高中化學(xué)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅講解Word版

1、一 物質(zhì)的量1 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本的物理量之一，他是指該物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少2 摩爾是物質(zhì)量的單位，離開(kāi)了摩爾這個(gè)單位，物質(zhì)的量就失去了它的含義，物質(zhì)的量的多少是用摩爾表示的3 物質(zhì)量的計(jì)量對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子4 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它用于描述物質(zhì)中含有的微粒的多少。如果某物質(zhì)所含的微粒數(shù)目是6.02x10,它的物質(zhì)的量就是1mol注意（1） 摩爾這個(gè)概念只用于微粒，這里的微粒是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”，這個(gè)基本單元可以是原子，分子，離子。電子。中子等單一微粒（2） 使用摩爾時(shí)必須注明物質(zhì)微粒名稱(chēng)或化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式的特定組合。1molO表示1摩爾氧原子；1molO表示1摩爾

2、氧分子；1mol H表示1摩爾氫離子5物質(zhì)的量和摩爾的關(guān)系 摩爾是表示物質(zhì)的量的基本單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子(1) 摩爾是一個(gè)單位，是“物質(zhì)的量“的單位。(2) 摩爾的對(duì)象是粒子二 阿伏伽德羅常數(shù)的定義 概念1：1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)（符號(hào)N） 概念2:0.012kgC中含有的C原子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)注意（1） 阿伏伽德羅常數(shù)不是一個(gè)數(shù)，是有單位的，單位是mol（2） N6.02x10, mol（3） 由阿伏伽德羅可以得到計(jì)算公式n=典型例題1 N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A 在18g O中含有N個(gè)氧原子B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有

3、N個(gè)單質(zhì)分子C 1mol Cl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 ND 含N個(gè)Na的NaO溶解1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度1mol L解析18g O的相對(duì)分子質(zhì)量為36，所以A正確空氣是混合物，所以B錯(cuò)誤NaO溶解在1L水中，體積不是1L1mol Cl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2 N相關(guān)題型，基本常犯的錯(cuò)誤1 常溫常壓下，17g(-14CH3)所含的中子數(shù)為9Na (錯(cuò)誤）-14CH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol,17g為1mol ,-14CH3的中子數(shù)為（14-6+0*3=）81mol -14CH3的中子數(shù)8mol2 在反應(yīng)4FeS2+11O2=(高溫）2Fe2O3+8SO2,每生成1molSO2

4、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.5NA（正確）根據(jù)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為44個(gè)，建立關(guān)系8SO244e 8 44 1 44/8=5.53 1molC10H22分子共價(jià)鍵總數(shù)為31NA （正確）C10H22是烷烴，有C-C鍵9 C-H鍵22個(gè)，共31個(gè)1molC10H22分子共價(jià)鍵總數(shù)為31NA 4 1molCl2和足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA （正確）2Fe+3Cl2=2FeCl3 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6個(gè)3Cl26e 3 6 1mol 2mol因這類(lèi)題目中鐵過(guò)量，根據(jù)少量計(jì)算。5 1.2gC單質(zhì)含有C=C的個(gè)數(shù)為0.2NA （錯(cuò)誤）金剛石1mol含2molC-C單鍵，無(wú)雙鍵。石墨1mol含1.5molC-C單鍵，無(wú)雙鍵。6 在25，101千怕下，1molS 和2molS 的燃燒熱相等 （正確）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒放出的熱量。2molS放熱多，但每1mol放熱與前者一樣多?；衔锕矁r(jià)鍵的數(shù)目判斷一個(gè)雙鍵，是兩個(gè) ，一個(gè)西格瑪鍵,一個(gè)派鍵一個(gè)叁鍵，是三個(gè)，一個(gè)西格瑪鍵,兩個(gè)