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1、分析p 化學(xué)課后答案7第七章習(xí)題71 下列情況，有無沉淀生成？（1）0.001mol·L1Ca(NO3)2溶液與0.01mol·L1NH4HF2溶液以等體積相混合； （2）0.01mol·L1MgCl2溶液與0.1mol·L1NH31mol·L1NH4Cl溶液等體積相混合。解：（1）已知：K sp(CaF2)=3.4×1011兩溶液等體積混合后:Ca2+=5.0×104mol·L1, F=5.0×103mol·L1,Ca2+F2=5.0×104×(5.0×103)2

2、=2.5×108K sp(CaF2)=3.4×1011有沉淀生成。（2）已知：K b(NH3)=1.8×105 K sp (Mg(OH)2)=1.8×1011Mg2+=5.0×103mol·L1, NH3=0.05mol·L1, NH4=0.5mol·L1,OH=K b(NH3)×NH3=1.8×105×0.05=1.8×106mol·L1 NH4+ 0.5Mg2+OH2=5.0×103×(1.8×106)2=1.6×1014

3、K spQ K sp無沉淀生成。72 求氟化鈣的溶解度：（1）在純水中（忽略水解）； （2）在0.01 mol·L1CaCl2溶液中； （3）在0.01mol·L1HCl溶液中。解：（1）已知：K sp (CaF2)=3.4×1011，K a(HF)=3.5×104Ca2+F2= s·（2s）2 = 4s3s = 2.0×104 mol·L1（2）考慮同離子效應(yīng)：Ca2+F2=0.01×(2s)2=3.4×1011s =2.9×105 mol·L1（3）考慮酸效應(yīng)：F= Ka(HF)=

4、3.5×104=3.5×102 Ka+H+ 3.5×104+0.01F=1=28.6 3.5×102Ca2+F2=Ca2+F2·2=K sp·2s =1.9×103 mol·L173 計(jì)算PH=5.0，草酸總濃度為0.05 mol·L1時(shí),草酸鈣的溶解度.如果溶液的體積為300mL,將溶解多少克CaC2O4?解: 已知：K a1(H2C2O4)=5.9×102，K a2=6.4×105 , K sp(CaC2O4)=1.8×109M(CaC2O4)=128.1 (H)=1 同

5、理得：=1.16Ca2+C2O42總= Ksp(CaC2O4) ·C2O42s×0.05=1.8×109×1.16 s = 4.2×108 mol·L1溶解損失:m（CaC2O4）=4.2×108×0.3×128.1=1.6×106(g)= 1.6×103(mg)74 25時(shí),鉻酸銀的溶解度為每升0.0279g,計(jì)算鉻酸銀的溶度積.解: 已知：M(Ag2CrO4)=331.73設(shè)：鉻酸銀（Ag2CrO4）的溶解度為S.s = 0.0279=8.41 ×105mol·

6、L1 331.73K sp =Ag+2CrO42=( 2×8.41×105)2×8.41×105=2.38×101275 為了使0.2032g (NH4)2SO4中的SO42沉淀完全,需要每升含63g BaCl2·2H2O的溶液多少亳升?解：已知M(NH4)2SO4)=132.14, M(BaCl2·2H2O)2SO4)=244.3考慮問題的思路是，沉淀劑過量2050 。SO42= 0.2032=1.538×103mol·L1=1.54×103mol·L1 132.14Ba2+=63=

7、0.258 mol·L1 244.31000/0.258=_/1.54×103_=1.54×103×1000/0.258=5.96(mL)加入BaCl2的量按SO42的量過量2030,即為78ml76計(jì)算下列換算因數(shù):(1)從Mg2P2O7的質(zhì)量計(jì)算MgSO4·7H2O的質(zhì)量;(2)從(NH4)3PO4·12MoO3的質(zhì)量計(jì)算P和P2O5的質(zhì)量;(3)從Cu(C2H3O2)2·3Cu(AsO2) 2的質(zhì)量計(jì)算As2O3和CuO的質(zhì)量;(4)從丁二酮肟鎳Ni(C4H8N2O2) 2的質(zhì)量計(jì)算Ni的質(zhì)量;(5)從8羥基喹啉鋁(C

8、9H6NO) 3Al的質(zhì)量計(jì)算Al2O3的質(zhì)量。解：(1)2M(MgSO4·7H2O)M(Mg2P2O7)=2.21(2)M(P)M（NH4）2PO4·12MoO3=0.016M(P2O5)2M（NH4）2PO4·12MoO3=0.038(3)3M(As2O3)M(Cu(C2H3O2) 2·3Cu(AsO2) 2=0.584M(CuO)M(Cu(C2H3O2) 2·3Cu(AsO2) 2=0.3177以過量的AgNO3處理0.3500g的不純KCl試樣,得到0.6416gAgCl, 求該試樣中KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)：純KCl的質(zhì)量為m（g）

9、，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w； m(KCl)純= 0.6416×74.56=95.38143.320.3500 0.350078欲獲得0.30gMg2P2O7沉淀,應(yīng)稱取含鎂4.0的合金試樣多少克?解：思路：先從0.3gMg2P2O7求得純鎂的質(zhì)量M（Mg），而后求得含鎂4.0的合金的質(zhì)量：即：M(Mg)= 0.3×2M(Mg)=0.3×224.305=0.66(g) M(Mg2P2O7) 222.6Mg合金: 0.66(4.0)=1.65(g)79 有純的CaO和BaO的混合物2.212g，轉(zhuǎn)化為混合硫酸鹽后重5.023g，計(jì)算原混合物中CaO和BaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解設(shè)混

10、合物中CaO的質(zhì)量為_(g), BaO(2.212_)g.m(MgSO4)= _×M(CaSO4) M(CaO)m(BaSO4)=(2.212_) ×M(BaSO4) M(BaO)_ M(CaSO4)+ (2.212_) ×M(BaSO4)=5.023 M(CaO) M(BaO)將各物質(zhì)的化學(xué)式量代入上式:求得_ = 1.844(g)w (CaO)=1.8442.212=83.36 w(BaO)=(2.212_) 2.212=16.64710 有純的AgCl和AgBr混合試樣質(zhì)量為0.8132g，在Cl2氣流中加熱，使AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則原試樣的質(zhì)量減輕了0

11、.1450g，計(jì)算原試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.解：2AgBr + Cl2 = 2AgCl + 2Br質(zhì)量減輕2×187.8 2×143.32 2×44.5(g)設(shè)m(AgBr) 0.145(g)m(AgBr)=0.145×(187.844.5)=0.6119(g)m(AgCl)=0.81320.6119=0.20_(g) m(Cl)=0.20_×(35.45143.32)=0.04979(g) w(Cl)=6.12711鑄鐵試樣1.000g，放置電爐中,通氧燃燒,使其中的碳生成CO2，用堿石棉吸收后增重0.0825。求鑄鐵中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：w(

12、C)= m(C)=0.085×12.01=2.2544.011.000 1.000712 取磷肥2.500g，萃取其中有效P2O5，制成250mL試液，吸取10.00mL試液，加入HNO3,加H2O稀釋至100mL，加喹鉬檸酮試劑，將其中H3PO4沉淀為磷鉬酸喹啉。沉淀分離后洗滌至中性，然后加25.00mL0.2500 mol·L1NaOH溶液，使沉淀完全溶解。過量的NaOH以酚酞作指示劑用0.2500 mol·L1HCl溶液回滴，用去3.25Ml。計(jì)算磷肥中有效P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù).。解；從反應(yīng)原理可知：1P2O52PO4352NaOHn(P2O5)=(152)n

13、(NaOH)w(P2O5 ) = 1×0.2500×(25.003.25)×M(P2O5)=14.84 522.500×10.00×100025.00713稱取0.4817g硅酸鹽試樣,將它作適當(dāng)處理后,獲得0.2630g不純的SiO2(含有Fe2O3,Al2O3等雜質(zhì))。將不純的SiO2用H2SO4HF處理，使SiO2轉(zhuǎn)化為SiF4而除去。殘?jiān)?jīng)灼燒后,其質(zhì)量為0.0013g。計(jì)算試樣中純SiO2的含量。若不經(jīng)H2SO4HF處理，雜質(zhì)造成的誤差有多大?解：W（SiO2）= (0.26300.0013)=54.330.4817E T=(0.00

14、130.2630) ×100=0.5714 稱取0.4670g正長石試樣,經(jīng)熔樣處理后,將其中K+沉淀為四苯硼酸鉀KB(C6H5)4,烘干后,沉淀質(zhì)量為0.1726g,計(jì)算試樣中K2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：w(K2O)= m(K2O)=0.1726×M(K2O)=0.2272=4.862M(KB(C6H5)4)0.4670 0.4670 0.4817715在含有相等濃度的Cl和I溶液中,滴加入AgNO3溶液,哪一種先沉淀?第二種離子開始沉淀時(shí), Cl與I的濃度比是多少?解：已知：K sp(AgCl)=1.56×1010, K sp (AgI)=1.5×1016

15、AgCl和AgI是同類型的，且濃度相同， AgI(I)先沉淀。當(dāng)Cl開始沉淀時(shí)，即Ag+同時(shí)滿足兩種沉淀，Ag+Cl= K sp (AgCl), Ag+I= K sp (AgI) Cl= K sp (AgCl)=106I K sp (AgI)716 將30.00mL AgNO3溶液作用于0.1357 gNaCl，過量的銀離子需用2.50ml NH4SCN滴定至終點(diǎn)。預(yù)先知道滴定20.00mL AgNO3溶液需要19.85ml NH4SCN溶液。試計(jì)算(1) AgNO3溶液的濃度；(2) NH4SCN溶液的濃度。解：從反應(yīng)原理可知：n(Ag+)=n(Cl)n(Ag+)耗=(30.002.50 &

16、#215;20.00）×c(Ag+) 19.85M(NaCl)=58.44(0.1357M(NaCl) ×1000= c(Ag+)×(30.002.50×20.0019.85)c(AgNO3)=(0.1357×1000) (58.44×27.48)=0.08450 mol·L1c(NH4SCN)=0.08450×(20.0019.85)=0.08514 mol·L1717100mL0.0300 mol·L1KCl溶液中加入0.3400g固體硝酸銀。求此溶液中的pCl及pAg解：n(Cl)=0.0

17、03mol, n(Ag+)= n(AgNO3)=0.3400170.0=0.002mol反應(yīng)后，C(Cl)全0.01 mol·L1pCl=2.0Ag+=(1.56×1010) 0.01=1.56×108 mol·L1 pAg=7.8718 將0.1159 mol·L1 AgNO3溶液30.00mL加入含有氯化物試樣0.2255g的溶液中,然后用3.16mL0.1033 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3。計(jì)算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：W(Cl)= (0.1159×30.000.1033×3.16) &#

18、215;M(Cl)=49.540.2255719僅含有純NaCl及純KCl的試樣0.1325g,用0.1032mol·L1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去AgNO3溶液21.84mL.試求試樣中NaCl及KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：設(shè)NaCl的質(zhì)量為m(g)，KCl的質(zhì)量為(0.1325_)g，從反應(yīng)原理可得：_+ (0.1325_)=0.1032×21.8458.44 74.56 1000解之: _ = 0.1290gw（NaCl）= 97.36 w(KCl) = 2.64720 稱取一定量的約含52 NaCl和44 KCl的試樣。將試樣溶于水后,加入0.1128 mol

19、3;L 1 AgNO3溶液30.00mL。過量的AgNO3需用10.00mL標(biāo)準(zhǔn)NH4SCN溶液滴定.已知1.00mL 標(biāo)準(zhǔn)NH4SCN相當(dāng)于1.15mL AgNO3.應(yīng)稱取試樣多少克?解：設(shè)稱取試樣_(g)（NaCl和KCl與Ag+均11為反應(yīng)）52·_+ 44·_=0.1128×(30.0011.50)×10358.44 74.56解之：_ =0.14(g)721 已知試樣中含Cl25 40.欲使滴定時(shí)耗去0.1008 mol·L1 AgNO3溶液的體積為2545mL,試求應(yīng)稱取的試樣量范圍.解：從最少和最多取樣考慮體積為25mL時(shí)m =0

20、.1008×25×M(Cl)40=0.223(g)體積為45mL時(shí)，m =0.1008×45×M(Cl)25=0.643(g)722 稱取含有NaCl和NaBr的試樣0.5776g, 用重量法測定, 得到二者的銀鹽沉淀為0.4403g；另取同樣質(zhì)量的試樣，用沉淀滴定法滴定，消耗0.1074mol·L1AgNO3 25.25mL溶液。求NaCl和NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)m(AgCl)為_(g), AgBr的質(zhì)量為(0.4403_)g已知：M（AgCl）=143.32,M(AgBr)=187.78,M(NaCl)=58.44,M(NaBr)=10

21、2.9_+ 0.4403_=0.1074×25.25×103M（AgCl）M(AgBr)解之得：_ = 0.2222（g） m(AgBr)=0.2181(g)W(NaCl)= M(NaCl)=0.2222×M(NaCl)= 15.68M(AgCl)試樣0.5776同理：W(NaBr)=20.69723某混合物僅含NaCl和NaBr.稱取該混合物0.3177g,以0.1085 mol·L1AgNO3液滴定,用去38.76mL.求混合物的組成.解：思路同上（略）。NaCl 0.1518g 47.79,NaBr 0.1659g 52.21724將12.34L的空氣試樣通過H2O2溶液,使其中的SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4,以0.01208mol·L1Ba(ClO4)2溶液7.68mL滴定至終點(diǎn).計(jì)算空氣試樣中SO2的質(zhì)量和1L空氣試樣中SO2的質(zhì)量.解 H2O2 + SO2 + H2O = H2SO4 + H2O ( H2O2 + SO2 = H2SO4)SO2的質(zhì)量：m(SO2)=0.01208×7.68×M(SO2)=5.954mg;1L空氣試樣中SO2的質(zhì)量為：5.94