高考理綜化學(xué)大題匯總

1、SiS2,在答題卡相應(yīng)圖中t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。26. (14分)現(xiàn)有 A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成(各種離子不重復(fù))陽(yáng)離子戶匐、陰窸了 0H-、2一、HC。；* NO Sd/一行已知：0.1 mol/L A溶液的pH 或在丁2溫度下，02 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v (N2)=。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積 畫出c(CO2)在Ti、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙

2、氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+2NO2（g）附g）+CO2（g）+2H2O（g）H1二 - 867 kJ / mol2NO2（g）諭? N2O4（g）H2 = - 56.9 kJ/mol寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式： 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和。2的原理示意圖。催化劑 b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。質(zhì)子文挨膜常溫下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù) Ka=

3、（填寫最終計(jì)算結(jié)果）28. （15分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)。（1）設(shè)計(jì)如下圖所示裝置I制備和收集干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實(shí)驗(yàn)：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒀b置I中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整 并在括號(hào)內(nèi)注明所需試劑；（2）在右圖所示裝置n中，在試管中先加入過(guò)量鐵粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是 ； 當(dāng)點(diǎn)燃?xì)錃夂螅瑢?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是。（3）當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進(jìn)行了分組探究實(shí)驗(yàn)。A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制取氫氣后的試管中還有較多固體剩余。同學(xué)們

4、將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)現(xiàn)象分析其有關(guān)反應(yīng) 除了 3Cl2+2Fe 2FeC3外還應(yīng)該有、 （用離子方程 式表不）。B組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向其中滴入少量 Na2s2O3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒(méi)有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋼溶液后，生成了白色沉淀。同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留 的緣故，可以解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的兩個(gè)離子方程式是：;。26. （14分）銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國(guó)防工業(yè)等。已知CuO與H2SO能發(fā)生反應(yīng)：CU2O+ H2SC4Cu+ CuSO+ H2Q（1）為確定某溫度

5、下 Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物。 稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在膽禺中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為7.6g,該固體的成分為 ，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為 go(2)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)C&O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。I .通過(guò)以下四種方法來(lái)制備CU2Ooa.火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuQ b.用CH3CHOS原新制的Cu(OH)2；c.電解法：2Cu+ H2O電解u2O+ H2T; d.最新實(shí)驗(yàn)研究用腫(N2H)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)C&O,同時(shí)放出N2O該制法的化學(xué)方程式為 。腫性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過(guò)程：N

6、2H4 +H2O. N2H5+ + OH- IN2Hs+H2O .- N2H62+ + OH- II常溫下，某濃度 N2H6CI2溶液的pH為4,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)為。已知在相同條件下過(guò)程 I的進(jìn)行程度大于 N2H+的水解程度。常溫下，若 0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H；、Cl-、OH、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)閚 .用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)。用以上四種方法制得的 Cu2O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V(H2)隨時(shí)間t變化如右下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 。A. c、d方法制得的CuzO催

7、化效率相對(duì)較高B. d方法制得的C&O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高C.催化效果與C&O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)D.分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的C&O作催化劑所需吸收的能量最低27. (14分)低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題。I .最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。該?gòu)想技術(shù)流程如下：Ni. Or高溫水蒸氣盛有他和KXXh 溶液的吸收泄分解他合成塔(ZNi/Pa、300c、一甲爵格蟀觸媒)溶液(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是 (2)已知在常溫常壓

8、下: 2CHOH(l)+3O2(g) = 2CO 2(g)+4H2O(g) ?H = 1275.6 kJ/mol 2CO(g)+Q(g)=2CO2(g)?H = 566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) ?H = 44.0 kJ/mol則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。n. 一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO(g) +2H (g)、 CH 30H (g) H”、“”或“=”)若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是A.若達(dá)到新平衡時(shí) c (C。=0.3 mol /L,平衡一定逆向移動(dòng)B.若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2

9、 mol /Lc (CQ 1清水端河川管網(wǎng)監(jiān)控中心(1)目前我國(guó)規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0. 2 mgL-。已知常溫下 Al (OH) 3的Ksp=3. 2X1034,如果某城市的出廠飲用水的pH為6,則水中Al*含量為 mg/L, (填 符合”或 不符合”)標(biāo)準(zhǔn)。(2)流程中的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的 操作，、中加氯氣的作用是 。氯氣 和水反應(yīng)的離子方程式是 。(3)在污水處理分析時(shí)，常用雙硫腺(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)如：Bi3+ +3H2Dz脩? Bi (HDz) 3+3H+,再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來(lái)。設(shè)常溫時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

10、為K,則當(dāng)pH = 3時(shí)廢水中c (H2DZ)等于 mol L- 1 (用K表示)。28. (10分)在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)的大背景下，對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利 用化石燃料，消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。(1) 以CO和O2為電極燃料，以 KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式26. （14分）短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。填寫下列空白。ABCD（1）寫出C的氧化物的一種用途： （2） B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g B時(shí)放熱213kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （3）為防止A

11、元素的氧化物AO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：催化齊Ur 一一. . ， - 1rAO2+XA2 +H2O+n Z休配平，n 可以為 0）。上述反應(yīng)式中的 X不可能是 （填標(biāo)號(hào)）。a. NH3b. COc. CH3CH2OHd. H2O2（4） A元素的最簡(jiǎn)單氫化物 甲、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物乙都是很重要的基礎(chǔ)化工原料。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（aH。）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是 （選填序號(hào)）。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)

12、的量總和25 C時(shí)，往a mol L 1的甲的水溶液中滴加 0.01 mol L 1乙溶液，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，溶液呈中性（設(shè)溫度不變）。滴加過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力 （填 增強(qiáng)”、減弱“或 不變”；）所得混合溶液中A、D兩種元素的物質(zhì)的量的關(guān)系為：A 2D （填 大于、等于“或 小于”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù) Kb =（用含a的代數(shù)式表示）。27. （14分）電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。1 .每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來(lái)了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國(guó)在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。（1）請(qǐng)寫出從C 口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式 。（2

13、）以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開(kāi)始后在 的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80% （電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比）獷散層Vffit.員直流電源若消耗6.4g甲醇?xì)怏w,外電路通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為飽和NaCl溶液（保留兩位有效數(shù)字，Na取6.02 X 23）on .隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。（1）電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ks

14、p（FeS）=6.3 xi08moi2-L2, Ksp（CuS）=1.3X1736mol2 L2。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理 。（2）工業(yè)上為了處理含有C2O72一的酸性工業(yè)廢水，用綠磯（FeSQ 7H2。）把廢水中的六價(jià)銘離子還原成三價(jià)銘離子，再加入過(guò)量的石灰水，使銘離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀。氧化還原過(guò)程的離子方程式為 。常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp =1 x 102 mol4 - L 4,溶液的pH至少為,才能使Cr3+沉淀完全?，F(xiàn)用上述方法處理 100m3含銘（+6價(jià)）78mg?L-1的廢水，需用 綠磯的質(zhì)量為 kg。（寫出主要計(jì)算過(guò)程）28. （15分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如

15、下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來(lái)進(jìn)行多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)研究。請(qǐng)回答：（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1 t2。序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol L 1t/sI401t1n404t2比較實(shí)驗(yàn)I和n可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)） 。a.石墨b.銀c.銅 d.沙粒（二氧化硅）（2）用上述裝置測(cè)定粗鋅片的純度。連接好裝置，檢查裝置氣密性，

16、稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應(yīng)直至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得氣體體積為 VL,則粗鋅片的純度為 。 本實(shí)驗(yàn)在讀數(shù)前對(duì)量氣管的操作是 本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得的氣體的體積將 。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，）（3）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。圓底燒瓶中的試劑可選用(填序號(hào)) 。a. NH4C1 溶液b. C2H50Hc. Na2CQ溶液d.稀硫酸能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。26. (14分)W是某短周期元素 X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們?cè)谝欢l件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

17、，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。1FS5力溶隊(duì)(1) A 的電子式可表布為 (2) A、B溶液與C溶液的反應(yīng)與 A、B溶液與G溶液的反應(yīng)分別可以用相同的離子反應(yīng)方程式表示，它們是(注 意：任選 中的一個(gè)小題回答即可)：A + C (A+ G) : ;B +C (B+ G): 。(3)常溫下，同濃度的 A、B的水溶液的pH大小比較：pH(A)pH(B)(填、之”或竺”)，理由是:(4)醫(yī)學(xué)上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵?？蓹z驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑,對(duì)H來(lái)說(shuō)，藥片上的糖衣可以起到 作用。N2H4N2H2O(5)由A、B與MgX04組成的固體混合物中，測(cè)得 X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為a,則。

18、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27. (14分)腫(N2H4)又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料 電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問(wèn)題(1)腫燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為(2)火箭常用 N2O4 作氧化劑，腫作燃料，已知：N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g)AH = 67.7kJ m ol-1N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) AH = - 534.0kJ mol-12NO2(g)N2O4(g) H =- 52.7kJ m ol-1試寫出氣態(tài)腫在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： (3)聯(lián)氨的工業(yè)生

19、產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高鎰酸鉀催化下，尿素CO(NH2)2和次氯酸鈉一氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為(4)如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2,將各1 mol NO2通過(guò)Ki、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí) A、B的體積相同均為a L。判斷可逆反應(yīng) 2NO2- N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。B中可通過(guò)(填變大”變D若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,則重新到達(dá)平衡后， 平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù) 小”或不變”)。若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓弓II為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速

20、率 v(NO2)等于若打開(kāi)K2,平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為 L。28. (15 分)某化學(xué)興趣小組用下列裝置進(jìn)行鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究(尾氣處理裝置已略去)ABCDE FG請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)選擇必要的儀器，按 順序連接好裝置(填裝置序號(hào))。(2)檢驗(yàn)裝置 B氣密性的方法： 。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃酒精噴燈前必須進(jìn)行的操作是 ,待裝置E中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，以上操作的目的是 (4)加熱一段時(shí)間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續(xù)加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業(yè)中用量很大。則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (5)上

21、述實(shí)驗(yàn)生成的黑色物質(zhì)與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成一種大氣污染物，可利用酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定該氣體在空氣中的含量，反應(yīng)的離子方程式 ;判定反應(yīng)是否需要指示劑(如果需要，選擇何種指示劑，請(qǐng)描述現(xiàn)象。如果不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由。 )26 .某工業(yè)廢水中含有 CN-和Cr2O 7等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，擬用下列流程進(jìn)行處理:(1)步驟中，CN-被ClO-氧化為CNO -的離子方程式為 (2)步驟為S&+N+-KO；，則每消耗。百加轉(zhuǎn)移 mole-。(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是 (4)在25 c下，將a mol L1的NaCN溶液與0.01mol L-1的鹽酸等體積

22、混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7 ,則a 0.01 (填“”、v”或“= )；用含a的代數(shù)式表示 HCN的電離常數(shù)Ka=(5)取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入 NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na 2s溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是26. (16分)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示:精制他和住就水 水，含少第3。H1(1)溶液A的溶質(zhì)是 (2)電解飽和食鹽水的離子方程式是(3)電解時(shí)用鹽酸才$制陽(yáng)極區(qū)溶液的H在23,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作鹽泥a除泥沙外還含有白物質(zhì)是(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響C

23、a Mg+、NH+、S(42 c(SC42 )c(Cdj+)。 精致流程如下(淡鹽水和溶消來(lái)電解池)：過(guò)程I中將NH轉(zhuǎn)化為N的離子方程式是。BaSC的溶解度比BaCC勺小，過(guò)程H中除去的離子有 經(jīng)過(guò)程田處理，要求鹽水氣中剩余NaSC的含量小于5mg /L若鹽水b中NaClC勺含量是7.45 mg /L ,則處理10m鹽水b ,至多添加10% NSC容液 kg (溶液體積變化忽略不計(jì))27. (16分)(1)在固定容積為2L的密閉容器中通人 NC和CO# 2mol發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) +2CO(g)2CO(g)+N2(g)。n (CO)隨溫度(T),壓強(qiáng)(P)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：曲線I、n、出對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO表示的平均反應(yīng)速率分別為 v( I )、v (II )、v (出)，則三者大小關(guān)系為。該反應(yīng) H0(填“、=或“”、或“ ”），則HCOO勺水解平衡常數(shù)（Kn）可近似表不為（用含a的代數(shù)式表示）。一定溫度下，0. 2mol/L的HCOO溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中隨著加水量的增加而減小的是A. n(H ) b . c(H ) - c(OH )c.c(H ) d c(HCOOH )c(OH )c(H )28. （16分