高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（考情解讀知識通關(guān)題型突破能力提升）專題8 氯及其化合物課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、目 錄 Contents考情精解讀考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3A.知識全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2考法3方法1方法2考情精解讀考綱解讀命題趨勢知識體系構(gòu)建考情精解讀1 化學(xué) 專題八 氯及其化合物考綱解讀命題趨勢知識體系構(gòu)建考情精解讀2 化學(xué) 專題八 氯及其化合物考綱解讀知識體系構(gòu)建考情精解讀命題趨勢 化學(xué) 專題八 氯及其化合物3考綱解讀知識體系構(gòu)建考情精解讀返回目錄命題趨勢 化學(xué) 專題八 氯及其化合物1.熱點(diǎn)預(yù)測高考對該部分內(nèi)容的考查以氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法、溴碘及其化合物的性質(zhì)為主,題型為選擇題和非選擇題,分值為215分。2.趨勢分析預(yù)計(jì)2018年高考將以元素化合物的性質(zhì)與化工生產(chǎn)、

2、日常生活、科學(xué)技術(shù)等方面的聯(lián)系為載體,與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價等知識結(jié)合綜合考查。4知識全通關(guān)知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一氯氣 1.氯元素的位、構(gòu)、性關(guān)系氯元素位于元素周期表中第三周期A族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,氯原子很容易得到1個電子形成具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl-,因此,氯氣具有很強(qiáng)的氧化性。1知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一氯氣2.氯氣的性質(zhì)和用途2知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一氯氣2.氯氣的性質(zhì)和用途3知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一氯氣(1)Cl2與變價金屬反應(yīng),均生成高價態(tài)

3、金屬氯化物。(2)氯氣與水的反應(yīng)中,氯氣既作氧化劑又作還原劑: (3)常溫下干燥的氯氣或液氯均不與鐵反應(yīng),故液氯通常儲存在鋼瓶中。 【拓展延伸】4知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)二氯氣的制法1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化劑代替,如:2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(2)實(shí)驗(yàn)裝置5知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)二氯氣的制法發(fā)生裝置:用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。凈化裝置:飽和食鹽水除去Cl2中的

4、 HCl氣體,濃硫酸除去Cl2中的 水蒸氣。收集裝置: 向上排空氣法或 排飽和食鹽水法。尾氣處理:用 NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防Cl2污染空氣。(3)驗(yàn)滿方法將濕潤的 淀粉-碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口,若觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已收集滿。將濕潤的 藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口,若觀察到試紙先變紅后褪色,則證明已收集滿。6知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)二氯氣的制法根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿:若觀察到整個集氣瓶中充滿 黃綠色的氣體,則證明已收集滿。2.氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上制氯氣通常采用電解飽和食鹽水的方法,制備原理:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+

5、Cl2。7知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三次氯酸、次氯酸鹽 8知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物考點(diǎn)返回目錄2.漂白粉三次氯酸、次氯酸鹽 9題型全突破題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一氯氣的制備與性質(zhì)【考法透析】1.氯氣的性質(zhì)2.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的注意事項(xiàng) (1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱時溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。(2)制取時一定要注意反應(yīng)條件是“濃鹽酸”和“加熱”,一旦濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)將不再發(fā)生。1題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一氯氣的制備與性質(zhì)(3)尾氣吸收時,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因?yàn)槌吻迨?/p>

6、水中Ca(OH)2濃度小,吸收不完全。工業(yè)上常采用石灰乳來吸收Cl2。3.氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的本質(zhì)(1)若無濃鹽酸,可用NaCl和濃H2SO4代替:MnO2+2NaCl+2H2SO4(濃) MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O。(2)反應(yīng)物若無MnO2,可用其他強(qiáng)氧化劑如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替:KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2OCa(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法1如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列

7、相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持裝置已略)。【考法示例】(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,相應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是。同時裝置B亦是安全瓶,當(dāng)C中發(fā)生堵塞時,B中的現(xiàn)象為。 (3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,因此C中、依次放入的物質(zhì)為(填字母)。 一氯氣的制備與性質(zhì)3題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】一氯氣的制備與性質(zhì)(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩慢通入一定量的氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯?說明氯的非金屬性大于溴的。 (5)打開活塞,將裝置D中少量溶液滴入裝置E中,振蕩。觀察到

8、的現(xiàn)象是。 4題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】一氯氣的制備與性質(zhì) 5題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】一氯氣的制備與性質(zhì) 6題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】二氯水的成分及性質(zhì)1.氯水的成分氯水中存在三個平衡:(1)Cl2+H2O HCl+HClO,(2)HClO H+ClO-,(3)H2O H+OH-。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn),即可得出新制氯水中存在的各種微粒。2. 氯水的多重性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì):Cl2的強(qiáng)氧化性;HCl的強(qiáng)酸性;HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性;Cl-的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中,新

9、制氯水中起作用的成分不同。7題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】二氯水的成分及性質(zhì)注意：新制氯水作氧化劑時,若Cl2能發(fā)生反應(yīng),則認(rèn)為主要是Cl2反應(yīng),若Cl2不能發(fā)生反應(yīng),則認(rèn)為是HClO發(fā)生反應(yīng);新制氯水與足量強(qiáng)堿反應(yīng)時,可認(rèn)為Cl2先與水反應(yīng),生成的HCl、HClO再與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽。8題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】二氯水的成分及性質(zhì)3.外在因素對平衡Cl2+H2O HCl+HClO的影響(1)當(dāng)加入可溶性氯化物時,c(Cl-)增大,平衡左移,因此可用排飽和食鹽水法收集Cl2,也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)氣體HC

10、l。(2)當(dāng)加入濃鹽酸時,c(H+)和c(Cl-)都增大,平衡左移,因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸反應(yīng)來制取Cl2;當(dāng)加入 NaHCO3 時,c(H+)減小,平衡右移,使氯水中的c(HClO)增大,漂白性增強(qiáng)。(3)當(dāng)加入堿時,c(H+)和c(HClO)都減小,平衡右移,實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)堿溶液吸收未反應(yīng)的Cl2,工業(yè)上利用此原理制漂白粉和漂白液。(4)氯水在光照條件下,因HClO分解,平衡右移,故氯水須避光貯存,最好現(xiàn)用現(xiàn)制,久置的氯水最終會變成稀鹽酸。(5)在新制氯水中加入CaCO3(s),CaCO3只與H+反應(yīng)而不與HClO反應(yīng),所以Cl2+H2O H+Cl-+HClO的平衡向右移動,c(HClO)

11、增大。9題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】二氯水的成分及性質(zhì)4.液氯、新制氯水、久置氯水的比較10題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】二氯水的成分及性質(zhì)2新制氯水中含有多種粒子,某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請你幫助完成相關(guān)問題:(1)HClO不穩(wěn)定,見光易分解生成HCl和O2。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成:(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),得出正確結(jié)論。11題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】二氯水

12、的成分及性質(zhì)12題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】二氯水的成分及性質(zhì)答案(1)將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在水槽中,光照一段時間后,瓶底有無色氣體生成,塞上瓶塞;將瓶子倒轉(zhuǎn)過來,移開瓶塞把帶火星的木條放在瓶口,若木條復(fù)燃,證明HClO分解生成的氣體為氧氣(2)提出假設(shè):氯氣使紅色布條褪色次氯酸使紅色布條褪色鹽酸使紅色布條褪色驗(yàn)證假設(shè):把紅色布條伸入稀鹽酸中,紅色布條不褪色得出結(jié)論:次氯酸使紅色布條褪色13題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】二氯水的成分及性質(zhì)解析(1)本小題來源于教材“氯水光照分解的實(shí)驗(yàn)”。要證明有O2生成,應(yīng)用帶火星的木條

13、檢驗(yàn),能使帶火星的木條復(fù)燃,說明生成了O2。O2的收集,結(jié)合教材實(shí)驗(yàn),是用盛滿氯水的瓶子倒置在水槽中,光照一段時間后,收集到無色氣體即為O2。(2)提出假設(shè)是根據(jù)收集到的資料結(jié)合所學(xué)知識進(jìn)行的。氯氣有氧化性,可假設(shè)氯氣使紅色布條褪色;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,可假設(shè)鹽酸或次氯酸使紅色布條褪色。實(shí)驗(yàn)為把紅色布條放到稀鹽酸中,紅色布條不褪色。氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色,說明是HClO使紅色布條褪色。14題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性1.相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng):2Fe + 3X2 2FeX3(I2例

14、外:Fe+I2 FeI2)。(2)都能與H2反應(yīng),生成HX:X2+H2 2HX,HCl、HBr、HI都易溶于水,且都是強(qiáng)酸。(3)都能與水反應(yīng):X2+H2O HX+HXO(F2例外:2F2+2H2O 4HF+O2)。(4)都能與堿溶液反應(yīng):X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(F2例外)。(5)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,2KI+Cl2 2KCl+I2,2KI+Br2 2KBr+I2。15題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性 16題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】

15、三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性17題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性注意：(1)根據(jù)相似相溶原理,Br2、I2在水中的溶解度較小,而易溶于酒精、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。對于在溶液中生成Br2、I2的反應(yīng),常加入苯或四氯化碳,通過有機(jī)層顏色來加以確認(rèn)。(2)HX水溶液的酸性強(qiáng)弱和HX的沸點(diǎn)高低不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱。(2)鹵素單質(zhì)溶于水或有機(jī)溶劑呈現(xiàn)的顏色18題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性(3)鹵化氫的遞變性鹵化氫(HX)的三種性質(zhì)穩(wěn)定性:HFHCl

16、HBrHI還原性:HFHClHBrHI水溶液酸性:HFHClHBrHI(氫氟酸是弱酸,其他為強(qiáng)酸)注意：HX水溶液的酸性強(qiáng)弱和HX的沸點(diǎn)高低不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱。3.特殊性(1)氟F無正價,非金屬性最強(qiáng),F-的還原性最弱。F2與H2在暗處即發(fā)生爆炸。F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì),與水反應(yīng)生成O2:2F2+2H2O 4HF+O2。HF是弱酸,能腐蝕玻璃,保存在鉛制器皿或塑料瓶中;有毒,在HX中沸點(diǎn)最高。19題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性 20題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】三鹵素單質(zhì)(X2)

17、性質(zhì)的相似性和遞變性(4)鹵化銀溶解性:AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸,而AgF可溶于水。顏色:AgF白色,AgCl白色,AgBr淡黃色,AgI黃色。感光性:除AgF外,均有感光性,其中AgBr常作感光材料。21題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性3為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。22題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性實(shí)驗(yàn)過程:.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S

18、色時,夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是。 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。 (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程的操作和現(xiàn)象是。 (5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,得電子能力逐漸減弱。 23題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性 24題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物考法返回目錄 【考法示例】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性25能力大提升能力大提升 化學(xué) 專題

19、八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)【方法突破】鹵素離子的檢驗(yàn)方法 1能力大提升 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)【考法示例】鹵素離子的檢驗(yàn)方法4鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是 碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A.B.C. D.答案C解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色;氯水加入NaBr、NaI中后,再加CCl4萃取,下層分別為橙紅色和紫紅色,可以鑒別;溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng),與NaI反應(yīng)生成I2,再用苯萃取后,前兩種上層均為橙紅色,無法鑒別;NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、