人教版高中化學(xué)選修4練習(xí)：第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素Word版含答案_最新修正版

1、最新修正版第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 課堂演練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1. 500 mL 1 mol L1的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是（）A.升高溫度B.將500 mL 1 mol L 1的鹽酸改為1 000 mL 1 molL 1的鹽酸C.用1 mol L 1的硫酸代替1 mol L 1的鹽酸D.用鋅粉代替鋅粒解析：升溫、增大反應(yīng)物濃度均可使反應(yīng)速率加快；鋅粉比鋅粒的表面積大，也可加快反應(yīng)速率，而將等濃度的鹽酸由500 mL變?yōu)? 000 mL,只是改變了反應(yīng)物的用量并不改變其濃度，所以反應(yīng)速率 不變。答案：B2 .向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO

2、2和。2,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是 （）甲：在500 c時(shí)，$02和02各10 mol反應(yīng)乙：在500 c時(shí)，用 V2O5作催化劑，10 mol SO2ffi 5 mol 02反 應(yīng)丙：在450 c時(shí)，8 mol SQ和5 mol O2反應(yīng)丁：在 500 C時(shí)，8 mol SQ和 5 mol O2反應(yīng)A,甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C,乙、甲、丁、丙 D, 丁、丙、乙、甲解析：催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度較大，其中催化劑 為最大，濃度、壓強(qiáng)影響程度相對(duì)較小，同溫時(shí)乙中速率最快，同時(shí) 無(wú)催化劑時(shí)，甲中濃度大于丁中濃度，故甲丁，丙溫度最低，速率 最慢，故C正確。

3、答案：C3 .硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2s2O3+ H2SO4=Na2SO4+ SO2+S； + H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/C附282。3溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/(mol L 1)V/mLc/(mol L 1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250. 210解析：溫度越高溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快， 即出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間越短。綜合分析4種情況下的溫度和濃度，D中溫度最高， 溶液濃度最大。答案：D4 .等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)

4、間（t）產(chǎn)生氫氣體積（V）的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制圖，則曲線a、 b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）組別c(HCl)/( mol L 1)溫度/C狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù). 432 1B. 1 234C. 3421D. 1243解析：影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖象中曲線a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)最快，故其濃度較大、溫度較高,應(yīng)為粉末狀答案：C5 .把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL=1稀硫酸的燒杯中，該鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與

5、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題:(1)曲線由O-a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 ，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）曲線由a-c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加的主要原因是（3）曲線從c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是解析：（1）在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，稀硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。（2）a-c段，雖然稀硫酸的濃度減小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，溫度升高起主導(dǎo)作用，故化學(xué)反應(yīng)速率加快。（3）曲線從c以后，稀硫酸的濃度減小，成為影 響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。答案：（1）久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜 AI2O3 + 3H 2SO4=Al

6、2（SO4）3 + 3H2O （2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化 學(xué)反應(yīng)速率加快 （3）硫酸的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降課后作業(yè)知能強(qiáng)化（時(shí)間：40分鐘滿(mǎn)分：100分）一、選擇題（本題包括7個(gè)小題，每小題8分，共56分。每小題 只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .下列說(shuō)法正確的是（）參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度或加熱或加壓或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率A. B. C. D.解析：決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；光可以影響某些化學(xué)反應(yīng)的速率；壓強(qiáng)只對(duì)氣體反應(yīng)的速率有影

7、響。答案：A2 .在氣體反應(yīng)中，改變條件：增大反應(yīng)物的濃度，升高溫 度，增大壓強(qiáng)，移去生成物，加入催化劑。能使反應(yīng)物中活化 分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是 （）A. B. C. D.解析：升高溫度，分子的能量升高，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)；使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子在自身能量不變的前提下也成為活化分子， 增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)。活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也增多。答案：C3 .在反應(yīng)2A+B=3C + 5D中，下列措施一定能加快反應(yīng)速 率的是（）A.增加A的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.減少C的量解析：改變固體或純液體的量，不能改變反應(yīng)速

8、率，題中未指明各物質(zhì)的狀態(tài)，故A、D兩項(xiàng)不一定能加快反應(yīng)速率；壓強(qiáng)只對(duì)氣體反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響，題中反應(yīng)未指明各物質(zhì)的狀態(tài)，B項(xiàng)不一定能加快反應(yīng)速率；任何情況下，溫度升高，反應(yīng)速率都加快，C項(xiàng)一定能加快反應(yīng)速率。答案：C4 .為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下 列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是（）A.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的 鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者快慢相同B.盛有相同濃度雙氧水的兩支試管：一支加入 MnO2放在冷水 中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分 解得快D.升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是

9、反應(yīng)物分子的能 量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂、鋁的活潑性不同，故兩者與同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢不同。答案：A5 .把下列4種X的溶液分別加入到4個(gè)盛有10 mL 2 mol L 鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到 50 mL,此時(shí)X與鹽酸緩慢地進(jìn)行反 應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A. 20 mL 3 molL 1B. 20 mL 2 mol L 1C. 10 mL 4 mol L 1D. 10 mL 2 mol L 1解析：本題中反應(yīng)速率的大小是由混合后反應(yīng)物濃度的大小決定的，由于最后溶液體積相同，所以混合前 X的物質(zhì)的量越大，混合后其濃度

10、越大，反應(yīng)速率越快。答案：A高潟 .6 .化學(xué)反應(yīng) 均+。2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，一定溫度下采取下列措施，能使反應(yīng)速率減小的是(A.縮小容器容積使反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大B.充入M使反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大C.充入He使反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大D.保持反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，充入 He解析：該反應(yīng)中的M和。2都是氣體，一定溫度下改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，只要使一種或兩種反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率就減小。A. N2和O2的濃度都增大，反應(yīng)速率增大。B. N2的濃度增大，反應(yīng)速率增大。C. N2和。2的濃度都不變，反應(yīng)速率不變。D. N2和。2的濃度都減小，反應(yīng)速率減小。答案：D7.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) X、Y時(shí)，每隔半

11、分鐘分別 測(cè)定放出氣體的體積，下列選項(xiàng)中能正確表示實(shí)驗(yàn) X、Y的結(jié)果的是 ()捻酸摟希Mg實(shí)驗(yàn)所用鹽酸 -一一 1i50 mL 0.1 mol L25 mL 0.2 mol L 1解析：由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，實(shí)驗(yàn) X、Y中鎂均過(guò) 量，因此兩者產(chǎn)生的H2的最終體積相等，故C項(xiàng)和D項(xiàng)不正確。反 應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故實(shí)驗(yàn) X產(chǎn)生H2的速率大， 故A項(xiàng)符合題意。答案：A二、非選擇題(本題包括2個(gè)小題，共44分)8. (22分)在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H20(g); FesO4(s)+ 4H2(g)。回答下列問(wèn)題：增加Fe的量，正反應(yīng)速率 像“增大”

12、“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器容積縮小一半，正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率(3)保持容器體積不變，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。解析：(1)Fe為固體，因此增加Fe的量，反應(yīng)速率不變。(2)將容器容積縮小一半，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大，正反應(yīng)速率和 逆反應(yīng)速率都增大。（3）保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大， 體系中各物質(zhì)的濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均 減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小。答案：（1）不變（2）增大

13、增大（3）不變不變減小減小9. （22分）某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶 液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2 溶液無(wú)10 mL 5% H2O2 溶液無(wú)10 mL 5% H2O2 溶液11 mL 0.1 mol L FeCl3溶液10 mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液11 mL 0.1 mol L FeCl3溶液10 mL 5% H2O2 溶液+少量NaOH溶液11 mL 0.1 mol L -FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 c（2）實(shí)驗(yàn)和的目的是 實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是（3）實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系 如下圖：分析上圖能夠得出什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？ O 解析：（1）加入催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，其原因是加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱?增大了 活化分子的百分?jǐn)?shù)，使活化分子的有效碰撞幾率增多，從而加快反應(yīng) 速率。（2）實(shí)驗(yàn)和的區(qū)別是中H2O2的濃度小，中H2O2的濃 度大，所以實(shí)驗(yàn)和的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。為了能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，對(duì)原實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改