高中化學離子濃度的比較專題

1、離子濃度大小比較專練1氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確是A.在通入少量氯氣,c(H )乙減小 c(ClO )B.通入少量SO2,溶液的漂白性增強C 加入少量固體 NaOH, 一定有 c(Na )=c(Cl ) + c(ClO )D.加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動解析：在氯水中存在如下平衡： CI2+H2OHCl + HClO、H2OH + +OH HClOH+ +ClO, A中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個方面原因，次氯酸濃度增大和 鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值 增大，錯誤；B

2、中通入二氧化硫，其與氯氣反應生成無漂白性的鹽酸和 硫酸，漂白性減弱，錯誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應后的溶液仍 是電中性的，但酸堿性不為中性，應為弱酸性。溶液中陰陽離子所帶正 負電荷總數相等,故存在c(H+)+c(Na+尸c(OH-)+c(Cl)+c(ClO-),但是c(H+) 應該大于c(OH-),故此等式不成立，錯誤；D中加水，即稀釋氯水溶液 的酸性減弱，即c(H+)減小，所以水的電離平衡向正向移動，正確。答 案：D2,下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A.0.1mol L-1 Na2CO3溶液：c (OH ) =c (HCO3 ) +c (H + ) +2c (H2CO3)B

3、. 0.1mol L-1NH4Cl 溶液：c (NH4)=c (Cl )C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ) >c (CH3COO ) >c (H+) >c (OH )D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的 pH=5的混合溶液：C (Na ) =c (NO3 )解析：溶液中離子濃度大小比較要綜合運用電離平衡，鹽類水解知識，要記住 個守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒。 A根據質子守恒，水電離出的 H+和 OH的物質的量相等，Na2CO3溶液中H+分別以HCO3 > H > H2CO3形式存在， 故A對，B中由于NH4+水解，c(NH4+與

4、c(C)不等，B錯，C中根據電荷守恒 有：c(Na )+ c(H )=c(OH )+ c(CH3COO ),因為 c(H )> c(OH ),故 c(CH3COO )>c(Na ), C錯。D中Na+、NO3不水解加入稀鹽酸后二者的物質的量濃度比仍是 1： 1，故 D 對。答案： AD3鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的 NaOH,溶液中的陰離子只有 CO32 和 OH-8 NaHCO3 溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C. 10 mL0.10 mol L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的 Na

5、OH后，溶液中 離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H +)D. 中和體積與pH 都相同的 HCl 溶液和CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物質的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32一會發(fā)生水解，生成HCO3 ,所以A錯；電荷守恒 ： C(H)+C(Na)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH)物料守恒：C(Na)=C(HCO3) C(CO32)+C(H2CO3)兩式相減得： C(H) +C (H2CO3) =C(CO32) +C(OH) 所以 B 錯誤。C中，生成NaAc, Ac水解呈堿性，故

6、C正確；相同PH,相同體積的HCl和 HAc ，因為 HAc 為弱酸，所以 HAc 的物質的量濃度大， HAc 所消耗的 NaOH 的 物質的量多， D 錯。答案： C4 下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) =c(OH-) + c(A-)8. pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三種溶液：c(NaOH)< c(CH3COONa)< c(Na2CO3)C.物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +2c(OH-)

7、= 2c(H+) + c(CH3COOH)D . 0.1mol L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4: c(HA-) >c(H+) >c(H2A) >c(A2-)解析：選項 A 中根據電荷守恒，此關系式正確；選項 B 中 pH 相等，溶液中的c(OH)相等，根據酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa);選項 C 中根據電荷守恒得： c(H )+c(Na )=c(OH ) + c(CH3COO )，由于c(CH3COOH) = c(CH3COONa),且它們等體積混 合，由原子守恒得：2c(Na+尸c(CH3COO ) + c(CH3C

8、OOH)，將X2 得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)； 選項 D 中 NaHA溶液的pH = 4,溶液呈酸性，即c(H )>c(OH ),同時也可以判斷HA一以 電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA ) >c(A2 )> c(H )>c(H2A)。 答案： A 、 C5 下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) =c(OH-) + c(A-)8. pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三種溶液：

9、c(NaOH)< c(CH3COONa)< c(Na2CO3)C.物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D. 0.1mol L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4: c(HA-)>c(H+)>c(H2A) >c(A2-) 解析：選項 A 中根據電荷守恒，此關系式正確；選項 B 中 pH 相等，溶液 中的c(OH)相等，根據酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa);選項 C 中根據電荷守恒得：c(H )+c(Na )=

10、c(OH ) +c(CH3COO )，由于c(CH3COOH) = c(CH3COONa),且它們等體積混 合，由原子守恒得：2c(Na+尸c(CH3COO ) + c(CH3COOH)，將X2 得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)； 選項 D 中 NaHA溶液的pH = 4,溶液呈酸性，即c(H )>c(OH ),同時也可以判斷HA一以 電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA ) >c(A2 )> c(H )>c(H2A)。 答案： A 、 C6向體積為0.05mol L-1CH3COOH溶液中加入體積為 Vb的

11、0.05mol L-1KOH溶液,下列關系錯誤 的是A. Va>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)B. Va=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-)C. Va<Vb時：c (CH3COO-)>c (K+) > c (OH-) > c (H)D. Va與 Vb任意比時：c (K + ) + c (H+) =c (OH-) + c (CH3COO-):若Va>Vb,醋酸過量，根據物料守恒可知， n(CH3COOH)+ n(CH3COO )=0.05Va, n(K )= 0.05VVb,則 A

12、 選項正確；若 Va=Vb,反應后為 CH3COOK 溶液，由于的CH3CO。一水解而顯堿性，根據質子守恒可知，B選項正確； 若Va<Vb,說明堿過量，當堿液加的量足夠多，則可以存在c(K)>c(CH3COO ), C選項錯誤；D選項符合電荷守恒，正確。答案：A、C 7下列濃度關系正確的是A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C .等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D. Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>

13、c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)解析：氯氣在水中與水反應是可逆反應，物料守恒不成立，A錯誤；Cl2+H2O=HCl+HClO , HCl中電離的H+與Cl-濃度相等,再加上 HC1O 會電離出H + ,所以H+濃度一定大于Cl-濃度，B錯誤；等體積等濃度的 氫氧化鈉與醋酸混合恰好完全反應生成醋酸鈉，因CH3COO-水解，所以Na+濃度大于CH3COO-的濃度，C錯誤。答案：D8下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.室溫下，向0.01molL 1NH4HSO4溶瓶中滴力口 NaOH裕減至中性：c(Na ) >c(SO42 )>c(NH4+)>c(OH

14、 ) = c(H )B. 0.1mol L 1NaHCO3溶液：c(Na )>c(OH ) >c(HCO3 )>c(H )C. Na2CO3溶液：c(OH )c(H+) = c(HCO3 )+2c(H2CO3)D. 25c時，pH=4.75、濃度均為 0.1mol L 1的 CH3COOH、CH3COONa 混合 溶液：c(CH3COO ) + c(OH )<c(CH3COOH) + c(H+)解 析c(CH3COOH),將兩式中的 c(Na+)消去，可得 c(CH3COO )+2c(OH)=2c(H )+ c(CH3COOH)。所以 c(CH3COO )+c(OH )

15、c(H )c(CH3COOH尸 c(H )c(OH ),因為 pH=4.75,故 c(H )c(OH )>0, 所以D項不等式應為“ >"，故錯。答：A,C一、相關知識點梳理：1、電解質的電離強電解質在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質分子。弱電解質在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。多元弱酸如 H2CO3還要考慮分步電離：H2CO3I H + + HCO3-； HCO3-H + +CO32-。2、水的電離水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，H2O IH + +OH-O水電離出的H+ = OH-在一定溫度下，純水中H+與OH-的乘積是一個常數：水的離子積 Kw = H

16、+ OH-,在 2 5 c時，Kw = 1X10-14。在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，在純水中加入 弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大。3、鹽類水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的 H+或OH-生成弱電解質的反應，叫做鹽 類的水解。關于鹽的水解有這么一個順口溜“誰弱誰水解，誰強顯誰性”多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如 CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。4、電解質溶液中的守恒關系電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶 的負電荷數相等。如 NmCO3溶液中：Na+ + H+ = HCO3

17、- + 2CO32+OH物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如 Na2CO3溶液中 n(Na+): n(c) = 2: 1,推出：c(Na+)= 2c(HCO3-)+2c(CO32-) + 2c(H2CO3)水的電離守恒(也稱質子守恒)：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中， 由水所電離的H +與OH量相等。如在 0.1mol L 1的 Na2s 溶液中：c(OH ) = c(H)+c(HS )+2c(H2S)。質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H + )的物質的量應 相等。例如在NH4H

18、CO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、 CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。列守恒關系式要注意以下三點： 要善于通過離子發(fā)生的變化，找出溶液中所有離子和分子，不能遺漏。電荷守恒要注意離子濃度前面的系數；物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素各離子的濃度與未發(fā)生變化的元素之間的關系；質子守恒要找出所有能 得失質子的微粒，不能遺漏。某些關系式既不是電荷守恒也不是物料守恒通常是兩種守恒關系式通過某種變式而得。解題指導首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒(電荷

19、守恒、物料 守恒及質子守恒)。對每一種思維基點的關鍵、如何切入、如何展開、如何防止 漏洞的出現等均要通過平時的練習認真總結，形成技能。第三，要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹的解題習慣，要在平時的練習中學會靈活運 用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。離子濃度大小比較1、兩種物質混合不反應：例、用物質的量都是0.1 mol的CHCOO曲CHCOONa已成1 L混合溶液，已知其中 c(CHCOO大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是()A c(H+)>c(OH)B 、c(CH3COOH)c(CHCOO = 0.2 mol - L-1C、c(CH3COOH)c(CHCOO

20、 D 、c(CHCO。+ c(OH) = 0.1 mol - L-12、兩種物質恰好完全反應：練習15:等體積等濃度的醋酸與NaOH§液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是()A、c(Na+) >c(Ac-)>c(OH)>c(H+)B、c(Na+)=c(Ac-) >c(OH) >c(H+)C、c(Na+) >c(OH)>c(Ac-)>c(H+)D、c(Na+)>c(OH) >c(H+) >c(Ac-)3、兩種物質反應，其中一種有剩余：練習16:將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混

21、合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是()A、c(NH+尸c(Na+)=c(OH-) >c(NH HO)B、c(NH+尸c(Na+) >c(NH - H2O) >c(OH) >c(H+)C、c(NH+) >c(Na+) >c(OH) >c(NI4 - HO)D c(NH+) >c(Na+) >c(NI4 - HO) >c(OH) >c(H+)4、未指明酸堿的強弱：例題一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH§液后，恰好完全反應，反應后的溶液 中，下列判斷正確的是()A. A-刁M+B. A- < M+C.若 M

22、A水解,則OH<A - D .若 MAK解，則OH>A -5、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合:例：將pH= 3的鹽酸和pH= 11的氨水等體積混合后溶液呈 性,溶液中c(NH+與c(Cl -)的大小關系是答案：堿性，c(NH+)>c(Cl -),因為氨水只是少量電離，可見氨水是過量很多，得到的是氯化俊和氨水的混合液，但氨水的量較多四、不同物質相同離子濃度的比較：練習物質的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO(NH)2SONHHCONHHSODNHClNH H20;按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是()A. B. C. D.例4、CHCOONa液中，存在哪些平衡？存

23、在哪些守恒關系？例1:在氯化俊溶液中，下列關系式正確的是【】A. Cl->NH4+>H+>OH-B. NH4+>Cl->H+>OH-C. Cl- = NH4+>H+ = OHD. NH4+ = Cl->H+>OH-解析：NH4C1是可溶性的鹽，屬于強電解質，在溶液中完全電離NH4Cl =NH4+ Cl-。因為NH4C1是強酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4+H2O I NH3 H2O+H + ,所以NH4+比H+及OH-大得多；溶液因水解而呈酸性，所 以H+>OH-。綜合起來，不難得出：Cl->NH4+>H+>

24、;OH-。答案為 A。 例2:在0.1 mol/l的NH3 H2O溶液中，下列關系正確的是【】A. NH 3 H2O>OH->NH4+>H+B. NH4+ >NH3 H2O>OH->H+C. NH3 H2O>NH4+ = OH>H+D. NH 3 H2O>NH4+ >H+>OH-解析：NH3 H2O是一元弱酸，屬于弱電解質，在水溶液中少部分發(fā)生電離(NH3 H2ONH4+OH-)，所以NH 3 H2O必大于NH4+及OH-。因為OH- = H+ + NH4+,所以OH->NH4+。綜合起來，NH3 H2O>OH-&g

25、t;NH4+> H+o答案為Ao例5:用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中CH3COO->Na+,對該混合溶液的下列判斷正確的是【】A.H + >OH-B.CH3COOH + CH 3COO = 0.2mol/LC.CH3COOH > CH3COO-D.CH3COO-+ OH- =0.2 mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知CH3COO->Na+,根據電荷守恒CH3COO- + OH=Na+ + H+,可得出OH-<

26、H+,說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中,電離和 水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即 CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO- 的水解趨勢。根據物料守恒，可推出(B)是正確的。所以答案為 AB練習7:在NHCl溶液中，離子濃度大小排隊正確的是()A c(NH4+) > c(Cl ) > c(OH ) > c(H )B、B、c(Cl ) > c(NHJ) > c(OH ) > c(H )C、c(Cl ) >c(NK) > c(H ) > c(OH )D c(NHj)

27、> c(Cl ) > c(H ) > c(OH )練習8:常溫下，下列關于0.1mol/LNHQl溶液的說法正確的是()c(NH+)=0.1mol L-1 ;溶液中 c(H ) c(OH )=1.0 乂4 c 14 10 ;水電離出來的c(H )= c(OH );溶液的pH=1 ;c(OH )= c(NH 4+) + c(H +) c(Cl );升高溫度，溶液的pH增大；加熱蒸干溶液，將得不到固體物質；c(NH4+)+c(NH3 - HO)=0.1mol L 1;c(OH )+ c(NH 3 - HO)= c(H );NHCl水解的離子方程式為：NH4+ + OH=NHb H

28、2CK練習9: NaS溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是()A c(Na+) >c(S2-) >c(CH) >c(HS-)B B c(Na+)+c(H+) =c(HS-)+2c(S2-)+c(CH-)C c(Na+) = 2c(HS-)+2c(S 2-)+2c(H 2S)D c(CH)=c(H+) + c(HS -)練習10、在0.1 mol - L-1的NaHCCS液中，下列關系式正確的是()A c(Na+) >c(HCC-) >c(H+) >c(CH)B、B、c(Na+) + c(H+) =c(HC。)+c(CH) +2c(CQ2-)C、c(Na

29、+) =c(HCC-) >c(CH) >c(H+)D c(Na+) = c(HCC-) + c(H2CC) + c(CQ2-)練習11、已知某溫度下0.1mol L-的NaHB(雖電解質)溶液中c(H ) > c(OH ), 則下列有關說法或關系式一定正確的是()HB的水解程度小于 HB的電離程度；c(Na+)=0.1mol L7> c(B 2 );溶液的 pH=1; c(Na +)= c(HB )+2 c(B2 )+ c(OH )、A、B 、 C 、 D 、練習12、已知某酸的酸式鹽NaHY勺水溶液的pH=8則下列說法中正確的是()A、在NaY、NaHY HY的溶液中

30、，陰離子的種類不同B、NaHY勺溶液中，離子濃度大小順序為：c(Na+) > c(Y ) > c(HY ) > c(OH )> c(H )C、HY的水解離子方程式為：HY+HO匕+HC+D相同物質白量濃度的NaY和NaHY容液，前者的pH大于后者三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：1、兩種物質混合不反應：例4、用物質的量都是0.1 mol的CHCOOH! CHCOONa已成1 L混合溶液，已知其 中c(CHaCOO大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是()A c(H+)>c(OH)B 、c(CH3COOH)c(CHCOO = 0.2 mol L-1C、c

31、(CHaCOOH>c(CH3COO D 、"CHCO。+ c(OH) = 0.1 mol L-1練習13、CHCOOHf CHCOON等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7 ,下列 說法錯誤的()A、CHCOO的電離作用大于CHCOONA水解作用B、CHCOO的存在才收制了 CHCOON的水解G CHCOON的水解作用大于CHCOO的電離作用D CHCOON的存在抑制了 CHCOO的電離2、兩種物質恰好完全反應：例5: 100 mL 0.1 mol L-1醋酸與50 mL 0.2 mol - L-1 NaOH容液混合，在所得溶 液中()A c(Na) >c(CI4CO

32、O>c(OH) >c(H+) B 、c(Na+) >c(CH3COQ >c(H) > c(OH)C、c(Na+) >c(CHCOO>c(H+) =c(OH) D 、c(Na+) =c(CHCOQ >c(OH) > c(H+)練習14：在甲酸溶液中加入一定量 NaOH，恰好完全反應，對于生成的溶液， 下列判斷一定正確的是()A、c(HCOQ<c(Na+)B、c(HCOO >c(Na+)C、c(OH) >c(HCOQD、c(OH)<c(HCOQ練習15:等體積等濃度的醋酸與NaOH§液相混合，所得溶液中離子濃度

33、由大到小 的順序是()A c(Na+) >c(Ac-) >c(OH) >c(H+) B、c(Na+) =c(Ac-) >c(OH) >c(H+)C、c(Na+) >c(OH) >c(Ac-) >c(H+) D、c(Na) >c(OH) >c(H) >c(Ac-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7；則各離子濃度的關系為()A c(Na+)>c(Ac) B 、c(Na+) = c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-) D 、c(OH) >c(H+)3、兩種物質反應，其中一種有剩余：例6、把0.02 mol L-1 HAc溶液與0.01 mol L-1NaOH§液等體積混合，則混合液 中微粒濃度關系正確的是()A c(Ac-) >c(Na+)B、c(HAc) >c(Ac-)C、2c(H) =c(Ac-)+c(HAc) D 、c(HAc)+c(Ac-) = 0.01 mol - L-1例7、將0.2 mol - L-1 C