二氧化硫的化學教案

1、二氧化硫的化學教案教材分析：本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。 本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫 的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關于環(huán)境污染問題，突出其危害。教學目的與要求：1 、使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途 ;2 、使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì) ;3 、使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽＝虒W重點：二氧化硫的化學性質(zhì)教學難點：二氧化硫的化學性質(zhì)教學方法：實驗演示法、講述法、比擬發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法教學用具：實驗用品課型：新課課時：2 以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì) 教學內(nèi)容

2、：第一課時新課的準備：1 、硫元素的主要的化合價有哪些 ? 有哪些代表物質(zhì) ?2 、硫的單質(zhì)有哪些化學性質(zhì) ? 與金屬反響、與氫氣反響、與氧氣反響 3 、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害 ?新課進行：第二節(jié)二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)1 、物理性質(zhì)無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化 mp: -10C，易溶于水S=40，密度比 空氣大。2 、化學性質(zhì) 與水反響實驗:二氧化硫溶于水實驗二氧化硫水溶液呈紅色溶液呈酸性:SO2+H2OH2SO3復習可逆反響的概念，簡介亞硫酸 H2SO3。 二氧化硫氧化性與復原性分析二氧化硫中硫元素的化合價:+4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與復原兩重

3、性。2SO2+O22SO3 :復原性 ; 可逆反響 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr使溴水或高錳酸鉀溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl思考:二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，假設將它們按1 : 1 比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎 ?SO2+2H2S=3S+2H2O說明二氧化硫具有氧化性 分析氧化劑、復原劑，氧化產(chǎn)物及復原產(chǎn)物 簡介三氧化硫的性質(zhì):物理性質(zhì):無色固體， mp、 bp 都比擬低 ;化學性質(zhì):與水反響，放熱 SO3+H2O=H2SO， 4 強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理:4 SO步 SO3> H2SO4 二氧化硫的漂白性實

4、驗 6-2 二氧化硫通入品紅溶液，加熱。 現(xiàn)象:品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。 強調(diào):二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之成效。 舉例:二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。比擬:與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同新課的延伸：寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學反響的化學反響離子方程式， 再總結一類反響的規(guī)律，共五個方面。離子共存判斷：Cl-+ClO3- 和 Cl-+ClO3-+H+;S2-+SO32- 和 S2-+SO32-+H+。教學小結：二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì) 與水反響、氧化復原兩重 性、漂白性 ; 復習歸中規(guī)律及其應用。作業(yè)：P133 、二，課堂討論課后小結：感謝您的 閱讀 。祝語：夢中，是那 綻放著