初三化學(xué)溶液(一)溶液、溶解度

1、初三化學(xué)溶液（一）溶液、溶解度【本講主要內(nèi)容】溶液（一）一一溶液、溶解度溶液的概念，組成及特征，溶解過(guò)程中的熱量變化，乳濁液。飽和溶液與不飽和溶液的含義和濃、稀溶液的區(qū)別。溶解度（固體，氣體）的概念，溶解度曲線。【知識(shí)掌握】【知識(shí)點(diǎn)精析】1 .溶液：1 .概念：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2 .特征：均一、穩(wěn)定、混合物。'均一性：溶液中任一部分組成和性質(zhì)完全相同。，穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)（溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等），溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中、分離出來(lái)。注意一一溶液是澄清、透明白1但不一定無(wú)色，如CUSO4溶液為藍(lán)色；KMnO4溶液為紫色，F(xiàn)eCl2溶液為淺綠色等

2、。3 .組成：溶質(zhì)：被溶角I的物質(zhì)。（可以是固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì) ）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。（水是最常用的溶劑）m（溶液）=m（溶質(zhì)）十m（溶齊1J）V（溶液）PV（溶質(zhì)）+V（溶劑）4.溶液與乳濁液的對(duì)比溶液乳濁液分散在水中的物質(zhì)溶解性溶不溶狀態(tài)固、液、氣液分散在水里的粒子 外觀久置后的變化分子或舍子 透明且均一 /、變（穩(wěn)定）許多分子的集合體 渾濁，不均一 分上、卜兩層（不穩(wěn)定）應(yīng)用對(duì)動(dòng)植物生理活動(dòng)后重要忌義 植物吸收養(yǎng)料，醫(yī)療注射液洗滌劑，農(nóng)藥相同點(diǎn)均為混合物5 .溶解過(guò)程中的熱現(xiàn)象:擴(kuò)散過(guò)程一一物理過(guò)程，溶質(zhì)粒子向溶劑中擴(kuò)散，表現(xiàn)為吸熱溶解過(guò)程 一 ，、一一 一匹合過(guò)程一一化學(xué)

3、過(guò)程，溶質(zhì)粒子與水分子作用形成水合粒子，表現(xiàn)為放熱溶解時(shí)的三種熱現(xiàn)象溫度降低：擴(kuò)散過(guò)程 > 水合過(guò)程。例NH4NO3溶解吸熱溫度升高：擴(kuò)散過(guò)程 < 水合過(guò)程。例NaOH溶解放熱溫度變化不明顯：擴(kuò)散過(guò)程與水合過(guò)程差異不大。例NaCl溶解。2 .溶液的分類：（一）飽和溶液與不飽和溶液。1 .概念：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解，則該溶液稱 為此溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液，若還能繼續(xù)溶解，則稱為該溫度下，這種溶質(zhì)的不飽和溶 液。f一定溫度，一定量溶劑一一概念前提某種溶質(zhì)一一概念描述對(duì)象增加溶劑或升高溫度飽和溶液 J、不飽和溶液2相互轉(zhuǎn)化.增加溶質(zhì)或降低溫度（此轉(zhuǎn)化

4、條件對(duì)于大多數(shù)固體物質(zhì)適用，因?yàn)榇蠖鄶?shù)固體物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大）。（二）濃、稀溶液一一粗略表示溶液中所含溶質(zhì)的多少。如上圖所示，溶液的濃稀與飽和不飽和之間沒(méi)有必然的聯(lián)系。 濃溶液不一定是飽和溶液, 稀溶液也不一定是不飽和溶液； 對(duì)于同一溶質(zhì)和溶劑的溶液，在一定溫度下飽和溶液比不飽 和溶液濃。.溶解度:（一）固體物質(zhì)的溶解度：1 .定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)也狀態(tài)單位前提標(biāo)準(zhǔn)某內(nèi)因溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)2 .影響因素：«川、口、外因一一溫度3.表示方法：（1）列表法。溫度/C020406080100KNO3溶解度/g13

5、.331.663.9110169246（2）溶解度曲線幾種物質(zhì)的溶解度曲線溶解度0,g 0,0, 0.0 10 2。30 40 50 60 70 80 90 100溫度/C熟石灰的溶解度隨著溫度升高而降低'大多數(shù)物質(zhì)隨溫度升高溶解度增大例：KNO33溶解度曲線的變化規(guī)律，少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響不大。如： NaCl、極個(gè)別物質(zhì)溫度升高溶解度減小。如：Ca(OH)24.溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性難溶微溶可溶易溶III0.01120 C時(shí)溶解度(二)氣體物質(zhì)的溶解度：1 .定義:該氣體在壓強(qiáng)為 101kPa定溫度時(shí).在 1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的體積。條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)表示方法'內(nèi)

6、因一一溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)2 .影響因素二:溫度：溫度越高，氣體溶解度越小。壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大?！窘忸}方法指導(dǎo)】例題1:如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì):A. NaOH 固體B.濃 H2SO4C. NH4NO3 固體D. NaCl 晶體43(1)(2)(3)請(qǐng)根據(jù)U型管內(nèi)液面的變化情況，答出所加入的物質(zhì): 右側(cè)液面升高的是左側(cè)液面升高的是解題思路：U型管內(nèi)液面右高，左低，說(shuō)明廣口瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)的變化比大氣壓強(qiáng)大，原因是試管里的水加入某種物質(zhì)放熱所致。 則說(shuō)明試管里的水加入某種物質(zhì)吸熱， 量變化，液面也無(wú)明顯變化。使溫度升高，引起氣壓增大；反之若液面左高右低, 使溫度降低，引

7、起氣壓減少；若物質(zhì)溶于水無(wú)明顯熱解：(1) A、B(2) C(3) D液面未發(fā)生明顯變化的是解題方法與技巧：此題為一道學(xué)科間的綜合題，切入點(diǎn)是物質(zhì)溶于水時(shí)引起的溶液溫度的變化，從而導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)的變化，旨在考查學(xué)生的綜合分析能力。例題2:下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:I ;0 £1 h溫度p(1) t/C時(shí)，A的溶解度 B的溶解度，(填" A ,或=”)(2) A、B兩物質(zhì)溶解度相等的溫度是 C。(3) 當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度均可 達(dá)飽和的是 物質(zhì)的溶液。解題思路：此題重在考查溶解度曲線的含義，線上點(diǎn)代表一定

8、溫度下， 某物質(zhì)的溶解度，此時(shí)溶液必為飽和溶液，兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在同一溫度具有相同的溶解度。曲線下方的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液。增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑均可以使常見(jiàn)的不飽和溶液達(dá)到飽和，而降溫只適用于隨溫度降低，溶解度減小的物質(zhì)。解：(1) <(2) t2(3) A解題方法與技巧：要注意數(shù)形結(jié)合，準(zhǔn)確理解和掌握溶解度曲線的內(nèi)涵，并正確應(yīng)用它解決實(shí)際問(wèn)題。【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】中考命題通常圍繞溶液的特征，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，固體溶解度曲線的涵義及應(yīng)用，結(jié)合日常生活和圖像，實(shí)驗(yàn)等方面聯(lián)合命題，考查學(xué)生的綜合能力，使學(xué)生建 立數(shù)學(xué)、物理知識(shí)與化學(xué)原理相結(jié)合的基本思想?！镜湫屠?/p>

9、題分析】例題3: （2004年天津中考）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大。B.將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少。C.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。D.將5g某物質(zhì)完全溶解于 95克水中，所得溶?中溶質(zhì)就是5g。分析：不飽和溶液可以通過(guò)改變溫度，蒸發(fā)溶劑的方法達(dá)到飽和，所以 A錯(cuò)誤。不飽 和溶液不一定是稀溶液， 溶液的濃稀只是濃度的粗略表示方法，與溶液是否飽和無(wú)必然聯(lián)系，C錯(cuò)誤；D中5g某物質(zhì)可以是CuSO45H 20或Na2O等，溶于水后該物質(zhì)并非真正的溶 質(zhì)，所以D錯(cuò)誤。答案：B例

10、題4: （2004安徽中考）在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中， 如果有多種因素同時(shí)影響某一實(shí)驗(yàn)結(jié)果, 我們要探究其中的一種因素時(shí)，就要使其它因素保持不變。完成實(shí)驗(yàn)探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？因素1 :溶質(zhì)的種類要保持不變的因素是：溫度操作步驟NaCl 2gKNO 3 2gCa（OH） 2 2g室溫下'_, 一 *- J_._1 各5mL水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中有少量NaCl未溶 中KNO3完全溶解 大量Ca（OH）2未溶實(shí)驗(yàn)結(jié)論在 保持不變的情況下，不同種類的物質(zhì)在水中的溶解度（“相等”或“不等”）因素2：溫度（以KNO3為例）5g KNO 35g KNO 3在實(shí)驗(yàn)中保持不變的因素是 操作步驟5g

11、 KNO 3二二常溫保持40 c保持60 c各5mL水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中較有KNO3未溶 少量KNO3未溶KNO3全部溶解實(shí)驗(yàn)結(jié)論在不同溫度下，固體物質(zhì)在水中溶解度。分析： 本題考查影響固體物質(zhì)溶解度的因素，實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，要注意條件的改變只有一個(gè)，而應(yīng)保持其它因素完全相同，才能得到可靠的結(jié)論。答案：溫度，不等；溶質(zhì)的種類，不相等【綜合測(cè)試】. 選擇題1. 下列家庭常用的調(diào)味品中，與水充分混合后不能形成溶液的是（）A. 食用油B. 食鹽C. 味精D. 蔗糖2. 下列物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）A. 面粉B. 味精C. 食鹽D. 酒精3. 蔗糖水是溶液，其判斷的依據(jù)是（）A. 兩種物質(zhì)組成的

12、B. 無(wú)色透明的液體 C. 加熱至沸騰也不分解 D. 蔗糖分子均勻地分散在水中4. 下列各組物質(zhì)里，前者不是后者的溶質(zhì)的是（）A. 氯化氫鹽酸B. 生石灰石灰水C. 碘碘酒D. 氯化鈉食鹽水5. 溶液的基本特征是（A. 具有無(wú)色及透明性C. 溶質(zhì)必須是固體或液體6. 下列物質(zhì)屬于溶液的是（A. 液態(tài)二氧化碳C. 蒸餾水B. 必定含有溶質(zhì)和溶劑D. 具有均一性和穩(wěn)定性）B. 石灰漿D. 啤酒7. 許多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行的主要原因是（）A. 反應(yīng)速率快B. 不需加熱C. 易于操作D. 簡(jiǎn)單8.以上是一些關(guān)于溶液的說(shuō)法：無(wú)色；混合物；化合物；均一；穩(wěn)定；各部分性質(zhì)相同，其中正確的是（）A. B.

13、 C. D. 9. 一杯食鹽溶液100g,其密度為ag/cm3,取出10g溶液，則取出溶液的密度（）33A. 0.1 ag/ cmB. 等于 ag / cm33C. 小于 ag/ cmD. 0.8ag / cm10. 下列物質(zhì)溶于水時(shí)放出熱量使溶液溫度升高的是（）A. NaCl 晶體B. NH4NO3 晶體C. NaOH 固體D. 蔗糖11. 下列化學(xué)反應(yīng)后的混合物，屬于溶液的是（）A. H2在C12中完全燃燒后的產(chǎn)物溶于水B. CO2通入適量的澄清石灰水中C.鋅粒投入足量的稀鹽酸中收集H2后剩余物D. 高錳酸鉀完全分解后的剩余物溶于水12. 組成溶液的物質(zhì)（A. 只能是氣體B. 只是液體C.

14、 只能是固體D. 可能是氣體、液體或固體13. 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，其物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A. 濃溶液B. 稀溶液C. 不能再溶解該溶質(zhì)的溶液D. 不能再溶解任何溶質(zhì)的溶液14. 20 c時(shí)，在盛有10g水的試管中，放入 0.1g熟石灰，攪拌充分后試管底部仍有固體，靜置一會(huì)兒上層澄清的液體是（）A. 水B. 不飽和溶液C. 飽和溶液D. 無(wú)法確定15. 要使一瓶KNO 3不飽和溶液變成飽和溶液，下列方法正確的是（）A. 倒出一部分水B. 加一定量水C. 加入足量的KNO 3晶體D. 升高溫度16. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液B. 同一溶質(zhì)的飽

15、和溶液一定比不飽和溶液濃C. 熱飽和溶液降低溫度時(shí)，一定會(huì)析出晶體D. 飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液17. 20 時(shí)， 20g 溶劑溶解5gA 物質(zhì)后，溶液恰好達(dá)到飽和，則關(guān)于A 物質(zhì)的溶解度正確的是（）A. 20時(shí)，A 的溶解度為5gB. A 物質(zhì)的溶解度為25gC. 20時(shí)，A 的溶解度為20D. 20時(shí) A 的溶解度為25g18. 在室溫下，將100g 某物質(zhì)的飽和溶液蒸干可得3g 固體溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是（）A. 易溶物質(zhì)B. 可溶物質(zhì)C. 微溶物質(zhì)D. 難溶物質(zhì)19. 下列加速固體物質(zhì)溶解措施中，能改變固體溶解度的是（）A. 把固體研細(xì)B. 攪拌C. 加熱D. 振蕩20 .已知

16、20c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 31.6g,下列說(shuō)法正確的是（）A. 20時(shí) 100gKNO 3飽和溶液中含KNO 3為31.6gB. 20時(shí)，68.4g 水中最多溶解硝酸鉀為31.6gC. 20時(shí)，31.6g 硝酸鉀完全溶于水中，至少需要水為100gD. 20100g 水中最多溶解31.6g 硝酸鉀達(dá)飽和21 . 生活中的下列現(xiàn)象，不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減少的是（）A. 燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡逸出B. 喝下冰涼的汽水感到有氣體從口腔中放出C. 打開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D. 夏季黃昏，池塘里的魚(yú)常浮出水面22 .如圖是私03和NaCl的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是()A. KNO 3

17、的溶解度受溫度的影響比 NaCl大B. t1 *C100gKNO 3飽和溶液中含有 20gKNO3C. t2*C時(shí)NaCl飽和溶液與KNO 3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.溫度高于t2C時(shí)KNO3的溶解度大于 NaCl溶解度二.填空題23 .醫(yī)用的碘酒中溶質(zhì)是 ,溶劑是。24 .高鎰酸鉀晶體放入足量水中，振蕩后的現(xiàn)象為 ;放入汽油中振蕩后的現(xiàn)象 ,說(shuō)明同一種溶質(zhì)在不同的溶劑里 不同。25 .硝酸俊晶體放在水里，硝酸根離子和俊根離子向水中擴(kuò)散時(shí)要 熱量，擴(kuò)散的 離子和水分子作用，生成水合離子時(shí)要 熱量；但 熱量小于 熱量， 使溶液的溫度。26 .在食鹽水中加入少量的 KMnO4晶體，觀察到的現(xiàn)象

18、是 ,形成的溶液中 溶質(zhì)是,溶劑是。27 .實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4恰好反應(yīng)制取H2后的溶液中溶質(zhì)是 ，溶劑是, 這種溶液稱為 的 溶液，簡(jiǎn)稱 溶液。28 .小明對(duì)身邊的事物常常產(chǎn)生濃厚的興趣：蔗糖在水中溶解的快慢與哪些因素有關(guān)？根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)加以推測(cè)。(1)因素，你的預(yù)測(cè)是。因素 ,你的預(yù)測(cè)是。(2 )從你列出的因素中選出一個(gè)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)，方法是29 .在溶劑質(zhì)量不變時(shí)，把硝酸鉀不飽和溶?變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ泻?使熟石灰不飽和溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱姆椒ㄓ?和。30 . 20c時(shí)100gKNO 3飽和溶液，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到60c時(shí)，該溶?夜為 (填飽和或不飽和)，此時(shí)溶液質(zhì)量是 go31 .現(xiàn)提出下列方法：A.升高溫度B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.增加溶質(zhì)(1)能增大硝酸鉀的溶解度的方法是 。(2)能增大二氧化碳的溶解度的方法是 。(3)使不飽和