09屆高考化學(xué)易錯(cuò)題解題方法大全——選修部分

1、2010屆高考化學(xué)易錯(cuò)題解題方法-選修部分【化學(xué)反應(yīng)原理】【范例 76】將 pH 為 5 的硫酸溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中 c (SO42 ): c (H+)約為()A.1： 1 B.1： 2 C.1： 10 D.10： 1【錯(cuò)解分析】 根據(jù)定量計(jì)算，稀釋后 c ( H+) =2x10-8mol L-1 , c( SO42-) =10-88mol - L-1 , 有同學(xué)受到思維定勢，很快得到答案為 B 。【解題指導(dǎo)】題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1x10-7mol - L-1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1x10-7mol - L-1。【答案】 C ?！揪毩?xí)

2、 76】 室溫下，某溶液中由水電離出來的H +和 OH 濃度的乘積為 10 24,在該溶液中一定不能大量共存的離子是 ()A.S2O32 B.NH4 C.NO3D.HCO3【范例 77】 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2 后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()A.0.1molB.0.2molC.0.3mol D.0.4mol【錯(cuò)解分析】對(duì)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu(OH)2。 由于電解后加入 0.1mol Cu(OH)2， 恰好恢復(fù)到電解前， 而 0.1mol C

3、u(OH)2 中含 0.1molCu2+，即反應(yīng)過程中有 0.1molCu2+被還原，因此電解過程中共有 0.2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn) 移。錯(cuò)選 B 。【解題指導(dǎo)】電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為： 2CuSO4 +2H2O 電解=2Cu + 2H2SO4 +O2f,從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO 就可以使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)。但本題提示加入 Cu(OH)2 后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中 不僅硫酸銅被電解,而且有水被電解(因?yàn)榱蛩徙~被電解完全)。0.1molCu(OH)2 可以看作是 0.1mol 的 CuO 和 0.1mol H2O ,因此電解過程中有 0.

4、1mol 的硫酸銅和 0.1mol 的水被電解。【答案】 D ?！揪毩?xí) 77】 用質(zhì)量均為 100g 的 Cu 作電極電解 AgNO3 溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)【范例 78】 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制 H2，下列措施不能使 H2 生成速率加大的是()A.加熱B.改用濃硫酸C.滴加少量 CuSO4 溶液D.改鐵片為鐵粉【錯(cuò)解分析】忽略化合物的特性以及原電池原理的應(yīng)用，錯(cuò)選C?！窘忸}指導(dǎo)】加快反應(yīng)速率的主要措施有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催 化劑、增大反應(yīng)物的接觸面等。本題似乎 A、 B、 D 都可以實(shí)現(xiàn)目的。由于濃硫酸在常溫條 件下會(huì)將鐵鈍化，因此 B 措施不可行。往體系中加C

5、uSO4，鐵與之反應(yīng)生成銅并附在鐵片表面，與硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率?！敬鸢浮?B。量相差 28g，此時(shí)兩電極質(zhì)量分別是A、陽極 93.6g，陰極 121.6gC、陽極 91.0g，陰極 119.0g( )B、陽極 100 g，陰極 128.0gD、陽極 86.0g，陰極 114.0g【練習(xí) 78】 在 C(s)+CO2(g) 2CO(g) 反應(yīng)中可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是( )1增大壓強(qiáng) 增加碳的量 恒容通入 CO2 恒壓充入 N2 恒容充入 N2A .B .C.D .【范例 79】 在一個(gè)密閉容器中，可逆反應(yīng) aA(g)=bB(g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容 器體積增大一倍，當(dāng)

6、達(dá)到新的平衡時(shí)， B 的濃度是原來的 60%，則 ( )A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.ab【錯(cuò)解分析】沒有真正理解量的變化(體積變化引起濃度變化)關(guān)系。根據(jù)題意，當(dāng)體積增 大時(shí)， B 的濃度減小，因此。增大體積(減小壓強(qiáng))時(shí)平衡向左移動(dòng)，因此A 的轉(zhuǎn)化率減小。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可知ab。錯(cuò)選 BD。【解題指導(dǎo)】當(dāng)容器的體積增大一倍時(shí)，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，B 的濃度應(yīng)該為原來的 50%。但題目指出，新平衡中 B 的濃度為原來的 60%(大于 50%)，因此說明平衡發(fā)生移動(dòng)，而 且朝正反應(yīng)方向移動(dòng)?！敬鸢浮?AC?！揪毩?xí) 79】 可逆反應(yīng) N

7、2+3H2 2NH3 是一個(gè)放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向 甲容器中加入 1molN2 和 3 molH2，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為 Q1 ;在相同條件 下，向乙容器加入 2molNH3，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為 Q2。已知 Q2 = 4Q1，則甲容器中， H2 的轉(zhuǎn)化率為 ( )A.20%B.25%C.75%D.80%【范例 80】600 K 時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g) 12(g) + H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。按上圖所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化？并請(qǐng)說明理由。答：按

8、上圖所示的實(shí)線方向觀察 (活塞無色透明 )，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化 ? 并請(qǐng)說明理由。答：【錯(cuò)解分析】從實(shí)線方向觀察，根據(jù)A、B 兩狀態(tài)下的 I2 的濃度關(guān)系： cB(I2)=2cA(I2) ，誤以為能觀察到容器內(nèi)顏色的變化。【解題指導(dǎo)】狀態(tài) A 與狀態(tài) B 的不同點(diǎn)是：pB = 2pA，但題設(shè)反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的 反應(yīng)，即由狀態(tài) A 到狀態(tài) B,雖然壓強(qiáng)增大到原來的 2 倍，但是平衡并未發(fā)生移動(dòng)，所以 對(duì)體系內(nèi)的任何一種氣體特別是 I2(g) 而言，下式是成立的：cBI2(g)=2cAI2(g)。對(duì)第小問，可將有色氣體I2(g)沿視線方向全部虛擬到活塞平面上 -猶如夜晚看碧

9、空里的星星，都在同一平面上。則視線方向上的 I2 分子多，氣體顏色就深;反之，則淺?！敬鸢浮?可以觀察到顏色深淺的變化。 由于方程式兩邊氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相等， 容積減 半，壓強(qiáng)增大到 2 倍時(shí)， 12(g)及其他物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變，但濃度卻增大到原來的 2 倍, 故可以看到 12(g)紫色加深。 不能觀察到顏色深淺的變化。因?yàn)橛蔂顟B(tài) A 到狀態(tài) B,平衡 并未發(fā)生移動(dòng)， 盡管 cB 12(g)=2cA : I2(g)，但 vB 12(g) = vA : I2(g)，即視線方 向上可觀察到的 I2(g) 分子數(shù)是相同的，故不能觀察顏色深淺的變化。【練習(xí) 80】 已知某物質(zhì)顏色的強(qiáng)度與該物質(zhì)的

10、濃度成正比、與觀察者的視程中的物 質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在 NO2 與 N2O4 的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針 筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時(shí)混合物的顏色為 ( )A. 從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深B. 從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺C. 從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化D. 從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】【范例 81】 在由 5 種基團(tuán)叫 CH3、 OH 、 CHO 、C6H5、COOH 兩兩組成的物 質(zhì)中，能與 NaOH 反應(yīng)的有機(jī)物有 ( )A.4 種B.5 種C.6 種 D.7 種【錯(cuò)解分析】題給的 5 種基團(tuán)兩兩組合后能與 NaOH

11、 反應(yīng)的物質(zhì)有： CH3COOH、C6H5 OH、OHC-COOH 、C6H5COOH 、HOCHO、HO-COOH 共 6 種，因此易錯(cuò)選項(xiàng) C 【解題指導(dǎo)】如果認(rèn)真審題，把握題給限定條件即有機(jī)物，就很容易將HO COOH( 碳酸)排除。【答案】 B?！揪毩?xí) 81】 有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類有( )A.3 種B.4 種C.5 種 D.6 種【化學(xué)實(shí)驗(yàn)】【范例 82】 前進(jìn)中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某一鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，計(jì)劃采用 甲基橙作指示劑，利用碳酸鈉溶液進(jìn)行滴定?，F(xiàn)需用480 mL 0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液，選取500 mL 容量瓶進(jìn)行配

12、制，以下操作正確的是 ()A、稱取 5.2 g 碳酸鈉，加入 500 mL 水 B、稱取 13.7 g 碳酸鈉晶體配成 500 mL 溶液C、稱取 5.3 g 碳酸鈉，加入 500 mL 水 D、稱取 14.3 g 碳酸鈉晶體配成 500 mL 溶液 【錯(cuò)解分析】由于要配置 480mL0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：若溶質(zhì)為碳酸鈉，則 0.48X106X0.仁 5.2g，因此選擇 A 選項(xiàng)；若溶質(zhì)為 Na2CO3 -10H2O , 0.48X286X0.仁 13.7g ;因此選擇 B 選項(xiàng)。造成錯(cuò)解的原因：沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。由于容量瓶為容量 500mL ,且容

13、量瓶只有一個(gè)刻度(標(biāo)線)，因此只能用該儀器配制 500mL 的溶液；配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。【解題指導(dǎo)】要配制 500 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液需 Na2CO3 0.05mol 。即需碳酸鈉晶 體：0.05 molX286 g/mol=14.3g , Na2CO3 為 5. 3g ,所需溶液為 500 mL,而不是加水的體積 為 500 mL ,故 A、B、C 均不正確?！敬鸢浮?D?！揪毩?xí) 82】 某學(xué)生進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，需要用到濃度為 0.10mol/L 氫氧化鈉約 75ml，實(shí) 驗(yàn)過程中用到的主要儀器有托盤天平和容量瓶。 現(xiàn)有

14、以下幾種規(guī)格的容量瓶, 實(shí)驗(yàn)過程中宜 選用的是 ()A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL【范例 83】 用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康那覠o錯(cuò)的是 ( )A.用甲圖裝置電解精煉鋁B.用乙圖裝置證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C.用丙圖裝置可制得金屬錳D.用丁圖裝置驗(yàn)證 NaHCO3 和 Na2CO3 的熱穩(wěn)定性【錯(cuò)解分析】本題易錯(cuò)點(diǎn)一是將銅的精煉原理錯(cuò)誤遷移，忽視H +和 Al3 +得失電子能力強(qiáng)弱而錯(cuò)選 A。二是對(duì)裝置乙中不熟悉浸有某種溶液的棉花的作用而錯(cuò)選B。三是不能根據(jù)已知 NaHCO3 和 Na2CO3 熱穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱和裝置特點(diǎn)和錯(cuò)選 D ?！窘忸}指導(dǎo)】選項(xiàng) A，由于 AICI

15、3 溶液中，H +得電子能與大于 AI3 + ,所以在純鋁電極上 得到的是H2， 而不是 AI。 選項(xiàng) B, Cu 與濃 H2SO4 在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，通過測定有 S02 生成來證明濃 H2SO4具有強(qiáng)氧化性，但在圖乙所示的裝置中，浸有稀硫酸的棉花不能吸收 掉多余的 S02,對(duì)環(huán)境造成影響，浸有稀硫酸的棉花改為”浸有 NaOH 溶液的棉花”即可達(dá)到 實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＿x項(xiàng) C,在高溫下 MnO2 和 AI 發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成 Mn。選項(xiàng) D，外管直接與被 加熱,其溫度高于內(nèi)管,外管盛有的 NaHCO3 稍微受熱就分解,無法得出 Na2CO3 熱穩(wěn)定 性大于 NaHCO3 的結(jié)論,應(yīng)將盛放 Na2CO

16、3 和 NaHCO3 的位置調(diào)換即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。【答案?C?！揪毩?xí) 83】 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )A.裝置甲：防止鐵釘生銹B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.裝置丙：驗(yàn)證 HCI 氣體在水中的溶解性D.裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【范例 84】 某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為： 。對(duì)該物質(zhì)的分析判斷正確的是 ( )A. 該物質(zhì)是一個(gè)離子化合物B. 該物質(zhì)的分子中只含有共價(jià)鍵 配位鍵兩種作用力C. 該物質(zhì)是一種配合物，其中 Ni 原子為配位體D. 該物質(zhì)中 C、N、0 原子存在孤對(duì)電子【錯(cuò)解分析】 本題給出具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)考查配合物相關(guān)知識(shí), 題目基礎(chǔ)而靈活

17、, 也易出現(xiàn)一 是不能領(lǐng)會(huì)結(jié)構(gòu)的具體含義而無法判斷出化學(xué)鍵的類別。 二是對(duì)配合物的結(jié)構(gòu)不熟悉而不能 正確判斷出配位體、中心體、孤對(duì)電子等。【解題指導(dǎo)】選項(xiàng) A，該物質(zhì)分子中沒有離子鍵，不是離子化合物。選項(xiàng)B，根據(jù)結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)中 H、0 原子間存在氫鍵、C 與其它原子間存在共價(jià)鍵、 Ni、N 之間存在配位鍵，所以 該物質(zhì)的分子中只含有氫鍵、共價(jià)鍵、配位鍵三種作用力。選項(xiàng)C, Ni 原子具有空軌道,是共用電子對(duì)的接受者， 是配合物的中心原子。選項(xiàng) D , C 原子最外層的 4 個(gè)電子全部形成 成鍵，沒有孤對(duì)電子?！敬鸢浮?C?！揪毩?xí) 84】 有如下四種物質(zhì)： CH2=CH2、CH 三 CH、HCH

18、O。下列說法正確 的是( )A.四種物質(zhì)分子中，碳原子都是采取 sp2 雜化B. HCHO 分子的空間構(gòu)型為平面三角型,且分子中含有 4 個(gè) 鍵C.四種物質(zhì)中所有原子都在同一平面內(nèi)D.兩種有機(jī)物與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)分子中的所有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂【范例 85】 已知：雙烯合成也稱狄爾斯阿德耳（Diels Alder）反應(yīng)，他們因此獲得 1950年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。如：2CH3CH = CHCH2CH3 CH3COOH + CH3CH2COOH3RCH2CH = CH2 + Cl2 RCHClCH = CH2 + HCl有機(jī)物 可由烴 A 和酯 B 按下列路線合成：A 與 B 反應(yīng)生成 C 的化學(xué)方

19、程式。B （只含有一個(gè)碳碳雙鍵）在 RuCl 作催化劑下，可由一種酯和一種炔直接加成得到，則 該酯和炔結(jié)構(gòu)簡式分別為和。請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示以甲基一1 , 3-丁二烯（CH3CH = CH CH2 ）、丙烯和苯合成 的過程?！惧e(cuò)解分析】本題一共給出 4 個(gè)已知信息，正確領(lǐng)悟信息的實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，否則及易錯(cuò)解，如信息是 CH2 = CH CH = CH2 和 的-C = C-鍵都打開，相互連接形成一個(gè)含有一個(gè) -C = C-的六元環(huán)，所以在解答后面的題目中看到與之相關(guān)條件的反應(yīng)都是成環(huán)反應(yīng)，再如信息是去掉一個(gè)碳原子， 將烯醇氧化為烯醛。 解讀信息時(shí)要一看條件二看斷鍵部位，弄清楚反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，只

20、有這樣才能將信息正確合理導(dǎo)入推斷或合成中，防止出現(xiàn)錯(cuò)解。如本題推寫 A 與 B 的反應(yīng)時(shí)，不能根據(jù)信息進(jìn)行逆向推斷出C 而無法破解 A、B 的結(jié)構(gòu)，推出 A、B 結(jié)構(gòu)后，無法將信息的成環(huán)反應(yīng)遷移到新的反應(yīng)中而無法寫出相關(guān)方程式?！窘忸}指導(dǎo)】根據(jù)已知的反應(yīng)，反推C 為，結(jié)合信息觀察反應(yīng)，可知A 與 B 應(yīng)該發(fā)生Diels Alder 反應(yīng)，A 為，B 為。有機(jī) B 中本身含有酯基，炔烴中的一 C 三 C與酯發(fā)生 加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為含有-C = C-的，根據(jù)原子守恒即可推寫出酯為 HCOOCH3，炔為 CH 三 CH。合成 是一個(gè)成環(huán)反應(yīng)，根據(jù)已知，反推由CH2 = CH CHO 和 發(fā)生 Diels

21、 Alder該有機(jī)物。根據(jù)已知，CH3CH = CH2 與 Cl2 在 500C下發(fā)生取代反應(yīng)生成 Cl CH2CH =CH2, Cl CH2CH = CH2 在 NaOH 溶液中發(fā)生水解生成 HO CH2CH = CH2，根據(jù)已知， HO CH2CH = CH2 轉(zhuǎn)化為 CH2 = CH CHO?！敬鸢浮縃COOCH3CH 三 CH【練習(xí) 85】右圖為某有機(jī)物 K 分子結(jié)構(gòu)模型圖（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為；若肉桂酸甲酯與 K 分子互為同分異構(gòu)體，則肉桂酸甲酯的分子式是；若肉桂酸甲酯分子含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈不存在 CH2 基團(tuán)，且只有一個(gè)甲基。則

22、其結(jié)構(gòu)簡式。用芳香族化合物 A 為原料合成 K 的流程如下：1化合物 A 中的官能團(tuán)有（填名稱）。BTC 的反應(yīng)類型是。2DTK 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3寫出分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，且在一定條件下能與銀氨溶液發(fā)生銀反應(yīng)的D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)】范例 86】 根據(jù)下圖回答問題：裝置氣密性的檢驗(yàn)須在盛放藥品前進(jìn)行。在上述裝置中，往試管B、C、D 中各加入 5mL蒸餾水封住導(dǎo)管口， 各連接處都緊密而不漏氣的情況下， 點(diǎn)燃酒精燈， 微熱帶支管的試管一 會(huì)兒，試管 B、 C、 D 中未出現(xiàn)氣泡；熄滅酒精燈后，試管 B、 C、 D 中導(dǎo)管內(nèi)水面也未上 升，其原因是：_ 。一般來說

23、，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60%，就具有一定的氧化性，且越濃氧化性越強(qiáng)；溫度也要影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，加熱就可觀察到明顯現(xiàn)象。 甲同學(xué)利用上述裝置，用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證硫酸氧化性的上述結(jié)論（已知98%的濃硫酸的密度為1.84g cm-3）。他先向試管 B 加入 5mL 品紅試液，向試管 C、D 中各加入 5mL 飽和澄清 石灰水；向帶支管的試管中放入銅粉和 3mL 水，然后從分液漏斗向支管試管中滴加 98%的 濃硫酸 10 滴（約0.5mL ），加熱至沸騰，這時(shí)支管試管中溶液顏色是否有明顯變化 _（填 無或有），試用數(shù)據(jù)解釋其原因 _ ；該同學(xué)用分液漏斗再向支管試管中加 98%的濃硫酸

24、 10mL ,并加熱至沸騰，觀察到支管試管中現(xiàn)象是 _。乙同學(xué)利用上述裝置來檢驗(yàn)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的全部產(chǎn)物。1濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ 。2要達(dá)此目的，則：C 中加入試劑的名稱是 _ ，現(xiàn)象是 _；利用上述裝置探究鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有 SO2 和 H2， D 中加入試劑（名稱）：；檢驗(yàn)氫氣方法?！惧e(cuò)解分析】檢驗(yàn)氣密性時(shí)，易錯(cuò)”膠頭接口處漏氣”，”試管塞子沒有塞緊”等；濃度計(jì)算錯(cuò)誤；誤認(rèn)為這種硫酸溶液有強(qiáng)氧化性；檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳時(shí)，認(rèn)為C 裝置中溶液只起除去二氧化硫作用， 現(xiàn)象描述成 溶液紫色或橙色褪去 。 點(diǎn)燃?xì)錃馇皼]有檢驗(yàn)其 純度。高考

25、命題趨勢是，注重語言文字表達(dá)能力，強(qiáng)調(diào)思維嚴(yán)密性。【解題指導(dǎo)】 配有分液漏斗的裝置， 檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)一定要先關(guān)閉分液漏斗的活塞； 加 入濃硫酸和水混合液中硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.5cm3x1.84g/cm3x98%/（3g+0.5cm3x1.84g/cm3）X100%=23% 0)，寫出 這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若 G 是一種氣態(tài)單質(zhì)， H 的水溶液可以和有機(jī)物 I 反應(yīng)使溶液呈紫色，請(qǐng)寫出 I 的結(jié)構(gòu)簡 式： ; H 的【錯(cuò)解分析】由于物質(zhì)間關(guān)系錯(cuò)綜復(fù)雜，機(jī)物聯(lián)系進(jìn)行思考?！窘忸}指導(dǎo)】求解推斷題的基本思路：都是非金屬元素，有一種是鹽，且根據(jù)水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示呈酸性的原因：?！痉独?/p>

26、 88】三氯化氮是液氯等生產(chǎn)過程中能引起爆炸的一種化合物。由原鹽、生產(chǎn)用水中含有的氮?dú)浠衔?-氨隨鹽水進(jìn)入電解槽它在電解過程中，與電解產(chǎn)物氯氣反應(yīng)或者是用水洗滌氯氣而生成。 由于它易分解并釋放出大量氣體而易發(fā)生爆炸事故。 在液氯生產(chǎn)過程中， 當(dāng) NCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)(指 NCl3 的質(zhì)量占氯氣和 NCl3 的總質(zhì)量的百分比)超過 5 時(shí)即有爆炸 的危險(xiǎn)。在氯化銨遇到 CI2 時(shí)，當(dāng)P H值V5 時(shí)，生成三氯化氮的化學(xué)方程 式： 。NCI3 爆炸時(shí)生成 N2 和 C12。已知 24. 1g NCI3 發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)放出的熱量為91.2KJ ,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LCI2 生成時(shí)能放出熱量KJ。某

27、氯堿廠為測氯氣中三氯化氮的含量，將樣品先用內(nèi)盛15. 0 mL 鹽酸試劑的吸收管吸收NCI3 ( NCI3+HCITNH4CI+C12 ,未配平)，然后用內(nèi)盛 400 mL 30 . 0% (p=1 . 22g/cm3) 工業(yè)氫氧化鈉吸收瓶吸收氯氣，堿吸收瓶吸收后質(zhì)量增加77.1g。三氯化氮吸收管內(nèi)的氯化銨經(jīng)儀器測定：其中 NH4+質(zhì)量為 0. 405g。試求該樣品中 NCI3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該樣品是否 安全 ?(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)【錯(cuò)解分析】本題最容易錯(cuò)的是最后一問求溶液的質(zhì)量時(shí)誤把77.1g 作為氯氣的質(zhì)量來求NCI3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘忸}指導(dǎo)】氯化銨遇到CI2,由題意得產(chǎn)物 NCI3 可知另一

28、種產(chǎn)物是HCI。寫出反應(yīng)式為NH4CI+3C12=NCI3+4HCI 。48.2g NCI3 的物質(zhì)的量為 0.4mol .貝 U 1mol NCI3 燃燒放出熱量為 91.2/0.4=228kJ。寫出熱化學(xué)方程式為2NCI3(l)=N2(g) + 3CI2(g) ; H= 456kJ/mol ,根據(jù) CI2 的體積可求出(456kJ/moI/3)X2.24/22.4 =15.2KJ。n(NH4+) = n(NH4CI) =0. 405g /18g mol=0.0225mol，由反應(yīng) NCI3+4HCI =NH4 Cl + 3CI2 可知： m (NCI3) = 0.0225molX120.5

29、g/mol =2.715g。反應(yīng)生成的 CI2 的質(zhì)量為：0.0225molX3X71g/mol =4.8g。原 CI2 的 質(zhì)量為： 77.1g -4.8g = 72.3g。 NCI3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 2.715g/( 72.3g+2.715g)X100% = 3.62%V4%。所以該樣品是安全的?！敬鸢浮?1) NH4CI+3C12=NCI3+4HCI 。 15.2KJ : 3.62%。樣品是安全的?！揪毩?xí) 88】 信息、材料、能源被稱為新科技革命的 三大支柱 。其中無機(jī)非金屬材料科 學(xué)的發(fā)展和新型材料的實(shí)際應(yīng)用能大大推動(dòng)人類社會(huì)生活、科技和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。 高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)

30、彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均 勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4AI+ 3TiO2 + 3C 2AI2O3 + 3TiC ，留在金屬表面的涂層 是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是A. TiO2 是氧化劑， C、AI 是還原劑 B. TiC 中鈦元素為 4 價(jià)C. TiC 不屬于新型無機(jī)非金屬材料D .每生成 1mol TiC 轉(zhuǎn)移電子 4mol硅酸鹽的成分較復(fù)雜， 常改寫成氧化物的形式 (改寫時(shí)注意金屬氧化物寫在前， 非金屬氧 化物寫在后，低價(jià)在前，高價(jià)在后， H2O 一般寫在最后)。1將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式： 鎂橄欖石( Mg2SiO4)_ ， 高嶺石

31、(AI2(Si2O5)(OH)4_ 。2許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式， 請(qǐng)繼續(xù)改寫以下物質(zhì)：HNO3_ ; HCOOH_; KAI(SO4)2 12H2O_。通過以上改寫可知， HN03的酸酐為 _， HCOOH 與濃硫酸反應(yīng)可制得 _氣體。3已知在一定條件下，F(xiàn)e 在 CI2 中燃燒可以生成 Fe3CI8 ,它可以看作是 FeCI2 2FeCI3, 類似地，碘與鐵在一定條件下可得到_Fe3l8， 則它可以看作是。請(qǐng)指出在建筑行業(yè)中出現(xiàn)的豆腐渣 工程可能的因素。化學(xué)與技術(shù)】【范例 89】 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)。在硫酸工業(yè)合成氨工業(yè)硝酸工業(yè)三大工業(yè)中，

32、 在生產(chǎn)過程中有化學(xué)平衡存在的工業(yè) 是 ，采用循環(huán)操作的是。(填序號(hào) )過磷酸鈣是一種常見的化肥， 其有效成份是磷酸二氫鈣， 則工業(yè)上用磷酸鈣制取過磷酸鈣 的化學(xué)方程式為 。合成氨生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有20%的硫酸)，若 98%硫酸表示為 SO3oaH2O, 20%發(fā)煙硫酸表示為 SO3obH2O，貝 U a, b 分別為：a=_ ， b=_ ?！惧e(cuò)解分析】 過磷酸鈣的有效成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混和物，制過磷酸鈣的化學(xué)方程式產(chǎn)物寫成磷酸氫鈣是錯(cuò)誤的。 使用鐵觸媒作催化劑只與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)， 與化學(xué)平 衡移動(dòng)無關(guān)。計(jì)算 20%發(fā)煙硫酸 SO3obH2O 的 b 值時(shí)，

33、認(rèn)為 20gSO3 和 80g98%硫酸組成 來計(jì)算是錯(cuò)誤的?！窘忸}指導(dǎo)】硫酸工業(yè)中的 SO2 的氧化和合成氨工業(yè)中的氨的合成反應(yīng)均是可逆反應(yīng)，存 在化學(xué)平衡。其中硫酸工業(yè)中未被氧化的 SO2 和合成氨工業(yè)中的分離氨后的混和氣體以及硝酸工業(yè)中的生成硝酸后形成的 NO 均要進(jìn)行循環(huán)使用。 工業(yè)上用制取過磷酸鈣磷酸鈣和濃 硫酸反應(yīng)，Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)=2CaSO4+Ca(H2PO4)2。合成氨的反應(yīng)是放熱、體積縮 小的反應(yīng)。及時(shí)分離生成的 NH3 有利于反應(yīng)向合成氨的方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)有利于平衡向 向合成氨的方向進(jìn)行。設(shè)98%硫酸質(zhì)量為 100g, 98%硫酸 SO3 的物質(zhì)的

34、量等于 H2SO4 的物質(zhì)的量為 1mol，水為 20g。物質(zhì)的量為 20/18=10/9 所以 a=10/9 ;設(shè) 20%發(fā)煙硫酸為 100g, 20% 發(fā)煙硫酸表示為 SO3obH2O ,則 n(SO3)為(20/80+80X80/98X80=209/196。n(H2O)=18X80/98X18=40/49。b=(40/49)/( 209/196)= 160/209。【答案】；Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)=2CaSO4+Ca(H2PO4)2 :DE :a=10/9， b=160/209?！揪毩?xí) 89】 KNO3 固體中混有 K2SO4、MgSO4，為制得純凈的 KNO3 溶液，現(xiàn)

35、有如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)問答下列問題：實(shí)驗(yàn)操作的名稱。 E 溶液中的的溶質(zhì)。操作加入的試劑順序可以為：如何判斷 SO42-已除盡？。 實(shí)驗(yàn)過程 中產(chǎn)生的 多次 沉淀(選 填：需 要、不需 要)多次 過濾 ，其理 由是。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由?！痉独?90】某化工廠制備氯化銅時(shí)，是密閉容器中將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80C左右，慢慢加入粗制氧化銅粉 (含雜質(zhì)氧化亞鐵 )，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，已知：pH 9.6 時(shí)，F(xiàn)e2+以 Fe(OH)2 的形式完全沉淀；pH 4.4 時(shí)，Cu2+以 Cu(OH)2 的形式開始沉淀；pH 6.4 時(shí)，Cu2+以 Cu(OH)2 的形式完全沉淀；填寫序號(hào))

36、。A .氮?dú)獾闹迫.使用 400500C的溫度E.合成氨在高壓下進(jìn)行工業(yè)上用接觸法制硫酸，B 使用鐵觸媒作催化劑D .及時(shí)分離生成的 NH3F .制水煤氣除去 CO2最后的產(chǎn)品是 98%硫酸或 20%發(fā)煙硫酸(含 SO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為pH 在 34 時(shí)，F(xiàn)e3+以 Fe(OH)3 的形式完全沉淀。請(qǐng)你仔細(xì)閱讀以上信息，并回答下列問題：寫出粗制氧化銅粉與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用 NaCIO，當(dāng)向溶液中加入 NaCIO，其反應(yīng)的離子方程式為。若此溶液只含 Fe3+時(shí)，要調(diào)整 pH 在 34 之間，此時(shí)最好向溶液中加入。25C時(shí)， 已知溶液中c(Cu2+)與溶液

37、pH的關(guān)系為lg c(Cu2+) = 8.6-2pH， 若溶液中c(Cu2+) 為 1 moI/L ，則溶液 pH 為_ ，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全 _(填能”或”否),Cu2 +是否開始出現(xiàn)沉淀(填能”或”否)。還需什么操作才能得到 CuCl2 溶液？?！惧e(cuò)解分析】本題易錯(cuò)處：一是不熟悉對(duì)數(shù)運(yùn)算而出錯(cuò)；三是判斷Fe3+是否沉淀完全時(shí)，不清楚溶液的 pH 與 c(OH )關(guān)系而出錯(cuò)?！窘忸}指導(dǎo)】粗制氧化銅粉中的 CuO 和 FeO 都能與濃鹽酸反應(yīng)生成 CuCI2、FeCI2 和 H2O , 據(jù)此可寫出其相應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe2+具有還原性，NaCIO 在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能將 F

38、e2 +氧化為 Fe3+, CIO 被還原為 CI ，同時(shí)生成 H2O，故反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + CIO + 2H += 2Fe3+ + CI + H2O。為了實(shí)現(xiàn) Fe3 + 與 Cu2 + 的分離，需將 溶液的 pH 調(diào)整在 34 之間，根據(jù)除雜不得帶雜的原則，可選用能與H +反應(yīng)的 CuO 或Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3。根據(jù) lg c(Cu2+) = 8.6- 2pH 有，lg c(Cu2+) = lg108.6 2pH , c(Cu2+ ) = 8.6 2pH = 1mol L-1，即得 pH = 4.34.4，故 Cu(OH)2 沒有開始出現(xiàn)沉淀，pH在

39、34 時(shí)，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀，現(xiàn)在是 pH = 4.3,溶液中的 c(OH )pH 在 34 時(shí)更大，故 Fe3 +沉淀完全。控制 pH 在 34 之間后，F(xiàn)e3 +完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀， 但 Cu2 +未開始出現(xiàn)沉淀，故通過過濾操作除去Fe(OH)3 沉淀后，即得 CuCI2 溶液。【答案】 CuO + 2HCI = FeCI2 + H2O ; FeO + 2HCI = FeCI2 + H2O ; 2Fe2+ + CIO + 2H += 2Fe3+ + CI + H2O :CuO 或 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3。4.3; 能;否；過濾。【練習(xí)

40、 90】I類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是 Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng) CI2 足量時(shí)生稱 FeCI3,當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是 FeCI2,為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定 量的鐵粉與 CI2 恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下： 提出假設(shè)： 假設(shè) 1：該固體物質(zhì)是 FeCI2 假設(shè) 2：該固體物質(zhì)是 FeCI3 假設(shè) 3：該固體物質(zhì)是 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： 取少量固體物質(zhì)置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份 A 溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表： 實(shí)

41、驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論在溶液中加 KSCN 溶液固體物質(zhì)中有 FeCI3在 KMnO4 溶液中加少量 A 溶液 KmnO4 溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含n.電子工業(yè)常用 30%的 FeCI3 溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師 為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCI3 溶液，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：寫出一個(gè)能證明還原性 Fe 比 Cu 強(qiáng)的離子方程式： 上圖步驟中發(fā)生。2甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用上述反應(yīng)原理，分別設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示: 四位同學(xué)的設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，符合上述反應(yīng)原理的是3請(qǐng)寫出正、負(fù)極的電解反應(yīng)式：正極：、負(fù)極：(電極反應(yīng)式)。上述過程回收的銅是粗銅， 為

42、了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。 寫出電解精煉時(shí)陽極材料及電極反應(yīng)式，該反應(yīng)在【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【范例 91】配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將等物質(zhì)的量的CoCI3 6NH3 (黃色)、CoCI3 5NH3 (紫紅色)、CoCI3 4NH3 (綠色)和 CoCI3 4NH3 (紫色)四種化合物溶 于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀沉淀的量分別為3moI、 2moI、 1moI 和 1moI。1請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCI3 6NH3CoCI3 5NH3CoCI3 4NH3 (綠色和紫色)：2后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是3上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是向黃

43、色的三氯化鐵溶液中加入無色的 KSCN 溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材 中用方程式FeCI3+3KSCN=Fe(SCN) 3+3KCI 表示。經(jīng)研究表明， Fe(KSCN) 3 是配合物， Fe3+與 SCN-不僅能以 1 : 3 的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：1Fe3+與 SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供、SCN-提供，二者通過配位鍵結(jié)合。2所得 Fe3+與 SCN-的配合物中，主要是 Fe3+與 SCN-以個(gè)數(shù)比 1 : 1 配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是。3若 Fe3+與 SCN-以個(gè)數(shù)比 1 : 5 配合，則 FeCI3 與 KSCN 在水溶液

44、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為。4已知 SCN-離子中所有原子均滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由 S 原子所得，則 SCN-的電子式是。【錯(cuò)解分析】 本題易錯(cuò)點(diǎn)在于一是不清楚配合物的組成而無法完成、小問， 不熟悉原子原子的成鍵原則而無法正確書寫出SCN-離子的電子式?！窘忸}指導(dǎo)】 等物質(zhì)的量的 CoCI3 -6NH3、CoCI3 5NH3、CoCI3 -4NH3 與足量的 AgN03 反應(yīng)分別生成 3moI、 2moI、 1moI AgCI 沉淀， 說明它們能電離出的 CI 分別為 3moI、 2moI、 1moI,CoCI3 6NH3 結(jié)構(gòu)中配位體為 NH3, CoCI3 5NH3、C

45、oCI3 4NH3 配位體為 NH3 和 CI,再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則即可寫出相應(yīng)的化學(xué)式分別為Co ( NH3 ) 6CI3、 Co ( NH3 ) 5CI: CI2、 Co ( NH3 ) 4CI2: CI。中心離子的配位數(shù)分別為6、5 + 1=6、4+2= 6。CoCI3 4NH3 (綠色)和 CoCI3 4NH3 (紫色)的化學(xué)式均為 Co ( NH3 ) 4CI2: CI，造成其顏色不同的原因在于它們存在同分異構(gòu)體。Fe3+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5, Fe3 +具有空軌道，SCN-具有孤對(duì)電子，故二者通過配位鍵結(jié)合生成 絡(luò)合物 Fe(SCN) 3

46、等。Fe3+與 SCN-以個(gè)數(shù)比 1 : 1 配合顯血紅色的絡(luò)離子為Fe(SCN)2+ ,該離子與 CI 形成絡(luò)合物Fe (SCN) CI2。Fe3+與 SCN-以個(gè)數(shù)比 1 : 5 配合，則 生成絡(luò)合離子：Fe (SCN) 5: 2,再根據(jù)原子守恒即可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。S原子最外層有 6 個(gè)電子，C 原子最外層有 4 個(gè)電子，N 原子最外層有 5 個(gè)電子，S 原子形成 1 對(duì)共價(jià)鍵、C 原子形成 4 對(duì)共價(jià)鍵、 N 原子形成 5 對(duì)共價(jià)鍵從而達(dá)到 8 電子結(jié)構(gòu),故 SCN電子式為 ?！敬鸢浮?Co ( NH3 ) 6: CI3 ;: Co ( NH3 ) 50 CI2 ;: Co (

47、NH3 ) 4CI2: Cl;它們互為同分異構(gòu)體； 6;空軌道； 孤電子對(duì)； Fe (SCN) CI2FeCI3+5KSCN =K2 : Fe (SCN )5 +3KCI :。【練習(xí) 91】 三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如右：三聚氰胺的分子式為 _ ；分子中碳原子的雜化方式是 _ ；分子中處于同一平面的氮原子有 _ 個(gè)。三聚氰胺的水溶液呈弱堿性，其原因是 _。三聚氰胺在高溫下可釋放氰化物， 六氰合亞鐵離子 Fe(CN)64- 中也含有 CN- ，寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式 _。三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573 g / cm3 (16C)。常壓熔點(diǎn) 354C

48、(分解)；快速加熱升華，升華溫度300C。據(jù)此可判斷三聚氰胺的晶體類型應(yīng)為_ 晶體。蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為氨基酸，其含氮量一般不超過30%，由于食品和飼料工業(yè)蛋白質(zhì)含量測試方法的缺陷 (以測定含氮量來確定蛋白質(zhì)的含量)，故三聚氰胺被不法分子用作食品添加劑，以提高食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)，故三聚氰胺被人稱為蛋白精 。通過計(jì)算說明三聚氰胺被稱為蛋白精的理由。參考答案76. 【解析】選擇題中常出現(xiàn) 一定能 、一定不能 、可能等字眼，同學(xué)們一定要搞清楚。 該題正確答案為 D。77.【解析】沒有注意活性陽極 Cu 作了陽極，其必然要溶解；選 D 者，想當(dāng)然認(rèn)為 Cu 自 己的溶解和放電如同精煉銅，原理

49、不清，而錯(cuò)選B。Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag64216x( 216 / 64 ) xx + ( 216 / 64 ) x=28 解 x=6.4g.。故正確答案選 A。【答案】 A。78. 【解析】增大壓強(qiáng)使化學(xué)反應(yīng)速率加快；有氣體參加的反應(yīng)，增加固體反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率不改變；通入CO2，增大了反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；恒壓充入N2，容器的體積擴(kuò)大，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；恒容充入N2 , N2 不參與這個(gè)反應(yīng)，且其他物質(zhì)的濃度沒變，故化學(xué)反應(yīng)速率不變?！敬鸢浮?C。79. 【解析】設(shè)甲容器中反應(yīng)掉的 H2 為 3xmol，根據(jù)反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 +

50、 Q 可知達(dá)平衡時(shí) 放出的熱量 Q1 = xQ，生成 NH32x mol，乙容器與甲容器屬于同溫同容下的等效平衡，平衡 時(shí)乙容器中 NH3剩余 2x mol，反應(yīng)掉的 NH3 為(2 2x)mol，根據(jù)反應(yīng)：2NH3 N2 + 3H2(吸 熱反應(yīng))，可知達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量 Q2 = (1 x)Q，即有：(1 x)Q = xQ，解得 x = 0.2mol, 故乙容器中 H2 的轉(zhuǎn)化率為(3X0.2mol/3mol)X100% = 20%?！敬鸢浮?A。80【解析】若不考化學(xué)平衡，則注射器的針筒慢慢往外拉，針筒內(nèi)氣體的濃度變小，顏色相 應(yīng)變淺， 若從從針筒的頂端方向觀察， 由于氣體的量并未減少，

51、 顏色不變； 但由于平衡 2NO2 N2O4 的存在，從針筒的頂端方向觀察，相當(dāng)于減少壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， NO2 的 量較原來增加，故氣體顏色變深，故選 A ?！敬鸢浮?A 。81.【解析】本題具有酸性的物質(zhì)可以是 CH3-COOH 、C6H5-COOH 、C6H5-OH 。但必須注意，當(dāng)羥基和羧基結(jié)合時(shí)，得到這樣的一種物質(zhì)： HO-COOH ，化學(xué)式為 H2CO3 ，即碳酸， 也具有酸性。因此具有酸性的物質(zhì)共有 4 中，選 B?！敬鸢浮?B。82. 【解析】托盤天平的感量是 0.5g，如果配制 100ml 的話，只需要 0.4g 氫氧化納，不好稱 量，故使用 250mL 容量瓶。若

52、沒有充分考慮到儀器使用的實(shí)際情況，顧此失彼，疏忽大意 而錯(cuò)解 B?！敬鸢浮?C 。83. 【解析】鐵作為陰極不被腐蝕，反而受保護(hù)，A 正確；乙烯和乙炔都能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)， B 錯(cuò)；根據(jù)氣壓差原理和氣球的變化可以實(shí)現(xiàn)， C 正確；收集裝置用飽和的碳酸 氫鈉溶液，酯在 NaOH 條件下用水解， D 錯(cuò)誤?！敬鸢浮?AC 。84. 【解析】選項(xiàng) A , CH 三 CH 分子中，碳原子是 sp 雜化，其余三種有機(jī)物的碳原子都是采 取 sp2雜化。選項(xiàng) B，根據(jù) VSEPR 理論，HCHO 分子中的中心原子為 3，無孤對(duì)電子，形 成平面三角型結(jié)構(gòu)。根據(jù)雜化理論， HCHO 中 C 原子采取 sp

53、2 雜化，分子中 C-H 之間有 2 個(gè) 鍵， C-O 之間有 1 個(gè) 鍵和 1 個(gè) 鍵。選項(xiàng) C， CH2=CH2 、 、HCHO 均為平面型分子，所有原子都在同一平面內(nèi)，CH = CH 為直線型分子，所有原子也在同一平面內(nèi)。選項(xiàng)D,CH2=CH2 與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)只斷裂 1 個(gè) 鍵。CH 三 CH 與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)斷裂 1 個(gè) 鍵或 1 個(gè)鍵和一個(gè) 1 個(gè) 鍵?！敬鸢浮?C。85. 【解析】根據(jù)球的不同確定黑球是碳原子，白球是氫原子，陰影球是氧原子，然后根據(jù)化合價(jià)確定單鍵或雙鍵，按原子的連接順序得 。從上圖中數(shù)出 C、H、O 原子的個(gè)數(shù)即得 分子式為C10H10O2 ,再由

54、題意得結(jié)構(gòu)簡式。從上圖 B 的碳架中可知 A 含有-OH ,結(jié)構(gòu)簡式為。從 BTC 為氧化反應(yīng)，CTD 為消去反應(yīng)，生成 D 為。DTK 為與甲醇反應(yīng)的酯化 反應(yīng)。 解題過程中注意： 該題第問分子示意圖所表示的是原子的連接順序，在寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)一定要寫明單鍵和雙鍵。第問的，書寫時(shí)不要多寫很容易出現(xiàn)?！敬鸢浮浚篊10H10O2:羥基 氧化；。86. 【解析】實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行裝置氣密性檢查。定量實(shí)驗(yàn)要減少在可能引起的誤差，所以在A 前要除水蒸氣和 CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要完全吸收水蒸氣和CO2，同時(shí)還要防止空氣中的水蒸氣和 CO2 進(jìn)入裝置。第問分析 X 誤差的原因要從原裝置中沒有排盡水蒸氣和CO2 處找

55、原因。CO2 為 0.1mol,則 H2O 為 0.11mol。所以 X=1.1。判斷 CuCO3 XCu(OH)2 是否已完 全分解有人認(rèn)為 連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 g，這個(gè)答案一是操作不方便，二是不符合 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷 的題意?！敬鸢浮垦b置氣密性檢查。堿石灰；防止空氣中的水蒸氣和CO2 進(jìn)入裝置；U 型管或干燥管。(3)驅(qū)趕開殘留在裝置中的水蒸氣和CO2 被乙丙完全吸收。乙裝置中不再產(chǎn)生氣泡。X=1.1。裝置中原來含有的水蒸氣含量比CO2 高。87. 【解析】 C 是有磁性的化合物，可知是 Fe3O4， B 是常見的無色無味的氣體，則 B 是水， A

56、是單質(zhì)鐵，A 和 B 反應(yīng)生成 Fe3O4 和 H2，推出 D, E 和氮?dú)馐堑入娮芋w，且 E 是無色無 味的有毒氣體，所以 E 是 CO , E 和 B 的反應(yīng)是：CO + H2O H2 + CO2，貝 U F 是 CO2 , G 是 淡黃色固體單質(zhì)，是單質(zhì)硫，若是氣體單質(zhì)，且生成的 H 的水溶液可以使有機(jī)物 I 顯紫色， 可以推導(dǎo)出是 Fe3+和苯酚的顯色反應(yīng)，H 顯酸性是因?yàn)?Fe3+的水解。【答案】3Fe+4H2O Fe3O4 +4H2 ;B、C;S(s) + Fe(s) = FeS(s); H = -2Q kJ mol-1。C6H5OH ; Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+。88. 【解析】選項(xiàng) A，根據(jù)化學(xué)方程式分析各元素化合價(jià)的變化情況，可知，Al 在反應(yīng)中失電子，為還原劑， C 在反應(yīng)中得電子，為氧化劑， TiO2 中的元素的價(jià)態(tài)沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑。選項(xiàng)B.，TiC 中鈦元素為+4 價(jià)。選項(xiàng) C,根據(jù)題述信息可知 TiC屬于新型無機(jī)非金屬材料。選項(xiàng)D，根據(jù)價(jià)態(tài)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系可知選項(xiàng)D 正確。通過題給信息 金屬氧化物寫在前，非金屬氧化物寫在后，低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O 一般寫在最后，不難得出答案；但在改寫 Fe3l8 時(shí)，既要利用信息，又要注意金屬 的價(jià)態(tài)，鐵和碘反應(yīng)只能生成二價(jià)鐵。結(jié)合現(xiàn)實(shí)生活加以回答。本題每一