蘇版化學(xué)必修二專題一復(fù)習(xí)

1、元素周期律與元素周期表【雙基盤(pán)點(diǎn)】1 .原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著好下關(guān)系：原子序數(shù)=2 .核素是指； 互稱同位素，即之間的互稱03 .表示特定原子的符號(hào)為X ，該原子中質(zhì)子數(shù)是.質(zhì)量數(shù)是 ,中子數(shù)是,核外電子數(shù)是 04 .元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期具有 的橫行，叫做一個(gè)周期：周期有分類：短周期（第 周期），長(zhǎng)周期（第 周期）和不完全周期（第周期）（2）族：在元素周期表中，共有 個(gè)縱行，族，其中一個(gè)主族，一個(gè)副族，一個(gè)0族，一個(gè)第VIII族。5 .隨著原子序數(shù)的遞增，都呈現(xiàn)周期性變化。人們把 這一規(guī)律叫做元素周期律。6 .元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決 o同一周期自左向右，元素 的金屬性逐漸,

2、非金屬性逐漸：同一主族自上而下，元素的金屬性逐 漸，非金屬性逐漸。7 .周期序數(shù); ；主族序數(shù)=畫(huà)出118號(hào)元素在周期表中的相對(duì)位置圖：畫(huà)出1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖:8 .如何比較元素的金屬性、非金屬性?（1）比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法（2）比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法例1 A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外 電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。AC（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱、（2） B位于元素周期表第 周期，第 族。（3） C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；，（4）比較B、C的的原子半徑，B C,寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物

3、對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 0例2下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、CI元素最高正價(jià)依次升高C. N、0、F原子半徑依次增大D. Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多例3下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B. A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C. Imol A從酸中置換出的此比ImolB從酸中置換的壓多D.常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能練習(xí)鞏固1 .下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A. K B. Na C. AlD. Mg2 . 6J常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的

4、說(shuō)確的是（B.質(zhì)子數(shù)為14D.質(zhì)量數(shù)為14B. I A族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期（ ）A.中子數(shù)為14C.核外電子數(shù)為144 .關(guān)于元素周期表的說(shuō)確的是（）A.元素周期表有8個(gè)主族C.元素周期表有7個(gè)周期5 .元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化6 .下列元素中，原子半徑最大的是（C.氟D.氯B.還原性:NaMgAID.酸性：HCIOcH2so4H3Po4A.鋰B.鈉7 .下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.原子半徑：ClS0C.穩(wěn)定性：HFHCI

5、HBr8 .對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 （）A.堿性：NaOHMg（OH）2AI（OH）3B,原子半徑：NaMgAIC.離子半徑：Na+Mg2+MgNa9 .某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為（）A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO410 .短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個(gè)不同的周期。W 與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多 的金屬元素。下列說(shuō)確的是 （）A. W、X是金屬元素B.原子半徑：RYRD. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

6、化物能相互反應(yīng)11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。 下列說(shuō)確的是()A. X與Y只能形成一種化合物B,原子半徑：r(Y)Vr(W)Vr(Z)C. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸離子鍵、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體【雙基盤(pán)點(diǎn)】一、化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵定義：常見(jiàn)的化學(xué)鍵有：2、離子鍵：離子鍵的本質(zhì) 成鍵微粒離子鍵一般存在于3、離子化合物：如：4、共價(jià)鍵：共價(jià)鍵的本質(zhì) 成鍵微粒是共價(jià)鍵一般存在于5、共價(jià)化合物 常見(jiàn)的共價(jià)化合物

7、有例題1下列說(shuō)法中正確的是()A在共價(jià)化合物中也可能含有離子犍B非金屬之間形成的化學(xué)犍一定是共價(jià)鍵C僅含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物二、電子式：1、電子式的定義：2、原子的電子式：【例題2】寫(xiě)出Na、Mg、C1、0、N的電子式3、離子的電子式：【例題3】寫(xiě)出Na Mg: NH, 0二、Cl、OH的電子式4、物質(zhì)的電子式：【例題4】寫(xiě)出NaCl、MgO、NHiCK心N八CL、CO：, ML、HCL壓0、壓0二、HC1O的電子 式三、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體同素異形體同分異構(gòu)體同位素同異研究對(duì)象舉例【例題5】下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）A. 0

8、=和 0, B. C0 和 CO： C. X=C 和 13C D. CH：和 CA練習(xí)鞏固1 .下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是：（）A.晶體可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2 .下列說(shuō)確的是 （）A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含有離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵3 .下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaOH4 .下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是A. HCIB. NaClC. MgOD. KI5 .下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A. O3B. H2O6 .下列物質(zhì)

9、屬于離子化合物的是C. K2so4D. C2H5OHA. HCIB. Na?O C. O2 D. CO7 .下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.水的電子式：”B.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6C.鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na+SO428 .下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.氟化氫的電子式：rT7)2 8 8B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：( )(+12) 2 8 2B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖： / VD.碳酸鈉的電離方程式Na2CO3=Na+CO32( )B,乙快的結(jié)構(gòu)式H-C=C-HD.乙酸的分子式C2H4O2( ) H ：C：B. HCI分子的電子式D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖樂(lè)C.氯化

10、鈉的電離方程式：NaCl=Na+Cl D.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O9 .下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A,氯化氫的電子式C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2HQ210 .下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 +A.氯化鈉的電子式：Na： Cl C.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖11 .下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氯化鈣的化學(xué)式CaClC.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2cH212 .共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘13 . Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于八加和,“SC的說(shuō)確的是（）A.御和編互為同素異形體B, 和互為同位素C, 3田和丁分別含有44和46個(gè)

11、質(zhì)子D.瓢，和瞿舐都含有34個(gè)中子14 .下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A.乙醇和乙酸B. 丁烷和異丁烷 C.12c 與 14cD.金剛石和石墨課后檢測(cè)1.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“把催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。F列有關(guān)把原子（嚷凡/）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)為46B.質(zhì)子數(shù)為46C.電子數(shù)為46 D.中子數(shù)為462.下列物質(zhì)含有離子鍵的是A. H2B. CO2C. NH3D. NaOH3.F列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A. CooB. CaCl2C.KFD. C6H64.下列物質(zhì)屬于離子化合物是A. SO2B. H：OC. NaClD. HC15 .下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

12、A.氯化鈉的電子式：Na ： q：B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:或心C.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.硫酸的電離方程式:H2SO4=H2，+SO46 .下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A. 35a 和 37clB. CH3cH20H 和 CH30cH3C. 。2 和。3D.也0 和 H2O27 .石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強(qiáng)的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是()A. HeB. OC. SiD. P8 .關(guān)于元素周期表的說(shuō)確的是A.元素周期表有8個(gè)主族C.元素周期表有7個(gè)周期9 .下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是A. HCI B. HBr C. HF10 .下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A. KB. N

13、aC. Al11 .下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是A. Na:0 B. S03 C. CO：12 .某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H:X,A. H=X05 B. HX05C.( )B.【A族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期( )D. HI( )D. Mg( )D. NH5則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H5XO： D. H;XO.13. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最 大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)確的是()A. X與Y只能形成一種化合物

14、B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MN D.單質(zhì)的氧化性：XM14.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X 與Z同主族.Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是()A.原子半徑：YZWB. Z在化合物中呈+1價(jià)C. Y與W可形成離子化合物D. Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)15 .短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8, A、B、 C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15, B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子 數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.原子半徑：ABCCC.最高價(jià)氧化物對(duì)

15、應(yīng)水化物的酸性：DCD,單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸16 . X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)確的是（）A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)|區(qū)| 丫Z WC. Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D. X與Y形成的化合物都易溶于水17.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0, Z的二價(jià)陽(yáng)離子與嵐原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)確的是（）A. R的原子半徑比Z的大B. R的氫化物的熱穩(wěn)定性

16、比W的強(qiáng)C. X與Y形成的化合物只有一種D. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)18 .如表列出了 8種短周期元素在元素周期表中時(shí)位置，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）元素在元素周期表中處于第 周期，第 族.（2）上述8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水 化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為.（3）元素、和分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，形成的電子式為.穩(wěn) 定性最強(qiáng)的結(jié)構(gòu)式為.（4）元素和各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為.（5）由、和三種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)和化合物兩兩反應(yīng)中.能證明元 素的非金屬性強(qiáng)于的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為.19 . X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體Y&能使?jié)櫇竦募t 色石蕊