河南省焦作市2016屆高三上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷Word版含答案

1、焦作市20152016學(xué)年（上）高三年級期中學(xué)業(yè)水平測試化 學(xué) 試 卷 本試卷分試題卷及答題卡兩部分滿分100分考試用時90分鐘。注意事項： 1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上。 2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。非選擇題用05毫米黑色簽字筆或黑色墨水鋼筆直接答在答題卡上。在試題卷上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；C12；O16；N14；S32；Cu64；Fe56；Na23；Al27；Cl355；K39；Cu64；Ca40；F19；B11；P3l第卷（選擇題 共48分）一、選擇

2、題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一個選項最符合題意。1食品添加劑關(guān)系到大家健康，下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是2下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是 A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子 B氯離子（C1）的結(jié)構(gòu)示意圖 C氯氣分子的電子式 D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式H3CCH2Cl3下列說法正確的是A蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物都具有兩性B淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因為蛋白質(zhì)變性D在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH4下列解釋實驗事實的方程式正確的是 A氨水中滴入酚

3、酞溶液，溶液變紅：NH3H2OOH B90時，測得純水中c（H）c（OH）381013：H2O（l）H（aq）OH（aq） H0 CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3SO22H2O2Fe24H D向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONaCO2H2O2C6H5OHNa2CO35關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是A2H（g）2X（g）2HX（g） H30 B途徑生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以H1H2H3 C途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定DCl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多6茶葉中鐵元素的檢驗

4、可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A將茶葉灼燒變成灰燼，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗濾液中的Fe3，選用、和7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4 NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為01 NA C01 mol的CaC2中含陰離子數(shù)是01 NA D1 L 01 molL1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為01 NA8隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素，下列說法正確的是

5、 Af在元素周期表的位置是第三周期A族 Bd、e常見離子的半徑的大小r（Na）r（O2）Cg、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H2SO4HClO4D任選上述元素組成四原子共價化合物只有一種為NH39一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：下列有關(guān)敘述正確的是A物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面B物質(zhì)B不能發(fā)生取代反應(yīng)C用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OH D1 mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2 mol NaOH10給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是11利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiC

6、l溶液。下列說法錯誤的是A惰性電極A為陽極，惰性電極B為陰極 B電解過程中Li向A電極遷移C陽極電極反應(yīng)式為：2Cl2eCl2 DB極區(qū)電解液為LiOH溶液12室溫下，將005 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是13用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個氫原子，所得的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）A4種 B5種 C7種 D8種14鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選； 焙燒：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列說法正確的是A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)

7、變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原荊，還原產(chǎn)物只有PbO C將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳D整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子15利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是16下列關(guān)于各圖像的解讀正確的是A由甲推知氫氣的燃燒熱為2198 KJmol B由乙推知離子反應(yīng)Co2（aq）Cd（s）Co（s）Cd2（aq）可以發(fā)生C由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1升溫至T2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：BA D由丁可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH：NaANaB第卷（非選擇題 共52分）17（14分）酸性條件下，錫在水溶

8、液中有Sn2、Sn4兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：回答下列問題： （1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：_加入錫粉的作用是：_ （2）反應(yīng)生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3）檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：_ （4）反應(yīng)硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c（Sn2）10molL1，則窒溫下應(yīng)控制溶液pH_。（已知：KspSn（OH）2101026） （5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 （6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結(jié)合有關(guān)的原理

9、解釋其原因：_。18（12分）按要求回答下列問題。（1）為保護(hù)環(huán)境，洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_（填字母代號）。 aCa（OH）2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3 （2）已知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式_。 （3）在1L固定容積密閉容器中投入18mol CH4和36 mol H2O（g），若只發(fā)生反應(yīng)CH4（g）2H2O（g）CO2（g）4H2（g） H0測得CH4、H2O（g）及某一生成物的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示（第9min前H2O（g）的物質(zhì)的量濃度及第4

10、min9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出，條件有變化時只考慮改變一個條件）。 04 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率V（H2）_molL1min1。 反應(yīng)在5min時的平衡常數(shù)K_（列出計算式的數(shù)據(jù)表達(dá)式不必化簡計算） 第6min時改變的條件是升高溫度，比較第5min時的平衡常數(shù)K（5min）與第10min時平衡常數(shù)K（10 min）的大?。篕（5min）_K（10min）（填“”、“”或“”），原因是_。19（11分）某學(xué)生探究AsCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。（1）中的白色沉淀是_。 （2）中能說明沉淀變黑的的離子方程式是_，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_。 （3）濾出步驟中乳白色

11、沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。 i向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ii向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀 由i判斷，濾液X中被檢出的離子是_。 由i、ii可確認(rèn)步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_。 （4）該學(xué)生通過如下對照實驗確認(rèn)了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將中黑色沉淀（Ag2S）氧化。A中產(chǎn)生的氣體是_。該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請補充完整）： 2Ag2S_2H2O4AgCl_S4NaOHB中NaCl的作用是_。選考題 共15分。請考生從給出的3道化學(xué)題任選一題作答。如果

12、多做，則按所做的第一題計分。20化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分） （1）目前，我國采用“接觸法”制硫酸。有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是_。 A二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生 B吸收塔得到的硫酸濃度為98 C煅燒含硫48的黃鐵礦時，若FeS2損失了2，則S損失4 D接觸室中適宜條件是V2O5作催化劑、高溫、常壓 E接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率 （2）硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。 寫出上述過程的化學(xué)方程式： _， _。 若某

13、硫酸廠每天排放的1萬立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含02（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰_kg。 （3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨。圖中a表示_（填“陰”或“陽”）離子交換膜。AE分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_，E表示_。陽極的電極反應(yīng)式為_。21化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 運用所學(xué)知識，回答下列問題。 （1）S原子的價電子排布圖為_。 （2）與SCN互為等電子體的分子有_（任寫一種） （3）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_；該結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價鍵的鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_（填圖中字母的a或b），該分子中含有_個鍵。 （4）化合物Na2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0566nm，晶胞中O原子的配位數(shù)為_；列式計算該晶體的密度_gcm3。（列出計算式即可）22選修5基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)】（15分） 以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下。 已知：DielsAlder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化