鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案

1、鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案本資料為woRD 文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址班級姓名月日第一課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握 Na2oNa2o2 和 Na2co3NaHco3的性質(zhì)。2了解焰色反應(yīng)及常見金屬的特征焰色?！緦W(xué)習(xí)重點】Na2oNa2o2Na2co3NaHco3性質(zhì)?！拘率谥R】閱讀教材55 57 頁一. 氧化鈉和過氧化鈉【實驗 3-5 】把水滴入盛有少量Na2o2 固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象；用手輕摸試管外壁，感覺，說明反應(yīng)是熱反應(yīng)；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象。性質(zhì)氧化鈉（ Na2o）過氧化鈉（ Na2o2）制備色、態(tài)氧元素的化合價與水反應(yīng)與 co2 反應(yīng)用途不作要求二

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)Na2co3NaHco3俗名色、態(tài)水溶性水溶性大?。核釅A性酸堿性強(qiáng)弱：熱穩(wěn)定性穩(wěn)定性強(qiáng)弱：與 Hcl 反應(yīng)同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：與 NaoH反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化三焰色反應(yīng). 定義：很多或它們的在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。2. 實驗步驟：（ 1）將鉑絲（或光潔無銹的）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色時為止。（ 2）用鉑絲蘸取 Na2co3 溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為色。（ 3）將鉑絲用洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取k2co3 溶液作同樣的實驗，此時要透過觀察。3. 應(yīng)用：離子檢驗節(jié)日燃放的煙花?！鞠迺r作業(yè)】關(guān)于 Na2co

3、3 和 NaHco3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是A在水中溶解性：Na2co3 NaHco3B熱穩(wěn)定性： Na2co3<NaHco3c同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2co3 NaHco3D Na2co3 不能轉(zhuǎn)化成NaHco3，而NaHco3 能轉(zhuǎn)化為Na2co32. 焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲, 這種試劑是A.Na2co3 溶液B.NaoH 溶液c. 硫酸D. 稀鹽酸3. 在蔬菜生長過程中 , 常噴灑農(nóng)藥防治蟲害 . 據(jù)有關(guān)專家介紹 , 用堿性溶液或清水浸泡 , 可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低 , 因此 , 買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間 , 浸泡蔬菜時可加入適

4、量A. 純堿B. 白酒c. 白糖D. 食醋4下列各組物質(zhì)混合后, 不能生成 NaoH的是ANa 和 H2oBNa2o2 和 H2occa2 和 Na2co3D ca2 和 Nacl第二課時鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】. 掌握 Al2o3 、 Al3 的兩性。2. 掌握 Al3 的制備方法?！緦W(xué)習(xí)重點】.Al2o3 、 Al3 的兩性。2.Al3的制備方法。【新授知識】閱讀教材57 59 頁. 氧化鋁（ 1）物理性質(zhì)： Al2o3溶于水；熔點，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。（ 2）化學(xué)性質(zhì) : 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。Al2o3 和 Hc

5、l，Al2o3 和 NaoH，結(jié)論： Al2o3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此 Al2o3 是氧化物。兩性氧化物：既能和反應(yīng)生成鹽和水，又可以和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。2. 氫氧化鋁【討論】在硫酸鋁溶液中滴加少量NaoH 溶液，然后將溶液分為三份現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式一分中加入鹽酸一份中加入NaoH溶液一份中加入氨水氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)（ 2）化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)與強(qiáng)堿的反應(yīng)結(jié)論： Al3 既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al3 是氫氧化物。Al3 的不穩(wěn)定性Al3 受熱分解的化學(xué)方程式【討論】. 能否用氧化鋁制備氫氧化鋁？為什么？2. 如果實驗室用 Al2 （ So4）3 與

6、堿反應(yīng)制備 Al3 ，選擇NaoH溶液還是氨水為好？為什么？（ 3） Al3 制備化學(xué)方程式離子方程式【限時作業(yè)】下列關(guān)于Al2o3 的說法不正確的是（）A可制耐火材料B. 鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2o3cAl2o3 易溶于氨水中D.Al2o3 易溶于 koH 溶液中2下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（） Al2o3 mgo NaHco3 Al3ABcD3把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中, 下列敘述正確的是（）A析出金屬鋁B產(chǎn)生白色沉淀c產(chǎn)生紅褐色沉淀D產(chǎn)生無色氣體4. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣 , 此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.cl-、 So

7、42- 、 Na+、k+B.k+ 、 clo- 、Na+、 No3-c.Hco3- 、 Na+、 No3-、k+D.No3- 、 Ba2+、 cl- 、NH4+5. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的 NaoH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為 1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）A、1： 1B、1： 2c、1： 3D、1： 46. 將 0.1molAl 投入到 3mol/LNaoH 溶液 100mL中，充分反應(yīng)后，再滴加 1mol/LH2So4 溶液 120mL，最后的結(jié)果是（）A、得到澄清透明的溶液B、溶液的 pH 7c、溶液的 pH 7D、再加入 NaoH溶液會產(chǎn)生大量沉淀

8、第三課時鐵的重要化合物導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】、認(rèn)識鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)。2、認(rèn)識三價鐵的氧化性、 亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和 Fe3+相互轉(zhuǎn)化。3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。4、知道 Fe3、 Fe2 的制備方法知識點一：鐵的氧化物閱讀教材 59 頁鐵的氧化物部分，完成下表名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式色態(tài)俗名化合價溶解性與酸反應(yīng)知識點二：鐵的氫氧化物閱讀教材 60 頁，完成下表加 NaoH溶液Fecl3 溶液FeSo4 溶液化學(xué)方程式離子方程式實驗現(xiàn)象分析 Fe2 顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：探究與思考：小組討論 Fe2 的

9、制備實驗可采取的改進(jìn)措施2、Fe2、 Fe3 的其他性質(zhì)（用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：（ 1） Fe3 的熱穩(wěn)定性（ 2） Fe2、 Fe3 與酸反應(yīng)（以鹽酸為例）知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽閱讀教材 61 頁實驗 3-10 ，完成下列表格：（ 1）Fe3+的檢驗實驗操作實驗現(xiàn)象Fecl3 溶液（ 1mL)中滴加 kScN 溶液FeSo4 溶液試管中先滴加kScN 溶液再向試管中滴加氯水由實驗我們可以得出Fe2+、 Fe3+的檢驗方法：Fe2+的檢驗：Fe3+的檢驗：探究與思考：除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+、 Fe3+（ 2） Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化閱讀教材 61 頁科

10、學(xué)與探究，完成下列表格：Fecl3 溶液現(xiàn)象方程式加入鐵粉，振蕩后滴加kScN 溶液上層清液加入氯水，振蕩探究與思考：利用已有的知識并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識，完成Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑【課堂小結(jié)】 1、鐵的三種氧化物2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)Fe2+2oH-=Fe2Fe3+3oH-=Fe34Fe2+o2+2H2o=4Fe33、Fe3+的檢驗和 Fe3+與 Fe2+相互轉(zhuǎn)化（ 1）、 Fe3+的檢驗：滴加 kScN 溶液，溶液變紅課堂反饋：、為了檢驗 FeSo4 溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入（）A.NaoH 溶液B. 鐵片c.kScN 溶液D. 石蕊試液2、為除去FeSo4 溶液中的Fe23 和 cuSo4，最好選用的試劑是（）A.NaoH 溶液B. 稀 H2So4c. 鐵粉D.kScN 溶液3、只用一種試劑就可將AgNo3、kScN、稀 H2So4、 NaoH四種溶液分開的是（）A.Bacl2溶液B.Fecl2溶液c.Fecl3溶液D.Ba2 溶液4、在盛有2mLFecl3 溶液的