弱電解質(zhì)的電離練習題(帶答案)

1、弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1 .下列說法下列正確的是（）A、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B、強電解質(zhì)的水溶液導電性強于弱電解質(zhì)的水溶液C、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物DK強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水2 .已知HCIO是比HbCO還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2g=i HCl+HClO, HClg=i H+ClO ,達平衡后，要使 HClO濃度增加，可加入（）A、H2SB 、CaCO C 、HCl D 、NaOH3 .將濃度為0.1mol L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A. c (H+)B. Ka

2、(HF ) C.好) D c(H )c(H )c(HF)4.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（）A. a、b、c三點溶液的 pH： c<b<aB. a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c加水體積OC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結果偏大D. a、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗 NaOH容液體積：c<a<b5.卜列電離方程式中正確的是（A、NaHC加于水：NaHCO= Na + + H + + CO 32 B NaHS而于水：Na HSO4 = Na+SO426.C、H

3、F溶于少量水中： HF=H + FDk （NH4）2SO溶于水：（NH4）2SH卜列事實一定能說明 HNO是弱電解質(zhì)的是（-2NH4+ +SO：精品資料常溫下NaNO溶液的PH大于7 用HNO溶液做導電實驗燈泡很暗HNO和NaCl不能發(fā)生反應0.1mol/LHNO2溶液的 PH=2.17.A、B、已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH§液等體積混合，所得溶液呈酸性;(2) 0.01mol/L的HIO3或HMnO溶液與PH=12的Ba（OH） 2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。則下列有關結論不正確的是（A、HIO是強酸 B 、HIO3是強酸C 、HMn加強電解

4、質(zhì)D 、HIO是弱酸8 .下列說法正確的是 （）A.純水的pH值一定等于7B. H+大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中H+是pH=1的溶液的兩倍 D. H +=2 M0-7mol/L的溶液可能是中性溶液9 .下列敘述中，正確的是（）A.中和10ml 0.1 mol L-1醋酸與中和100ml 0.01 mol L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同B.體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量不相等C.等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH 一定等于7D. 25 0c時，將0.1 mol L-1 NaOH§液與pH=1的

5、稀硫酸等體積.混合，混合后溶液 pH=710. 下列關于等體積、等 pH的NaOH§液和氨水的說法正確的是（）A.兩種溶液中OH濃度相同B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和C.溫度升高10C,兩溶液的pH仍相等 D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同11. 25 C時有濃度為 1 mol/L的五種溶液： HClH2SO4CHCOOHNHClNaOH由水電離出的c（H+）大小關系正確的是（）A. 建網(wǎng)小 B.二>>>C.小>>D. 運領>12. 25 c時用PH均為10的氨水和NaOH§液，分別中和等體積的pH=2的鹽酸，當鹽酸恰好被中和時，消耗

6、的氨水和NaOH的體積分別是 V1和*,則V1和V2關系正確的是（）A. V 1=V2B. V1VV2C. V 1>V2D. V1< V213. pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積（V）的關系如右圖所示，則下列說法正確的是（）A. A、B兩酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比 B酸溶液強C.若a=5,則A是弱酸，B是強酸D.若A、B都是弱酸，則2va<514. 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右上圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A. ll為鹽酸稀釋的pH值變化曲線

7、 B . b點溶液的導電性比 c點溶液的導電性強C. a點Kw的數(shù)彳1比c點Kw的數(shù)值大 D . b點酸的總濃度大于 a點酸的總濃度15 .常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42-）與c（H+）的比值約為（）A. 1:1B. 1:2 C. 1:10D. 10:116 .高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：（）酸HClQHkSOHClHNOKa51.6 x 1096.3 X 1091.6 x 104.2 X 10 10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰

8、醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C.在冰醋酸中硫酸白電離方程式為H2SO=2Hf + SCTD.水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱17 .室溫時，將xmL pH=a的稀NaOHO與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。 下列關于反應后溶液 pH的判斷,正確的是()A.若 x=y,且 a+b=14 ,則 pH>7 B. 若 10x=y,且 a+b=13 ,則 pH=7C.若 ax=by,且 a+b=13,則 pH=7 D.若 x=10y,且 a+b=14,則 pH>718 .室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是()A.溶液中導電粒

9、子的數(shù)目減少cc(CH3COO ) 于十8. 溶放中 3不變c(CH3COOH)?c(OH )C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 D.再加入10ml pH=11的NaOH§液，？1合液pH=719 .向CHCOO+w CH3COO + H+的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是()A .H 2OB. CH3COONaC. NH3 H2。D. H2SO20 .若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能()A.生成一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液1234567891011121314151617181920C.弱酸與弱堿

10、溶液反應D元強酸溶液與一元強堿溶液反應21. 一定溫度下，有 a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用 a、b、c來回答)。(1)當其物質(zhì)的量濃度相同時，H+由大到小的順序是 。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是 (3)當H+相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。(4)當H+相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序(5)當H+相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅。若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系是 ,反應所需時間白長短關系是 一。10倍后，H+由大到小的順序為(6)將H+相同的

11、三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的(7)當其物質(zhì)的量濃度相同時，體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的足量的鋅。則開始時反應速率的大小關系是，產(chǎn)生氣體體積由大到小的順序為 。22. 常溫常壓下，空氣中的 CO溶于水，達到平衡時，溶液的 pH=5.60, c(H2CO)=1.5 X10-5 mol L-1。若忽略 水的電離及H2CO的第二級電離，則 HCO3HCO + H+的平衡常數(shù) K=。(已知：10-5.60 =2.5 X10-6)23. (1)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol T和0.1 mol L 1,則甲、乙兩瓶氨水中OM之比小于(填“大于”、“等于”或“小于”)10 。請

12、說明理由(2)常溫下，pH= 10的NH HO溶液稀釋10倍體積。NH3 H2O原NH3 H2O后10(用“、或=”號填寫)。儀Hr10(用“、或=”號填寫)。OH 后pH值范圍是 。24. 25 C時欲配制1 L某溶液，使水電離產(chǎn)生的H+ =10 13mol L 1o(1)若向水中加入5.0 mol L-的鹽酸能達到要求，則加入鹽酸的體積是多少？(2)若向水中加入 NaOH晶體能達到要求，則加入NaOH的質(zhì)量是多少？25. (10分)25 C時，在0.5 L 0.2 mol/L 的HA溶液中，有 0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下的電 離常數(shù)和電離度。答案1234567891011121314151617181920(5) a=b=c _ , a=b>c( 6) c>a=b( 7)21、 (1) b>a>c (2) b>a=c(3) c>a>b (4) c>a=bb>a>c, b>a=c22、5、4.17 X10 7mol/L23、(1)設甲、乙兩瓶氨水的電離轉(zhuǎn)化率(電離度)分別為01