雙氧水+硫酸體系的微蝕液失效

1、歐陽(yáng)語(yǔ)創(chuàng)編_、雙氧水+硫酸體系的微蝕液失 效的原因：1、時(shí)間:2021.03.01創(chuàng)作：歐陽(yáng)語(yǔ)2、雙氧水的穩(wěn)定性（分解）原因：1）溫度的影響：溫度升高雙氧水分解速度加快（30 度）2）銅離子濃度的升高也使雙氧水分解加快：25g/L時(shí)雙 氧水的分解速率加快（20g/L時(shí)開始促進(jìn)雙氧水分解）建議：1）控制反應(yīng)的溫度；2）反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)了要控制銅離子 的濃度；3）添加雙氧水的穩(wěn)定劑（含有極性氫原子功能團(tuán)的 有機(jī)化合物，如:輕基9H、竣基COOH、磺酸M-SO3Hx胺 基-NH-）3、反應(yīng)液中氯離子（Ch ）濃度的影響：反應(yīng)中氯離子對(duì)微蝕速率影響很大，隨著氯離子的升 高，無(wú)論采用何種方式均只能維持低微蝕速

2、率，要有 效提高微蝕量只好采用微蝕作用時(shí)間來(lái)達(dá)到明顯效 果。作用的效果為（氯離子Z溫度，雙氧水含量）附注：氯離子在酸性強(qiáng)氧化環(huán)境中會(huì)生成氯氣CI2歐陽(yáng)語(yǔ)創(chuàng)編Cl2 + H2O =（可逆號(hào)）Cl- + 2H+ + CIO-當(dāng)酸性過強(qiáng)的時(shí)候，可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)向生成氯氣,但所添加的量，不 足以揮發(fā)出來(lái)，還是溶解在水中，但當(dāng)酸性不足的時(shí)候,可逆反 應(yīng)轉(zhuǎn)向，以維持均衡的酸性保證氧化效果的均勻但當(dāng)氯離子 過高的時(shí)候，轉(zhuǎn)向生成氯氣一方，因此微蝕的速度就會(huì)降下來(lái), 同時(shí)還會(huì)揮發(fā)少量氯氣。H2O2 + Cl2 =O2 +2 HCI （因?yàn)槁葰獾难趸詮?qiáng)于雙氧 水）（所以在雙氧水體系中，控制氯離子的含量是很重要 的）所

3、以氯離子偏高會(huì)使雙氧水分解。七：異 常 處 理：1、板面發(fā)黑：降低硫酸濃度；2、微蝕深度達(dá)不到：化驗(yàn)分析硫酸、雙氧水、銅離 子；是否硫酸、雙氧水濃度過低或銅離子偏高；如果硫酸、 雙氧水濃度過低可補(bǔ)充硫酸、雙氧水達(dá)到設(shè)定值即可；如果 銅離子偏高，排去槽液三分之一補(bǔ)充新液即可；3、如微蝕速率過高，檢查溫度是否偏高；硫酸、雙氧 水 濃 度 是 否 偏 咼 ；4、如微蝕速率過低，化驗(yàn)氯離子是否偏高,如偏高需 從新更換槽液；二、過硫酸鈉體系的問題歐陽(yáng)語(yǔ)創(chuàng)編1、溶液中深度影響蝕刻速率:Na2S2O8+Cu = C11SO4+Na2SC)4在硫酸濃度不高的時(shí)候，SO?/的增加有利于與反應(yīng)中的 CZ+結(jié)合,反應(yīng)速率加快；但當(dāng)H2SO4增加到一定程度 時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物中的SOS濃度增加過大，抑制了反應(yīng)的進(jìn) 程。2. 硫酸銅含量的影響：銅離子濃度大于25g/L時(shí)，隨著銅離子的濃度增加微蝕速 率大大降低，