湖南省雅禮中學高三(理綜)化學部分高考模擬訓練(二)(含解析).doc

1、理綜化學部分第二套試卷明細表M號分值考查知識點考試大綱要求難度66物質(zhì)的分類理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。易76元素周期表掌握兀素周期律的實質(zhì)，了解兀素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用中86阿伏加德羅常數(shù)理解物質(zhì)的量濃度（mol-1）、阿伏加德羅常數(shù)的涵義。理解物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離了等）數(shù)目、氣 體體積（標準狀況下）之間的相互關系。易96離子共存理解離子反應的概念。中106溶解度掌握鈉和鎂化學性質(zhì)。掌握有關物質(zhì)溶解度的計算。難116脛的結構與性質(zhì)以一些典型的煌類化合物為例，了解有機化合物的基本 碳架結構。掌握各類脛（烷脛、烯脛、煥脛、芳香煥） 中各種碳

2、碳鍵、碳氫鍵的性質(zhì)和主要化學反應。中126常見氣體的實驗室制法掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反 應原理和收集方法）。中136PH計算掌握育美溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單 計算。中2612氧化還原、離子反應綜合應用中2715化學實驗綜合應用難2815無機推斷綜合應用中2918有機推斷綜合應用難6.下列表中對于相關物質(zhì)的分類全部正確的一組是編R純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明磯蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠右高SO2CH 3CH 20HC冰王水H2SQ3CI2D膽磯玻璃H2CO3NH36 .答案解析：（易）考查物質(zhì)的分類知識，答案：Do明磯KAl（SO 4） 2 1

3、2H2。、膽磯（CuSO4 5H2。）、石膏（CaSO4 2H2O）等結晶水水合物有一定的組成，是純凈物。玻璃是多種硅酸鹽的混合物；冰是水的固態(tài)，是純凈物；蔗糖有固定的組成（Ci2H22Oi1）,是純凈物；天然橡膠是高分子化合物，一般來說，高分子化合物都不是純凈物，天然物質(zhì)通常含有多種物質(zhì)。王水是硝酸和鹽酸的混合物。弱酸H2SQ3、H2CO3是弱電解質(zhì)；NaHCO3是強電解質(zhì)；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3非電解質(zhì)；©2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電 解質(zhì)。7 .根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（）A . L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬8 .第三、四

4、、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32C.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素D.只有第n A族元素的原子最外層有 2個電子7 .答案解析：（中難）考查元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用，答案：CoL層電子數(shù)為奇數(shù)的有鋰、硼、氮、氟 4種元素，鋰是金屬，硼、氮、氟是非金屬。第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32。由左至右第8、9、10三列為皿族，是過渡元素，都是金屬。最外層電子數(shù)為2的除第n A族外，還有零族的 He以及某些過渡元素。8 .設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A. Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值和單位上都

5、相等。B.活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAC. 500mL0.5mol L-1AI 2（SO4）3溶液中，含 $。42- 數(shù)目為 0.75NAD.常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2L8 .答案解析：（易）考查對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)相關知識的理解，答案： Co物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位是“g m0，物質(zhì)的質(zhì)量單位是 “g； A不正確；B中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為 2NA ; 500mL 0.5mol L-1A1 2（SO4）3 溶液中，SO42-的物質(zhì)的量為3X0.5mol L-1 >0.5L=0.75mol ,含SO42-數(shù)目為0.75NA , C正確。0.

6、5NA個氧 氣分子為0.5mol ,在標準狀況下所占的體積為 0.5molX22.4 L mol-1 =11.2L，但常溫常壓下要比 11.2L略 大，D不正確。9 .室溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）為1.0 >mol L-1 ,下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A.NH4+、Na+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、CIO-、NO3-C.Ba2+、K+、Cl、NO3D.Na+、Ca2+、Cl 、AIO2-9.答案解析：（中難）考查離子反應中離子共存問題，答案：C。室溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）： 1.0 -ol L-1 <1.0 10-7 mol L-1

7、 ,說明水的電離受到了抑制，但溶液的酸堿性未定，因為酸或堿都能抑制水的電離。是堿溶液時，A中可因發(fā)生反應：NH4+ OH NH3 H2O而不能大量共存；是酸溶液時,中可因發(fā)生反應：H + +C1O =HClO而不能大量共存；D中可因發(fā)生反應：H + + AIO2+ H2O = Al(OH) 3 J 而不能大量共存。技能空間：室溫下，由水電離的c(OH-) V1.0M0-7 mol L-1時，溶液的酸堿性是未定的。還有類似的情況，如在某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液。這些情況解題時要格外注意。10. 25c時，氫氧化鈉的溶解度為40 g,向100 g水中投入一定量金屬

8、鈉，反應完全后，恢復至 25C,此時溶液恰好處于飽和狀態(tài)且無晶體析出，則投入的鈉的質(zhì)量約為()A. 23.5 gB. 11.5 gC. 19.5 g D. 23.0 g10 .答案解析：(難)結合Na與水反應考查溶解度計算，答案：Co Na與水反應生成溶質(zhì)的化學反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H 2T;若設Na的質(zhì)量為x ,生成的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為y, H2的質(zhì)量為z, 則有如下關系：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T46802x y z生成溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量y= 1?x,產(chǎn)生的H2質(zhì)量z= -7 ,溶液的總質(zhì)量為：(100+x -),依據(jù)溶 232323解度的計算表達式

9、有：(100+x - ): 0x= (100+40): 40,解得：x=19.5 g。2323技能空間：有關溶解度 S (單位：g)計算方法：飽和溶液中：-S-=吟一一或S=100m溶劑100+Sm溶質(zhì)m飽和溶液、,一 一 一S；溶液的質(zhì)量分數(shù) 03=X100%。100+S11 .關于苯乙烯ch=ch2的下列敘述中，正確的是A.苯乙烯不可能發(fā)生加成反應B.苯乙烯不可能使酸性 KMnO4溶液褪色C. 8個碳原子不可能都在同一平面上D. 8個碳原子有可能都在同一平面上11 .答案解析：(中難)考查煌的結構與性質(zhì)的關系，答案： Do苯乙烯分子結構中含有苯環(huán)的碳碳雙鍵。苯分子具有平面的正六邊形結構，6

10、個碳原子都在同一平面上。乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分C'C-C'h子中C = C雙鍵跟與之直接相連的 4個原子在同一平面上。由此可推測苯乙烯的結構為：十8個碳原子有可能都在同一平面上。苯環(huán)的碳碳雙鍵(實際上不存在)及苯環(huán)上連接的C=C雙鍵都能發(fā)生加成反應，苯環(huán)上連接的 C = C雙鍵使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。需要說明的是，苯不具有獨立的C=C雙鍵所應有的加成反應性能，但在特殊情況下，它仍能夠起加成反應，所以人們在寫苯分子結構簡式的時候，一直在延用著碳碳單、雙鍵交替排布的寫法。技能空間：本題考查運用簡單煌的結構分析復雜有機分子空間結構問題的能力。同學們要重視對有

11、機分子空間結構的學習，“結構決定性質(zhì)”，它是學習好有機化學的基礎。要掌握基礎知識：出現(xiàn)一個“ C=C”便有6個原子共面。出現(xiàn)一個“ C三C”便有4個原子共線。苯環(huán)的 6個碳原子和6個氫原子都共面。歸納如 下：（12原子共面）。4/52 3C = C1_。三之一4»（6原子共面），（4原子共線）,12 .實驗室可用如圖所示的裝置制取氣體，有關說法正確的是（）A.實驗室不能用這種裝置來制取氫氣B.這種裝置可以不用加熱試管而檢查氣密性C.食鹽跟濃硫酸反應制氯化氫能用這種裝置D.利用這種裝置制取氣體無法做到隨制隨停12 .答案解析：（中難）考查常見氣體的實驗室制法，答案：Bo該裝置是根據(jù)啟普

12、發(fā)生器原理組裝而成,可用于制取氫氣，是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置?？刹挥眉訜嵩嚬芏鴻z查氣密性：塞緊 橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗中注入一定量的水并使漏斗內(nèi)的液面高于試管內(nèi)的液面，停止加水后，若 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置氣密性良好。食鹽是粉末狀固體，且此反應需要加熱， 不符合啟普發(fā)生器制取氣體的條件。13 .將45mL, 0.1 mol L-1HC1和5mL, 0.5 mol L-1的Ba（OH） 2溶液相混合并稀釋至500mL所得溶液的pH值等于（）A. 2.4B. 3C. 11D. 1214 .答案解析：（中難）結合pH問題考查學生計算能力，答案： Co兩溶

13、液相混合過程中發(fā)生反應：2HCl+ Ba（OH） 2 BaCl2 + 2H 2O,反應后Ba（OH）2剩余0.00025mol該溶液顯堿性，稀釋至 500mL后，溶液中c(OH-尸2X 0.00025mol0.5L=0.001mol L-1 ,根據(jù) KW= c(H+) - c(OH-)=,則 c(H+)=1 x mol L-1 ,所以該溶?夜的 pH=-lg c(H+)=11 。技能空間：兩種強酸和強堿混合，求pH 值時，首先應先判斷哪種物質(zhì)過量，若酸過量即計算c（H+） ，求pH 值；若堿過量要先計算計算剩余c（OH-） ，再由水的離子積求出 c（H+） ，再求 pH 值。這樣是避免產(chǎn)生誤差

14、的根本方法。26. （12分）工業(yè)鹽中含有 NaNO2,外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g0.5g。已知 NaNO 2 能發(fā)生如下反應（方程式已配平） ：2NO +xI-+yH+ 2NOT +zH2。，請回答下列問題：（ 1）上述反應中， x 的數(shù)值是 ， y 的數(shù)值是。（ 2）根據(jù)上述反應，可用化學試紙的生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為 。（3）某工廠廢切削液中含有2% 5%的 NaNO 2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是，a NaCl b

15、 H2O2 c NH4+Cl d 濃H2SO4所發(fā)生反應的離子方程式為： 。26答案解析： （中難）該題是以 NaNO 2 的性質(zhì)為主題對氧化還原反應和離子反應的綜合考查，要求學生能根據(jù)題目所給信息和要求，結合生活常識及有關物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應規(guī)律、配平規(guī)則，離子方程式書寫技巧尋找結論，并規(guī)范作答。題中反應須在酸性條件下進行，生活中食醋顯酸性。NaNO2-N2是一個還原過程，需加入還原劑才能實現(xiàn)。參考答案歸納如下：（ 1） x： 2（2 分） y ： 4 （2 分）（ 2）食醋（3 分 ）（或醋，答醋酸不得分）（3） c （2 分）NH +NO N2 T +2HO （3 分）技能空間： 第（

16、1 ）小題可根據(jù)原子（碘原子）守恒來確定 x 的數(shù)值，由于I2 的系數(shù)是 1，所以前面的系數(shù) x=2 ，當然也可根據(jù)得失電子守恒來確定x 的數(shù)值。然后根據(jù)氧原子守恒得 z=2 ，再根據(jù)氫原子守恒得y=4 ，當然也可根據(jù)電荷守恒來確定y 的數(shù)值。離子氧化還原反應方程式，除了要符合質(zhì)量守恒、電子得失守恒，還要符合電荷守恒，即離子反應方程式等號左右兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。27 （15 分）常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是： 。（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗

17、所得濾液中Fe3+ 的操作方法：。（3） 經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+ ， 這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含+3 價的 Fe 元素。 原因是(結合化學方程式說明：(4)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向濾液中加入 NaOH溶液后，觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色一紅褐色的化學方程式是：。為了得到白色的 Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，有人設計如下圖所示裝置：鐵粉 NaOH溶液H30請簡述實驗操作及原理：27.答案解析：(難)在高溫下，鐵可與水蒸氣發(fā)生反應，產(chǎn)物有Fe3O4和H2,產(chǎn)物Fe3O4可以與稀硫酸發(fā)生反應：Fe

18、3O4+ 8H+ Fe + 2Fe3+ + 4H 2。如果鐵粉過量，還可發(fā)生：Fe+2Fe3+ 3F+,所以濾液中可能含有Fe3+,也可能不含F(xiàn)e3+O檢驗溶液中含有 Fe3+方法很多，最靈敏的方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否變紅。Fe(OH)2不穩(wěn)定，接觸空氣日很快被氧化成Fe(OH)3,要較長時間觀察到白色沉淀的生成，關鍵是怎樣降低反應體系中氧氣的量，本題設計的裝置能夠成功地使Fe(OH)2長時間保持白色，關鍵在于用 H2趕走了體系中的氧氣。 參考答案歸納如下：(l) 3Fe+4H 2O(g) ' Fe3O4+4H2 T (3 分)(2)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KS

19、CN溶液，觀察溶液顏色。如果顏色變紅，說明溶液中含有Fe3+,否則不含F(xiàn)e3+ (3分)(3)如果反應后的還原鐵粉混合物中的鐵粉過量，可發(fā)生反應：Fe+2FeCl3 3FeCl鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為F%+,即便加KSCN溶液也不變紅色(3分)(4)4Fe(OH)2+O2+2H 2O4Fe(OH?(3 分)實驗時，先打開活塞K,再將分液漏斗中的旋塞打開，使稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關閉 K,使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液，則可在盛 NaOH溶液的試劑瓶中較長時間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀(3分)Na2SO4 溶液,技能空間：再介紹

20、一種生成的白色Fe(OH)2沉淀的好方法：在電解池中加入經(jīng)過微熱除氧的并在溶液上覆蓋一層苯，用鐵做陽極、石墨做陰極電解。陽極的電極反應式為Fe-2e-Ff+,陰極的電極反應式為2H+ +2e-心弋溶液中的反應為Fe2+2OH Fe(OH2兒 由于采取的措施盡可能降低體系中 氧氣的量，且有苯的液封作用，故可較長時間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。應試策略：這些實驗可以說均為立足于課本的實驗，要么出現(xiàn)在課本的學生實驗，要么出現(xiàn)在課本的演示實驗，要么就是將課本中有關某物質(zhì)的制備或性質(zhì)的理論知識轉(zhuǎn)變?yōu)閷嶒?。正因為這樣，所以我們在復習中強調(diào)師生的復習方向都必須是回歸課本。那么，在實際操作中如何進行呢

21、？我們認為：實驗知識即是元 素化合物知識與儀器使用知識及實驗基本操作知識的總和?；谶@點認識，我們對實驗的回歸課本是在以 課本為依據(jù)復習好元素化合物知識的基礎上來進行的。28. (15分)以下各單質(zhì)和化合物之間存在下列轉(zhuǎn)化關系:(1)試確定 A、B和乙的化學式：A, B,乙。(2)寫出化合物甲與 NaOH溶液反應的化學方程式。(3)寫出化合物乙轉(zhuǎn)化為化合物丁的離子方程式。(4)寫出化合物丁失去化合物丙的化學方程式。28 .答案解析：(中難)與NaOH溶液反應生成氫氣的金屬單質(zhì)是Al ,非金屬單質(zhì)是硅。第一種情況按A是Al討論：Al與NaOH溶液反應生成化合物乙 一一NaAlO2和氫氣，NaAl

22、O2和過量CO2反應生成化合物 丁一一 Al(OH) 3, Al(OH) 3失去化合物丙 一一H2O而得到化合物甲 一一Al 2030題中單質(zhì)B應是。2。第二種 情況按A是Si討論：Si與NaOH溶液反應生成化合物乙 一一Na2SiO3和氫氣，Na2SiO3和過量CO2反應生 成化合物丁 H2SiO3(或H4SiO4), H2SiO3(或H4SiO4)失去化合物丙 H2O而得到化合物甲 SiO2。 參考答案歸納如下：第一種情況：(1)A: Al B: O2 乙：NaAlO2(6 分)(2)Al 2O3 + 2NaOH2NaAlO 2+&O (3 分)(3)AlO 2 +2H2O+ CO

23、2Al(OH3HCO 3一 (3 分)(4)2Al(OH) 3 Al 2O3+3H2O (3 分) 第二種情況：(1) A: Si B: O2 乙：Na2SiO3(6 分)(2)SiO 2+ 2NaOHNa2SiO3+ H2O(3 分)2 一 _.一,(3)SiO 3 +2H2O + 2CO2H2SQ3J+ 2HCO3 (3 分)或 SiO32 +3H2O+2CO2H4SQ4J+ 2HCO3(3 分)(4)H2SiO3 SiO2 + H2O 或 H4SiO4 匕 SiO2 + 2H2O(注：二種情況填寫一種就可以 )技能空間：鋁、硅是同周期的相鄰元素，硅是非金屬，但其單質(zhì)卻有金屬光澤，與鋁相似

24、。二者在化學性質(zhì)上還有許多相似之處：單質(zhì)都能與 NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣。 氧化物Al 203和SiO2都能與NaOH溶液反應生成鹽和水。 氧化物對應的水化物Al(OH) 3和H2SiO3(或H4SiO4)都是難溶物，且都受熱易分解 為氧化物和水。含氧酸鹽 NaAlO2和NazSiOJ與酸作用都能生成沉淀。應試策略：無機推斷題常常集元素化合物知識、基本概念和基本理論知識為一體。具有考查知識面廣、綜 合性強、思考容量大的特點。這種題型不但綜合性考查學生在中學階段所學的元素及其化合物知識以及物 質(zhì)結構、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學平衡、氧化還原反應、化學用語等知識，而且更重要的是它能突 出考查學生

25、的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。因此，基礎知識扎實，平時多訓練，多思考是解決問題 的根本。29. (18分科讀下面兩則信息，回答下列問題。信息1 ： 11月，國外某化學雜志消息：國際上幾位權威的化學家正在致力于研究由3 -胡蘿卜素人工合成維生素A。3 -胡蘿卜素是一種天然的植物色素，其結構可表示如下:3 -胡蘿卜素在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為維生素A,維生素A的結構可表示如下:CHjOH信息2:諾貝爾化學獎被授予研究“烯煌復分解反應”的三位科學家?！跋┤紡头纸夥磻笨赡艿臋C理為:R-CHCH-R1R-CH4=CH-RlRCH=CHR+RhCH= CHR1=RCH=CHR+R'CH=CHR&

26、#39;R-CH=CH+R'1R：CH=CH-R|(1)關于維生素A的敘述正確的是(a.維生素A的分子式為C20b.維生素A是一種易溶于水的醇 c.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結構(2) 1 mol 3 -胡蘿卜素最多可與mol H 2發(fā)生反應(填反應類型)。(3)寫出維生素A與乙酸在一定條件下(稀硫酸，加熱)發(fā)生反應的化學方程式：(4) “烯煌復分解反應”不屬于取代反應、消去反應和加成反應三種基本有機反應類型，通過觀察，你認為“烯燃復分解反應”更接近這三種基本有機反應類型中的哪一種？。(5)如果用人工的方法將 3 -胡蘿卜素轉(zhuǎn)化為維生素 A的化學反應原理符合“烯煌復分解反應”機理，請任意寫出一種能與3 -胡蘿卜素反應而轉(zhuǎn)化為維生素 A 的有機物的結構簡 式：。29 .答案解析：(難)(1)由鍵線式的書寫原則，結合鍵線式結構形式即可確定生素A的結構簡式如下：產(chǎn)H2C C-(CH= CH-C =CH% CHQHh2c c(ch3)£ CH,ch3由此求出C、H原子個數(shù)，從而確定分子式