2018-2019版高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第4課時(shí)學(xué)

1、第 4 課時(shí) 濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律。2.會(huì)根據(jù)勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1.實(shí)驗(yàn)探究按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中:原理Fe + 3SCMFe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)(1)步驟1|卜一 1 irtol-L1FeChfl?械IFIfi64SmLO.UL nwi-LFcQi 幡液+ -mLMS mol L-1KSCN 溶液、:酉I* nmi-LMq KSCN現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實(shí)驗(yàn)步驟試管中滴加 0.01 molL-NaOH 溶液試管中滴加

2、0.01 molL1NaOH 溶液現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大c(Fe3+)或c(SCN )后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大，即化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方 向移動(dòng)；滴加 NaOH 溶液，由于 3OHI+ Fe3+=Fe(0H)4,使 Fe3+的濃度減小， Fe(SCN)3的濃度減小，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.理論分析在一定條件下，反應(yīng) Fe3*+ 3SCMFe(SCN)3達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度一定，平衡常數(shù)K為一定值。分析下列條件改變時(shí)濃度商Q的變化及平衡移動(dòng)的方向，并填寫下表：濃度變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物c(Fe3+)減小CK逆反應(yīng)方向增大生成物cFe(SCN)3濃

3、度對(duì)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律(1) 在其他條件不變的情況下啟迪思維 探究規(guī)律21增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí)，QK平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2) 只改變固體或純液體反應(yīng)物的用量，濃度商不變，Q= K化學(xué)平衡不移動(dòng)。例 11 向盛有 5 mL 0.005 mo lL-1FeCl3溶液的試管中加入 5 mL 0.01 molL的 KSCN 溶 液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立化學(xué)平衡FeCb+ 3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCI。下列敘述中，不正確的是()A. 加水至溶液的體積加倍，溶液紅色變淺，但化學(xué)平衡不移動(dòng)B. 再滴加少量 0.1 mol Lt 的 KSCN 溶液，溶液紅色變深，化

4、學(xué)平衡右移C. 再滴加少量 0.1 molL-1的 NaOH 溶液，會(huì)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，上部溶液紅色變淺，化學(xué) 平衡左移D. 再滴加少量 0.1 mol LFeCl3溶液，溶液紅色變深，化學(xué)平衡右移答案 A3+解析 在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Fe + 3SCNFe(SCN)3,加水稀釋，Q變大，K不變，即QK,平衡向左移動(dòng)；加入 SCN 或 Fe3+,Q變小，使QK,平衡 向左移動(dòng)。考點(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律易錯(cuò)警示 對(duì)于溶液中的離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，不參加反應(yīng)的離子不影響平衡。像 FeCb+ 3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl,增加

5、KCl 固體的量，平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵Cl不參與離子反應(yīng)。【例 2 某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 3H2(g)CHOH(g) + HO(g) H0實(shí)驗(yàn)操作三支針筒中均抽入 10 cm3NC2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處(體積減小，壓強(qiáng)增大)將第三支針筒活塞迅速拉至20 cm3處(體積增大，壓強(qiáng)減小)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體顏色先變深，后變淺，最終比氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺原來深實(shí)驗(yàn)結(jié)論壓強(qiáng)增大，體積減小時(shí)，c(NO2)變大后又減小，平衡向左移動(dòng)壓強(qiáng)減小，體積增大時(shí)，c(NO2)減小后又增 大，平衡向右移動(dòng)2.理論分析化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)變化壓強(qiáng)

6、變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大增大增大QK逆向移動(dòng)減小減小QK正向移動(dòng)減小增大減小CK正向移動(dòng)減小增大OK逆向移動(dòng)不變增大不變Q= K不移動(dòng)減小廠歸納總結(jié)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律(1)若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變(Vg= 0)改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)改變(VgM0)1增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；2減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(3)壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影4響不予考慮。例 3 一定溫度下，反應(yīng) C(s) + H2O(g)CO(g) + Hb(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措

7、施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()增加 C 的物質(zhì)的量保持容器容積不變，充入 Na 使體系壓強(qiáng)增大將容器的容積縮小一半 保持壓強(qiáng)不變，充入 Na 使容器容積變大A.B.C.D.答案 A解析 C是固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動(dòng)；該反應(yīng)為氣體體積不相等的反應(yīng)，保持容器容積不變，充入2,由于C(H20)、C(CO)、C(H2)都不變，所以平衡不移動(dòng)；3縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡左移；保持壓強(qiáng)不變，充入2,容器容積擴(kuò)大，平衡右移?？键c(diǎn) 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律規(guī)律總結(jié)(1)恒溫恒容條件：充入“惰性氣體”原平衡體系 充入 惰性氣 ”體系總壓增大一T體系中各反應(yīng)物濃

8、度不變一T平衡不移動(dòng)。(2)恒溫恒壓條件：壓平衡保系竺込容器客積增丸一休殺氣體杲師變的丘應(yīng)，乎簡向氣休系數(shù)”的方向穢動(dòng)(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。三、勒夏特列原理1.向一密閉容器中通入1 mol N2、 3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3f(g)2NH(g) H0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。(1)若增大 N2的濃度，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛扰c改變時(shí)相比較，其變化是減小。(2) 若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是向左移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)的溫度與改變時(shí)相比較，其變化是降低。(3) 若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)與改變時(shí)

9、相比較，其變化是減小。2.根據(jù)以上分析，得知如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向5移動(dòng)。該結(jié)論就是勒夏特列原理。廠歸納總結(jié)- (1) 平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。(2) 適用條件1只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。2平衡移動(dòng)原理不僅適用于化學(xué)平衡，也適用于其他平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。例 4 下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A. 用排飽和食鹽水法收集 Cl2B. 加壓有利于合成氨反應(yīng)C. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫D. 對(duì) 2HI(g)Hz(g) + 12

10、(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深答案 D解析 A 項(xiàng)，C12+ HbOH+ C+ HCIO,在飽和食鹽水中， 平衡向左移動(dòng)，降低了 CI2在水中溶解度；B 項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，合成氨平衡向右移動(dòng)；C 項(xiàng)，減小壓強(qiáng)使氣體的溶解度降低，溶解的 CO 逸出；D 項(xiàng)，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，只是12(g)的濃度增大，顏色加深?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn) 勒夏特列原理的理解與應(yīng)用易錯(cuò)警示 勒夏特列原理(即化學(xué)平衡移動(dòng)原理)適用于所有平衡體系，如果是平衡體系， 改變條件，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)或不符合平衡移動(dòng)規(guī)律的現(xiàn)象，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?！纠?5 可逆反應(yīng) 2Az(g) + Eb(g)2AB(I)(正反應(yīng)為放

11、熱反應(yīng))已達(dá)到平衡，要使平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是()A.升高溫度B.加入催化劑C.增大壓強(qiáng)D.增加 A2B 的量答案 C解析 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即平衡向右移動(dòng)?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合6題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)易錯(cuò)警示(1)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)。(2)改變固體或液體使用量，而不改變反應(yīng)物濃度時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測1.合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為催化劑HO(g)CO(g) + H(g)Hb答案 C解析 溫度不變，容積擴(kuò)大一倍，壓強(qiáng)減小，若

12、平衡不移動(dòng)，則B 的濃度應(yīng)為原來的 50%而實(shí)際為 60%說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了， 則 A 的轉(zhuǎn)化率增大、B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；正反 應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，即ab?？键c(diǎn) 壓強(qiáng)變化時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)由壓強(qiáng)變化與移動(dòng)方向判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系4. 反應(yīng) X(g) + Y(g) 2Z(g) H0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A. 減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B. 加入催化劑，Z 的產(chǎn)率增大C. 增大c(X) , X 的轉(zhuǎn)化率增大D. 降低溫度，Y 的轉(zhuǎn)化率增大答案 D解析 由 X(g) + Y(g) 2Z(g) H0。下列敘述正確的是()A. 若繼續(xù)充入 X,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y 的

13、轉(zhuǎn)化率增大B. 若繼續(xù)通入 Z,平衡逆向移動(dòng)，Z 的體積分?jǐn)?shù)減小C. 若移走部分 W 平衡正向移動(dòng)D. 平衡后移走 X,上述反應(yīng)的 H減小答案 A解析 B 項(xiàng)，通入 Z,平衡逆向移動(dòng)，Z 的體積分?jǐn)?shù)增大；C 項(xiàng)，W 為固體，改變其用量，平衡不移動(dòng)；D 項(xiàng)，H只與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)物的量無關(guān)?？键c(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律2. 在體積和溫度不變的密閉容器中充入amol X 和足量 Y,發(fā)生反應(yīng)：2X(g) + Y(s) Z(g)+ W(g)，建立平衡后，若再加入bmol X，下列判斷不正確的是()A.平衡正向移動(dòng)B.X 的轉(zhuǎn)化率不變C.Y 的轉(zhuǎn)

14、化率增大D.X 的轉(zhuǎn)化率減小答案 D解析 在體積和溫度不變的密閉容器中充入amol X 和足量 Y,發(fā)生反應(yīng)：2X(g) + Y(s) Z(g)+ W(g)，建立平衡后，若再加入bmol X,反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)；Y 為固體，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入X,最后達(dá)到平衡狀態(tài)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，X 的平衡轉(zhuǎn)化率不變，Y的轉(zhuǎn)化率增大。考點(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律10題組 2 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響3. 在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)2NO(g)NbC4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的 NC(g)重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NC 的體積分?jǐn)?shù)

15、()A.不變 B.增大C.減小D.無法判斷答案 C解析 恒溫、定容平衡后再加入NO(g)，相當(dāng)于增大了容器的壓強(qiáng)，平衡向著生成NO 的方向移動(dòng)，NO 的體積分?jǐn)?shù)減小?？键c(diǎn) 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律4. 對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g) +nY(s)pZ(g) H0,達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表達(dá)不正確的是()A. 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B. 通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C. 增加 X 或 Y 的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D. 其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)答案 C解析 由于該反應(yīng)反應(yīng)前后體積變化不明確，故改變壓強(qiáng)不能確定

16、化學(xué)平衡是否移動(dòng)，A 項(xiàng)正確；恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，恒壓條件下 充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，B 項(xiàng)正確；由于 Y 為固體，改變其用量不影響化學(xué)平衡，C 項(xiàng)不正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D 項(xiàng)正確。考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律5. 如圖為一帶可移動(dòng)隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，此時(shí)隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的下列說法正確的是()A. 兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C. 右側(cè)平

17、衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案 A解析 向左側(cè)容器中通入 Ha, Ha 的濃度增大，平衡右移，但總壓強(qiáng)增大，隔板右移，右側(cè)壓 強(qiáng)增大，11使右側(cè)反應(yīng)平衡右移?？键c(diǎn) 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律6.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：A(g) + B(g) 2C(g)H0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 恒壓時(shí)，通入惰性氣體， C 的物質(zhì)的量不變B. 恒壓時(shí)，通入 Z 氣體，反應(yīng)器中溫度升高C. 恒容時(shí)，通入惰性氣體，兩反應(yīng)的化學(xué)平衡不移動(dòng)D. 恒容時(shí)，通入 Z 氣體，Y 的物質(zhì)的量濃度增大答

18、案 A解析 對(duì)化學(xué)平衡體系恒壓條件下通入惰性氣體，為保持恒壓，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，對(duì)第二個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)，則放熱，使體系溫度升高，對(duì)第一個(gè)反應(yīng)平衡左移，C 的物質(zhì)的量減小；恒壓條件下通入Z 氣體，第二個(gè)反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，放熱，反應(yīng)容器中溫度升高；恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大而分壓不變，平衡不移動(dòng)；恒容時(shí)通入Z 氣體，導(dǎo)致第二個(gè)反應(yīng)平衡左移，Y 的物質(zhì)的量濃度增大?？键c(diǎn) 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律7.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g) +cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y 和

19、 Z 的濃度均是原來的 1.8倍。則下列敘述正確的是()A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：ab+cB. 壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C. 達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì) X 的轉(zhuǎn)化率減小D. 達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中 Z 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答案 C解析 體積縮小為原來的一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則Y 和 Z 的濃度應(yīng)該為原來的 2 倍，而現(xiàn)為 1.8 倍，則表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大，v正、v逆均增大，且v逆v正；向 Y、Z消耗的方向，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則b+ca； X 的轉(zhuǎn)化率減小；混合物中 Z 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律題組 3 影響

20、化學(xué)平衡的外界因素的綜合分析128.t C時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=為“;：2，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A. 升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B. 增大壓強(qiáng) W(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加13C. 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)萬程式為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)D. 增大 X(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案 D解析 A 項(xiàng)，升高溫度，對(duì)于吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K增大，對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K減小;B 項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，W(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；C 項(xiàng)，根據(jù)K

21、值表達(dá)式，得反應(yīng)方程式： 2Z(g) + 2W(g) X(g) + 2Y(g)。考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)9. 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是()A. CQ(g) + 2NH3(g)CO(Nfe)2(s) + HzO(g) H0C. CHjCHOH(g)CH=CH0D. 2C6H5CHCH(g) + Q(g)2C6H5CH=C2Hg) + 2fO(g) Hp2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應(yīng)是氣體體積 減小的反應(yīng)，因此 D 不符合題意，只有 A 符合題意?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合10.在一體積可變的密閉容

22、器中，加入一定量的X、 Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)H=QkJ mol-。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y 的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:氣體體積/L1c(Y)/molL溫度/c123肘間溫門的感響時(shí)間壓強(qiáng)(小的影響141001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.7015下列說法正確的是()A.mnB.Q0，B D 項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體體積增大 1 倍，若平衡不 移動(dòng)，c(Y)應(yīng)減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動(dòng)，nn, A 項(xiàng)錯(cuò)誤，C 項(xiàng)正 確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)由條件變化與平衡移動(dòng)方向判斷反應(yīng)特征綜合強(qiáng)化11.電鍍廢液中

23、CaO7 可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4): CaO7 (aq) + 2Pb2+(aq) +HO(I)2PbCrC4(s) + 2H+(aq)H0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是() P 対物質(zhì)的詁濃度D答案 A解析 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CeCT 的轉(zhuǎn)化率減小，A 項(xiàng)正確；pH 增大，濃度減小，平衡正向移動(dòng)，CMOT的轉(zhuǎn)化率增大，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，正反應(yīng)速率增大，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；增大 Pb2+物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動(dòng)，CrzCT 的物質(zhì)的量減小，D 項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合12.反應(yīng) X(g) + Y(g

24、) 2Z(g) H0,在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時(shí)再次達(dá)到平衡。如圖所示為物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系，則t2時(shí)刻使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是()止反應(yīng)速唱K心/序-物質(zhì)的 Lt16A.增大 X 或 Y 的濃度B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D降低溫度答案 B解析 此反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)相等。從圖中還知t2到t3一段時(shí)間內(nèi) Z 的濃度下降了，X、Y 的濃度增大了，說明平衡逆向移動(dòng)。又因?yàn)榧訅捍似胶獠粫?huì)移動(dòng)，升溫平衡逆 向移動(dòng)，降溫平衡正向移動(dòng)，增加X 或 Y 的濃度，平衡均會(huì)向正向移動(dòng)，故t2時(shí)刻改變的條件為升高溫度?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)濃度一時(shí)間圖像_ _1

25、13.已知 2SO(g) + Q(g) 2SO(g) H=_ 197 k J mol 。(1)在恒溫恒容條件下，將 2 mol SO2和 1 mol 02充入密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，改變下列條件達(dá)到新平衡時(shí) SO 的轉(zhuǎn)化率如何改變？(填“增大”“減小”或“不變”)a. 在相同條件下，再充入1 mol 02_;b. 在相同條件下，再充入 2 mol SO2和 1 mol O2_;c. 升高溫度_ ；d. 在相同的條件下，充入氦氣 _。向同溫、同體積的甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO 和 1 mol Q;(乙)1mol SO2和 0.5 mol O2。恒溫、恒容下反應(yīng)

26、達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 _。A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲2p乙B. SO3的質(zhì)量m m甲2m乙C. 平衡常數(shù)K：K甲K乙D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q: Q甲2Q乙答案(1)增大增大減小不變 (2)BD解析(1)a 項(xiàng)，恒溫恒容條件下，再充入 1 mol O2,c(O2)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移 動(dòng)，SO 的轉(zhuǎn)化率增大；b 項(xiàng)，先假設(shè)在恒溫恒壓條件下再充入2 mol SO2和 1 mol O2,則平衡時(shí)，SO 的轉(zhuǎn)化率與原平衡相等，然后將體積縮小至原平衡，即保持題干要求的恒溫恒容條件，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SQ 的轉(zhuǎn)化率增大；c 項(xiàng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SQ 的

27、轉(zhuǎn)化率減小；d 項(xiàng)，恒溫恒容條件下，充入氦氣，反應(yīng)體系各組分濃度不變， 平衡不移動(dòng)，SO 的轉(zhuǎn)化率不變。17- 怪客 -(2)-平衡乙中，壓強(qiáng)為p乙，n(SQ)為m乙，放出熱量Q乙。甲的平衡建立過程可以虛擬如下：平衡I加壓得平衡甲，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡I中，壓強(qiáng)為p乙，n(SQ3)為 2m乙，放出熱量 2Q乙，故推知p乙p甲2m乙，Q甲2Q乙，故 B 項(xiàng)和 D 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)，溫度不變，K不變，故 C 項(xiàng)不正確。14.已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2SQ(g)+C2(g)2SQ(g) H=- 196.0 kJ molSQ 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:PL(M) 200 3(N)J7 貯根據(jù)圖示回答下列問題：壓強(qiáng)：P1_(填“”“=”或“ (2)左(3)ac 50% (4)c解析(1)由圖可知：溫度一定時(shí)，如200C時(shí)，B 點(diǎn) SQ 的轉(zhuǎn)化率大于 A 點(diǎn) SO2的轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，故pip2。(2)由圖可知：壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，SO 轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動(dòng)。SC2、C2起始物質(zhì)的量分別為n(SO2) = 1.6 mol + 0.4 mol = 2.0 mol ,n(O2) = 1.8 mol + 0.2 mol =2.0 mol。因溫度和體積不變，a 項(xiàng)，開始加