高中化學(xué)《元素周期表》學(xué)案18 新人教版必修2

1、第一節(jié) 元素周期表（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系2、初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，能根據(jù)提供的原子序數(shù)判斷其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含義，了解同位素的概念及相關(guān)知識4、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，養(yǎng)成勇于創(chuàng)新的的品質(zhì)【重點難點】1、元素周期表的結(jié)構(gòu)2、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷；元素、核素、同位素之間的關(guān)系【課前預(yù)習(xí)】1、1869年，俄國化學(xué)家 將已知的元素通過分類、歸納，制出了第一張元素周期表，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。在周期表中，把 相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，叫做 ；把 相同的元素，按 的順序

2、排成縱行，稱為 。2、原子序數(shù)= = = 原子 。3、在周期表中，有些族還有一些特別的名稱。如：第A族（除氫），又稱 ；第A族，又稱 ；0族，又稱 。4、原子符號X代表一個 原子。 【思考】 元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 【學(xué)習(xí)探究】 一、元素周期表【閱讀思考】請同學(xué)們閱讀教材P4P5頁，思考回答下面的問題：1、現(xiàn)行的元素周期表編排的依據(jù)是什么？如何進(jìn)行編排的？2、周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？【小結(jié)】原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，稱為周期；族：最外層電子數(shù)

3、相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行，稱為族。【思考】觀察元素周期表，回答下列問題：1、周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？2、在周期表中共有多少列？分為哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？4、在周期表中的第18列（稀有氣體元素）為何稱為0族？【小結(jié)】橫行叫周期，共有七周期；一三短周期，其余長周期；豎行稱作族，總共十六族；族最特殊，三行是一族；一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；鑭、錒各十五，均屬B族?！揪毩?xí)】1、位于周期表A族的某元素原子序數(shù)為x，則與該元素同周期的A元素原子序數(shù)不可能是 （ ） A. x+1 B.x+10 C.x+

4、11 D. x+252、下列說法正確的是 （ ） A. 元素周期表是按相對原子質(zhì)量的大小順序排列的B. 元素周期表中每一列就是一個族C. 同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同D. 第A族元素都是金屬元素3、A、B、C為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示，A、C的原子序數(shù)之和等于B的核電荷數(shù)。（1）寫出A、B、C三種元素的元素名稱：A ，B ，C 。（2）分別畫出A、C的原子結(jié)構(gòu)示意里： 、 。（3）B位于元素周期表的位置是 ，B與其上一周期的同族元素形成的化合物的化學(xué)式為 。二、核素（一）、質(zhì)量數(shù) 閱讀教材P9P10頁，思考：元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系并完成下列問題：質(zhì)量數(shù)： 。質(zhì)量數(shù)（A

5、）= 。【思考】原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？【練習(xí)】 4、比較Xn+和Xn-中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)5、完成下表：元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666C686（二）、核素、同位素【思考】同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的。那么，中子數(shù)是否一定相同呢？核素： ，如： 。同位素： ?！舅伎肌块喿x教材P10頁，說出同位素的性質(zhì)？【練習(xí)】6、在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 7、下列說法中正確的是 （ ） 8、Cl元素有兩種天然同位素 Cl、Cl。 在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子

6、質(zhì)量分別為 。 從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？（三）、元素的相對原子質(zhì)量的計算 公式：M= 。（四）、同位素的用途【總結(jié)】（投影）1、元素周期表 2、核素【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 （ ） A.提出原子學(xué)說 B.提出分子學(xué)說 C.發(fā)現(xiàn)元素周期律 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣2、同主族元素的原子具有相同的 （ ） A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù) C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù)3、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目依次是 （ ） A. 8 18 32 32 B. 8 18 18 32C. 8 18 18 18 D.

7、 8 8 18 184、13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)13C、15N敘述中錯誤的是 （ ） 5、下列13種不同粒子：2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中，（1）有種不同的核素； （2）有種不同的元素。（3）、原子互稱同位素。6、已知A、B、C是單質(zhì)，D、E、F是化合物。A是第三周期原子序數(shù)最小的元素，B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素，E是一種淡黃色固體，A、B、C、D、E、F之間有右里所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答： （1）A在元素周期

8、表中的位置是 。 （2）寫出D和F的化學(xué)式 、 。 （3）寫出E與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！痉此伎偨Y(jié)】參考答案：【練習(xí)】1、B 2、C 3、（1）氮 硫 氟 （2）略 （3）第三周期A族 SO2、SO3 4、Xn+和Xn-中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)相同；電子數(shù)分別為：z-n 、z+n。 5、元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù) H H101H111H121 CC666C 6 7 6 C686 6、不是 7、A 8、（1）3 ；70、72、74 （2）同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、 C 2、 A 3