人教版化學(xué)九年級(jí)(下冊(cè))9.2--溶解度習(xí)題精選以及答案

1、人教版化學(xué)九年級(jí)（下冊(cè)）9.2-溶解度習(xí)題精選以及答案初三化學(xué)習(xí)題精選（溶液的濃度）1、一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量叫做溶液的 。A.濃度B.密度C.溶解度D.溶解性2、往100 g 20%的食鹽溶液中加入 100 g水，則稀釋前后 。A.溶劑的質(zhì)量不變B.溶液的質(zhì)量不變C.溶質(zhì)的質(zhì)量不變D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變3、一定溫度下，某飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A%,溶解度是S g/100g水。從數(shù)值上看，A與S的關(guān)系是A S（填 “a” " = ” 或=。4、礦泉水和蒸儲(chǔ)水在外觀上都是無(wú)色、透明的，但礦泉水中含有對(duì)人體有益的礦物質(zhì)。按分散體系分類，礦泉水屬于。 A.懸濁液B.溶液C.純凈

2、物D.化合物5、某研究小組對(duì)本地區(qū)河流的水質(zhì)情況進(jìn)行調(diào)查，取水樣后先進(jìn)行過濾，其目的是。A.除去水樣中的其它物質(zhì) B.除去水樣中的難溶性固體物質(zhì)C.使水樣變?yōu)榧儍羲?D.對(duì)水樣進(jìn)行消毒處理6、下列說法中正確的是 。A.在tC時(shí)，90 g水中溶解10 g氯酸鉀時(shí)達(dá)到飽和，所以氯酸鉀在tC時(shí)的溶解度是 10 g/100 g水B.硝酸鉀在60 c的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸鉀溶解在90 g水里，可得到60 c的硝酸鉀飽和溶液 200gC.在100 g水里最多溶解 A物質(zhì)36 g ,則A物質(zhì)的溶解度是 36 g/100g水D.在10c時(shí)，50 g水里溶解10.5 g硝酸鉀就不能再溶

3、解，則硝酸鉀在10c時(shí)的溶解度是 21 g/100 g水7、可樂等飲料中溶解有一定的二氧化碳，打開瓶蓋會(huì)冒出許多氣泡。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是,導(dǎo)致二氧化碳的溶解度變 。當(dāng)氣泡逸出后，瓶?jī)?nèi)的液體 （填“是”或“不是匕氧化 碳的飽和溶液。8、40 c時(shí)，A物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% , B物質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% ,將兩種溶液在溫度不變的情況下蒸發(fā)等質(zhì)量的溶劑，析出的晶體的質(zhì)量 。A. A>BB. A<BC. A = BD.無(wú)法確定3 / 69、有100 g 15 %的NaNO3溶液，使其濃度增大一倍，可采用的方法是 。A.蒸發(fā)掉42.5 g水 B.蒸發(fā)掉50 g溶劑 C.加入

4、15 g NaNO 3 D.升高溫度10、在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來(lái)溫度。下列說法中正確的是。 A.溶液濃度不變B.溶質(zhì)質(zhì)量增加C.溶劑質(zhì)量不變D.溶解度變大11、“在一定溫度時(shí)，攪拌不僅可以加速物質(zhì)溶解，還可以增大物質(zhì)的溶解度?！迸袛噙@種說法是否正確，為什么？12、30 c時(shí)，老師在100 g飽和食鹽水中加入 8 g食鹽，然后將其充分?jǐn)嚢?。小敏認(rèn)為溶液的質(zhì)量增加了；小鳳認(rèn)為溶液的濃度增大了；小霞認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生了改變；小娟認(rèn)為溶液中溶質(zhì)的溶解度發(fā)生了改變； 她們的判斷。一、填空題1 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示 。2 .現(xiàn)有100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的

5、食鹽溶液，若使 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽 克，或 使溶液蒸發(fā)掉水 克。二、選擇題1 .在一定溫度時(shí)，某溶質(zhì)的溶解度為S克，則該溫度時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A大于S% B等于S%C小于S%D無(wú)法判斷2 .在20c時(shí)，向100克飽和食鹽水（食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5% ）中加入5克食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A 24.5%B 26.5%C 28.5% D無(wú)法計(jì)算3 .把30克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液 20克，此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A 5%B 6%C 3%D 2%4 .把400克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

6、食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水（）A 100 克 B 200 克 C 400 克D 800 克5. 20c時(shí)NaCl在水中的溶解度是 36g。在該溫度下，50g水中放入20gNaCl ,溶解后所得溶液中 NaCl的質(zhì)量分2 / 6數(shù)為（） A 28.6%B 26.5%C 40%D 30%6 .將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的溶液mg ,稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，需加水的質(zhì)量為（）A am/b g B m（ab）/b gC a/mb gD （a b）/m g7 .有xg20%A溶液，若要將濃度降到10% ,應(yīng)采取的措施是（）A加入一倍的溶劑B加入的溶劑 C加入2xg5%A溶液 D加入

7、xg20%A溶液9 . 20 C NaCl的溶解度是36g,在該溫度下，將20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl 晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是（）A 甲一16.7% 乙一35.9% B 甲一20% 乙一35.9% C 甲一20% 乙一26.5% D 甲一16.7% 乙一 26.5%10 .在20c時(shí)，A物質(zhì)的不飽和溶液，濃度為 10% ,如再加入5gA或蒸發(fā)掉32.26g水，都可成為飽和溶液，則20 c時(shí)，A的溶解度為（） A 13.4g B 15.5g C 16.7g D無(wú)法計(jì)算11 .在100g稀中加入20%的溶液100g后

8、濃度為12%,則原稀的濃度為（）A 2%B 4%C 8%D 10%12 .現(xiàn)有40c時(shí)KNO3的飽和溶液82.0g ,當(dāng)溫度下降至10 c時(shí)，溶液質(zhì)量為 60.5g ,此時(shí)需加水102.4g才能 把析出的晶體全部溶解，則40c時(shí)KNO3的溶解度是A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g13 .將60 c的硫酸銅飽和溶液 100克,冷卻到20 C,下列說法正確的是A溶液質(zhì)量不變B溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C溶液為飽和溶液，濃度不變 D有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變14 .某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g 。若向此溶液中添加 3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

9、數(shù)是A 30% B X100%C 26.5%D X100%15 . tC時(shí)將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液分成三份，分別加熱蒸發(fā)溶劑。然后，把溫度降至tC。已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別為10g、20g、30g ,析出晶體（不含結(jié)晶水）分別為 a g、b g、c g ,則a、b、c,三者的關(guān)系是（） A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b三、判斷題：下列說法是否正確？如不正確，結(jié)果應(yīng)怎樣改正？人教版化學(xué)九年級(jí)(下冊(cè))9.2-溶解度習(xí)題精選以及答案1 .在20c時(shí)，100克水溶解21克，這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%。2 .將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液稀釋

10、成100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，稀釋后溶液中溶質(zhì)是稀釋前 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的一半。四、計(jì)算題1 .蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，計(jì)算原溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 .在一定溫度時(shí)，NaCl飽和溶液的質(zhì)量是 12g,把它蒸干后，得到 3.2gNaCl ,計(jì)算：(1)這一溫度下 NaCl的溶解度(2)該溫度時(shí)NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)配制該溫度時(shí) NaCl飽和溶液1000g ,需水和NaCl各多少g?3 .在10c時(shí)，計(jì)算10c時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在50c時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3% ,計(jì)算50 c時(shí)的溶解度。4 .在80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%溶液

11、里加入20g水或20g,計(jì)算這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5 .配500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH (密度為)，需NaOH和水各多少 g?6 .把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,需水多少g?7 .實(shí)驗(yàn)室需要配500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸(密度是)多少 ml?8 . 100g某濃度的溶液恰好跟 13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9 . 200ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸跟足量的大理石反應(yīng)，可生成多少 L?(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%鹽酸的密度是，的密度 按計(jì)算)。10 . 30g可以跟150克溶液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)可制得多

12、少g?把溶液蒸干，得到多少 g?(2)這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3) 100g這種稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的，需加水多少g?11 . 100g稀中?入100g溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.2g ,求稀的百分比濃度，溶液的百分比濃度。12.20 C時(shí)，把一定量20%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉10g水，再降到20 C,析出2g溶質(zhì)，溶液濃度變?yōu)?4%,求20 c時(shí)，該物質(zhì)的溶解度。13.用60%的NaOH溶液與10%NaOH 溶液混合，配制20%的NaOH 溶?夜150g ,求需60%的NaOH 溶液和10%的NaOH溶液各多少go選擇題答案答案：1 .溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值2. 1

13、2.5 501 . C 2 , B 3 . B 4. C 5 . B 6 . B 7. C 8. C 9 . D 10 . B 11. B 12 . B 13 . B 14. C 15 . A (提示：第一份蒸發(fā)掉10 g水析出a g;第二份蒸發(fā)掉10 g水時(shí)，先析出a g,再蒸發(fā)掉10 g水時(shí)，又析出(b-a) g;第s三份蒸發(fā)掉10 g水時(shí)，先析出a g,又蒸發(fā)掉10 g水時(shí)，又析出(b-a) g,再蒸發(fā)掉10 g水時(shí)，再析出(b-a) g,所以 共析出溶質(zhì) c=a+ (b-a) + (b-a) =2b-a )判斷題答案：1 .錯(cuò)：第一處錯(cuò)：指明溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，無(wú)需給出溫度條件第二處錯(cuò)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)改為： 17.4%2 .錯(cuò)：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算題答案1 . 8%2 . (1) 36.4g(2) 26.7%(3)需要水 733g , NaC1267g5 / 6人教版化學(xué)九年級(jí)（下冊(cè)）9.2-溶解度習(xí)題精選以及答案3 . 10 C時(shí)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)