18化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、高二選修化學(xué)反應(yīng)原理單元練習(xí)之十八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡班級(jí)姓名_ 學(xué)號(hào)、選擇題：1 在 2A + B -一- 3C + 4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( mol L -1 s1)4、本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是 4 位同學(xué)在學(xué)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡 ”一章后，聯(lián)系工 業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C .化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D .化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品5、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是A.加少量 CH3CO

2、ONa 固體B .加水C .不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉6、下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是A . V(H2)=0.1 mol L -1 min 1B . V(N2)=0.1 mol L -1 min 1C . V(NH3)=0.15 mol L -1 min -1D. V(N2)=0.002 mol L -1 s17、把 HI 氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI (g)- H2(g) + I2(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A.HI 的生成速率等于其分解速率B . HI 的生成速率小于其分解速率C . HI

3、 的生成速率大于其分解速率D .無(wú)法判斷 HI 的生成速率和分解速率的相對(duì)大小8、 在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng) H2 2H H0，若反應(yīng)物濃度由 0.1 mol L - 降到 0.06 mol L -1需 2s,那么由 0.06 mol L -1降到 0.024 mol L -1需要反應(yīng)時(shí)間為A .等于 18sB.等于 12sC .大于 18sD.小于 18s9、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B . 100mL2 mol L 1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度不變C . SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反

4、應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D .汽車尾氣中的 NO 和 CO 可以緩慢反應(yīng)生成 N2和 CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢A . v (A ) =0.5B . v ( B) =0.32、 能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是：A .增加少量的 CaCO3固體B .升高溫度3、在化學(xué)反應(yīng) A (g) + 3B (g) 右=2C (g) 的關(guān)系式正確的是C. v (C) =0.8D. v ( D) =1C .加入 MnO2D .增大壓強(qiáng)+ D (g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間A .VA=VBB .VA=2VCC .3VB=VCD.VB=3VD10、 氨水中有下列平衡NH3 H2O-NH4+OH -

5、當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是A .加 NaOHB .加 HCIC.力口 NH4CID .加同濃度的氨水11、 可逆反應(yīng)：3 A ( g )3 B ( ? ) + C ( ? ) H0 ,隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是：B 和 C 可能都是固體；E 和 C 一定都是氣體；若 C 為固體憶一定是氣體；E 和 C 可能都是氣體；A.E.C .D.12、 下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是A 開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.工業(yè)合成氨時(shí)常用通過(guò)量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)

6、程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率13、 一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) = Ca2+(aq) +2OH - (aq)當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A .溶液中 Ca2+離子數(shù)目減少B.溶液 c (Ca2+)減小C .溶液的 pH 不變D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大14、 反應(yīng) 3Fe(s)+4H20(g) - Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A .增加 Fe 的物質(zhì)的量B. 將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入 Ne 使體系壓強(qiáng)增大D. 壓強(qiáng)不變，充入 Ne 使容器

7、的體積增大15、在 N2+3H2=2NH3的平衡體系中，當(dāng)分離出 NH3時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A .正反應(yīng)速率增大B .平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C .正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D .逆反應(yīng)速率先變小后變大16、在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是A .硫酸銅晶體B .水C.氯化鋇晶體D .醋酸鉀晶體17、可逆反應(yīng) a A ( s) + b B (g)C (g) + d D (g),反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C 的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P) 的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是(A .達(dá)平衡后，加入催化劑則 C %增大B. 達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C.化學(xué)方程式中

8、b c +dD. 達(dá)平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移動(dòng)18.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的生反應(yīng)：2SO2+ O2=2SO3并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 P%，則乙容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 19、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下 變化規(guī)律(圖中 P 表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)：SO2和 O2，在相同溫度下發(fā)A .等于 p%B .大于 p%C .小于 p%D .無(wú)法判斷22、人體中的血紅蛋白(簡(jiǎn)寫為Hb)可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白(簡(jiǎn)寫為 Hb02)。

9、其化氏包17*A(g) + b.g)題號(hào)12345678910答案題號(hào)111213141516171819答案B .反應(yīng) H: H V 0, T1T2D .反應(yīng) W: H V 0, T2TI根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是A .反應(yīng) I: H0, P2 PiC .反應(yīng)川： H 0, T2；或厶 H V 0, T2V Ti二、非選擇題20、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡NH3 H2ONH3+ H2O(1)向氨水中加入 MgCI2固體時(shí)，平衡向NH4+ OH -.移動(dòng)，OH 一的濃度NH4+的濃度(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有(

10、3)向濃氨水中加入少量 NaOH 固體，平衡向移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象21、在溫度為 373K 時(shí)，將 O.IOOmol 無(wú)色的 N2O4氣體放入 1L 抽空的密閉容器中，立刻 出現(xiàn)紅棕色，直至建立度(縱坐標(biāo)為 N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間)(1) 計(jì)算在 20 至 40 秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為 _mol L -1 s -1O(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 為N2O4- 2NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃匚(5 mold0. 1 000.0700L3500.040T/ K323373K 值0.0220.36(3)下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。0 20

11、 40 60 S0 100 t (s)據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)(生成 NO2)(4)若其他條件不變，反應(yīng)在 此溫度下的反應(yīng)進(jìn)程曲線。是_反應(yīng)(選填 吸熱”或 放熱”423K 時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中找出相應(yīng)的位置，添畫出22、人體中的血紅蛋白(簡(jiǎn)寫為Hb)可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白(簡(jiǎn)寫為 Hb02)。其化學(xué)平衡方程式可寫為：Hb+02；-HbO2。在海拔比較高的地方，氧氣的濃度比較低，平衡將向左移動(dòng)，人體會(huì)感到比較累并易有眩暈感，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)導(dǎo)致疾病。CO 可與 HbO2反應(yīng)生成 HbCO，并且 HbCO 比 HbO2(1)HbCO 的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒。一旦發(fā)生 CO 中毒，

12、首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣。試從化學(xué)平衡的角度分析這樣做的意義。除了 CO 和 O2, HbO2還可以吸附 CO2和氫離子，且反應(yīng)幾乎是完全的。方程式如下：HbO2+ H+ CO2FHb(H+)CO2+ O2人體在肌肉劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生乳酸CH3CH(OH)COOH ，乳酸在血液中會(huì)和氧合血紅蛋白發(fā)生的化學(xué)方程式為：(3)肌肉劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會(huì)放出更多氧氣，你認(rèn)為乳酸和氧合血紅蛋白的反應(yīng)是 _ (填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng))。簡(jiǎn)述理由：23.如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門 K 時(shí)，向甲中充入 1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，

13、甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g) + 2B(g)C(g) + 2D(g) ; H0達(dá)到平衡(I)時(shí)，V(乙)=0.86VL。請(qǐng)回答：(1)_ 乙中 B 的轉(zhuǎn)化率為;(2) 甲中 D 和乙中 C 的物質(zhì)的量比較：(填“相等”、前者大”、“后者大”)；(3) 打開(kāi) K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡(H)時(shí)，乙的體積為_(kāi) (用含 V 的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題參考答案要穩(wěn)定得多，其化學(xué)平衡方程式可寫為：HbO2+CO-HbCO+O2Kc =c(HbCO)c(OJc(HbOJc(CO)=2.1 M021-5： BBDCD ; 6-10DBCDC ; 11-15CB (AC )( AC )( CD ) 16-19 (BD) BB ( BC ) 20、右；減??；增大；右； OH-； NH3?H2O; NH3；左；NaOH 固體溶解，溶液中 產(chǎn)生氣泡；21、