第四章物質結構元素周期律綜合檢測題

1、新人教版化學必修一 第四章物質結構 元素周期律第四章 物質結構元素周期律綜合檢測題一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）1 .有機錯具有抗腫瘤活性，錯元素的部分信息如圖。下列說法不正確的是（）A. x=2B.銘元素與碳元素位于同一族，屬于第IVA族C,錯位于元素周期表第四周期，原子半徑大于碳的原子半徑D.錯的氫化物比CH4穩(wěn)定2 .逾Ra可用于輻照治療癌癥，下列關于數(shù)Ra說法正確的是（）A.核電荷數(shù)為138B.核外電子數(shù)為226C.中子數(shù)為50D.與皴Ra互為同位素3 .應用原子核外電子的排布規(guī)律和表示方法，分析判斷下列說法正確的是（）A.電子層離原子核越遠，該電子層上的電子的能量

2、越低8 .第四周期元素原子的M電子層上都有18個電子其中的XC.某粒子的結構示意圖為 一定等于10D.既可以表示,2C也可以表示14C的核外電子排布4.最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18。所構成的單質氣體。18O 是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是（）A. 1.8g ,SO2的物質的量是0.05 molB. 0.1 mol H?O中所含的中子數(shù)約為6.02X 1023C. 0.2 mol ,802 的體積約為 4.48 LD. I'Ch的摩爾質量為36 gmol 5.下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是（）A.同一主族的元素從上到下金屬性逐

3、漸減弱B.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C.同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大D.非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值6,下列表達正確的是（） A. HQO的電子式為H ： C1 ： 0 ： B. H2s的電子式可表示為: S ： Ii * C.用電子式表示Na2。的形成過程為 2Nax+- 0 一2Na, ExOx2- D. BaCl2 的電子式為:Cl :rBa2+: Cl ：- 7.下列有關元素的說法正確的是（）A. I A族與VHA族元素間一定形成離子化合物8 .第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強D.

4、元素周期表中的117號元素位于第七周期第VHA族9 .根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述中不正確的是（）A. K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B. L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C. L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D. M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等10 下面是一些常見分子的堆積模型。其中1個分子中含有共用電子對最多的是（）11 .我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀上元素數(shù)（加Nd） 是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法中正

5、確的是（）A.砌Nd和稀Nd是同一核素140B. 一個惻Nd原子的質量約為弁g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C.堀Nd原子的中子數(shù)與質子數(shù)之差為80D. 14 g位元素含有6 moi電子11 .下列有關物質性質的比較正確的是（）同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>l2元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強還原性：S2->Se2酸性：HN03 AH3P04A.B.C.D.12 .氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+ 1價；氫化鈉與水反應

6、生 成H?和NaOH,下列敘述中不正確的是（）A. NaH的電子式為Na HB. NaH中氫離子的電子層排布與氮原子的電子層排布相同C.粒子半徑：H <Li"D. NaH與H2O反應時，水作氧化劑13 .如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元m素,下列有關敘述正確的是（）InnA.元素b位于第VIA族，有+6、一2兩種常見化合價| e |I d |B.五種元素中，元素e的性質最穩(wěn)定| e |C.元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>dD.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e14 .同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A. 1

7、6B. 26C. 36D. 4615.聯(lián)合國確定2019年為“國際化學元素周期表年”，以紀念門捷列夫發(fā)明元素周期表 150周年?，F(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原 子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）YZMA. X元素位于第2周期VA族B. Y的非金屬性比Z的強C. Z的原子半徑比X的大D. M的氧化物的水化物是強酸16 .下列敘述不正確的是（）A.若aX'"'和匕丫"的電子層結構相同，則ab=nmB. 24Mgigo晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1 ： 1C. CS?和P03分子中各原子最外層都滿足

8、8電子結構D.第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高17 .科學家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結構Ag和AW。己知這類“超級原子” 最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是（）A. Al- Al.互為同位素B. Ah3超級原子中A1原子間通過離子鍵結合C. Ah3和A也都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子D. AM最外層電子數(shù)之和為42,與第IIA族元素原子的性質相似18 .甲、乙、丙三種溶液各含有一種X （X為C、Br一或），向甲中加入淀粉溶液和 新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 （）A. Br Cl FB

9、. B、I、CFC. r、B、crD. Cl B19.雙選四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有Z為金屬 I x I Y 元素。下列說法不正確的是（）I z w 一A.原子半徑W>YB. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的小c. Z元素的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應D,氫化物的還原性X<Y20. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質是最 理想的燃料,C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3, E與C同主族,下列說法不正確的是（）A.元素F最高價氧化物對應的水化物一定是一種強酸B.元素D與A一定形成共價化合物C.元素B可能與元素A形成離子化合

10、物D.若元素D是非金屬元素，則D的單質可能是良好的半導體材料二、非選擇題(本題共5小題，共60分)21. (10分)下表為元素周期表的一部分:請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)請畫出元素的離子結構示意圖：0(2)寫出元素的三種核素符號，(3)、的離子半徑由大到小的順序為。(4)、的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是(5)、三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的 電子式：。該化合物與的最高價氧化物反應的離子方程式為22.(12分升閱讀表中短周期主族元素的相關信息。元素代號相關信息AA的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是

11、其內層電子數(shù)的三倍C在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機物中都含有E元素請回答：(1)寫出E在元素周期表中的位置：。X的化學式為 ,工業(yè)制備X的離子方程式為(3)A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子化合物”或“共價化合 物”)，存在的化學鍵是。(5)C元素形成的單質能與A的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為23. (14分)現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù):編號 元素、原子半徑(10 ,om)0.741.021.521.100.991.

12、860.751.43最高或最 低化合價+ 6+ 1+ 5+ 7+ 1+5+3-2-2-3-1-3回答下列問題：元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是(填化學式)。元素按照原子個數(shù)比為1 :1形成的化合物與水反應的化學方程式:(3)元素與元素的非金屬性強弱順序為(寫元素符號)，元素的單質加入到 元素的氫化物的水溶液中反應的化學方程式：O(4)用電子式表示元素氫化物的形成過程；寫出元素氫化物的電子式:寫出實驗室制元素單質的化學方程式：24.(10分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學用語回答下列問題：(1)A、D、E元素簡單離子

13、半徑由大到小的順序為>>(填粒子 符號)。(2)F與D同主族且相鄰，二者簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強弱關系為 >(填化學式)o(3)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子， 同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：，該陽離子中存 在的化學鍵類型是o(4)由C、E兩種元素形成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，分子中C、E兩 種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質，則甲 的結構式為，甲與水反應的化學方程式是，25 . (14分)A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y

14、同 主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子的化合物，B與Z的最外層電 子數(shù)之比為2 ： 3,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酸溶液變紅。請 回答下列問題：(DZ的原子結構示意圖為； A與B所形成的化合物BA4的電子式為 o化合物Y2X2屬于離子化合物，含有的化學鍵是:該化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比為。(3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是(填化學式)。(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應可以生成Z單質 和一種10電子化合物，反應的化學方程式為。(5)用電子式表示化合物Y?X的形成過程o參考答案新人教版化學必修一 第四章物質結構

15、 元素周期律140 g, 一個原子的質量約為范g, B項正確；冊Nd原子的中子數(shù)為80、質子數(shù)為60,二 者之差為20, C項錯誤；元素的相對原子質量是該元素的各種天然同位素的相對原子質量 和所占的物質的量分數(shù)算出的平均值，因此14 g錢元素對應的錢原子的物質的量并非0.1 mol,含有的電子也不是6 mol, D項錯誤。26 .解析：選C 同主族元素的單質從上到下，熔點不一定逐漸升高，如堿金屬，從 上到下熔點逐漸降低，不正確；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，不正 確；鹵素非金屬性：F>CI>Br>I,單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>

16、I2,正確； 非金屬氣態(tài)氧化物水溶液的酸性與其非金屬性的強弱不呈規(guī)律性遞變，不正確；還原性： Se2->S2-,不正確；非金屬性：N>P,酸性：HNO3>H3PO4,正確。27 .解析：選C 羲化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na+ H 一，A正確；NaH中氫元素的化合價為一 1價，氧離子的電子層排布與氫原子的電子層排布 相同，B正確；Li+和H-的電子層排布相同，但是Li+的核電荷數(shù)比H-大，所以粒子半徑: H->Li+, C錯誤；NaH與HzO反應生成氫氣和NaOH,在這個反應中只有氫元素的化合 價發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價升高作還原劑

17、，被氧化，水中H元素的化合價降低, 被還原，作氧化劑，D正確。28 .解析：選D a為He元素，則b是O, c是P, d是Cl, e是As元素，氧元素沒有 +6價，稀有氣體He的性質最穩(wěn)定，酸性：H3P04VHeKb,穩(wěn)定性：PHaAsE。29 .解析：選D 以情性元素的原子序數(shù)為特例，情性元素的原子序數(shù)分別為2、10、 18、36、54、86、118,則 16= 18-2,26=36-1036=54-18, A、B、C 項均有可能，D 不可能。30 .解析：選C 由題意分析可知，X、Y、Z、M分別為O、Si、P、Cl; O元素位于 第2周期VIA族，故A錯誤；元素周期表中，同一周期，從左到右

18、，元素的非金屬性逐漸 增大，則非金屬性：P>Si,故B錯誤；元素周期表中，同一周期，從左到右，原子半徑逐 漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：P>O,故C正確；C1 的氧化物的水化物不一定為強酸，如HC1O就為弱酸，故D錯誤。31 .解析：選A aX"，+和N-的電子層結構相同，即。一=8+，A錯誤；24Mgi6。 晶體中電子總數(shù)為20,中子總數(shù)為20,電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1 ： 1, B正確；CS2的 ：ci： p ： ci:電子式為SC S, PC13的電子式為：9： , c正確；第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是HzO,由于其分子間存

19、在氫鍵，其沸點也最高，D正確。32 .解析：選D 質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，同 位素研究的對象是原子，A113. Ah4不互為同位素，A錯誤；A113趣級原子中A1原子間通過 共價鍵結合，B錯誤；Ah3最外層電子數(shù)之和為13X3=39,需要獲得1個電子達到穩(wěn)定結 構，因此表現(xiàn)出較強的氧化性，C錯誤；Air最外層電子數(shù)之和為14X3=42,由于這類“超 級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，因此該微粒需要失去2個電子才能 達到穩(wěn)定結構，這說明Ah4與第II A族元素原子的化學性質相似，D正確。33 .解析：選B 按Cl、Br、I的順序，其單質的氧化性逐漸

20、減弱，簡單陰離子的還 原性逐漸增強。甲中加入淀粉溶液和氯水混合液后，未出現(xiàn)藍色，說明甲中無，溶液變 為楂色，說明甲中有B；再將混合液加入丙中，若溶液變藍說明丙中含有1一，若無此現(xiàn) 象，說明丙中無，而含C，則乙中含I，34 .解析：選BD 四種短周期元素中只有Z為金屬元素，則根據(jù)元素的相對住置可知： Z是A1元素，W是Si元素，X是C元素，Y是N元素。元素周期表中元素位置越向左越 向下，原子半徑越大，所以原子半徑W>Y, A正確；元素的非金屬性越強，其簡單氧化物 的穩(wěn)定性就越強，B錯誤；Z是A1元素，A1的氧化物AI2O3是兩性氧化物，C正確；非金 屬性越強，氧化物的還原性越弱，D錯誤。3

21、5 .解析：選B A的單質是最理想的燃料，則A是H元素，C原子次外層電子數(shù)是 最外層的1/3,說明C只能是第二周期的元素，即C是O元素，E與C同主族，則E是S 元素，由于A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增，所以能確定F是Q元素，B可能 是Li、Be、B、C、N幾種元素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Ak Si、P中的一種。元 素F是Cl元素，Cl的最高價氧化物對應的水化物是HC1O4,是一種強酸，A正確；元素D 可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，所以與A元素即H元素可能形成共價化合物如 HF,也可能形成離子化合物如NaH, B錯誤；元素B可能是Li元素，能夠與H形成離子 化合物，C正

22、確；元素D可能是非金屬元素Si,單質硅是良好的半導體材料，D正確。17)2 8836 .答案：/1H、阻或D、汨或T(3)S2->O2->Na+(4)HClO4>H2SO4>H2SiO3(5)Na+ 0 HA12O3+2OH-=2AIO£+H2O37 .解析：根據(jù)信息可推知：A為Na、B為O、C為Al、D為Cl、E為C。答案：(1)第二周期第IVA族(2)NaClO Ch+2OH=Cr+ClO+H2O 02->Na+>AP+(4)離子化合物離子鍵、(非極性)共價鍵(5)2Al+2OH + 2H2O=2AIOI+3H2138 .解析：+1價的、，一定

23、是堿金屬Li和Na,而原子半徑，故應為第 二周期第I A族的Li,為第三周期的Na元素；和最高正價均為+5,負價一致，故H 乂+ O +><H為第VA族元素，因原子半徑，故為第三周期第VA族的P元素，為N元素； 從化合價可推出屬于鹵素，由于短周期F元素無正價，故為氯元素，住于第三周期第 VIIA族；最高正價+3價，無負價，只能是第IIIA族元素，而原子半徑>，故只能 是位于第三周期第IIIA族的AI元素；、的最低負價為一2價，無正價，則應為第 二周期的O元素，最高正價+6價，為第三周期的S元素。(1)非金屬性：N>P,則氫化 物較穩(wěn)定的是NH3。(2)為O元素，為Na元素，二者按照原子個數(shù)比為1 ： 1形成的 化合物為Na2O2,與水反應生成NaOH和O2,反應的化學方程式為2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2t。(3)同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性： C1>S, C12通入H2s的水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成HC1和S,反應的化