化學(xué)反應(yīng)熱與焓變練習(xí)題

1、化學(xué)反應(yīng)熱與焓變練習(xí)題【課前自主復(fù)習(xí)與思考】1閱讀并思考創(chuàng)新設(shè)計(jì)相關(guān)內(nèi)容。2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，熱化學(xué)方程式的書寫。3蓋斯定律的應(yīng)用。【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】1下列說法中正確的是（ ）A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0DH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)2下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0kJmol1 （燃燒熱）BNaOH(aq)HCl(aq)=N

2、aCl(aq)H2O(l) H53.7kJmol1 （中和熱）CS(s)O2(g)=SO2(g) H269kJmol1 （反應(yīng)熱）D2 NO2=O22 NO H116.2kJmol1 （反應(yīng)熱）【考綱點(diǎn)撥】1能正確書寫化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。3了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變）的概念。4能正確書寫熱化學(xué)方程式，能利用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算?！咀灾餮芯坷}】1（2010浙江卷.12）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.

3、3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H890.3kJmol1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6kJ mol1C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)32（2010重慶卷.12）已知：H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJmol1。蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能

4、量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369則表中a為A404 B260 C230 D200我思我疑：【高考鏈接】【例1】（2010山東卷.10）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C英語(yǔ)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的H不同【例2】（09天津卷.6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(

5、s)CO2(g)=Na2CO3(s) H226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023【例3】（2010廣東理綜卷）9在298K、100kPa時(shí)，已知：2 H2O(g)=O2(g)2 H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2 HCl(g) H22 Cl2(g)2 H2O(g)= 4 HCl(g)O2(g) H3則H3與

6、H1和H2間的關(guān)系正確的是AH3H12 H2 BH3H1H2CH3H12 H2 DH3H1 H2【例4】（2010天津卷）10（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題： 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5

7、 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚 已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O濃度/（molL1） 0

8、.44 0.6 0.6 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) _；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) _?！練w納與思考】【自主檢測(cè)】12010年“六五”世界環(huán)境日中國(guó)主題為“低碳減排 綠色生活”。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)宗旨”的是A提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林、提倡生態(tài)友好型消費(fèi)B推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油22010年上海世博會(huì)將實(shí)現(xiàn)環(huán)保世博、

9、生態(tài)世博的目標(biāo)，下列做法不符合這一目標(biāo)的是A部分國(guó)家的展館使用可降解的建筑材料B把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋C某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能D停車場(chǎng)安裝了催化光解設(shè)施，用于處理汽車尾氣3已知25、101 kPa條件下： 4 Al(s) 3O2(g) = 2 Al2O3(s) H2834.9 kJmol1 4 Al(s) 2O3(g) = 2 Al2O3(s) H3119.1 kJmol1由此得出的正確結(jié)論是A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O

10、2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)4已知：H2(g)F2(g)=2 HF(g) H270 kJmol1，下列說法正確的是A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收藏夾270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol 氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氣氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子生成2個(gè)氟化氫分子放出270 kJ的熱量5熾熱的爐膛內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：C(s)O2(g)=CO2(g) H392 kJmol1，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131 kJmol

11、1，CO(g) O2(g)=CO2(g) H282 kJmol1，H2(g) O2(g)=H2O(g) 241 kJmol1，由以上反應(yīng)推斷出往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣的說法正確的是A不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺B雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料C既能使?fàn)t火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料D既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料6下列說法或表示正確的是A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時(shí)H119 kJmol1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定C稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 m

12、ol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD在101 kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l) H571.6 kJmol1，則H2在101 kPa時(shí)的燃燒熱為571.6 kJmol17（2010新課標(biāo)全國(guó)卷）已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6kJmol1，則HCN在水溶液中電離的H等于A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol18近20年來，對(duì)氫能源的研究獲得了巨大的進(jìn)步。氫能源是一種需要依靠其他能源如石油

13、、煤、原子能等能量抽取的“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以直接提供能量的能源稱為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能等。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須廉價(jià)的氫氣，一步到位可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是 。A電解水 B鋅和硫酸反應(yīng)C光解海水 D以石油、天然氣為原料氫氣燃燒時(shí)耗氧量少，發(fā)熱量大。已知熱化學(xué)方程式為：H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量之比是 。氫能源可實(shí)現(xiàn)能源貯存，也可實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物），在這

14、類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 3的鈀粉大約可吸附8963的氫氣（鈀粉的密度為10.64 g3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式 。9化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)I(g)HI(g) H279 kJmol1，即HI的鍵能為279 kJmol1，也可以理解為破壞1 molHI鍵要吸收279 kJ的熱量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)（kJmol1）：鍵能 鍵能 鍵能 鍵能HH 436 ClCl 243 HCl 432 HO 464SS 255 HS 339 CF 427 CO 347CCl 330 CI 218 HF 565回答下列問題：由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）， （填“能”或“不能”），非金屬性越強(qiáng)的原子形成