九上科學(xué)提綱

1、九上科學(xué)提綱第一章 探索物質(zhì)的變化 第二節(jié)探索酸的性質(zhì) 一 . 電離及其表示方式 : 電離：某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程 電離的表示方法： 電離方程式。 NaCl = Na+ + Cl- H 2SO 4 = 2H+ +SO42- NaOH = Na+ + OH -注意：陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。二. 酸的涵義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物 強(qiáng)酸：鹽酸 HCl 、硫酸 H 2SO 4、 硝酸 HNO 3弱酸：醋酸CH 3C00H碳酸H 2CO 3 1日常生活中遇到的一些酸：胃酸鹽酸 食醋醋酸、 汽水碳酸、檸檬酸 水果有機(jī)酸 1. 酸的鑒 別 常

2、見(jiàn)酸堿指示劑紫色石蕊試液：遇酸變紅；遇堿變藍(lán) 無(wú)色酚酞試液：遇酸無(wú)色；遇堿變紅 三 . 酸的 通性 :能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞不變色能與某些金屬反響，生成鹽和氫氣能與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水能與堿反響，生成鹽和水能與某些鹽反響，生成新鹽和新酸四鹽酸濃鹽酸的物理性質(zhì) 1 、無(wú)色，2 、有刺激性氣味的液體 溶液，混合物 ， 3、濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口冒白霧。 白霧：氯化氫氣體溶于水蒸氣形成的鹽酸小液滴 鹽酸的化學(xué)性質(zhì) :1 、鹽酸和指示劑反響：鹽酸能使紫色石蕊變紅 2 、與某些金屬 H 前金屬 反響 Fe + 2HCl = FeCI2 + H2 T 3、與金屬氧化物反響Fe 2O 3 +

3、6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 4 、與堿反響NaOH + HCI = NaCI + H2O 5 、與某些鹽反響C aCO 3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2 T 五.硫酸濃硫酸的性質(zhì)1 、純潔的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不揮發(fā)。濃硫酸易溶于水，溶解過(guò)程 中放出大量熱， 常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 98%。 2、濃硫酸具有三大性質(zhì)：a 、吸水性可作枯燥劑 b 、脫水性 腐蝕性 c 、強(qiáng)氧化性1 、稀硫酸和金屬反響 Fe + H2S0 4 = Fe S04 + H2 T 2、稀硫酸和金屬氧化鐵反 應(yīng)Fe 2O 3 + 3 H2SO 4 = Fe2(SO4)

4、3 +3 H2O 3 、稀硫酸和堿反響Cu (OH)2 + H2SO 4 = CuSO4 +2 H2O 4 、稀硫酸和鹽反響B(tài)aCI 2 + H2SO 4 = BaSO4 + 2HC1第三節(jié) 探索堿的性質(zhì)一. 堿的涵義 : 電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的一類化合物。 強(qiáng)堿： KOH、 NaOH、 Ba (OH)2、 Ca (OH)2 弱堿：氨水、氫氧化鋁等注意：(1) 堿溶液中陰離子全部是 OH - (2) 日常生活中遇到的一些堿：火堿NaOH、熟石灰 Ca(OH)2氨水NH 3 . H2O 二.堿的共性1 、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅 . 2 、堿跟酸反響生成鹽和

5、水 ( 中和反響 ) 3 、堿跟非金屬氧化物反響生成鹽和水 4 、堿和鹽反響生成另一種堿和另一種 鹽氫氧化鈉的性質(zhì) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉 1 、白色固體、能吸收水分而潮解。 (可作枯燥劑) 2 、極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 a 、堿的水溶液有堿性，有澀 味，有滑膩感。 b 、具有強(qiáng)烈的腐蝕性 1 、氫氧化鈉和鹽酸反響 NaOH + HCI = NaCI + H2O堿+酸=鹽+水中和反響的實(shí)質(zhì)：酸電離的 H +與堿電離的OH -結(jié)合成中性的水。=H 202 、氫氧化鈉和非金屬氧化物反響 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 20 CO 2 + 2NaOH =Na

6、2C0 3+ H 20 SO 2 + 2NaOH = Na 2S0 3 + H 20 3、氫氧化鈉與某些鹽反響CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO 4OH HFeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI 氫氧化鈣 Ca(OH)2 物理性質(zhì)： 1 、白色粉末 狀固體2 、微溶于水，俗稱熟石灰(消石灰)水溶液俗稱石灰水 3 、具有腐蝕性 1 、氫氧化 鈣和酸反響 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)Ca(OH )2 + 2HCI = CaCI 2 + 2H 2O Ca(OH )2 + H2SO 4 = CaSO 4+ 2H 2O 2、氫氧化 鈣和非金屬氧化物反響 CO

7、 2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O這一反響常被用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在。 3 、氫氧化鈣和鹽反響Ca(OH )2 + Na2CO 3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCI3 =2Fe(OH)3+3CaCI21. 復(fù)分解反響由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復(fù)分解反響。 AB+CD=AD+CB2. 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)， 使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。 3. 中和反響酸跟堿作用生成 鹽和水的反響叫做中和反響。 二、熟記以下反響方程式：一)酸的性質(zhì)( 1)與指示劑反響 紫色石

8、蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。(2) 酸十堿=鹽十水。(3) 酸 +某些金屬氧化物=鹽+水。(4) 酸 +活潑金屬=鹽+氫氣。(5)酸 +鹽=新鹽+新酸。1 、鋅跟稀鹽酸反響： Zn + 2HCI = Zn CI2 T有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2 、 鋅跟稀硫酸反響： Zn + H2SO 4 = ZnS04 + H2 T 3、 鐵跟稀鹽酸反響：2 +H2 T有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反響：Fe + H2SO 4 =FeS04 + H2 T溶液變成淺綠色。 5、鐵銹跟稀鹽酸反響： Fe 2O 3 +6HCI = 2FeCI32O 紅色鐵銹逐漸消 失， 6、鐵銹跟稀硫酸反響： Fe

9、 2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 溶液變成黃色 7、氧化銅跟稀鹽酸反響： CuO + 2HCI =CuCI2 2O 黑色氧化銅逐漸消失， 8 、氧化銅跟 稀硫酸反響： CuO + H 2SO 4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。(二)堿的性質(zhì)：( 1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。(2)堿 +多數(shù)非金屬氧化物=鹽十水 (3 )堿+酸=鹽+水(4)堿+某些鹽=另一種鹽 +另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反響：2NaOH+ CO2 = Na2CO 3 + H2O 2 、氫氧化鈉跟二氧化硫反響： 2NaOH + SO2 = Na2S

10、O 3 + H 2O3、氫氧化鈉跟三氧化硫反響：2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H 2O 4 、氫氧化鈣跟二氧化碳反響：Ca(0H)2 + CO2 = CaCO3> + H2O使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反響： 2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2H2O 6 、氫氧化鈉跟稀鹽酸反響： NaOH + HCI = NaCI + H2O 7 、生石灰跟水反響： CaO + H2O =Ca(OH)2 鹽的性質(zhì)：( 1)鹽某些金 屬=另一種鹽 +另一種金屬。(2 )鹽+某些酸 =另一種鹽 +另一種酸。(3)鹽+某些堿=另一種鹽 +另一種堿 (4)鹽

11、+某些鹽=另一種鹽 +另一種鹽1 、硫酸銅溶液跟鐵反響： CuSO 4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵外表覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由 藍(lán)色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反響：Na 2CO 3 + 2HCI = 2NaCI +H2O +CO2 T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3 、 碳酸氫鈉跟鹽酸反響：NaHCO 3 + HCI = NaCI +H20 + C02 T有氣泡產(chǎn)生固體逐 漸減少4 、石灰石跟稀鹽酸反響：CaCO 3 + 2HCI = CaCI2 +H20 +CO2T有氣泡產(chǎn)生固體逐 漸減少5 、 硝酸銀跟稀鹽酸反響：AgNO 3 + HCI = AgCI f +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生6 、氯化鋇

12、跟稀硫酸反響： BaCI 2 + H2SO 4 = BaS O4 + 2HCI有白色沉淀產(chǎn)生7 、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反響： CaOH2 + Na2CO 3 = 2Na OH + CaCO3f有白色沉淀產(chǎn)生8 、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反響： AgNO 3 + NaCI = AgCI f + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9 、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反響： BaCI 2 + Na2SO 4 = 2NaCI + BaSO4f有白色沉淀產(chǎn)生 三、溶解性表：1大多數(shù)酸可溶HCI、HNO 3 H 2CO 3有揮發(fā)性、濃 H 2SO 4 有吸水性。 2 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不

13、溶。 3 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除 AgCI 不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO 4不溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、 MgCO 3微外，其余全不溶。四、反響條件：1 、 復(fù)分解反響的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2 、 金屬跟酸反響的條件 1 濃硫酸、硝酸跟金屬反響不能生成氫氣。 2鐵發(fā)生臵換反響時(shí)，生成 2 價(jià)的鐵的化合物。 3、 金屬跟鹽反響的條件 1 在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。 2反響物中的鹽要可溶。 3 K 、 Ca 、 Na 、 Ba 等金屬跟鹽反響不能生成另一種鹽和另一種金屬

14、。5 、 鹽跟堿反響的條件反響物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。 五、熟記常 見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰 CaO 熟石灰 CaOH2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽 NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打 Na 2CO 3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦 Fe 2O 3 赤鐵礦 Fe3O 4 金剛石、石墨 C 干冰 CO 2 冰 H2O 天然氣甲烷一一 CH 4酒精乙醇一一 C2H 50H醋酸乙酸一一 CH 3C00H六、 熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：紅色的固體 Cu 、 Fe 2O 3 、 P 紅磷 黑色的固體 C 、 CuO 、 Fe 3O 4、FeO 、 MnO 2 白色的固

15、體 KClO 3、 P 2O 5、 P 白磷、 CuSO 4無(wú)水硫酸銅、KCl 、 NaCl 等暗紫色的固體 KMnO 4 黃色的固體 S 藍(lán)色的固體 CuSO 45H 2O 藍(lán)色絮 狀沉淀 Cu OH 2紅褐色絮狀沉淀 Fe OH 3 常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀 BaSO 4、 AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO 3、 CaCO 3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀 Mg OH 2、 Al OH 3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液 CuSO4、 CuCl 2、 Cu NO 3 2等含 Cu 2溶液 淺綠色的溶液FeSO 4、 FeCl 2 等含 Fe 2溶

16、液黃色的溶液 FeCl 3 、 Fe 2SO 4 3、 Fe NO 3 3等含 Fe 3溶液 七、物質(zhì) 的檢驗(yàn)和鑒別：八種離子的檢驗(yàn)：補(bǔ)充以下反響方程式： 1 、 氫氧化銅跟稀鹽酸反響： CuOH2 + 2HCl = CuCl22O 藍(lán)色沉淀消失2 、 氫氧化銅跟稀硫酸反響： CuOH2 + H2SO 4 = Cu SO 42O 變成 藍(lán)色溶液3 、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反響：2NaOH + CuS04 = Na2S0 4 + Cu0H2 f 有 藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4 、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反響：3NaOH + FeCI3 = Fe0H3 f +3NaCI有紅褐色沉淀產(chǎn)生判斷溶液的酸堿性用指示劑，

17、溶液的酸堿度用 pH 來(lái)表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14J酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)f紫色石蕊 無(wú)色酚酞pH7 為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色枯燥劑的選擇：1 、濃硫酸可枯燥：酸性氣體如：CO 2、 SO 2、 SO 3、 NO 2、 HCI 、 中性氣體如： H 2、 O 2、 N 2、 CO 不能枯燥堿性氣體如：NH 32 、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可枯燥：堿性氣體如：NH 3中性氣體如： H 2、 O 2、 N 2、 CO 不能枯燥酸性氣體如：CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、HCI、3 、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。第

18、二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 第一節(jié)物質(zhì)的分類和利用 一 . 物質(zhì)分類的方法物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)很多，所以分類的方法也很多，如可先觀察物質(zhì)不同的顏色、狀態(tài)、 顆粒的大小形狀、氣味等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，再根據(jù)物質(zhì)的組成和物質(zhì)的特性進(jìn)行分類。 二. 常見(jiàn)物質(zhì)的分類 2. 混合物和純潔物純潔物：由同種物質(zhì)組成?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成。 3. 單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如，金剛 石和石墨混合在一起屬于混合物。化合物：由不同種元素組成的純潔物結(jié)晶水合物因有固定的組成和性質(zhì)，屬于純潔 物。4. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物5. 有機(jī)化合物：通

19、常指含碳的化合物(CO 、CO 2、H 2CO 3和碳酸鹽除外)。三.金屬和非金屬的比擬 名稱金屬非金屬有多種顏色，無(wú)金屬光顏色金屬光澤澤延展性 硬度 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性良好 比擬硬 良好 高不具有 硬度不一致 一般不導(dǎo)電(除石墨)低熔點(diǎn)上下第二節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的規(guī)律一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系 1 、寫(xiě)出金屬到堿性氧化物的化 學(xué)方程式。2Ca+O2=2CaO2 、寫(xiě)出堿性氧化物到堿的化學(xué)方程式 CaO+H2O=Ca(OH)23 、寫(xiě)出堿到鹽的化學(xué)方程式。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4 、寫(xiě)出非金屬到酸性氧化物的化學(xué)方程式。 C + O2 ? CO 25 、寫(xiě)出

20、酸性氧化物到酸的化學(xué)方程式。 CO 2+H2O=H2CO 36 、寫(xiě)出酸到鹽的化學(xué)方程式。 H 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2O二.金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1.金屬f金屬氧化物f堿f鹽 2.非金屬f非 金屬氧化物f酸f鹽 物質(zhì)轉(zhuǎn)化10條主要規(guī)律：金屬單質(zhì)+氧氣f金屬氧化物 非金屬 單質(zhì)+氧氣f非金屬氧化物點(diǎn)燃丿、/V'、 金屬單質(zhì)+酸f氫氣+鹽 金屬單質(zhì)+鹽f另一種金屬+另一種鹽 金屬氧化物+酸f鹽+水 非金屬氧化物+ 堿f鹽+水 酸+堿f鹽+水 酸+鹽f新酸+新鹽 堿+鹽f新堿+新鹽 鹽+鹽f新鹽+ 新鹽11非金屬氧化物+ H20 =酸除二氧化硅，一氧化碳除外

21、12某些金屬氧化物+水f堿可溶三金屬的冶煉1 復(fù)原法：在金屬氧化物中參加復(fù)原劑，奪取金屬氧化物中的氧，而使其復(fù)原成金屬單質(zhì)。如木炭和氧化銅的反響 C+2CuO高溫2Cu+ CO咎 氫氣復(fù)原氧化銅： H 2 + CuO加熱Cu + H20 一氧化碳復(fù)原氧化銅： C0+ CuO加熱Cu + C02 一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3C0+ Fe2O 32Fe + 3CO2 2臵換法：在金屬鹽溶液中參加比鹽中金屬活潑的金屬，可臵換出鹽中的金屬。如鐵和硫酸銅溶液反響： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 臵換法比復(fù)原法優(yōu)越，臵換法操作簡(jiǎn)便、平安、 節(jié)約原料。 四有關(guān)純度的計(jì)算書(shū)本 p50 頁(yè)例題必須掌

22、握1. 純度=純潔物質(zhì)量 /混合物質(zhì)量 *100%2. 組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =某組成元素的質(zhì)量 /純潔物的質(zhì)量 *100% 第三節(jié)常見(jiàn)的材料 一合金合金一般通過(guò)一種金屬跟其他金屬或非金屬一起熔合成均勻液體后凝固而成。人 們所使用的金屬材料中，絕大局部都是合金，如青銅、鋁合金等。合金的熔點(diǎn)比它的各成 分金屬的熔點(diǎn)都低；合金的強(qiáng)度或硬度大都比純金屬高。合金 球墨鑄鐵主要成份 鐵、碳、硅、錳主要用途 在某些場(chǎng)合可替代鋼鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗、坦克裝甲、自行車錳鋼鐵、碳、錳架不銹鋼 黃銅 青銅 白銅 焊錫 硬鋁 18k 黃金 18k 白金二. 金屬的銹蝕和防護(hù)鐵、鉻、鎳 銅、鋅 銅、錫 銅、鎳 錫、鋁 鋁、

23、銅、鎂、硅 金、銀、銅 金、銅、 鎳、鋅醫(yī)療器械、炊具、容器、反響釜 機(jī)械零件、儀表、日用品 機(jī)械零件如軸承、齒輪等 錢(qián)幣、替代銀做飾品焊接金屬火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè) 金飾品、錢(qián)幣、電子元件金飾品金屬銹蝕的原因有周圍介質(zhì)的作用如水，氧氣和二氧化碳等和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)兩 方面。針對(duì)金屬銹蝕的原因，金屬的防護(hù)方法有保護(hù)膜法油漆、搪瓷、金屬鍍層等和 改變金屬內(nèi)部法如不銹鋼，前者由于本錢(qián)低，簡(jiǎn)單、方便，應(yīng)用較廣。三 . 無(wú)機(jī)非金屬材料和有機(jī)合成材料常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非金屬材料有水泥、玻璃和陶瓷。常見(jiàn)的有機(jī)合成材料有合成塑料、合成 纖維和合成橡膠。廢棄的有機(jī)合成材料性質(zhì)穩(wěn)定，不容易被降解，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)，引起

24、白色污染。 第四節(jié) 材料的開(kāi)展 1. 材料的反展史原始人用石頭制作石斧、石刀；古代人隨著火的使用開(kāi)始使用瓷器；春秋晚期，我國(guó) 開(kāi)始煉鐵；西漢時(shí)掌握濕法煉銅技術(shù)；新型材料使人類進(jìn)入信息時(shí)代。新型材料的出現(xiàn)推 動(dòng)生產(chǎn)力的開(kāi)展，促進(jìn)了人類社會(huì)文明的進(jìn)步。 2. 新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在開(kāi)展 的、具有優(yōu)異特性和功能、并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需要的材料，如納米材料等。以納米為單 位的超級(jí)微小顆粒，稱為納米材料。納米材料與普通材料在相比在機(jī)械強(qiáng)度、磁、光、聲、 熱等方面都有很大的不同。 3. 環(huán)境保護(hù)對(duì)環(huán)境保護(hù)主要有以下措施： 燃料：煤、石油制品脫硫處理，減少SO 2 的污染。 原料：提高原料的利用率 “三

25、廢：經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放。 生產(chǎn)工藝：采用“綠色工藝進(jìn)行生產(chǎn)?！熬G色工藝是無(wú)污染或低排放的材料 制造過(guò)程。第三章 能量的轉(zhuǎn)化與守恒一、能量的相互轉(zhuǎn)化1 各種形式的能量有：電能、熱能、化學(xué)能、生物能，機(jī)械能包括動(dòng)能和勢(shì)能、 光能、太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能，原子核能、地?zé)崮?、潮汐能等?2 能量的相互轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上 是能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化過(guò)程，包括“消耗能量、“利用能量和“獲得能量。能量的轉(zhuǎn) 化普遍存在，如動(dòng)能轉(zhuǎn)化為勢(shì)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，生物能轉(zhuǎn)化為勢(shì)能，電能轉(zhuǎn)化為光 能和熱能等。 二、能量轉(zhuǎn)化的量度 1 1 做功是表示能量轉(zhuǎn)化的多少。2 做功的兩個(gè)必要出素：一：作用在物體上的力；二：物體在力的方向上通過(guò)了一 段

26、距離。二是：物體在力的方向上通過(guò)了一段距離。3 功的定義：功等于力跟物體在力的方向上通過(guò)的距離的乘積。 4 功的公式： W=F S 功距離，F(xiàn) ：作用在物體上的力； S ：物體在 F 方向上通過(guò)的距離。 5 功的單位：焦耳，簡(jiǎn) 稱為“焦，符號(hào)為“ J ， 1焦耳=1牛米 1物體做功的多少，只與 F 和 S 有關(guān)， 而與物體的質(zhì)量、物體具體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是而勻速、變速無(wú)關(guān)，與是否受摩擦即物體 外表是否粗糙等因素也無(wú)關(guān)。2 F 和 S 必須是同時(shí)作用在同一物體上同一時(shí)間內(nèi)所作用的力和移動(dòng)的 距離。3 討論：塔式起重機(jī)下掛重物，當(dāng)重物靜止不動(dòng)，勻速向上運(yùn)動(dòng)、沿水平方向勻速移動(dòng)三種情形中，鋼索的拉力是否做

27、功。說(shuō)明：做功時(shí)兩個(gè)必要因素缺一不可。三、能量轉(zhuǎn)化的量度 21 功率是表示物體做功快慢的量。能量轉(zhuǎn)化的快慢2 功率的定義：物體在單位時(shí)間里完成的功叫功率。3 .功率的公式：，P = F v o t4 功率的單位：瓦特，簡(jiǎn)稱“瓦，符號(hào)“ W 單位之間的換算關(guān)系： 1瓦=1焦秒， 1 千瓦=1000 瓦；1兆瓦=106瓦- 1 .功率大小 是由W與t共同決定的，做功多的物體不一定功率大。利用其變形公式P= F v可以用來(lái)解釋為什么汽車上坡時(shí)要減速而加大油門(mén)，其解釋為：當(dāng) P 一定時(shí)， F 與 v 成反比， 汽車上坡時(shí)，由于發(fā)動(dòng)機(jī)的功率一定，司機(jī)采用降低速度的方法來(lái)獲得較大的牽引力的緣 故。四、認(rèn)識(shí)

28、簡(jiǎn)單的機(jī)械11 .杠桿：一根硬棒，在力的作用下如果能繞固定點(diǎn)轉(zhuǎn)動(dòng)。這根硬棒就叫杠桿，杠桿 可以是直的，也可以是彎的。2 .杠桿的五個(gè)要素：1支點(diǎn)：使杠桿繞著轉(zhuǎn)動(dòng)的固定點(diǎn)常用 O表示。2動(dòng)力：使杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的 力用F 1表示。3阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力用 F 2表示。動(dòng)力臂：從支點(diǎn)到動(dòng)力作用線的垂直距離用表示阻力臂：從支點(diǎn)到阻力作用線的垂直距離用表示 重要提示：1 杠桿可以是直的也可以是彎的。2 力臂是支點(diǎn)到力的作用線的垂直距離而不是支點(diǎn)到力的作用點(diǎn)的距離，3 作力臂的步驟： 1 找支點(diǎn)； 2作力的作用線； 3從支點(diǎn)向力的作用線畫(huà) 垂線； 4標(biāo)出力臂。實(shí)驗(yàn)探究：杠桿的平衡條件1 器材檢查： 杠桿和它的

29、支架，鉤碼、尺、線。 2 實(shí)驗(yàn)操作步驟。1如圖 3-13 ，將杠桿的支點(diǎn)支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位 臵處于平衡狀態(tài)。2在杠桿的兩邊分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動(dòng)懸掛的位臵，直到 杠桿再次到達(dá)水平位臵處于平衡狀態(tài)。思考并答復(fù)：杠桿兩邊受到的力 等于 鉤碼受到的重力。把左邊鉤碼對(duì) 杠桿的作用力叫動(dòng)力 F l ，右邊鉤碼對(duì)杠桿的作用力叫阻力 F 2 ，填人表格。 3用直尺量出動(dòng)力臂、阻力臂，填入表內(nèi)。 4改變力和力臂的大小，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn) 4 次，將有關(guān)數(shù)據(jù) 填人表內(nèi)。 分析綜合上述各組數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：動(dòng)力與動(dòng)力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積，即動(dòng)力X動(dòng)力臂=阻力X阻力臂

30、。假設(shè)用符號(hào)表示可寫(xiě)成：或五、認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的機(jī)械 21 杠桿在動(dòng)力和阻力的作用下，保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動(dòng)狀態(tài)，這根杠桿就平衡。2 杠桿平衡條件的表達(dá)式：3 杠桿的類型：(1) 省力杠桿： >,v,省力、但多移動(dòng)距離。如拔釘子用的車角錘、剪鐵皮用的 剪子等。(2) 費(fèi)力杠桿：v,>,費(fèi)力、但可以少移動(dòng)距離(省距離)，如釣魚(yú)竿、鑷子等。(3) 等臂杠桿：，既不省力也不費(fèi)力，又不多移動(dòng)距離，如天平、定滑輪等。重要提示：假設(shè)，那么杠桿的平衡被破壞，原來(lái)靜止的杠桿就發(fā)生轉(zhuǎn)動(dòng)，假設(shè)，那么杠桿向F1 的方向轉(zhuǎn)動(dòng)，反之那么向 F 2 的方向轉(zhuǎn)動(dòng)。4 怎樣使用杠桿最省力根據(jù)杠桿的平衡條件：！可以看出：當(dāng)

31、作用在杠桿上的阻力和阻力臂一定時(shí)，動(dòng)力臂越長(zhǎng)，使杠桿平衡所用動(dòng)力越小，也就是說(shuō)當(dāng)動(dòng)力臂最長(zhǎng)時(shí)用的動(dòng)力 就最小。為了使動(dòng)力臂最長(zhǎng)，施加的動(dòng)力必須具備兩個(gè)條件：( 1)動(dòng)力的作用點(diǎn)在杠桿上距支點(diǎn)最遠(yuǎn)處；(2)動(dòng)力方向應(yīng)垂直于支點(diǎn)和動(dòng)力作用點(diǎn)的連線。如圖 315 和圖 3 1 6所示時(shí)作用在杠桿上的動(dòng)力是最小的?；蛄?、認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的機(jī)械( 3)1 滑輪：周邊有槽，可以繞著中心軸轉(zhuǎn)動(dòng)的輪子。2 定滑輪：使用時(shí)滑輪的位臵固定不變；定滑輪實(shí)質(zhì)是動(dòng)力臂等于阻力臂的等臂杠 桿；使用定滑輪時(shí)不能省力，但可以改變力的方向。3 動(dòng)滑輪：使用時(shí)滑輪隨重物一起移動(dòng)；動(dòng)滑輪實(shí)質(zhì)是動(dòng) 力臂是阻力臂兩倍的杠桿；使用動(dòng)滑輪可以少一

32、半力，但不能改變力的方向。4 滑輪組：定滑輪和滑輪組的組合，使用滑輪組既可以省力，又可以改變力的方向。5 使用滑輪組時(shí)，重物和動(dòng)滑輪的總重由幾段繩子承當(dāng)，提起重物所用的力就是總 重的幾分之。 重要提示：1 滑輪是一種變形的杠桿。2 使用定滑輪時(shí)，繩子自由端移動(dòng)的距離與重物上升的距離相等，繩子自由端移動(dòng) 的速度與物體移動(dòng)的速度相等；使用動(dòng)滑輪時(shí)，繩子自由端移動(dòng)的距離是物體移動(dòng)距離兩倍，繩子自由端移動(dòng)的速度是物體移動(dòng)速度的兩倍。 七、認(rèn)識(shí) 簡(jiǎn)單的機(jī)械 41 有用功：利用機(jī)械時(shí)，需要做的這局部功，叫有用功，常用W 有表示。 2 額外功：使用機(jī)械時(shí)，不需要但又不得不做的那局部功叫額外功，常用 W 額外

33、表示。3 總功：有用功與額外功的總和，叫總功。常用 W 總表示。即 W 有 + W 額外 = W 總。4 .機(jī)械效率：有用功跟總功的比值。叫機(jī)械效率，常用n表示。5 .機(jī)械效率的公式： 重要提示：1 .機(jī)械效率反映了有用功在總功中占的比例大小，它沒(méi)有單位。2.提高機(jī)械效率的力法：減少機(jī)械自身重動(dòng)滑輪重；減少機(jī)械的摩擦等來(lái)減小額外功。3 .由于有用功總小于總功，機(jī)械效率總小于 1。八、動(dòng)能和勢(shì)能 11 .能量：一個(gè)物體能夠做功，這個(gè)物體就具有能量，能量的單位是焦耳。2 .動(dòng)能：物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能。動(dòng)能的大小與物體的質(zhì)量和速度有關(guān)，物體質(zhì) 量越大.運(yùn)動(dòng)速度越快，其動(dòng)能也就越大。 3 .勢(shì)能可分

34、為重力勢(shì)能和彈性勢(shì)能。1重力勢(shì)能是指物體由于被舉高而具有的勢(shì)能.它與物體的質(zhì)量和物體被舉高的 高度有關(guān)，質(zhì)量越大.被舉得越高，勢(shì)能越大。2彈性勢(shì)能：物體由于而具有的勢(shì)能，彈性形變?cè)酱?，物體的勢(shì)能就越大。重要提示： 1.一切運(yùn)動(dòng)的物體都具有動(dòng)能。2 .物體只要被舉高，就具有重力勢(shì)能；物體發(fā)生彈性形變，就具有彈性勢(shì)能。九、動(dòng)能和勢(shì)能 21 .機(jī)械能：動(dòng)能和勢(shì)能的總和，叫機(jī)械能。2 .機(jī)械能守恒定律：動(dòng)能和重力勢(shì)能可以相互轉(zhuǎn)化，而且在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，如果不受 阻力。機(jī)械能的總量保持不變。3 .物體的動(dòng)能和彈性勢(shì)能也可以相互轉(zhuǎn)化。重要提示： 在動(dòng)能和勢(shì)能的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，假設(shè)有“物體勻速下落或“物體在運(yùn)動(dòng)過(guò)

35、程中有發(fā)熱或“物體外表粗糙或不提“物體外表光滑等字樣時(shí)，均有局部機(jī)械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，從而使機(jī)械能不守恒科學(xué)探究：1 擺錘實(shí)驗(yàn)：用細(xì)繩把擺錘懸掛起來(lái)，將擺錘拉到某一高度后放手，在擺錘向下擺 動(dòng)過(guò)程中，重力勢(shì)能變小，速度變大，擺錘的動(dòng)能增大。當(dāng)擺錘向上擺動(dòng)過(guò)程中速度變 小，擺錘的動(dòng)能減小，重力勢(shì)能增大。2 滾擺實(shí)驗(yàn)： 滾擺下降過(guò)程中，重力勢(shì)能減小，轉(zhuǎn)速增大，動(dòng)能變大。當(dāng)滾擺上升過(guò)程中，轉(zhuǎn)速變小，動(dòng)能變大，重力勢(shì)能增大 。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明： 1物體的動(dòng)能和重力勢(shì)能可以相互轉(zhuǎn)化。2物體的動(dòng)能和彈性勢(shì)能也可以相互轉(zhuǎn)化。十、物體的內(nèi)能1 熱運(yùn)動(dòng)：物體內(nèi)部大量微粒的無(wú)規(guī)那么運(yùn)動(dòng)。2 內(nèi)能：物體內(nèi)部大量微粒做熱運(yùn)動(dòng)具有

36、的能，也叫熱能。3 做功和熱傳遞都可以改變物體的內(nèi)能，且是等效的。做功改變內(nèi)能的實(shí)質(zhì)是熱能 與其他形式的能之間的轉(zhuǎn)化。熱傳遞實(shí)質(zhì)上是內(nèi)能從高溫物體傳遞到低溫物體，或者從同 一物體的高溫局部傳遞到低溫局部。4 燃料燃燒是一種化學(xué)變化，是物質(zhì)劇烈氧化的過(guò)程。從能量的轉(zhuǎn)化看，燃料燃燒 釋放熱量的過(guò)程是將貯存在燃料中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過(guò)程。5 燃料熱值： 1千克某種燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量。其單位是焦 /千克 J/kg 。Q 放=mq 6.比熱容 比執(zhí)容：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的某種物質(zhì)，溫度升高1C所吸收的熱量叫做這種物質(zhì)的比熱容。單位：焦每千克攝氏度J/ kgC 符號(hào)：C熱量的計(jì)算公式：Q吸=Cmt-tO重要

37、提示：1 微粒的無(wú)規(guī)那么運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，溫度越高，微粒的無(wú)規(guī)那么運(yùn)動(dòng)越劇烈。2 熱運(yùn)動(dòng)是指大量微粒的無(wú)規(guī)那么運(yùn)動(dòng)，單個(gè)微粒無(wú)熱運(yùn)動(dòng)可言?？梢?jiàn)，單個(gè)微粒也 無(wú)內(nèi)能可言。3 內(nèi)能的大小跟物體的質(zhì)量也有關(guān)，例如一壺沸水的內(nèi)能比一杯沸水的內(nèi)能就要大 得多十一、電能的利用 11 電流做功的過(guò)程，就是把電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的過(guò)程電流對(duì)電器做了多少 功，就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能。2 電功率：表示電流做功的快慢，也即表示電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的快慢電功率的定義式：3 電功率的單位：瓦特，簡(jiǎn)稱“瓦，符號(hào)“ W ，還有千瓦 kW 。4 額定電壓：用電器正常工作時(shí)的電壓。用 U 額表示；額定功率：是用電器在

38、額定電壓下消耗的功率，用 P 額表示。重要提示： 1實(shí)際功率是指用電器在實(shí)際電壓下工作時(shí)的功率，用P 實(shí)表示。2 電燈的亮度是由電燈的功率來(lái)決定的，當(dāng)電燈正常發(fā)光時(shí)，由額定功率來(lái)決定， 假設(shè)電燈不正常發(fā)光那么由它的實(shí)際功率來(lái)決定。 十二、電能的利用 21 電功率大小等于通過(guò)這個(gè)電器的電流與這個(gè)電器兩端電壓的乘積。2 電功率的公式： P = UI 。3 電功：電流在某段電路上做的功，公式為： W = UIt 。單位：焦耳， 1 焦 = 1 伏 安秒4 電能表上的計(jì)量單位：千瓦時(shí)，俗稱度。電功的單位。1 千瓦時(shí)=1000 瓦x 3600 秒=3.6 X 106 焦重要提示： 1電流做功的實(shí)質(zhì)：電流在某段電路上做的功，等于這段電路兩端的電壓與通過(guò)這段電路的電流，以及通電時(shí)間的乘積。2 電功的單位與機(jī)械功的單位一樣，都是焦耳。測(cè)量小燈泡的功率1 根據(jù)小燈泡的額定電壓來(lái)確定電源電壓及電壓表的量程，然后估測(cè)小燈泡正常工作時(shí)的電流，再確定電流表的量程。2 連接電路時(shí)，開(kāi)關(guān)應(yīng)一直處于斷開(kāi)狀態(tài)，閉合開(kāi)關(guān)前，應(yīng)將滑動(dòng)變