化學(xué)測試題Ⅰ

1、選編化學(xué)測試題I單選題(共5道)1、銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了 Ag2s的緣故，根據(jù)電化學(xué)原 理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中， 一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為 2 Al+3Ag2s=6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl2、關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是()A等物質(zhì)的量的NaClO和g毗口的混合溶液中一定有：c 匐 1Q) % (CIO-) =c (HCCX3+C (HCOsJ+cto1-)B將一定量氨氣通入Q.

2、L,工一:啊Cl溶液中可能有：>c>c(OH-)>c(IT)C向CH3COON®液中滴加稀鹽酸至中性時有：MCI-)兒恤匕仁改00冊D等濃度等體積的CH3COOH液和CltCOOa溶液混合均勻后：3、乙酸乙酯，下列說法不正確的是()AX可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗B實驗室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和 Na2CO3s液來提純C乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中含有“ -COO-”結(jié)構(gòu)白還有3種DY分子中含有3種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3:2:14、化學(xué)源于生活又用于生活，下列有關(guān)應(yīng)用不正確的是A用浸泡高鎰酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮效果B 淀粉、豆油、蛋白

3、質(zhì)都是天然高分子化合物C 船身上附裝金屬Zn 是利用了金屬活潑性D 含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一5、下列有關(guān)線粒體和葉綠體中物質(zhì)和能量變化的比較，正確的是A葉綠體基質(zhì)中可發(fā)生 CO2>C6H12O6線粒體基質(zhì)中可發(fā)生 C6H12O6CO2B葉綠體內(nèi)膜上發(fā)生水的分解并產(chǎn)生ATR線粒體內(nèi)膜上發(fā)生水的合成C葉綠體基質(zhì)中隨有機物合成會消耗ATR線粒體基質(zhì)中隨有機物分解會產(chǎn)生ATPD 葉綠體中能將光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，線粒體中能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能多選題（共5 道）6、一定質(zhì)量的銅鐵合金，完全溶于濃 HNO3若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生 3.36L的NO2體、560mlB N2O氣體和1.

4、12升NCK體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）, 反應(yīng)后溶液中加入KSCN§液，溶液不變紅色。則合金的質(zhì)量為A9.80gB10.80gC11.20gD13.20g7、將含O2和CH4的混合氣體充入有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃， 反應(yīng)結(jié)束后， 容器內(nèi)于150時壓強約為0。 將殘留物溶于水， 無氣體逸出。下列敘述正確的是A原混合氣體中O2和CH4體積比為21B原混合氣體中O2和CH4體積比為12C 殘留固體中只有Na2CO3D殘留固體中只有Na2CO舜口 NaOH8、25C、101kPa下： 2Na(s) + 1/2O2(g) - Na2O(s)+414KJD2Na(s) +02

5、(g)一Na2O2(s)+511KJ下列說法正確的是()A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同CNa2O2(s)比 Na20(s)穩(wěn)定D1molNa2O2(s)與 1molNa2O ( s)所含的能量相差 97kJ9、由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干，通過分子間脫去9分子水縮合而生成的十肽，其分子式為 C48H64N10O19則對參加反應(yīng)的各氨基酸分 子數(shù)的分析正確的是()A有不止一組數(shù)據(jù)B谷氨酸為4分子C苯丙氨酸不能為3分子D丙氨酸為3分子10、能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是ABa(0H)2 和 NaHSO4 Ba2+O

6、H- +H+SO42-BaSO4 +H2OBBa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+2OH- +2H+SO42-BaSO4 +2H2OCBa(OH)2和 KAl(SO4)2 : 2Ba2+4OH- +Al3+2SO42->2BaSO4 +AlO2-DBa(OH)2 和 KAl(SO4)2 : 3Ba2+6OH- +2Al3+3SO42->3BaSO4 +2Al(OH)3，簡答題(共5道)11、(1)元素M的離子與AW所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則 M的原子 結(jié)構(gòu)示意圖為(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為。(3)能證明溶液中存在SO+H2 Ofh皿rear水解平衡的事 實是

7、(填序號)。a滴入酚吹溶液變紅,再加入II* SOA溶液紅色退去b滴入酚吹溶液變紅, 再加入氯水后紅色退去c滴入酚酉大溶液變紅，在加入月aCT,溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物 C%X和Cw2y可發(fā) 生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維水解的最終產(chǎn)物）：C&X ,麗界 >泄清溶液>懸濁液 E- 非金屬XY（填：“<”或“<”）Ciy與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為。（5）在包容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B （g>=2C （g） +D （s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測的體系壓強升高，

8、簡述 該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：。勃 國A ! E ! C兄_一蛉投料人聞 一/d-I12、已知以下信息:芳香姓A能與酸性高鈕酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，其相對分子質(zhì)量在100-110之間，符合CnH2n-6的通式。B為一氯取代物。E不能與新制氫氧化銅懸濁液 反應(yīng)，E的一種同分異構(gòu)體可由M催化氧化得到F是芳香族化合物，能發(fā)生銀 鏡反應(yīng)、可溶于NaOH§液、苯環(huán)上的一氯取代物只有 2種靠回答下列問題；（1） A的化學(xué)名稱為國HOJCHi H CHO EiLftCQCH 丁 (2)由B生成G由M生成C的反應(yīng)條件分別是 2o (3)由G生成H的反應(yīng)類型為, I的結(jié)構(gòu)簡式為 (4) F的芳香

9、同分異構(gòu)體N既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，N在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5) H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色 反應(yīng)的共有13種，其中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其個數(shù)比為 2: 2: 2: 1: 1 的為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置 B盛 0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后，于2600c加熱裝置A一段時 問，停止加熱，冷卻，停止通入N2品紅溶液不褪色，取下裝置B,加入指示劑， 用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗 NaOH§7取25.

10、00mL,經(jīng)檢 驗滴定后的溶液中無SO42-. (1)儀器X的名稱是. (2)滴定 前，下列操作的正確順序是 (填字母編號)。a.盛裝0.2000mol/LNaOH 溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴 定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入 N2排盡 空氣后，于4000c加熱裝置A至(NH4 2SO優(yōu)全分解無殘留物，停止加熱，冷 卻，停止通入N2觀察到裝置 A D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42

11、-O進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物 中無氮氧化物。(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-I勺實驗操作和現(xiàn)象是 (5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 .(6) (NH4 2SO4ft 4000c分解的化學(xué)方程式是 .14、優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMAj合成路線如下:己知芳香燒化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如O-一器I求市城知#加同瞬(1) B為芳香姓:。由B生成對孟烷的反應(yīng)類型是。(CH3), CHCl與A生成8程化學(xué)方程武是。A的同系物中相對分子質(zhì)量 最小的物展是。(2) 1.08g的C與飽和澳水完全反應(yīng)生成3.45g白色沉淀。E不能使Br2 的CC1

12、4溶液褪色。F的官能團是。C的結(jié)構(gòu)簡式是。反應(yīng)I的化學(xué)方程式 是。(3)下列說法正確的是(選填字母)。a, B可使酸性高鈕酸鉀溶液褪色 b.C 不存在醛類同分異構(gòu)體c, D的酸性比E弱d.E的沸點高于對孟燒(4) G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3:2:1.G與NaHCO反應(yīng) 放出CO2反應(yīng)II的化學(xué)方程式是。15、焦亞硫酸鈉(Na2s2O5雙常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如 下實驗：實驗一：焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2s205裝置II中有 Na2s205fl體析出，發(fā)生的反應(yīng)為： Na2S03 S02= Na2s205(1)裝置I中產(chǎn)生氣

13、體的化學(xué)方程式為 。(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。(3)裝 置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序 號)。質(zhì)Na2s205g于水即生成NaHSO3(4)證明NaHsO蟒液中HsO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗 方法是(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(0H)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2s2051體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。實驗 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2s2O5乍抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下:（已知：滴定時

14、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SOa I2+2H28H2SO4 2HI）按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2#算）為 g-L 1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果（填“偏高” “偏低”或“不變”）填空題（共5道）16、1-乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1 乙氧基票的過程如下:OH+CH3CH2OIIoc2h?l/*" ,！»L+1IQ已知：1蔡酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常物質(zhì)子便餐狀密堵點 m沸點海蹤度水乙與1 一聚說144王隹或黃氈箜電L/或的未961c2Z8

15、L”于水易溶于已 醉一乙乳基 禁171無芭汶體5,51C267 T：不溶于水易洛于乙屏工醒-&無生源慘4144 r785YL任聲比混浴、將72g1 蔡酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是(2)、裝置中長玻璃管的作用是：。(3)、該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置(選填“能”或“不能”),簡述理由。(4)、反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：蒸儲；水洗并分液；用10%勺NaOHS液堿洗并分液；用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是 (選填編號)。a.b.c.(5)

16、、實驗測得1乙氧基蔡的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1 乙氧基蔡的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是。(6)、提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g,本實驗中1乙氧基蔡的產(chǎn)率為17、1乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基票的過程如下：OH+CHsCH2OIIoc2h.i/*-+1I2O已知：1蔡酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):物質(zhì)相時分子質(zhì)餐狀蠢堵點 m沸點水乙酣1 一泵財144無隹或就氈意蜃嫡晶蛀粉未96102Z8L勺水易溶于乙 醉1 一乙班賽蒙172無色浪描5-8267 T：不溶于水縣落于乙酹乙醒-t-無生液麻V78.5 X：任聲比假落(1)

17、、將72g1 蔡酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合 液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是。(2)、裝置中長玻璃管的作用是：。、該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置(選填“能”或“不能” ), 簡述理由(4)、反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：蒸儲；水洗并分液；用10%勺NaOHS液堿洗并分液；用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是 (選填編號)。a.b.c.(5)、實驗測得1乙氧基蔡的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1 乙氧基蔡的產(chǎn)量下降 可能的兩個原因是。(6)、提純的產(chǎn)品經(jīng)測

18、定為43g,本實驗中1乙氧基蔡的產(chǎn)率為18、氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。(1)以H2為原料制取氨氣進而合成 CO(NH2)2的反應(yīng)如下：N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)zH= 92.40kJ mol 12NH3(g) + CO2(g)=NH2CO2NH4(S)H= 159.47kJ - mol- 1NH2CO2NH4(今 CO(NH2)2(s)+H2O(l)4H= + 72.49kJ - mol- 1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式 為。(2) CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇CO(g)+2H2(g蘆

19、i4 CH30H(g)在密閉容器中充有10molCOW 20molH2, CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓 強的關(guān)系如圖所示。M N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M): n(N)=若M N Q三點的平衡常數(shù)KM KN KQ的大小關(guān)系為 。(3)已知疊氮酸(HN3不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 2HN女 3N2T + H2T 2HN* Zn= Zn(N3)2 + H2T則2molHN3t一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 67.2L氣體，其中N2 的物質(zhì)的量為。(4)已知H2s高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2s(孫I H2(g)+M(g),2在包容密閉容器中，H2s

20、的起始濃度均為cmol L 1時測得不同溫度時H2s的 轉(zhuǎn)化率。圖1中a為H2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為不同溫度下反應(yīng)經(jīng) 過相同時間時H2s的轉(zhuǎn)化率。若985c時，反應(yīng)經(jīng)tmin達到平衡，此時H2s的 轉(zhuǎn)化率為40%則反應(yīng)速率v(H2)=(用含c、t的代數(shù)式表示)。請說明隨溫度 的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：。(5)用惰性電極電解煤漿液制 H2的反應(yīng)為：C(s)+2H2O(l) =CO2(g)+ 2H2(g)現(xiàn)將一定量的1molL 1H2SO給液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為 0.02g mL- 10.12g mL- 1的煤漿液，置于上圖2所示裝置中進行電解(兩 電極均為惰性電極

21、)，則A極的電極反應(yīng)式為。19、廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物(鉛膏，主要含PbO PbO2 PbSO4是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所 得黃丹(Pb。、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO- PbsO4 H2O,其工藝流程如下：將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式：(2)濾液A能用來回收Na2SO4 10H20提取該晶體的主要步驟有:過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗 方法是 o(3)物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是 (填 化學(xué)式),若X中殘留的50：過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是 (4)生成三鹽基硫酸鉛的離子

22、方程式為0(5)向鉛膏漿液中加入Na2SO3§液的目的是將其中的Pb025原為PbO 若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47。8g,其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,則要將PbO2 全部還原，至少需要加入 mb!勺0.5mol/LNa2SO3溶液。20、藏硝酸鈉(NaNO2外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防 腐劑，僵使用過量會使人中毒，國酥上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的本 平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：【實驗I】制取NaNQ該小組查閱資料知：2NQ + N&6 - 2NaN0t ； 2N0t + N%Q =2NW，.設(shè)計割取裝置如下(夾 持裝置略去)：發(fā)生反

23、應(yīng)的離子方程式為 。(2)如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有(3)甲同學(xué)梭在完氣密往良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn) NaNO2勺純度較低。乙簡 學(xué)對上述裝置進行了改進后提高了 NaNO2勺純度，其改進措施是 。(4)內(nèi)同學(xué)撩B中的藥品進行了更換，也提高了 NaNO2包純度。內(nèi)更換的 藥最是?！緦嶒濰】測定甲、乙同學(xué)制取樣品中 NaNO2勺含量步驟：a,在5個有編號的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNQt 溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaN02g紫紅色，NaNO冰度越大顏色越深)， 再加蒸儲水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：b,分別稱量0。10g甲、乙制得的樣品溶于水配成500mL

24、溶液，貼上標(biāo)簽甲、乙。再分離別取 5mL甲、乙待測液，各加 入1mLM§液，均加蒸儲水至10mL振蕩，分別與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。(5)步驟b中比 較結(jié)果是：甲待測液顏色與號色階相同，乙待測液顏色與號色階相同。則甲 同學(xué)制得的樣品中NaN02的純度是%(6)用目視比色法證明維生素 C可以有效降低NaNO2勺含量。設(shè)計并完成 下列實驗報告。1-答案：BA錯，銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子， 銀為正極，銀表面的Ag2s得電子，析出單質(zhì)銀附著在銀器的表面，故銀器質(zhì)量 增加；C錯，A12S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成 H2訴口 Al(OH)3; D錯，黑色褪

25、去是Ag2s轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl2-答案：A解析已在路上飛奔，馬上就到！3-答案： C解： 分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系： 淀粉水解生成葡萄糖， 葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯.A.葡萄糖含有醛基，可用新制的氫氧化銅檢驗，故A正確；B、實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯時可用飽和 Na2CO3s液來提純；因為飽和Na2CO3s液作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙 酸乙酯的溶解度。故B正確；C、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)含-COO的同分異構(gòu)體有 HCOOCH2CH2CHH3CH2COOCH3COOCH(CH3)2 、 CH3CH2CH2CO、O(HCH3)2CHCO

26、OH5種。D Y ( CH3CH2O的子中含有3種不同環(huán)境的氫，其峰面積比為 3:2:1 故 D 正確本題正確答案是C4-答案： B試題分析： A， 乙烯是植物生長調(diào)節(jié)劑， 高錳酸鉀能把乙烯氧化為二氧化碳，從而可以降低乙烯的含量。 故用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮效果。正確。B,我們?nèi)粘Ｉ罱?jīng)常食用的淀粉、蛋白質(zhì)都是 天然高分子化合物，而豆油是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物。錯誤。C,船身上附裝金屬Zn, Fe、Zn及海水就構(gòu)成了原電池。由于 Zn的活動性比Fe 強，作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。Fe就得到了保護。因此是利用了 Zn的金 屬活潑性。正確。D,

27、含硫化石燃料在燃燒時會產(chǎn)生大量的 SO2 SO2與空氣中的 水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸， 進而被空氣中的氧氣氧化為硫酸導(dǎo)致酸雨。 故大量燃燒 是酸雨形成的主要原因之一。正確。5-答案： C葉綠體基質(zhì)中可發(fā)生CO2>C6H12O6線粒體基質(zhì)中可發(fā)生丙酮酸fCO2葉 綠體中類囊體薄膜上發(fā)生水的分解并產(chǎn)生 ATR線粒體內(nèi)膜上發(fā)生水的合成；葉 綠體基質(zhì)中隨有機物合成會消耗 AT"線粒體基質(zhì)中隨有機物分解會產(chǎn)生 ATR葉綠體中能將光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，線粒體中能將穩(wěn)定的化學(xué)能轉(zhuǎn)變成活躍的化學(xué) 能。1-答案：B略2-答案：BD略3-答案：BC略4-答案：BC略5-答案：BD略1-答案：見解析。(1)

28、寫出M原子的結(jié)構(gòu)示意圖:(2) A13+3NH3H2O=A【OH 3j+3NH4+(3)選 C; C能證明既有反應(yīng)物又有生成物。酚猷檢驗OH-;A中H2SO4肖耗白是OH-;B中加入氯水后紅色褪去， 可能是氯水直接和OH反應(yīng)。C中加入BaCl2后產(chǎn)生白色BaSO就淀，可見原體 系中含有SO32- (4)&lt;通過磚紅色的Cu2Y可判斷出Y是。元素(葡萄糖 與菲林試劑反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅 Cu2OM淀)Cu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2T +3H20(5)溫度越高，平衡常數(shù)越小。因為從表格數(shù)據(jù)得知，D物質(zhì)的量為0,平衡一定會向正方向移動，(氣體體積減小)而從題干信息

29、得知， 壓強升高，在包容絕熱下那一定是因為放熱導(dǎo)致容器溫度升高，從而使得壓強增大，推出正方向放熱。2-答案：(1)乙苯(2)氫氧化鈉醇溶液、加熱(3)取代反應(yīng);(4)(5)解析已在路上飛奔，馬上就到!3-答案：(1)圓底燒瓶(2) dbaec(3) 0.01(4)取少量D溶液，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋼溶液，沒有白 色沉淀產(chǎn)生，證明沒有SO42P(5) NH3(6) 3(NH4)2SO4N2T + 3SO2r + 4NH3? + 6H2O4-答案：見解析5-答案：(1) Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2OE Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+S。2+H2O(2

30、)過濾(3) d (4) a、e(5)取少量Na2s2O隔體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩, 再滴入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成(6)0.16;偏低略。1-答案：(1)、提高1-蔡酚的轉(zhuǎn)化率？ (2)、冷凝回流(3)、不能、產(chǎn)物沸 點大大高于反應(yīng)物乙醇，會降低產(chǎn)率？ (4)、a(5)、1-蔡酚被氧化，溫度高乙 醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)？ (6)、50%(1)首先，根據(jù)I-蔡酚的熔沸點可知其常溫下是固體，由于它易溶于乙醇， 形成1一蔡酚的乙醇溶液能加快反應(yīng)速率，因此使用過量乙醇作溶劑；其次，乙 醇過量，可以提高1-蔡酚的轉(zhuǎn)化率。(2)反應(yīng)結(jié)束，燒瓶中液體含有1 一乙氧基蔡、1 一票

31、酚、乙醇、硫酸和水， 倒入冷水中經(jīng)處理得到的有機層含有1 一乙氧基茶、1 一票酚、乙醇，由于1 一票 酚的性質(zhì)與苯酚相似，與網(wǎng)&OH溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的鈉鹽，而1 一乙 氧基蔡、乙醇都不能與1H &OH溶液反應(yīng)，因此先加入過量BlaOH溶液除 去蔡酚，再水洗并分液，得到的有機層含有1-乙氧基蔡、乙醇及少量水，然 后用無水氯化鈣干燥，過濾所得濾液含有1乙氧基茶和乙醇，最后用蒸儲法分 離1-乙氧基蔡和乙醇(兩者沸點相差較大)，得到純凈的乙氧基紊，故A正 確。(3)由于酚類物質(zhì)容易被空氣中的氧氣氧化，乙醇的沸點較低，因此反應(yīng) 時間延長，溫度升高，1 -蔡酚被氧化，乙醇大量揮發(fā)等

32、，所以1 一乙氧基蔡的產(chǎn) 量下降。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式知，72 g 1一蔡酚完全反應(yīng)生成86 g 1 f乙氧基蔡， 提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43 g,故乙氧基蔡的產(chǎn)率為43 23x100% = 50% 86 g2-答案：(1)、提高1-蔡酚的轉(zhuǎn)化率？ (2)、冷凝回流(3)、不能、產(chǎn)物沸 點大大高于反應(yīng)物乙醇，會降低產(chǎn)率？ (4)、a(5)、1-蔡酚被氧化，溫度高乙 醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)？ (6)、50%(1)首先，根據(jù)？一蔡酚的熔沸點可知其常溫下是固體，由于它易溶于乙醇， 形成1 一蔡酚的乙醇溶液能加快反應(yīng)速率，因此使用過量乙醇作溶劑；其次，乙 醇過量，可以提高1 一票酚的轉(zhuǎn)化率。(2)反應(yīng)結(jié)束，燒瓶中液體含有1-乙氧基蔡、1-蔡酚、乙醇、硫酸和水， 倒入冷