____剖析物質(zhì)變化中的能量變化課課練習題

1、第一章第四章剖析物質(zhì)變化中的能量變化（華實高中化學組提供）§4.1 物質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎一、能量的守恒和轉化1 .人們在日常生活只，感受到各種形式的能：如（至少寫六種），而且不同形式的能之間可以 ，并且遵守 原則。2 .有關水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的說法 ，不正確的是（）A.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要吸收熱量.B.當物質(zhì)的量相同時，液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，分子的排列有序程度增加D.水蒸氣所具有的內(nèi)能，應等于液體水的內(nèi)能與變化過程中放出的熱量之和3 .氟利昂作為冰箱的制冷劑，是由于氟利昂從液態(tài)邊為氣態(tài)時，需要 （放出或吸收）大量熱量.但當它大量散發(fā)到大氣中去，會造成破

2、壞 的不良后果.4 .用傳統(tǒng)的煤，石油.天然氣做燃料，其主要缺點是 國際上認為“能源將是2 1世紀中后期最理想的能源”.怎樣理解這一說法？二、溶解的過程和溶解熱現(xiàn)象5 .濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高，是由于（）A.濃硫酸溶于水，只發(fā)生擴散過程B.濃硫酸溶于水，只發(fā)生水合過程C.濃硫酸溶于水，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量D.濃硫酸溶于水，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量6 .下列說法中，正確的是（）A.濃溶液一定是飽和溶液B.析出晶體的溶液是飽和溶液C.任何物質(zhì)的飽和溶液，加熱后都變成不飽和溶液D.飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率大于結晶速率7 .氯化鈉固體溶解于水時，溶液的溫度變

3、化不顯著是因為（）A.只發(fā)生水合過程8 .只發(fā)生擴散過程C.水合過程放出的熱量近似等于擴散過程吸收的熱量D.沒有熱效應三、溶解和結晶8 .下列說法中，正確的是（）A.物質(zhì)在溶解時總要放出熱量B.物質(zhì)溶解的過程實質(zhì)上就是電離的過程C.風化是結晶水合物在室溫或干燥的空氣中失去一部分或全部結晶水的一種變化D.潮解是結晶水合物在室溫或潮濕的空氣中得到一部分或全部結晶水的一種變化9 . 下列說法正確的是（）A. 從溶液中結晶出來的晶體都含結晶水B. 晶體失去結晶水一定是風化的結果C. 風化與潮解是兩個正好相反的過程D. 某飽和溶液冷卻析出晶體后，該溶液仍為飽和溶液10 . 使 1.25g 膽礬加熱失水0

4、.36g ，所得晶體的化學式為（）A.CuSO4 3H2O B.CuSO4 2H2O C.CuSO4 H2O D.CuSO411 .有mg某結晶水合物RaH2Q受熱后失去全部結晶水，晶體質(zhì)量變?yōu)閚g,由此計算該結晶水合物的相對分子質(zhì)量。本節(jié)形成性練習1 處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般為（）A. 液態(tài) 氣態(tài)固態(tài)B. 氣態(tài)液態(tài)固態(tài)C. 固態(tài)氣態(tài)液態(tài)D. 相等2 . 有關水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的說法, 不正確的是（）A.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要吸收熱量.B .當物質(zhì)的量相同時，液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，分子的排列有序程度增加D.水蒸氣所具有的內(nèi)能，應等于液體水的內(nèi)能與變化過程中放出

5、的熱量之和3下列說法正確的是（）A 需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應B 放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生C.反應熱是指反應物和生成物所具有的總能量的差值D 反應熱是指反應過程中放出的熱量。4下列說法中，正確的是（）A 物質(zhì)的溶解過程是吸熱過程。B 我國目前使用最多的燃料是酒精。C.煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量煙塵，而且生成SO2,導致酸雨的形成D 將藍礬加熱失去全部結晶水，這個過程叫風化。5濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高，是由于（）A. 濃硫酸溶于水，只發(fā)生擴散過程B. 濃硫酸溶于水，只發(fā)生水合過程C. 濃硫酸溶于水，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量D. 濃硫酸溶于水，擴散過程吸收的熱量小

6、于水合過程放出的熱量6氯化鈉固體溶解于水時，溶液的溫度變化不顯著是因為（）A. 只發(fā)生水合過程B. 只發(fā)生擴散過程C. 水合過程放出的熱量近似等于擴散過程吸收的熱量D. 沒有熱效應7.下列變化中，只存在放熱過程的是（A.NaCl溶于水 B. NaOH溶于水C.液態(tài)水的氣化D.水蒸氣的液化8 .結晶水合物KAl（SO 4）2。12H2O是（）A.純凈物 B.混合物C.溶液D.俗稱膽磯9 .將硫酸銅飽和溶液中加入無水硫酸銅，充分攪拌后，則（）A.硫酸銅晶體溶解過程停止B.硫酸銅晶體結晶過程停止C.硫酸銅晶體結晶速率等于溶解速率D.硫酸銅溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?0 .物質(zhì)由一種狀態(tài)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)時放出熱

7、量，說明物質(zhì)的狀態(tài)后者（）A.能量低，穩(wěn)定B.能量高，穩(wěn)定 C.能量低，不穩(wěn)定 D.能量高，不穩(wěn)定11 .如果反應物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應是 反應；如果反應物的總能量小于生成物的總能量，那么在反應中反應物需要 ,該反應為 反應。12 .氟利昂作為冰箱的制冷劑，是由于氟利昂從液態(tài)邊為氣態(tài)時，需要 （放出或吸收）大量熱量。但當它大量散發(fā)到大氣中去，會造成破壞 的不良后果。13 .用傳統(tǒng)的煤，石油.天然氣做燃料，其主要缺點是 國際上認為U能源將是2 1世紀中后期最理想的能源”.怎樣理解這一說法？14 .有mg某結晶水合物 RaH2O受熱后失去全部結晶水，晶體質(zhì)量變?yōu)?ng,由此計算該

8、 結晶水合物的相對分子質(zhì)量。§4.2化學變化中的能量變化一、化學反應中的熱效應1 .下列說法正確的是（）A.放熱反應一定需要加熱才能發(fā)生B.有些吸熱反應在常溫下也能發(fā)生C.反應物的總能量與生成物具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱D.化學反應中的能量變化僅表現(xiàn)為熱量變化2 .下列敘述中，錯誤的是（）A .化學變化中總伴隨能量的變化B .化學反應中放出或吸收的熱量都叫做反應熱C .衡量反應熱的大小是以1 m o 1物質(zhì)在反應中的熱量變化為標準的D .吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應3 .已知葡萄糖（QH2O6）在人體組織里發(fā)生氧化反應：GHi2c6（s）+6O 2（g） -6CO2（s）

9、+6H 2O（l）+2804kJ（1）用文字表達上面熱化學方程式的含義 （2）根據(jù)以上熱化學方程式，在下面的括號內(nèi)正確填寫物質(zhì)貯藏的能量二、熱化學方程式4 .已知下列熱化學方程式：2H (g) +Q (g) 2H 2O (g) +Q2H (g) + O2 (g) 2H 2O (l ) + Q21H2 (g) + 1Q (g) H>2O (g) + Q2則氫氣的燃燒熱為A. Q>Q=Q B. Q=Q=Q C . Q>Q =2Q3 D . Q= Q=Q/25 .N2 (g) +Q (g) 2NO(g) + 180.58 kJ ,用文字表述上述熱化學方程式的含義:6 .寫出熱化學方

10、程式，4g甲烷完全燃燒，生成液態(tài)水時放出熱量222.6kJ。三、燃料的充分利用7 .家用液化氣中主要成分之一是GH0。在101 kPa時，10 kg C 4H0完全燃燒生成 CO和H2O（l ）放出熱量 5X105 kJ , GH0的燃燒熱為 , C4H10燃燒的熱化學方程式為8 .天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，則下列說法正確的是可砍伐樹木、野草作能源可用酒精作能源可利用電解水的方法制得氫氣能源 應開發(fā)太陽能、核能等新能源大量應用風能、水能等可再生能源A.B,C.D.9 .完全燃燒一定質(zhì)量的無水酒精（C2H6O,放出的熱量為136.5kJ ,為吸收生成的二氧化碳，消耗掉5.0mo

11、l/L的氫氧化鈉溶液80mL試計算燃燒1mol無水酒精放出的熱量是多少千焦 四、銅鋅原電池及其原理10 .原電池是把 能轉化為 能的裝置。形成原電池必須要有 、和等三個條件。11 .原電池的正極 （得到或失去）電子，發(fā)生 （氧化或還原） 反應；負極 （得到或失去）電子。發(fā)生 （氧化或還原）反應。12 .實驗室常用含有雜質(zhì)的鋅代替純鋅與稀硫酸的反應制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應的速率比純鋅與稀硫酸的反應的速率快得多，這是因為 13 . A、B、C都是金屬，A中混有C時，A先腐蝕；A與B組成原電池時，A為電池的正極。ABC三種金屬的活動性順序為（）A.A>B>CB.A>C&g

12、t;BC . B > A > CD . B > C >>A14.下列組合，能構成原電池的是（)電極X電極Y電解液A.鋁銅稀鹽酸B .銅銅稀鹽酸C.銅鐵蒸儲水D.鋁鐵蔗糖溶液本節(jié)形成性練習一、選擇題1 .下列說法正確的是（）A放熱反應一定需要加熱才能發(fā)生B有些吸熱反應在常溫下也能發(fā)生C反應物的總能量與生成物具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱D化學反應中的能量變化僅表現(xiàn)為熱量變化2 .下列敘述中，錯誤的是（）A .化學變化中總伴隨能量的變化B .化學反應中放出或吸收的熱量都叫做反應熱C .衡量反應熱的大小是以1 m o 1物質(zhì)在反應中的熱量變化為標準的D .吸收熱量

13、的化學反應叫做吸熱反應3 .干電池使用時，其中發(fā)生的是（A.中和反應B.氧化還原反應4 .下列屬于熱化學方程式的是（）A. CaCO3CaO+C02-1185kJC. CaCO3（s）一CaO（s）+CO2（g）-1185kJ5.在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成C.分解反應D.電解反應B. CaCO3（s）一 CaO（s）+CO2（g）D. CaCO3-CaO+CO2CO2和液態(tài)水時放熱 22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是（）A. CH3OH + O2 (g)CO2 (g) +2H2O (l) +725.8 kJ/molB. 2CH3OH+3O2(g)>2CO2(g)+4

14、H2O 1452 kJ/molC. 2CH3OH+3O2(g)2CO2(g)+4H2O 725.8 kJ/molD. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)+1452 kJ/mol6.氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學電源，可應用于航天器上。其總反應的化學方程式可表示為（）A. 2H 24e* 4H+B. 4H+4e2”C. 2H2O + O2+4e>4OH -D. 2H2 + O2 2H2。7.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（）負極；Z、Wt目連時，電流方向是 WtZ; X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡； W Y相連時,W極發(fā)生氧化

15、反應。據(jù)此判斷4種金屬的活動順序是（）A X >Z>VW>YB,Z>X> Y> WC X >Y> Z> WD10.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,，丫>W> Z>X其首廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,要原因是()A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.節(jié)約資源D.回收其中石墨電極、填空題11 . N2 (g) +。2 (g) > 2NO (g) +180.58 kJ ,用文字表述上述熱化學方程式的含義:12 .寫出熱化學方程式，4g甲烷完全燃燒，生成液態(tài)水時放出熱量

16、222.6kJ。13 .原電池是一種把 能轉化為 能的裝置。如圖，在導線中，電子轉移的方 向是從 棒轉移到 棒，其中 棒作正極，發(fā)生 反應；其電極反應為棒作負極，其電極反應為，發(fā)生10口上Cu，全燃燒生成C02 10燃燒的熱化學方反應； 總反應為 。 在反應過程中， 棒質(zhì)量減少， 溶 液的pH (增大或減小)。14 .家用液化氣中主要成分之一是C4H1Q在101 kPa時,和H20(I)放出熱量 5X105 kJ, C4H10的燃燒熱為 程式為 _ _15 .用銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，這個原電池的負極是_#畫出該原電池的簡圖。稀硫酸16 .實驗室常用含有雜質(zhì)的鋅代替純鋅與稀硫酸的反應

17、制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應的速率比純鋅與稀硫酸的反應的速率快得多，這是因為 17 .已知葡萄糖(C6H12O6在人體組織里發(fā)生氧化反應：C6H12O6(s)+6O2(g)CO2(s)+6H2O(I)+2804kJ用文字表達上面熱化學方程式的含義 根據(jù)以上熱化學方程式，在下面的括號內(nèi)正確填寫物質(zhì)貯藏的能量()三、計算題18、已知：C(s) 02(g)CO2(g) 395kJ若將3.2kg水從10.0 C升溫到76.5C,至少需要燃燒多少克碳已知：Q®=cm（t2-t i）, c=4.2J/（g° C）本章測試一、選擇題（每小題 6分，共54分。每小題有12個正確答案）

18、1.下列說法正確的是（）A.放熱反應一定需要加熱才能發(fā)生B.有些吸熱反應在常溫下也能發(fā)生C.反應物的總能量與生成物具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱D.化學反應中的能量變化僅表現(xiàn)為熱量變化2,硝酸俊溶于水，溶液溫度顯著降低，這是由于（）A.硝酸俊溶解時只發(fā)生擴散過程。B.硝酸俊溶解時只發(fā)生水合過程。C.硝酸俊溶于水時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量。D.硝酸俊溶于水時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量。3.下列措施中不能提高固體燃料利用率的是（）A.粉碎固體燃料，增大反應接觸面B.鼓入足量空氣，使燃料與氧氣充分接觸C.采用潔凈煤技術，減少污染物的排放D.鼓入大量空氣（遠遠過

19、量），使燃料全部燒完4,處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是（）A.液態(tài) 氣態(tài) 固態(tài)B.氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)C.固態(tài) 氣態(tài) 液態(tài)D.相等5 .把下列物質(zhì)溶于適量水中，溶液溫度明顯下降的是（A.硝酸俊 B. 濃硫酸 C.氫氧化鈉D. 食鹽6 .溶質(zhì)分子（離子）和水分子結合成水合分子（水合離子）的過程是（）A.物理過程B.化學過程C.吸收熱量的過程D.無熱量變化的過程7 .物質(zhì)在溶解時，溶液溫度發(fā)生變化的原因是（）A.吸收熱量8 .放出熱量C.擴散過程中吸收的熱量等于水合過程中放出的熱量D.擴散過程中吸收的熱量和水合過程中放出的熱量不相等8 .天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，則下列說法正

20、確的是（可砍伐樹木、野草作能源可用酒精作能源可利用電解水的方法制得氫氣作能源應開發(fā)太陽能、核能等新能源大量應用風能、水能等可再生能源A.B,C.D.9 .已知下列熱化學方程式：2屋（g） +Q （g）-2H 20 （g） +Q2H (g) + Q (g)2H 2O (l ) + Q1H2 (g) + 1Q (g)H 2O (g) + Q2則氫氣的燃燒熱為()A. Q>Q=Q B. Q=Q=Q C. Q>Q =2Q3 D . Q= Q2=Q/2二、填空題(24分)10 .家用液化氣中主要成分之一是C4H0O在101 kPa時，10 kg GH0完全燃燒生成 CO和H2O(1)放出熱量

21、5X105 kJ , C4H10的燃燒熱為, C4H。燃燒的熱化學方程式為11 .寫出熱化學方程式，4g甲烷完全燃燒，生成液態(tài)水時放出熱量222.6kJ三、計算題(22分)12 .完全燃燒一定質(zhì)量的無水酒精(GH6O),放出的熱量為 136.5kJ ,為吸收生成的二氧化碳，消耗掉5.0mol/L的氫氧化鈉溶液 80mL試計算燃燒1mol無水酒精放出的熱量是多少 千焦？13 .已知分解100 g CaCO3需要177. 7 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出 393 kJ的 熱。求：(1)煨燒1 t石灰石需要多少熱量？(2)這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？ 第四章剖析物質(zhì)

22、變化中的能量變化§ 4.1 質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎一、能量的守恒和轉化1 .電能，機械能，動能，風能，地熱能，太陽能，潮汐能，核能等.轉換 能量守恒2 . A 3 .吸收 臭氧層4.資源有限，不可再生，污染嚴重；氫能源來源豐富，熱值高，不污染且可循環(huán)使用二、溶解的過程和溶解熱現(xiàn)象5、D 6、B 7 、C三、溶解和結晶8、C 9、 D10、C 11、18an/(m-n)本節(jié)形成性練習1、B 2、A 3、C 4、C 5、D 6、C(1)()7、D 8、A 9、C 10、A12、吸收 臭氧層13.資源有限，不可再生，污染嚴重；氫能源來源豐富，熱值高，不污染且可循環(huán)使用14、18an/(

23、m-n)§ 4.2化學變化中的能量變化一、化學反應中的熱效應1、C 2、D 3 、(1) 1 mol固態(tài)的C6H2Q和6mol氣態(tài)的 Q反應生成6mol氣態(tài)的CO和6mol液態(tài)的H2O時，放出2804kJ的熱量。(2) (1) GH2Q(s)+6O 2(g)(2) 6CO(s)+6H 2O(l) (3)吸收 2804kJ 的熱量二、熱化學方程式4、C 5、1mol氮氣在氧氣中充分燃燒，放出 180.58kJ的熱量。6、CH(g) +2Q(g)CO 2 (g) + 2屋O (l) +890. 4 kJ三、燃料的充分利用7、2.9 X 106 kJ 2C 4H0 (g) + 13Q (g)8CO 2 (g) + 10H2O (l ) +5.8 X 106 kJ8、D 9、1365 kJ四、銅鋅原電池及其原理10 .化學；電；由兩種活動性不同的金屬(或一種非金屬)作電極；能與其中一種電極反應 的電解質(zhì)溶液；構成閉合回路。11 .得到；還原；失去；氧化12 .在含雜質(zhì)