2020年北京普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試(化學(xué))試卷

1、機(jī)密本科目考試啟用前北京市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)本試卷共9頁，100分.考試時(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后, 將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Hl C12 N14 0 16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求 的一項(xiàng)。1 .近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A. “天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料一一鈦合金B(yǎng). “北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料加化錢C. “長征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料一一液氫D. “C919”飛機(jī)機(jī)

2、身使用的復(fù)合材料碳纖維和環(huán)氧樹脂2 .下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明磯KAKSO/T2H?0處理污水c.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fea-ao）D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌3 .水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是A. NaB. ChC. NO：D. Na2O4 .已知：3的（神）與P為同族元素。下列說法不正確的是 A. As原子核外最外層有5個(gè)電子 B. A3H3的電子式是H:As:HC.熱穩(wěn)定性：AsH3 < PH3D.非金屬性：As<Cl5.下列說法正確的是A.同溫同壓下，0?和CO?的密度相同B.質(zhì)量相同的H

3、9和D2O （重水）所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價(jià)犍數(shù)相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 6.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSOKs） + COW - CaC03（s） + SOUB.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Ch + F + 3H：O = 6Cr+10-3 + 6H-C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2A1 + Fe。面遢AhO3 + 2FeD.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2COs + 02.2Na2O2+ 2H2O = 4Na

4、OH + 02 t8.淀粉在人體內(nèi)的變化過程如下:下列說法不正確的是 A. n < mB.麥芽糖屬于二糖C.的反應(yīng)是水解反應(yīng)D.的反應(yīng)為人體提供能量7.用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?配制一定物質(zhì)的量 濃度的氯化鈉溶液檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生 的二氧化硫檢驗(yàn)澳乙烷消去產(chǎn)物中 的乙烯分離酒精和水f浸 NaOH銅絲 溶液的棉團(tuán)fl uv 紅甯溶液TIT,這集高銹酸鉀小飛S酸性溶液6ABCD化學(xué)第11頁（共11頁）9.硫酸鹽（含SOY . HS0-4 ）氣溶膠是PM”的成分之一.近期科研人員提出了霧霆微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下：S .N

5、0。下列說法不正確的是 A.該過程有H?O參與B. NO?是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵10 . 一定溫度下，反應(yīng)129)+氏值)=2m®在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(L) = 0.11mmol L-i、c(H2)=O.lliwnol L- c(HD = 0.78 nunol Lo相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是ABCDc(L) / niinol L'11.000.220.440.11c(H2) / mmol L"1.000.220.440.44c(HI) mmol L"1.001.564.00

6、1.56(注：1 nmiol L'10'3 mol L-1)11 .室溫下，對(duì)于ILO.lmmolL-】醋酸溶液，下列判斷正確的是A.該溶液中CH3coCT的粒子數(shù)為6.02X1022B,加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中， (CH3coO)與(CH3co0H)之和始終為(MmolD.與Na2c03溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32+2H+=H2O + CO2 t12 .依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是 A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分別在足量0?中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為co2,前者放熱多C. C(石墨)+ CC

7、h(g) = 2C0(g)D.化學(xué)反應(yīng)的”,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)13.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如下：CO(g)+1o2(g)A，2=-283.0 kJ-mol 1C(石墨)+0式臥|» CO2(g)-393.5 kJ mol 1下列說法不正確的是 A.試劑a是甲醇B.化合物B不存在順反異構(gòu)體 化學(xué)第11頁(共11頁)c,化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)14.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)臉現(xiàn)象I將NH4cl固體加入試管中，并將濕泗的 pH試紙置于試管口，試管口略向下傾 斜，對(duì)試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變

8、化：黃色T藍(lán)色（pH410）T黃色T紅包（pH七2）：試管中部有白 色固體附著II將飽和NH4cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色T橙黃色（pH=5）下列說法不正確的是 A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4cl發(fā)生了分解反應(yīng)B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明怨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C. I中試紙變成紅色，是由于NH4cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4cl的方法制備NH3化學(xué)第11頁（共11頁）第二部分本部分共5題，共58分。15. （10 分）壓0?是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。（1）早期制備方法D /zc X 加熱 DC °? DC 鹽酸 除

9、雜 '層減壓蒸飽 u八 Ba（NOJ, BaO BaO» 痣液 HQ,IIIIII IVV "【為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、02外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 OII為可逆反應(yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是。in中生成ng?,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 0減壓能夠降低蒸馀溫度。從 氐02的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸馀的原因：O（2）電化學(xué)制備方法已知反應(yīng)2氐02=2壓0 + 0”能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，通過電解可以實(shí)現(xiàn)由H?0和為原料制備H2O2o下圖為制備裝置示意圖。高選擇性催化劑質(zhì)子交換膜a極的電極反應(yīng)式是 o下列說法正確的是 0A.該裝置可以實(shí)現(xiàn)電

10、能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電極b連接電源負(fù)極C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價(jià)對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)16. (12 分)奧普布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物，其合成路線如下:90Hi. R-ClRMgClr-c-R 乙醛iR2靜鈉ii. R3COOR3 + R5CO()R6 .' R3COORh + R5C(X)R4（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團(tuán)是_。（2） B-C的反應(yīng)類型是_o（3） E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是>（4） J-K的化學(xué)方程式是 ，（5）已知：G、L和奧普布寧的沸點(diǎn)均高于200 o G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧普布寧時(shí)，通過在70。（3左右蒸馀出（填物質(zhì)名稱）來促進(jìn)反應(yīng)。（6）奧

11、昔布寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，化學(xué)第11頁（共11頁）17. （12 分）用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au （金）、Ag和Cuu已知：濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。 HAuC14= H* + AuCl_4 o（1）酸溶后經(jīng) 操作，將混合物分離。（2）濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量 少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：o（3） HNCh-NaCl與王水/（濃硝酸）：P（濃鹽酸）=1:3溶金原理相同。將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Au + DNaCl +口 HN03 = HAuCU + + + NaN03關(guān)于溶金的下列說法正確的是。A.用到了 HN03的

12、氧化性B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性C.用濃鹽酸與NaNOs也可使Au溶解（4）若用Zn粉將溶液中的ImolHAuCL完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是 moL（5）用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、組;水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag （圖中標(biāo)注的試1 和物質(zhì)均不同）。試劑1是»物質(zhì)2是化學(xué)第11頁（共11頁）18. （12 分）MnCh是重要化工原料，由軟鎰礦制備MnO?的一種工藝流程如下：軟鎰礦寸建嚼春產(chǎn)""Mn”溶出液語廠Mn"純化液由MnO,資料： 軟錢礦的主要成分為MnO2,主要雜質(zhì)有AI2O3和SiO2o

13、金屬離子沉淀的pHFe3+Al3-Mn2*Fe2*開始沉淀時(shí)1.53.45.863完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3該工藝條件下，MnCh與H2so4不反應(yīng).（1）溶出溶出前，軟缽礦需研磨。目的是 O溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn?一的主要途徑如圖所示。MnOi Mn2'.Fe-j-*Fe2+ '/，F(xiàn)e升i. n是從軟鎰礦中溶出Mif的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是 0U.若Fe?+全部來自于反應(yīng)Fe + 2H-=Fe2+ + H2f ,完全溶出Mi產(chǎn)所需Fe與MnO?的物質(zhì)的量比值為2。而實(shí)際比值（0.9）小于2,原因是。（2）純化已知：MnO?的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化

14、時(shí)先加入NI11O2,后加入NH3 H2O,調(diào)溶液pH七5。說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：0（3）電解Mn2-純化液經(jīng)電解得MnO2o生成MnO?的電極反應(yīng)式是 0（4）產(chǎn)品純度測(cè)定向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2c2。4和足量稀H2so4,加熱至充分反應(yīng)，再用c mob LKM11O4溶液滴:Na2G。4至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液的體積為dL。（己知：MnO?及MnO）均被還原為Mn2+0相對(duì)分子質(zhì)量：MiiO： 86.94； Na2c2O4 134.0）產(chǎn)品純度為（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。化學(xué)第11頁（共11頁）19. （12 分）探究Na2s。3固體的熱分解產(chǎn)物。資料： 4Na2sCh

15、q Na2s + 3Na2s04。Na2s能與S反應(yīng)生成NazSx，Na2sx與酸反應(yīng)生成S和H6。BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2s03固體得到黃色固體A,過程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B»（1）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2s取少量溶液B,向其中滴加C11SO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S%反應(yīng)的離 子方程式是（2）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2sCU取少量溶液B.滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S）,同時(shí) 產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H6）。由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B,加入足量鹽酸，離 心沉降（固液分離）后，（

16、填操作和現(xiàn)象），可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO?o（3）探究（2）中S的來源來源1：固體A中有未分解的Na2so3,在酸性條件下與Na2s反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na?Sx，加酸反應(yīng)生成So針對(duì)來源1進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。不能用鹽酸代替硫酸的原因是寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：（4）實(shí)驗(yàn)證明Na2s03固體熱分解有Na?S、Na2so4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：O（考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效）化學(xué)第11頁（共11頁）機(jī)密啟用前北京市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)參考答案第一部分共14小題，每小題3分，共

17、42分。1. A2. D3. A4. B5. C6. B7. D8. A9. D10. C11. C12. C13. D14. C第二部分共5小題，共58分。15. (10 分) 2Ba(NO3)2 q 2BaO + 4NO2 t+O2 t 增大濃度 BaO： + 2HC1 = H2O2 + BaCb 防止HQ?分解(2)O2+2IT+2e=H2O2AC16. (12 分)(1) -OH或羥基(2)取代反應(yīng) c4oh(4)濃 H?SChHC = CCILOH + ClhCOOH 、/ r HC=CCFLOOCCH. + H,0化學(xué)第11頁（共11頁）17. (12 分)過濾(1)(2) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO t + 4H9(3) Au + 4NaCl + 5HNO3 = HAuCh + N0 t+ 2H2O + 4NaNOsAC(4) 2(5) NaCl 溶液 Cu、Fe18. （12 分）（1）增大反應(yīng)物接觸而積，加快Mn2+溶出速率 1 . MiiOz + 2Fe2+ + 4H- = MnA + 2Fe3* + 2H：011. Fe?+主要來自于反應(yīng)Fe + 2Fe3+=3Fe2從而提高了 Fe的利用率（2） 先加MiiOz,可利用溶液的酸性將Fe?+全部氧化為Fe3+,再加氨水調(diào)溶液pH5,將Fe?一和 AP+沉淀除