物質(zhì)的氧化性還原性順序

1、氧彳匕性：F2>CI2>Br2>Fe3+>l2>SO2>S高鎰酸鉀溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。還原性：S2->SO3 （2-） >l->Fe2+>Br->CI->F-推薦：常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質(zhì)，如X2 （鹵素）、02、03、2高價(jià)金屬陽離子，如Cu2+ , Fe3+等或H+ 3高價(jià)過較高價(jià)含氧化合物，如 MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4 （濃）、KCIO3、HCIO 等4過氧化物，如Na2O2、H2O2等常見的還原劑有1活潑或較活潑的的金屬，如 K,Na,Mg,AI,Z n,Fe等2低

2、價(jià)金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金屬單質(zhì)，如H2,C,Si在含可變化合價(jià)的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合 物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如CI2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物（2 ）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)順序判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 1金屬活動(dòng)順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au原子還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)。（金屬還原

3、性與溶液有關(guān)，如在稀鹽酸，稀硫酸中AI比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比AI活潑2非金屬活動(dòng)順序F Cl Br I S原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子還原性逐漸增強(qiáng)。（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化劑價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來進(jìn)行判斷，例如：16HCI+2K MnO 4=2KCI+2 Mn CI2+8H2O+5CI2（ 1 ）4HCI+MnO2=（加熱）MnCI2+2H2O+CI2 （ 2）4HCI+O2= （ CuCI2，500 攝氏度）2H2O+2CI2（ 3）上述三個(gè)反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是CI2，而氧化劑分別是

4、KMnO4，MnO2，02，（ 1 ）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中。2不僅需要加熱，而且還需要 CuCI2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO 2>O2（4 ）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，如：2Fe+3CI=（加熱）2FeCI3Fe+S=（加熱）FS可以判斷氧化性：CI2>S.（5）根據(jù)元素周期表判斷氧化性，還原性的強(qiáng)弱1同主族元素（從上到下）F Cl Br I非金屬原子（或單質(zhì)

5、）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。Li Na K Rb Cs金屬原子還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。2同周期主族元素（從左到右）Na Mg Al Si P S Cl單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱（6）根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性的強(qiáng)弱判斷氧化性，還原性的強(qiáng)弱 例如，酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可判斷氧化性：CI>S>P>C（7）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱1兩中不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極 金屬是電子流入的極，其還原性：負(fù)極>正極。2用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)， 在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。（8 ）根據(jù)物質(zhì)濃度的大小判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)