九年級化學(xué)下冊金屬的化學(xué)性質(zhì)(20210929141856)

1、課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)蔡富安教學(xué)目標(biāo) :知識與技能：1. 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反響。2. 初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反響。3. 通過實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。4. 通過對金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反響進(jìn)行簡單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性 順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法：1. 通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識金屬的活動(dòng)性順序。2. 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。3. 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比擬、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好的學(xué) 習(xí)習(xí)慣和方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1. 培養(yǎng)學(xué)生的合

2、作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。2. 了解化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決問題的能力。 教學(xué)重點(diǎn) :1.了解金屬活動(dòng)性順序表，掌握置換反響的概念。2. 認(rèn)識局部金屬重要化學(xué)性質(zhì)與氧氣反響，與鹽酸、稀硫酸反響及金屬間的置換 。 教學(xué)難點(diǎn) :1. 活動(dòng)性順序強(qiáng)弱的探究及排序。2. 金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法 : 對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、比照、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。 教學(xué)思路：提出問題回憶與總結(jié)分析與歸納解釋與結(jié)論回歸問題。教學(xué)準(zhǔn)備 :鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，試管9 支、鑷子、砂紙 等，多媒體ppt。教學(xué)過

3、程：情景導(dǎo)入：播放一段視頻黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活 動(dòng)，因?yàn)辄S銅銅鋅合金單純從顏色和外觀上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，今天 我們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后就可以鑒別黃金的真假。知識回憶：回憶上冊所學(xué)知識，1鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂；2鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵。初步判斷化學(xué)活潑性：鎂比鐵活潑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑程度比擬鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體2Mg + 02 =二 2MgOMg>Fe>Cu鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2 =Fe3O4銅在酒精燈上加熱由紅色變

4、為黑色2Cu+O 2=2CuO導(dǎo)入：1、所有的金屬都可以和氧氣反響嗎？2、你知道它們和氧氣反響的條件嗎?學(xué)生看書：一.金屬與氧氣的反響討論1 : 1鋁在常溫下能與氧氣反響，那么為什么我們用的鋁制品有很好的抗腐蝕性？鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁AI203薄膜，從而阻止鋁進(jìn)步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。2 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？假設(shè)用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁保護(hù)膜擦掉，使鋁再次發(fā)生氧化。討論2 :分析“真金不怕火煉蘊(yùn)含的化學(xué)原理。金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，即使在高溫下也不與氧氣反響。一.金屬與氧氣的反響1. 在常溫下就能與氧氣反響：鎂、鋁。2Mg+0 2=2MgO

5、4AI+3O 2=2AI 2O32. 鐵在點(diǎn)燃時(shí)也能夠和氧氣反響，銅在加熱下能與氧氣反響。3. 金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反響。結(jié)論：1不同的金屬與氧氣反響的難易及劇烈程度不同2與氧氣反響難易及劇烈程度的不同，說明金屬的活潑程度不同可以根據(jù)金屬與氧氣反響的條件來初步確定金屬的活潑程度：鎂、鋁 > 鐵、銅 > 金導(dǎo)入：1、所有的金屬都可以和酸反響嗎？2、它們和酸反響的劇烈程度一樣嗎？二.金屬與鹽酸、稀硫酸的反響活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀鹽酸的反響金屬與稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡，反響劇烈Mg + 2HCI = MgCI 2+ H2 f鋅與稀鹽酸產(chǎn)生許多氣泡，反響較快

6、Zn + 2HCI = ZnCI 2 + H2 f鐵與稀鹽酸產(chǎn)生少量氣泡， 反響較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+ 2HCI = FeCI2 + H2f銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無活動(dòng)與探究二：B:金屬與稀硫酸的反響金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸立即產(chǎn)生大量氣泡，反響劇烈Mg + H2SO4 = MgS0 4 + Hzf鋅與稀硫酸產(chǎn)生許多氣泡，反響較快Zn+ H2SO4= Zn SO4+ H2f鐵與稀硫酸產(chǎn)生少量氣泡，反響較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+ H2SO4= FeSO4 + Hzf銅與稀硫酸無現(xiàn)象無結(jié)論：1根據(jù)反響時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬2可以根據(jù)金屬與酸反響的速率和是

7、否有氣泡現(xiàn)象來判斷金屬的活動(dòng)性。導(dǎo)入：對于以上的反響，從反響物和生成物的角度分析，這些反響有何特點(diǎn)？將這一類反響與化合反響、分解反響進(jìn)行比擬。Mg + 2HCI = MgCl2 + H2 fZn + 2HCI = ZnCI2 + H 2 fFe + 2HCI = FeCb + H 2 f這種由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響叫做置換反響。置換反響：A + BC t AC + B化學(xué)反響的根本類型：化合反響：A + B +t AB多變一分解反響：AB t a + B + (一變多)置換反響：A + BC t AC + B訓(xùn)練：1.判斷以下哪些反響是置換反響：( )A.

8、H2 + CuO = Cu + H 2OB.C + 2CuO = 2 Cu + CO 2 fC.Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4 D.CO + CuO = Cu + CO 2E.CH4 + 2O2 = CO 2 + 2H2O2.以下反響中，屬于置換反響的是(A. 2H2O2 = 2H2O+ O2fIC. H2+CUO = Cu+H 2O3.以下反響屬于置換反響的是( H2 +CuO= Cu+ H 2OZn+2HC1 = =ZnCl 2+H 2 fA、B、 C、D、4、以下物質(zhì)不能由金屬和酸反響直接生成的是A.ZnCl2B. CuSO4C .FeCl2D5.以下化學(xué)變化屬于置換反

9、響的有A. 3COFe2O3 = 2Fe3CO2C. 2H2O2 = 2H 2OO2f通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲呢？)B. CuO+CO = Cu+CO 2D. CO2+H2O = H2CO3)CH4+2O 2=CO 2+ 2H 20 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2( ). MgSO 4)B. 3C2Fe2O3 = 4Fe3CO2D. Fe+2AgNO 3 = Fe(NO 3)2 2Ag1.大多數(shù)金屬能與氧氣反響，但反響的難易和劇烈程度不同，且并不是所有的金屬都能與氧 氣反響，如金在高溫下就不與氧氣反響。 常見金屬的活潑程度為鎂、 鋁較活潑， 鐵、銅次之， 金最不活潑。 鋁耐腐蝕， 不是因?yàn)樗慌c氧氣反響， 而是它與氧氣反響在外表形成一層致密 的氧化物保護(hù)膜。2.鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸、稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣，且反響的劇烈程度不同，而銅不能與稀 鹽酸或稀硫酸反響。由此可知它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為Mg > Zn