人教版初三化學(xué)第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 1 分子和原子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、有離子構(gòu)成的物質(zhì)： 氯化鈉 NaCl 硫酸鋅 ZnSO（4 顯著特征： 含有 SO4 CO3 NO3 OH NH 4 PO4 Cl 等原子團(tuán)）4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧 氣由氧分子構(gòu)成。氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成二、分子1基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很??；在不停地運(yùn)動(dòng)（與溫度有關(guān)）。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散、聞 到氣味等；分子間存

2、在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的 間隔 受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。 分子相同物質(zhì)相同，分子不同物質(zhì)不同2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：XX分子由XX原子和XX原子構(gòu)成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 一個(gè)XX分子由幾個(gè)XX原子和幾個(gè)XX原子構(gòu)成。 例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化

3、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。 （學(xué)會(huì)從分子和原子的角度描述物理變化和化學(xué)變化 ）純凈物與混合物 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物 單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子1含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)

4、的實(shí)質(zhì)： 在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。課題2 原子1原子的構(gòu)成（1 ）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)廠質(zhì)子（帶正電）廣原子核（帶正電）Y原子I中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（=原子序數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對(duì)原子質(zhì)量: 相對(duì)原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對(duì)原子質(zhì)量

5、=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題3 元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類 由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用 范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表 示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由 氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常 用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子 由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和 氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系兀素是冋類原子的總稱，原子是兀素的基本單兀3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元

6、素（含稀有氣體元素）4、元素的分布： 地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe 生物細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是水，含量最多的元素是0 空氣中前二位的元素：N、 0注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號(hào)1、書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：0:表示氧元素；表示 一個(gè)氧原子。3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H ； 2H :表示2個(gè)氫原子。4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N : 6表示6個(gè)氮原子。三、元素周

7、期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家 門捷列夫2、結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù) 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) =電子數(shù)5、元素周期表中每一方格提供的信息：課題4離子一、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：質(zhì)子數(shù) 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) + :表示原子核的電性 弧線：表示電子層 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)律： 第一層最多容納 2個(gè)電子； 第二層最多容納 8個(gè)電子； 最外層最多容納 8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）3、元素周期

8、表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù) 同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 金屬元素：最外層電子數(shù)V 4易失電子 非金屬元素：最外層電子數(shù) 4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8 （ He為2） 不易得失電子（穩(wěn)定）最外層電子數(shù)為8 （若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的 化學(xué)性質(zhì) 由原子的最外層電子數(shù) 決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外 層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）二、離子1概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽離子（由于原子 失去電子 而形成）帶正電陰離子（由于原子 得到電子 而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué) 性質(zhì)發(fā)生了改變。3、 表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí),可省略不寫。例如：鈉離子：Na + o4、 離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。 例如：Fe3+ : 帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、 元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ : 3

10、表示一個(gè) 鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù):粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用兀素付號(hào)表示用離子付號(hào)表示用離子付號(hào)表示相互 轉(zhuǎn)化/失去電子得到電子、陽離子川宀一了原了、斗亠宀陰離子得到電子失去電子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)里、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙8、 離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na+9、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。小結(jié)

11、：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO2 HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述 ： 物質(zhì)的組成：xx物質(zhì)由xx元素和xx元素組成例：水由氫元素和氧元素組成 物質(zhì)的構(gòu)成：xx物質(zhì)由xx分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成第四章課題4化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、 含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成； C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一

12、個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O: A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2； 4H2O :表示4個(gè)水分子。4、 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O： 3表示3個(gè)水分子。5、 元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O: 2表示一個(gè)水分子中含有 2個(gè)氫原子。6、化學(xué)式的書寫：?jiǎn)钨|(zhì)：A :氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右

13、下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：02B :除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe;紅磷：P;氦氣：He化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。例如：四氧化三鐵：+ 2 -1 +1-2Fe3O4；氯化鎂：Mg CI2；硫酸鈉：Na2SO47、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH ）的化合物：從右至左

14、讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵； MgCl2:氯化鎂；AI（NO 3）3：硝酸鋁；Mg（OH） 2:氫氧化鎂。二、化合價(jià)1、化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià) 與負(fù)價(jià)之分。2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào) 正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為+21時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。+23、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：MgClz： 2表示在氯化鎂中鎂元素顯 +2價(jià)。小結(jié)各種數(shù)字的含義： 元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。 元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) 元素

15、符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。 元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。 離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。 化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法： 原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù) 分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)_丄+2元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2與+2價(jià)的鎂元素：Mg+a -b5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以Am Bn為例，即（+a） x m + （-b） x

16、 n = 06、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)記憶：鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，鐵正二三氧負(fù)二，銅正一二鋁正三。負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二碳酸硫酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根.注意：氯元素在氯化物中只顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和單質(zhì)化合價(jià)為零附：常見原子團(tuán)：硝酸根：N03 氫氧根：0H 碳酸根：C03硫酸根：SO4磷酸根：PO4銨根：NH47、必須背熟的離子符號(hào)：H K Na AgCa2 Mg2 Ba2+ Zn2 Al3 Fe2 Fe3NH4C O2 S2- N03一 OH一 CO32一 SO42一 PO43一等三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以Al 2O3為例1、 相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算Mr（AI 2。3）= 27x 2 + 16X 3=2、各元素的質(zhì)量比=（相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)）之比以Al 2O3為例：鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27X 2 : 16X 3 = 54 : 48= 9 : 83. 兀素質(zhì)量分?jǐn)?shù)在具體物質(zhì)中:某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該兀素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量x 100%化學(xué)式中：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量該原子的原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量27 x 2Al%=27x 2 + 16x 3x 100%100%化學(xué)式的書寫書寫步驟:1、元素符號(hào)按照化合價(jià)正前負(fù)后排列（如： Al O ）322、標(biāo)注元素化合價(jià)