選修三高考真題

1、選修3高考真題1. A B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2和B+具有相同的電子構型； C、 D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的 3倍；D元素最外層有 一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)，其中C原子的核外電 子排布布式為(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原 因是; A和B的氫化物所 屬的晶 體類型分別為 和。(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構型為, 中心原子的雜化軌道類型為 。(4)化合物 D2A的立體構型為 ,中心原子的價層電子對數 為,單質D與濕潤的NmCQ反應可制備D2A,其

2、化學方程式為(5) A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a= , F的 化學式為:晶胞中A原子的配位數為;列式計算晶體 F的密 度。2.碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)C原子中，核外存在 對自旋相反的電子(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是(3) CS分子中，共價鍵的類型有 , C原子的雜化軌道類型 是,寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 0(4) CO能與金屬Fe形成Fe(CO),該化合物熔點為253K,沸點為376K,其周 體屬于 晶體。(5)

3、 碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示： 在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。 在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個 C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。3.科學家正在研究溫室氣體 CH4和CO2的轉化和利用。(1) CT和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為 (2)下列關于CH4和CO2的說法正確的是 (填序號)。a.固態(tài)CO2屬于分子晶體b. CT分子中含有極性共價鍵，是極性分子c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以 CT熔點低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是 sp3和sp(3

4、)在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2. 基態(tài)Ni原子的電子排布式為 ,該元素位于元素周期表的第 族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物 Ni(CO，,1mol Ni(CO%中含有 mol6%甲烷分子Z二勤化碳分子J水分子V數分子直徑/nm分子與H2O的結合能日J , mol 1CH4CO2(4) 一定條件下，Cd和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物品體，其相關參數見下表。CS與H2O形成的水合物俗稱可燃冰 “可燃冰”中分子間存在的2種作用力是為開采深海海底的 可燃冰”，有科學家提出用CC2置換CH4的設想。已知上圖 中籠狀結構的空腔直徑為0. 5

5、86nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分 析，該設想的依據是4.氟在自然界中常以CaF2的形式存在(1)下列關于CaF2的表述正確的是 a. C#+與F間僅存在靜電吸引作用b. F的離子半徑小于CP,則CaF2的熔點高于CaC2c.陰陽離子比為2： 1的物質，均與CaF2晶體構型相同d. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此 CaF2在熔融狀態(tài)下能導電(2) CaF2難溶于水，但可溶于含Al X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4； Q基態(tài)原子的s軌道 和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自

6、燃。 請回答下列問題：(1) R 基態(tài)原子 的 電子排布式是 (2)利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是 0(3) X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 (填化 學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是 (M化學式)；Q、R、U的單質 形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是 領化學式)。+的溶液中，原因是(用離子方程式表示)。已知A1F63-在溶液中可穩(wěn)定存在。(3) F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2, OF2分子構型為 其中 氧原子的雜化方式為。(4) F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應 C2(g)+ 3F2(g)=2C舊(g

7、) AH=-313kJmol 1, F F鍵的鍵能為 159kJmol 1, Cl- Cl鍵的鍵能為242kJmol 1,則ClF3中Cl- F鍵的平均鍵能為 kJmol1。ClF3的熔、沸點比BrF3的(M高"或 低”。)(4) CuSO溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成 T的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是。選修3高考真題(一)答案(1) O; 1222s22p63s23p3 (或Ne 3s23p3)(2) O3； O3相對分子質量較大，范彳惠華力大；分子晶體；離子晶體(3)三角錐形；sp3(4) V形；4; 2c2 + 2Na2CC3+H2O= C2O+2NaHCQ+

8、2NaCl (或 2c2 + 2N&CQ= C2O+CQ+2NaCD4 62g/mol3m323r-r = 2.27 g / cm(5) Na2O- 8- (0.566 10 cm) 6.02 10 mol選修3高考真題(二)答案(1)電子云 2(2) C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到-穩(wěn)定結構(3)6鍵和冗鍵spCQ、 SCN (或COS等)(4)分子(5) 32 124選修3高考真題(三)答案(1)H、C、O (2)a、d (3) 1s22222P63223P63d84s2 或Ar3d 84s2 Vffl 8（4）氫鍵、范德華力 CQ的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結合能大于CH4選修 3 高考真題（四）答案1） （ 1） bd（ 2） Al3+3CaF2= 3Ca2+AlF63-（ 3）角形或