可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志及判斷

1、歐陽治創(chuàng)編2021.03.10歐陽治創(chuàng)編 2021.03.10可逆反應達到平 衡狀態(tài)的標志及判斷時間2021.03.10 |創(chuàng)作：歐陽治在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆 反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度 不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學平衡狀態(tài)。其特點 有：(1) “逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。(2) “等”：化學平衡的實質是正、逆反應速 率相等，即：巾正)=彳逆)。 “動”：彳正)=險) H()(4) “定”：平衡體系中，各組分的濃度、質 量分數(shù)及體積分數(shù)保持一定(但不一定相等)，不 隨時間的變化而變化。(5) “變”：化學平衡是在一定條件下的平 衡，若外界條件改變，

2、化學平衡可能會分數(shù)移動。(6) “同”：在外界條件不變的前提下，可逆 反應不論采取何種途徑，即不論由正反應開始還是歐陽治創(chuàng)編2021.03.10歐陽治創(chuàng)編 2021.03.10由逆反應開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同的，即 同一平衡狀態(tài)?？赡娣磻_到平衡狀態(tài)的標志及判斷方法如下：以 mA(g) + nB(g) = /<(g)+ 如(©為例：、直接標志： 速率關系：正反應速率與逆反應速率相等， 即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率 與C的消耗速率之比等于m : p； 反應體系中各物質的百分含量保持不變。二、間接標志： 混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨 時間的改變而改

3、變(m + qH+g)； 各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改 變； 各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變 而改變。對于密閉容器中的可逆反應：n7A(g) + nB(g)=/<(©+小©是否達到平衡還可以歸納如下表:化學反應曲(g) + nB(g) pC (g) + <?D(g)是否平衡混合物體系中各成分的含址各物質的物質的雖或物質的質雖:分數(shù)一定平衡各物質的質量或質雖分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體枳、總壓強.總物質的址一定不一定平衡正、逆反應速率之間的關系在單位時間內消耗了 m mol A,同時也生成（m mol A,即卩（正）=卩（逆

4、）平衡在單位時間內消耗f n mol B,同時也消耗f p mol C, 即a（正）=卩（逆）平衡 r( A) : v(B) : v(C) : v(D) = jt ： n ： p ： q 9 卩(正)不一定等于丿(逆)不一定平衡在單位時間內生成f n mol B,同時也消耗f q mol D,即敘述的都是丿（逆）不一定平衡壓強其它條件一定、總斥強一定，且平衡其它條件一定、總斥強一定，且m七n = p + q不一定平衡混合氣體的平均相對分子質a平均相對分子質量一定，且也+ n工p十q平衡平均相對分子質雖一定，且也十n = p十q不一定平衡溫度任何化學反應都伴隨著能址變化.當體系溫度一定時平衡氣體

5、的密度密度一定不一定平衡顏色反應休系內有色物質的顏色穩(wěn)定不變平衡三、例題分析:【例題1】可逆反應：2N（）2（g） =2N（） +O2（g）,在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的 標志是單位時間內生成n mol （）2的同時生成2n molNO?單位時間內生成n mol （）2的同時生成2n molNO 用N()2、N()、()2表示的反應速率的比為2:2: 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體 的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體 的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A.B. C.D.全 部【例題2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)十Y2(g)

6、= 2XY(g)已達到平衡的是：A.容器內的總壓不隨時間變化B.容器中氣體 的平均相對分子質量不隨時間變化C. XY氣體的物質的量分數(shù)不變D.笛和丫2的 消耗速率相等【例題3】在一定溫度下可逆反應A(g) + 3B(© = 2C(g)達到平衡的標志是：A. C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成n mol A,同時生成3n mol BC. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D. A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2【練習1】對于可逆反應2HI(g)I2(g) + H2(g), 下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是A.各物質的量的濃度比2: 1: 1B.容器內的總壓 不隨時間變化C.斷裂

7、2molH一1鍵的同時生成lmoll I鍵D.混合氣體的顏色不再變化時【練習2】在恒容密閉容器中，不能作為反應 2S()2(© +()2(g) =2S()3(©達到平衡的標志是：A.混合氣體的分子數(shù)之比為2:1:2B.混合氣體 的壓強不再發(fā)生變化C混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化 D混合氣體的密度不再發(fā)生變化【練習3】在一定溫度下的密閉容器中，當物質 的下列物理量不再變化時，表明反應A(s) + 2B(g) = C(g) + D(g)已達到平衡的是A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C. B的物質的量濃度 D.氣體的總物質的 量四：應注意的問題：(1) 正逆反應速率相

8、等與反應混合物中各組分 的百分含量均保持不變是判斷化學平衡狀態(tài)的基本 方法。這兩個關系中的任何一個都可以單獨用作判 斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)的標準。(2) 在 eA(© + cB(g) =/<(©+gD)反應中，v(A): v(B) : v(C) : v(D) =在應用勺正)=彳道)判斷化學平衡狀態(tài)時要充分注意這一點。(3) 化學平衡狀態(tài)中，反應混合物里各組成成 分的濃度(或百分比含量)保持不變，但是反應混 合物里各組成成分的濃度(或百分含量)保持不變 的化學反應狀態(tài)并不一定是化學平衡狀態(tài)。因此， 在應用反應混合物里各組成成分的濃度、百分含 量、物質的顏色、氣體的壓強、氣體的密度、氣體 的平均摩爾質量等判斷化學平衡狀態(tài)時，一定要慎 重。(4) 向氣相化學平衡體系加入惰性氣體以后， 化學平衡是否被破壞，要按照“增大氣體壓強，化 學