人教版高中化學必修二2.3化學反應(yīng)的速率和限度教學設(shè)計

1、化學必修化學反應(yīng)速率與限度（第1課時）模式介紹講授法是教師通過簡明、生動的口頭語言向?qū)W生傳授知識、發(fā)展學生智力的方法。它是通過敘 述、描繪、解釋、推論來傳遞信息、傳授知識、闡明概念、論證定律和公式，引導學生分析和 認識問題。運用講授法的基本要求是：1、講授既要重視內(nèi)容的科學性和思想性，同時又要應(yīng)盡可能的與學生的認知基礎(chǔ)發(fā)生聯(lián)系；2、講授應(yīng)注意培養(yǎng)學生的學科思維；3、講授應(yīng)具有啟發(fā)性；4、講授要講究語言藝術(shù)。語言要生動形象、富有感染力，清晰、準確、簡練，條理清楚、通俗 易懂，盡可能音量、語速要適度，語調(diào)要抑揚頓挫，適應(yīng)學生的心理節(jié)奏。講授法的優(yōu)點是教師容易控制教學進程，能夠使學生在較短時間內(nèi)獲得

2、大量系統(tǒng)的科學知識。教材分析化學反應(yīng)速率與限度是人教版高中化學必修2第二章化學反應(yīng)與能量第三節(jié)化學反應(yīng)速率與限度第 1節(jié)課的教學內(nèi)容，主要學習化學反應(yīng)速率的概念、影響化學反應(yīng)速率 的因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用。本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展 和延伸。通過學習使學生對化學反應(yīng)特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化 學反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學習化學反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。思路分析本節(jié)課的設(shè)計思路是從學生熟悉的日常生活中的化學現(xiàn)象和化學實驗現(xiàn)象引導學生發(fā)現(xiàn)化 學反應(yīng)有的進行的很快，有的進行的很慢，從而提出化學反應(yīng)速率的概念，然后通過對反應(yīng)速

3、率概念提出定性和定量判斷，直接指出定量判斷在科學研究和實驗應(yīng)用中的重要作用，進而思 考討論得出定量的表示方法：化學反應(yīng)速率的定義、公式和常用單位。并通過例子對反應(yīng)速率 進行鞏固，同時得出同一反應(yīng)可以用不同物質(zhì)的變化量來表示，且速率之比等于化學方程式前面的系數(shù)之比。對于影響因素，采用生活中一些現(xiàn)象，提出問題，引入影響化學反應(yīng)速率因素 的思考，然后通過演示實驗的現(xiàn)象觀察和得出的結(jié)論，總結(jié)出影響化學反應(yīng)速率因素。最后通 過例子、思考和交流，進一步鞏固影響化學反應(yīng)速率的因素。通過這樣的思路，學生能由淺入 深地理解化學反應(yīng)速率的定義、公式及影響因素，符合人的由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程和認識

4、規(guī)律。教學目標【知識與技能】1 .理解化學反應(yīng)速率的概念和影響的外界條件；2 .能設(shè)計并完成一些化學實驗?！具^程與方法】1 .重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法；2 .通過實驗分析影響化學反應(yīng)速率的外界條件。【情感態(tài)度與價值觀】有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān) 的社會和生活問題做出合理的判斷。教學重難點【教學重點】化學反應(yīng)速率概念，了解影響化學反應(yīng)速率的因素。【教學難點】影響化學反應(yīng)速率的因素。教學過程教具準備：多媒體課件、投影儀?！拘抡n導入】播放投影片：北京的故宮的保和殿后，有一塊巨大的會龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案（如左圖）。但是，近些年浮

5、雕已開始受損，一些細小的花紋已變得模糊不清造成 這場災(zāi)難的元兇是什么呢？它就是我們在前面介紹過的酸雨。為什么以前幾百年腐蝕很慢，而 近幾十年腐蝕卻變快了呢？不同的化學反應(yīng)進行得快慢不一樣，有的反應(yīng)進行得很快，瞬間就能完成，例如，氫氣和 氧氣混合氣體遇火發(fā)生爆炸，酸、堿溶液的中和反應(yīng)等；有的反應(yīng)則進行得很慢，例如，有些 塑料的分解要幾百年，而石油的形成要經(jīng)過億萬年等。這些都說明了不同的化學反應(yīng)具有不同 的反應(yīng)速率?！景鍟恳?、化學反應(yīng)速率【學生自學】閱讀課本 P41-P42頁1.化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行的快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常

6、用mol/L表示，化學反應(yīng)速率的單位常用mol/(L min)或 mol/ ( L s)表示。投影下表【合作探究】演示實驗2-5實驗題目雙氧水分解反應(yīng)實驗步驟在一支試管中加入 23 mL約5%的H2O2,然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液存試營中廣生大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗產(chǎn)生的氣體實驗現(xiàn)象用化學方程式解釋實驗現(xiàn)象思考問題尋找答案1 .通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進行得快慢？2 .還用哪些其他辦法觀察該化學反應(yīng)速率？列出你對問題的想法.溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置。如下圖陽溫度忖上分鋁反應(yīng)的影響實驗題目比較不同溫度卜-雙氧水分解

7、反應(yīng)的化學反應(yīng)速率大小實驗步驟在一支相同的試管中分別加入23 ml約5%的H2O2,然后在支試管中滴加1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等二支試管上的氣球大小差小 多相同時，同時置于二個燒杯中觀察現(xiàn)象。2滴反應(yīng)條件熱水常溫冷水實驗現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論。演示實驗2-6 (3)催化劑對化學反應(yīng)速率影響的實驗探究實驗題目比較不同條件下雙氧水分解反應(yīng)的化學反應(yīng)速率大小實驗步驟在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入23 mL約5%的H2O2,然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時向二支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上

8、升情況。反應(yīng)條件少量MnO2無催化劑2滴FeCl3溶液實驗現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論。(4)補充實驗實驗題目比較鋁片與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)速率大小實驗步驟在兩支放有相同的鋁片試管里，分別加入10 mL 1 mol/L鹽酸和10 mL 0.1 mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)條件10 mL 1 mol / L 鹽酸0. 1 mol /L 鹽酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論。【課堂小結(jié)】【板書】2.對于同一化學反應(yīng)，化學反應(yīng)速率與下列因素有關(guān)：i .溫度：在其它條件不變情況下，溫度高化學反應(yīng)速率快，反之，溫度降低，化學反應(yīng)的速率降 低。ii .催化劑：催化劑(正)加快化學反應(yīng)的速率。iii .濃度：在其它條件不變情況下，濃度大化學反應(yīng)速率增快。濃度減小化學反應(yīng)速率減慢?！静贾米鳂I(yè)】1.教材P47 T1、T2、T3、T4活動與探究：1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。近來由于大氣中污染物（如冰箱制冷劑氟利昂CF2c12和汽車尾氣中的氮氧化物等）不斷增加使得臭氧層遭到破壞，從而造成對環(huán)境和生物的嚴重影響。 產(chǎn)生C1原子，C1原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用（臭氧的分子式為（03）。有關(guān)反應(yīng)為CF2C12f CF2C1 + ClNO2 一 NO +。因此Cl原子或N02分子能消耗