氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案學(xué)生版

1、氧化還原反應(yīng)考點1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1. 根據(jù)反應(yīng)中有無 轉(zhuǎn)移或元素變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為 反應(yīng)和反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是 。2. 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。例題1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是()A. 2Fe+3CI 22FeCbB. Fe 2Q+3CO 2Fe+3COC. CaO+COCaCOD. H 2SQ+2NaOHNstSQ+2HO變式1下列說法錯誤的是()A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)D.凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)對氧化還原反應(yīng)與四種基本

2、反應(yīng)類型之間關(guān)系的認識誤區(qū)：誤區(qū)反例無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一疋不是氧化還原反應(yīng)無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)考點2氧化還原反應(yīng)的基本概念1. 氧化還原反應(yīng)的判斷氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是 ，實質(zhì)是 2. 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法：標變價、畫箭頭、算數(shù)目、說變化。用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標"得”、“失”字樣。用單線橋法標出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3. 常見氧化劑和還原劑(1) 常見氧化劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)

3、還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)O元素處于高化合價時的化合物氧化物MnQ含氧酸濃硫酸HNQ鹽KMnQFe2（SQ4）3過氧化物NqQ、H2C2(2)常見還原劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)M（金屬）:K Na、Mg Al 等M+非金屬單質(zhì)H2C兀素處于低化合價時的化合物氧化物CQSQ酸HSHI鹽NaSQFeSQ(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2+2-SQ3H2QSQFe2+、S°3、SC主要表現(xiàn) , HbC2主要表現(xiàn) 例題2卜列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A.明磯作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.

4、鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑變式2硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSQ(s)SQ(g)+Fe 2Q(s)+SQ3(g)，有關(guān)說法正確的是(A.該反應(yīng)中FeSQ既作氧化劑，又作還原劑B. SO 2能使溴水褪色，說明SQ具有漂白性23C.該反應(yīng)中每生成1 mol Fe 2°)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1 X 6.02 X 10D.該反應(yīng)生成的氣體通入足量 BaCh溶液中，可得到BaSQ和BaSQ兩種沉淀氧化性和還原性相對強弱的比較1. 根據(jù)反應(yīng)原理判斷對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一般有如下對應(yīng)關(guān)系：氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物。如K2C2O7+14HCI(

5、濃)2KCI+2CrCI 3+3CI2 f +7H2O,氧化性：還原性：HCI>CrCI 3。2. 根據(jù)“表”判斷(1) 根據(jù)元素周期表判斷(2) 依據(jù)金屬活動性順序注意是 Fe?、Sn、Pb，不是 Fe?、Sn、Pb4。(3) 依據(jù)非金屬活動性順序3. 根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況 (反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷反應(yīng)要求越低、反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無 催化劑、反應(yīng)物濃度大小等。例如：2KMn(4>16HCI(濃)2KCI+2MnCI2+5CI2 f +8HO(常溫)、MnOMHCI(濃)MnCI2+CI2 f +2H20(加熱)，可得氧化

6、性：KMnOMnQ4. 根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)高低判斷還原劑相同，若氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，則價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。如2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS, 可得氧化性：Cl 2>S。5. 根據(jù)電化學(xué)原理判斷(1) 原電池：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極(稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質(zhì))，還原性：負極金屬 > 正極金屬。(2) 電解池：氧化性強的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。6. 氧化性、還原性強弱與外界條件有關(guān)(1) 濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃硝酸>稀硝酸。(2) 溫度：如MnO只與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成 CI

7、2，不與冷的濃鹽酸反應(yīng)。(3) 溶液的酸堿度：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強，如KCIQ在酸性條件下能將CI-氧化成CI2，在中性條件下不能氧化 CI-。考點3氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律1. 守恒規(guī)律(1) 質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2) 得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù) ，化合價升高的總價態(tài) 化合價降低的總價態(tài)。(3) 電荷守恒：在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子的電荷數(shù)2. 競爭規(guī)律一一“強強聯(lián)手”：若存在多種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，氧化劑中氧化性的最先和還原性最強的還原劑反應(yīng)。3. 價態(tài)規(guī)律：以硫(S)元素為例說明：當元素化合價處于最高價態(tài)時，

8、僅有氧化性，但不一定具有強氧化性，如CQ等；當元素的化合價處于最低價態(tài)時，僅有還原性，但不一定具有強還原性，如CH;當元素的化合價處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如SQ。4. 強弱規(guī)律：強氧化劑+強還原劑弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物。例題3氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?，F(xiàn)有以下反應(yīng) Cl 2+2KBr2KCI+Br 2、 KCIQ3+6HCI3Cl 2 f +KCI+3H2Q2KBrQ3+Cl2Br2+2KCIQ，下列說法正確的是 ()A. 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B. 氧化性由強到弱的順序為KBrQ3>KCIQ

9、>Cl2>B2C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6： 1D. 反應(yīng)中1 moI還原劑完全反應(yīng)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 moI變式3下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2Q溶液滴入Fe(NQ)2溶液中，溶 液變黃色氧化性：HQ>Fe3+B1向盛有Fe(NQ)2溶液的試管中加入1moI L H2SQ若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明N。3被Fe2+還原為NQC將銅板電路投入FeCI 3溶液中，銅溶于FeCI3溶液氧化性：Fe3+>Cu2+D向含有少量FeBr2的FeC"溶液中加入適量氯水， 再加CCI4萃取

10、分液除去FeCI 2溶液中的FeBr2“價態(tài)歸中，互不交叉”同種元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，歸納如下： 價態(tài)相鄰能共存(如濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體); 價態(tài)相間能歸中(2H2S+SQ3SJ +2H2Q); 歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。考點4氧化還原反應(yīng)的配平例題 4 (1) 配平化學(xué)方程式：NaBQ+SiQ2+Na H?NaBH+NstSiQs(2)完成以下離子方程式：Mn°4+C2°4 +?MrT+?CQf+HQ變式4 請將5種物質(zhì)：N2Q FeSQ、Fe(NQ)3、HNQ和Fq(SQ4)扮別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式并配平：+? +?+H2Q（2

11、）用KMnO氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）硫能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）完成并配平化學(xué)方程式：3H2Q+Cr2（SO4）3+10KOH 2K26Q+【題組訓(xùn)練】1. 氯氣通入含有亞鐵離子的溶液中的離子方程式為 。2. 銅和稀硫酸不反應(yīng)，往其中加入HQ后溶液很快變成藍色，反應(yīng)的離子方程式為 。3. 過氧化氫加入硫酸亞鐵溶液中的離子方程式為 。4. FeSO 4溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為 。5. 銅和稀硫酸不反應(yīng)，向其中通入氧氣后，反應(yīng)的離子方程式為。6. 二氧化硫使溴水褪色的離子方程式為 。7.

12、 用酸性KMn<4溶液檢驗Fe2（SO4）3溶液中混有的FeSO，反應(yīng)的離子方程式為 。8. 氯化鐵和金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。9. 二氧化硫通入氯化鐵溶液中的離子方程式為?。10. 二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式為 ?！倦S堂檢測】1. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A. 得到電子的物質(zhì)是還原劑B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.得電子發(fā)生氧化反應(yīng)D.原子失電子化合價降低2. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）A. 2Na+2H2O 2NaOH+HfB. 2F2+2H2O4HF+OC. CaO+H2O Ca（OH）2D. Cl 2+H2OH

13、CI+HCIO3. 工業(yè)上通過2AI2Q+3C+6CI2土4AICI 3+3CO制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（）A. AICI 3是氧化產(chǎn)物B. CI2是氧化劑C.每生成1 moI CO 2,轉(zhuǎn)移4個電子D. C發(fā)生還原反應(yīng)4. 工業(yè)上將N&CO和N&S以1 : 2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入 SQ,可制取N&SQ，同時放出CQ。在該反應(yīng)中（）A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2C. 每生成1 moI Na 2S2Q,轉(zhuǎn)移4 mol電子D. 相同條件下，每吸收10 m3 S6就會放出2.5 m3 CO2【課后檢測】1. 加入氧化劑

14、能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（）A. MnOzMnSO B. Na 2QO 2C. KI KIO3 D. AICI 3AI（OH） 32. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析正確的是（）A.失電子越多，該物質(zhì)的還原性越強B.含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性C.氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原D.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原3. ）以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. 2Na+2H2O2NaOH+HfB. N 2H+QN2+2HOC. FeO+2HCIFeCL+HzOD. NO+NO2+NsbCO2NaNO+CO4. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A. Na 2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上

15、電解熔融狀態(tài)的 AI2Q制備AIC.工業(yè)上利用熱純堿溶液清洗油污D.用焰色反應(yīng)鑒定是否有鉀元素存在5. 下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性強弱順序是CI>Br>l的是（） 2HCIO4+Br2一2HBrQ+CI 2 2NaBr+Cb2NaCI+B22KI+CI 22KCI+I 22KI+Br22KBr+I 2A.B. C. D.6. 氮化鋁（AIN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AIN可通過反AI2O+N2+3C空2AIN+3CO合成。下列敘述正確的是 （）A.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 1 B. AIN是還原產(chǎn)物C. AIN的摩爾質(zhì)量為41 gD.上述反

16、應(yīng)中，每生成1 mol AIN需轉(zhuǎn)移6 mol電子7. 下列反應(yīng)中都有水參加，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A. 2Na+2H2O2NaOH+Hf B. Na2O+HO2NaOHC. Cl 2+H2OHCI+HCIOD. NaH+H2ONaOH+H （NaH中 H為-1 價）8. FeCI 3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）2 +A.加入KSCI溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)eC.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含銅9. 在FeCI 3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對溶液中陽離子（不考慮H）

17、的描述不正確的是（）A.容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+B.容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C.容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+D.容器底部固體為銅和鐵，溶液中有Cu2+和Fe2+10. 在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和HbSO的混合液里通入0.01 mol Cl 2,有一半Br-變?yōu)锽r«已知B2能氧化"SO）。原溶液中HBr和H2SO的物質(zhì)的量濃度都等于 （）A. 0.0075 mol L-1B. 0.008 mol L -1 C. 0.075 mol L -1D. 0.08 mol L -111. 已知 2FeCl2+Cl22FeCl3

18、； 2NaBr+Cl2一2NaCI+Br2； 6FeCh+3Br22FeBr3+4FeCb。現(xiàn)將少量 Cl 2通入到FeBr2溶液中，請選出下列與事實對應(yīng)的化學(xué)方程式（）A. FeBr 2+CI2 FeCI2+Br2B. 2FeBr 2+3CI22FeCI3+2Br2C. 6FeBr 2+3CI2 2FeCI 3+4FeBr3D. 4FeBr 2+3CI22FeCl2+2FeB3+B212. 已知氧化性：Br2>Fe3+。FeBz溶液中通入一定量的 CI2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+3+aFe +bBr+cCI 2dFe +eB2+fCI -下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d

19、、e、f 一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（)A. 243 226B. 02 1 01 2C. 20 12 0 2D. 22 2 21 4c(CI -)13.已知：將Cl2誦入話量KOH溶 液,產(chǎn)物中可能有KCl、KCIOKCIQ，且c（CIO）的值與溫度高低有關(guān)。當n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是 （）c（C）c（ClO-） 1A. 若某溫度下，反應(yīng)后c（CIO）=11,則溶液中c（ClO3）= 21B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于2 a mol15C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量m的范圍：2 a mol <n e< 6 a mol1D. 改變溫度，產(chǎn)物

20、中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 7 a mol14. 下列反應(yīng)中的氨氣與反應(yīng) 4NH+5Q4NO+6HO中的氨氣作用相同的是 （）A. 2Na+2NH32NaNH+H2B. 2NH 3+3CuO一3Cu+N+3HOC. 4NH3+6NO 5M+6HOD. 3SiH4+4NHSi3M+12H15. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出16. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSQ+5FeS+12fO 7Cu2S+5FeSQ+12HSQ下列說法正確的是（）A. Cu 2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移2-C.產(chǎn)物中的S°4有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑17. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g;向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）A. 原混合酸中N