浙江省寧波市2020年新高考化學(xué)選考適應(yīng)性考試試題

1、浙江省寧波市2020年新高考化學(xué)選考適應(yīng)性考試試題考生須知：1 .本卷試題分為第I卷、第II卷，滿分100分，考13t時(shí)間90分鐘。2 .本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3 .答題時(shí)將答案均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無(wú)效。4 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32C135.5第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1 .化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中

2、不正確的是A.煤的氣化與液化均為化學(xué)變化B.大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用C.磚瓦陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚(yú)骨等屬于其他垃圾D.用CO合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2 .下列說(shuō)法不正確的是A.冰醋酸和水銀都是純凈物B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì)D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系3 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.硝基苯：B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.水分子的比例模型：BO D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：；C4 .下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說(shuō)法不正確的是 A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑B.碳酸鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的

3、主要成分之一C.硫酸鋼醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱(chēng)“銀餐”D.金屬鈉可以與鈦、錯(cuò)、鋁、鋰等氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬5 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.l mol氨基(NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為 92B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)澳所含有的原子數(shù)目為2沖C.100mL 0.1 mol L 1 CH3COON溶液含 CHCOO的數(shù)目是 0.01NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C1 2與過(guò)量稀NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移白電子總數(shù)為0.2Na6 .下列說(shuō)法正確的是A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C.檢

4、驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉 淀D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物7 .下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO+ 2H+ = Ca2+ + CO T + HO8 .向Ba(NO3)2溶液中通入 SO氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba+SO+HO： BaSOj + 2HI+C.將 Ca(HCO) 2溶液與少量 Ca(OH)2溶液混合：OH + Ca2+ + HC。= CaCOJ +H2Od.往苯酚鈉溶液中通入少量co：。"彳皿+閆吁0 +c°r9 .下列說(shuō)法正確的

5、是A.2 , 2二甲基丁烷的1H NMRt有4個(gè)峰8 .中所有原子處于同一平面上C.有機(jī)物Qq人"的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.甲苯能使酸性 KMnO溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO氧化而斷裂9 .四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W勺核外電子數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 £ Y 二 同一 L IA.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)C.Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小D.工業(yè)上用電解 腐口 Z形成的化合物制備單質(zhì)W 10.下列說(shuō)法中正確的是A.25 c時(shí)某溶液中水電離出

6、的 c(H+) = 1.0 X 10 12 mol - L 其pH一定是12B.某溫度下，向氨水中通入CO,隨著CO的通入，c(0H)一 不斷增大c(NH3 H20)C.恒溫恒容下，反應(yīng) X(g) +3Y(g) ? 2Z(g),起始棄入3 mol X和3 mol Y ,當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.某溫度下，向pH= 6的蒸儲(chǔ)水中加入 NaHSOl1體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的 pH為2,該溫度下加入等體積 pH= 10的NaOHB液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性11.雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成4和OH,作為4和OH離子源。利用雙極膜電滲

7、析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOHF口 HCl,其工作原理如圖所示，M N為離子交換膜。下列說(shuō)法不正確的是 陰接塞拄室陽(yáng)極窕A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽(yáng)極兩倍B.電解過(guò)程中Na+向左遷移，N為陰離子膜C.若去掉雙極膜(BP),陽(yáng)極室會(huì)有 Cl2生成D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)12.一定電壓下，向 10L密閉容器中充入1 mol S 2cl2和1 mol Cl 2,發(fā)生反應(yīng) S2cL(g) +Cl2(g) ? 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不正確 的是A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能8 .達(dá)到平衡后

8、再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A、B C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為 B DD.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，C12的平衡轉(zhuǎn)化率不變13 .已知:AIO2 +HCOT+H2O= Al(OH) 3 J + CO2 ,向含 0.01 mol NaAlO 2 和 0.02 mol NaOH 的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(C1)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)nfCOjJ/mol溶糧中離子的物麗的鼠濃度1A0現(xiàn) NJAcfAJO 辦yOH)10.01C0015D0.03|c(Na* 式 H") =dCdr«

9、HCC眥 cfOJT)14 .無(wú)水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液澳為原料制備無(wú)水MgBi2,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法正確的是A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2C.為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，不能用裝置C代替裝置BD.裝有無(wú)水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的澳蒸氣，防止污染環(huán)境15 .某溶液可能含有下列離子中的若干種：C、SO2，SQ2、HCGT、Na+、M/、Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取100mL上述溶液，加入過(guò)量 Ba(OH)2溶液，

10、反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成下列說(shuō)法正確的是A.氣體可能是CO或SOB.溶液中一定存在 SO”、HCJ、Na+、Mg2+C.溶液中可能存在Na卡和Cl , 一定不存在Fe"和M(2+D.在第步和第步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本大題共5小題，共55分。)16 .(7分)硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 硼酸(H3BO)為一元弱酸，硼酸中 B的化合價(jià)為 。(2)己知：HBO的電離常數(shù) Ka=5.8 X 10-10, H2CO的電離常數(shù)：K

11、ai = 4.4 X 10 7, Ka2= 4.7 X 1011 ,向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol - L 1 N&CO溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 O 以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH。NaBH與BF3在50c70c反應(yīng)生成 NaBF和乙硼烷(B 2H6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)B 2H6是強(qiáng)還原劑，氫元素的化合價(jià)與NaH中的氫相同。B2H6與水反應(yīng)生成 HBO和Hb,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng) 。17.(8分)我國(guó)科學(xué)家在金剛石壓腔實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)造出了前所未見(jiàn)的化合物X,在超過(guò)113GPa的壓力下能夠保持穩(wěn)定。X在一定條件下完全分解為

12、 A(氣體)和B, A的密度約為0.18g - L B是 短周期中最活潑的金屬；Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，E為常見(jiàn)無(wú)機(jī)物，Y與E以1 : 1發(fā)生化合反應(yīng)生成 F, F僅含三種元素，是常用的食品抗氧化劑之一 (假設(shè)反應(yīng) 過(guò)程無(wú)損耗，題中均為短周期元素， A、B C為單質(zhì)，氣體數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定 )。根據(jù) 如下轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：(1)圖中C在元素周期表中的位置是 。(2)D 的電子式 。(3)X的化學(xué)式為。(4)E- F的化學(xué)方程式為 18.(14分)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。(1)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH

13、(g) ? N2(g) +3h2(g)AH若：n三N鍵：H H鍵和N H鍵的鍵能分別記作 a、b和c(單位： kJ - mol1)1則上述反應(yīng)的 H kJ - mol 。(2)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(m mol - min 1)。他化劑 RuRh Ni1周PdFe1初始速率7.94.0 I3由2.2U0,5不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是( 填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式)。溫度為T(mén),在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH,此時(shí)壓強(qiáng)為 R,用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%則該溫度下反應(yīng)

14、2NH(g) ? M(g) + 3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。(已知：氣體分壓(P公)=氣體總壓(P總)X體積分?jǐn)?shù))(3)關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是 。A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500 C左右，可用勒夏特列原理解釋B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時(shí) NH的產(chǎn)量C.合成氨工業(yè)采用10MP曉30MPa,是因常壓下 N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化(4)在1 L1 mol L -的鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?2 mol氨氣，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出溶液中水電離出的OH濃度隨氨氣通入變化的趨勢(shì)圖。匚 I L _。占113 2

15、 iVhiH.(5)電化學(xué)法也可合成氨。右圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用 Pt GNU作陰極催化劑電解H2(g)和M(g)合成NH的原理示意圖：PtQN4電極反應(yīng)產(chǎn)生 NH3的電極反應(yīng)式 。實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過(guò)一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的 增大而減小，分析其可能原因 。19.(14分)二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的C1O2制備方法，其中一種是用NaClQ與CH3OH在催化齊J、60° C時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到 C1O2,下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研 究。已

16、知：C1O2的濃度較大時(shí)易分解，實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收C1O2,生成NaClQ,使用時(shí)加酸只釋放出C1O2一種氣體。C1O2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2C1O2+ 10I + 8HI = 2Cl +5I 2+ 4H2。物質(zhì)CH3OHHCOOHCIO2沸點(diǎn)64.7 ° C100.8 ° C11° C(1)儀器b在裝置中的作用是 ;比較儀器c和d,實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是 。(2)制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是 。(3)反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫(xiě)出制備CIO2的化學(xué)方程式：該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點(diǎn) 是。(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

17、 。A.儀器a中NaOH§液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的C1O2B.裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有 Cl 2生成C.在C1O2釋放實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+ + 5C1Q= C+4C102 T + 2屋O口.0。2和2都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí)，C12的氧化能力是 C102的2.5倍(5)自來(lái)水廠用碘量法檢測(cè)水中C1Q的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取100.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用 0.1000 mol L 1 NS2S2Q標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定碘單質(zhì)(I 2+ 2s2Q2 = 2I - S4O62 ),達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用區(qū)

18、15.00 mL Na 2s2Q標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得該水樣中ClO2的含量為mg - L 20.(12分)薄荷油中含有少量的“非蘭煌和 3 非蘭煌，兩者互為同分異構(gòu)體，其相對(duì)分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問(wèn)題：已知:r>=CHR riGO +RCHO2CH3COOH(1)寫(xiě)出a 非蘭燃中官能團(tuán)名稱(chēng) , 3 非蘭煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。A. a 非蘭煌與等物質(zhì)的量的B2進(jìn)行加成反應(yīng)，產(chǎn)物共有 3種B.C-D和E- F反應(yīng)類(lèi)型相同C.聚合物H易溶于水D.C- M反應(yīng)過(guò)程中有高分子聚合物等副產(chǎn)物產(chǎn)生(3)寫(xiě)出F-G的化學(xué)方程式 。(4)寫(xiě)出符合下列條件的 A的同分異構(gòu)體

19、 。含有4個(gè)CH 1 mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2 mol NaOH(CHJjCH-( 叫(5)以甲苯和丙烯為基本原料合成.廠(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選 )。寧波市2020年新高考選考適應(yīng)性考試參考答案（2019.11）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分.每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只 有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）IC 2C 3A 4B 5A 6D 7C 8B 9A I0D HD 12A 13C 14C 15B二、簡(jiǎn)答題（共5題，共55分）16. （7 分）（1） +3 （1 分）（2） CO1-+H3BO3=HCOS+H2BO； （2 分） （COr+H3BO3=HCO5+BOI+HjO 或 COg+HjBOj+HzO=HCO+BgH）池給分）（3） 3NaBH4+4BF3 50<C;=-03NaBF4+2B2H6 （2 分）（4） 2.