初中常見物質(zhì)的化學(xué)式及重要化學(xué)反應(yīng)方程式

1、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式及重要化學(xué)反應(yīng)方程式單質(zhì)氫氣H2氦氣He氧氣O2氮氣N2氯氣CI2氖氣Ne氬氣Ar紅磷、白磷P硫S硅Si碘I2碳（石墨、金剛石）C汞Hg鐵Fe銅Cu鋅Zn鉛Pb銀Ag金Au錫Sn鈣Ca鋇Ba鉑Pt鈉Na鎂Mg鉀K鋁Al臭氧O3化合物氧化物水H2O過氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁Al2O3二氧化硅SiO2二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5三氧化硫SO3氧化鈣CaO二氧化錳MnO2氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3氧化銅CuO氧化汞HgO四氧化三鐵Fe3O4酸硝酸HNO3鹽酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3堿氨水NH3H2O氫

2、氧化 鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化 鋇Ba(OH)2氫氧化 鈣Ca(OH)2氫氧化 鎂Mg(OH)2氫氧化 鐵Fe(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2鹽KCl氯化鉀CuCl2氯化銅BaSO4硫酸鋇K2CO3碳酸鉀NaCl氯化鈉FeCl3氯化鐵Na2SO4硫酸鈉Na2CO3碳酸鈉BaCl2氯化鋇AgCl氯化銀CuSO4硫酸銅CaCO3碳酸鈣CaCl2氯化鈣CaSO4硫酸鈣Fe2(SO4)3硫酸鐵NaHCO3碳酸氫鈉AlCl3氯化鋁Al2(SO4)3硫酸鋁KNO3硝酸鉀KMnO4高錳酸鉀Zn Cl2氯化鋅Zn SO4硫酸鋅AgNO3硝酸銀MnO錳酸鉀4FeCl2氯化亞 鐵FeSO4硫酸亞 鐵NaNO

3、3硝酸鈉KClO3氯酸鉀有機物甲烷CH4乙醇（酒 精）C2H5OH乙酸（醋 酸）CH3COOH淀粉(C6H10O5)n踰糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨氣NH3常見物質(zhì)的俗名名稱俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式碳酸鈉蘇打、純堿Na2CO3氧化鈣生石灰CaO碳酸氫鈉小蘇打NaHCO固體二氧化碳干冰CO2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH一氧化碳和氫氣水煤氣CO和H2氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2甲烷沼氣CH4常見的化學(xué)方程式化合反應(yīng)紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O2-2P2O5木炭充分燃燒：C+O2CO2點燃木炭不充分燃燒：2C+O2旦空2CO硫在空氣（氧氣）中燃燒

4、：S+O2=-SO2鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4鋁不易生銹的原因：4A1+3O2=2AI2O3鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO銅在空氣中加熱：2CU+O2 2CuO氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2O將CO2變成CO:C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2占燃一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N- Mg3N2（燃燒不一定有氧氣參與。）分解反應(yīng)氧化汞加強熱：2HgO2Hg+O2f分解過氧化氫制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2 H2O2空 丄2 H2O + O2f加熱

5、高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4墊=K2MnO4+MnO2+O2f加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KCIO3匚-2KCI+3O2f分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2f+Of工業(yè)制取生石灰和CO2的反應(yīng)原理：CaC03CaO+CO2f干粉滅火器的反應(yīng)原理(碳酸氫鈉受熱分解)：2NaHC0=Na2CO3+H2O+CO2f堿式碳酸銅受熱分解：CU2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2f碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3= H2O+CO2f碳銨(碳酸氫銨)“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4H

6、CO3=NH3f+CO2T+H2O置換反應(yīng)氫氣還原氧化銅：H2+CuO丄=Cu+H2O木炭還原氧化銅：C+2CuO遂魚2CU+CO2f木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2f實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fFe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag復(fù)分解反應(yīng)NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2S

7、O4=BaSO4j+2HO用胃舒平(氫氧化鋁)中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCI=CuCI2+H2O稀硫酸與氧化銅反應(yīng)(制取CuSO4):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O實驗室制取CO2的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f鹽酸與水

8、垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f實驗室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2f泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2f用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCI=HNO3+AgCIJ工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3J將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4CI+Ca(OH)2

9、=CaCI2+2NH3f+2H2O生成藍色沉淀的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+NaSO4生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH) J +3NaCI配制波爾多液時發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2J證明NaOH變質(zhì)的三種方法：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2fNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3JNa2CO3+CaCl2=2NaCI+CaCO3JNa2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3J證明NaOH部分變質(zhì)(先用下面的方法除去Na2CO3,然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說明N

10、aOH部分變質(zhì))：Na2CO3+CaCl2=2NaCI+CaCO3JNa2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3J證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法(取兩份相同的樣品，分別按以下方法做)證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4CI=CaCI2+2H2O+2NH3f證明CaO部分變質(zhì)的方法(取三份相同的樣品，分別按以下方法做)：證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2證明CaCO的存在：CaCO+2HCI=CaCl2+HO+COf證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4CI=CaCl2+2H2O+2NH3f非基本類型一氧化碳還原氧化銅(檢驗一氧化碳的反應(yīng)原理)：CO+CuO=CU+CO2一氧化碳還原氧化鐵(用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理)：3CO+Fe2O= 2Fe+3CO2一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeO Fe+CO2一氧化碳還原四氧化三鐵(用磁鐵礦煉鐵)：4CO+Fe3O4d3Fe+4CO2甲烷充分燃燒：CH4+2O2二一CO2+2H2O乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O2二-2CO2+3H2O光合作用：光6CO2+6H2OC6H12O6+6O2二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁(Ca(O