高一必修2三四章教案

1、課題第一節(jié) 最簡單的有機化合物甲烷（第一課時）三維目標知識與技能1、了解自然界中甲烷的存在及分子式。2、通過實踐活動掌握甲烷的結(jié)構式和甲烷的正四面體結(jié)構3、通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理4、了解甲烷及其取代反應產(chǎn)物的主要用途過程與方法1 通過實踐活動探究實驗模型等，培養(yǎng)學生關心科學，研究科學的態(tài)度。情感態(tài)度與價值觀1、培養(yǎng)學生實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的實驗操作能力教學重點甲烷的結(jié)構和甲烷的取代反應教學難點甲烷的結(jié)構和甲烷的取代反應教學方法實物展示、啟發(fā)誘導、引導歸納、自學、講述、實驗探究教學媒體多媒體、實驗教學內(nèi)容通過簡單計算確定甲烷的分子式畫出碳原子的原子結(jié)構示意圖，

2、推測甲烷分子的結(jié)構。一、甲烷的分子結(jié)構化學式：CH4 電子式： 結(jié)構式： 二：甲烷的性質(zhì)1：物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分（天然氣中按體積計，CH4占80%97%）。2：化學性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與高錳酸鉀等強氧化劑反應,也不與強酸強堿反應，在一定條件下能發(fā)生以下反應：（1）可燃性（甲烷的氧化反應） CH4 2O2 CO2 2H2O學生實驗： CH4通入酸性KMnO4溶液中 觀察實驗現(xiàn)象：不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。 結(jié)論： 一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定,與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應（2）取代反應： 取代反應實驗觀察現(xiàn)象：色變

3、淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應。但把混合氣體放在光亮的地方就會發(fā)生反應，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。定義有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。取代反應與置換反應比較：取代反應置換反應可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)反應物生成物中一定有單質(zhì)反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大在水溶液中進行的置換反應遵循金屬或非金屬活動順序。分步取代，很多反應是可逆的反應一般單向進行3、用途：甲烷是一

4、種很好的氣體燃料，可用于生產(chǎn)種類繁多的化工產(chǎn)品。布置作業(yè)板書設計 第一節(jié) 最簡單的有機化合物甲烷一、甲烷的分子結(jié)構 化學式：CH4 電子式： 結(jié)構式： 二：甲烷的性質(zhì)1：物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，2：化學性質(zhì)：（1）可燃性（甲烷的氧化反應） CH4 2O2 CO2 2H2OCH4通入酸性KMnO4溶液中 不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。結(jié)論： 一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定,與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應（2）取代反應：定義有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。3、用途： 甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產(chǎn)種類繁多的化工產(chǎn)品。課后反思

5、課題第一節(jié) 最簡單的有機化合物甲烷（第二課時）三維目標知識與技能1、掌握烷烴、同系物、同分異構體、同分異構現(xiàn)象等概念2、了解常溫下常見烷烴的狀態(tài)過程與方法通過探究了解烷烴與甲烷結(jié)構上的相似性和差異性情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生的探究精神及探究能力教學重點同系物、 同分異構體的定義 及寫法教學難點同系物、 同分異構體的定義 及寫法教學方法實物展示、啟發(fā)誘導、引導歸納、自學、講述、實驗探究教學媒體多媒體、實驗教學內(nèi)容一：烷烴：結(jié)構特點和通式：師引導學生分別書寫甲烷、乙烷、丙烷正丁烷等烷烴的結(jié)構式并分析他們的特點?？偨Y(jié) 烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合，達到飽

6、和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。（若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）結(jié)構簡式：為了書寫方便可以將有機物的結(jié)構式改寫成結(jié)構簡式，如乙烷 CH3CH3，丙烷 CH3CH2CH3，烷烴物理性質(zhì)的規(guī)律性：隨分子中碳原子數(shù)的增加熔沸點升高，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)。烷烴的化學性質(zhì)與甲烷相似都能燃燒 也都能發(fā)生取代反應。同系物：結(jié)構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。關于烷烴的知識，可以概括如下： 烷烴的分子中原子全部以單鍵相結(jié)合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。 這一類物質(zhì)成為一個系

7、統(tǒng)，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。 同系物之間具有相似的分子結(jié)構，因此化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨分子量的增大而逐漸變化。（烴基：烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示；烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一價烷基通式為 CnH2n+1- ）二：同分異構現(xiàn)象和同分異構體定義：化合物具有相同的化學式，但具有不同結(jié)構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。 正丁烷 異丁烷熔點（） -138.4 -15沸點（） -0.5 -11.7我們以戊烷（C5

8、H12）為例，看看烷烴的同分異構體的寫法：先寫出最長的碳鏈：（氫原子及其個數(shù)省略了）C-C-C-C-C 正戊烷 然后寫少一個碳原子的直鏈：然后再寫少兩個碳原子的直鏈：把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上： 探究C6H14的同分異構體有幾種？布置作業(yè)板書設計第一節(jié) 最簡單的有機化合物甲烷（第二課時）一：烷烴：烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合，達到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴或叫烷烴。同系物：結(jié)構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。二：同分異構現(xiàn)象和同分異構體同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的化學式，但具有不同結(jié)構的

9、現(xiàn)象具有同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物 課后反思課題第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料 (第一課時)三維目標知識與技能1、了解苯是從煤中提練出來的產(chǎn)品。2、掌握苯的化學性質(zhì)。掌握芳香烴與烯、炔烴的鑒別方法過程與方法利用模型了解苯的結(jié)構，知道物質(zhì)的結(jié)構決定了物質(zhì)的性質(zhì)這一基本原理。分析苯和烯的結(jié)構，認識到苯的性質(zhì)與烯烴的在性質(zhì)上有哪些異同點。情感態(tài)度與價值觀認識乙烯對國家經(jīng)濟發(fā)展的作用以及我國乙烯工業(yè)近幾年的發(fā)展勢態(tài)。通過結(jié)構決定性質(zhì)認識到本質(zhì)決定表象，表象是本質(zhì)的體現(xiàn)這一辨證關系。從凱庫勒對苯分子結(jié)構的認識，體驗科學家的探究精神。教學重點1、從乙烯的結(jié)構認識烯烴的化學性質(zhì)以及烯、炔、

10、苯的主要化學性質(zhì)2、苯分子中的不飽和鍵與烯烴的不飽鏈和異同點教學難點乙烯的加成反應、乙烯結(jié)構與性質(zhì)的關系教學方法啟發(fā)引導、探究式教學媒體多媒體、實驗【引入】右圖為剛剛摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，摻在一塊放置幾天的結(jié)果是香蕉已經(jīng)全部變黃。為什么剛剛摘取不久的青香蕉與較熟的香蕉保存在一塊就都變黃了呢？這就是我們今天要學習的乙烯的功勞。【板書】 第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料乙烯我們常說煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液，從煤和石油不僅可以得到多種常用燃料，而且可以從中獲取大量的基本化工原料。乙烯就是一種最重要的石油化工產(chǎn)品，也是重要的石油化工原料。衡量一個國家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標志是什么？（

11、乙烯的產(chǎn)量）乙烯在化學工業(yè)上有哪些重要的用途？ 參照課本P58思考與交流中乙烯的用途【教師】到底乙烯是怎樣的物質(zhì)呢？能否從石油中得到乙烯？從石油分溜中得到的石蠟油進一步加熱會得到什么呢？【探究實驗】教材P59石蠟油的分解實驗，將分解產(chǎn)生的氣體通入溴水、高錳酸鉀溶液，分別觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論通入KMnO4（H+）溶液褪色乙烯可被KMnO4氧化通入溴的CCl4溶液溶液褪色乙烯可與溴的CCl4溶液中的Br2反應點燃火焰明亮，有黑煙乙烯中的C含量較高【學生】觀察現(xiàn)象，并填寫下表【學生】分組討論，上述兩種溶液褪色的原因？并填寫上表中的結(jié)論【教師】結(jié)構決定性質(zhì)，乙烯的性質(zhì)與甲烷的差異是由其不同的結(jié)構決定的

12、決定的，乙烯與烷烴的結(jié)構有何差異呢？【學與問】參照課本P59乙烯的球棍模型和比例模型，寫出乙烯分子的電子式和結(jié)構式和結(jié)構簡式?！景鍟恳?、乙烯的分子組成和結(jié)構 分子式：C2H4，電子式： 結(jié)構式： 結(jié)構簡式：CH2= CH2【教師】乙烯分子二個碳原子和四個氫原子在同一個平面上，鍵角為1200【板書】分子構型 平面型；鍵角：120°【教師】乙烯分子在結(jié)構上最大的特點就是含有一個碳碳雙鍵，是不飽和烴。乙烯分子的這種不飽和性使得其化學性質(zhì)非?；顫姡梢园l(fā)生很多化學反應?！疽龑ч喿x】：乙烯的化學性質(zhì)P60【板書】二、乙烯的化學性質(zhì)【共同討論】：師生共同進行【板書】乙烯物理性質(zhì)：無色稍有氣味的

13、氣體，比空氣輕，難溶于水。1、氧化反應（1）、燃燒乙烯在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的火焰并伴有黑煙，同時放出大量的熱。點燃反應方程式：C2H4+3O2 2CO2+2H2O【思考與交流】乙烯在空氣中燃燒，為什么會有黑煙？【教師】乙烯燃燒時產(chǎn)生的黑煙主要是由于乙烯中碳元素含量較大，發(fā)生不完全燃燒，反應中有碳單質(zhì)生產(chǎn)。（2）、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應的實質(zhì)是酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能使乙烯被氧化?！景鍟?、加成反應有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫做加成反應。【教師】在加成反應中，不飽和鍵中的1個（雙鍵或三鍵）或2個鍵（三鍵）斷裂

14、。不飽和鍵兩端的原子分別與其他原子或原子團連接在一起。如乙烯與溴的加成反應： 這就是溴水褪色的原因 【練習】寫出下列反應的化學方程式（1）乙烯與氫氣反應（2）乙烯與氯氣反應（3）乙烯與氯化氫反應（4）乙烯與水在加壓、加熱和催化劑條件下反應【思考與交流】如何鑒別甲烷和乙烯氣體，你能設計出幾種方案？【板書】3、加聚反應【教師】從打開雙鍵看乙烯的自身加成高分子材料乙烯的加聚反應：聚乙烯【教師】聚乙烯無毒，生活中用來包裝食品的塑料袋就是聚乙烯【思考】根據(jù)乙烯發(fā)生加聚反應的原理，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生加成反應，能發(fā)生的寫出反應的化學方程式。CH2CHCl（氯乙烯）CF2=CF2（四氟乙烯）【教師】氯乙烯加

15、聚后得到的產(chǎn)物叫聚氯乙烯，也可制成塑料包裝袋，但不能用來包裝食品，因為聚氯乙烯有毒【教師】認識了乙烯的典型化學性質(zhì)，乙烯有什么用途呢？學生閱讀教材P61頁?！景鍟咳⒁蚁┑挠猛尽拘〗Y(jié)】制取酒精、橡膠、塑料等，并能作為植物生長調(diào)解劑和水果的催熟劑等。【課堂練習】 布置作業(yè)板書設計第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料 乙烯一、乙烯的分子組成和結(jié)構 分子式：C2H4，電子式： 結(jié)構式： 結(jié)構簡式：CH2= CH2分子構型：平面型；鍵角：120°二. 乙烯物理性質(zhì)：無色稍有氣味的氣體，比空氣輕，難溶于水。三、乙烯的化學性質(zhì)1、氧化反應反應方程式：C2H4+3O2 點燃 2CO2+2H2O

16、2、加成反應有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫做加成反應。3、加聚反應四、乙烯的用途 課后反思課題第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料(第二課時)三維目標知識與技能1、了解苯是從煤中提練出來的產(chǎn)品。2、掌握苯的化學性質(zhì)。掌握芳香烴與烯、炔烴的鑒別方法過程與方法利用模型了解苯的結(jié)構，知道物質(zhì)的結(jié)構決定了物質(zhì)的性質(zhì)這一基本原理。分析苯和烯的結(jié)構，認識到苯的性質(zhì)與烯烴的在性質(zhì)上有哪些異同點。情感態(tài)度與價值觀認識乙烯對國家經(jīng)濟發(fā)展的作用以及我國乙烯工業(yè)近幾年的發(fā)展勢態(tài)。通過結(jié)構決定性質(zhì)認識到本質(zhì)決定表象，表象是本質(zhì)的體現(xiàn)這一辨證關系。從凱

17、庫勒對苯分子結(jié)構的認識，體驗科學家的探究精神。教學重點1、從乙烯的結(jié)構認識烯烴的化學性質(zhì)以及烯、炔、苯的主要化學性質(zhì)2、苯分子中的不飽和鍵與烯烴的不飽鏈和異同點教學難點苯的化學性質(zhì)教學方法啟發(fā)引導、探究式教學媒體多媒體、實驗教學內(nèi)容師生活動【引入】這節(jié)課起我們學習一種特殊的烴，先請大家一起看以下化學史資料：【創(chuàng)設問題情境】（投影并講解） 19世紀初，英國等歐洲國家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業(yè)得到了很大的發(fā)展。生產(chǎn)煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長期無人問津。1825年英國科學家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳氫化合物。法國化學家日拉爾確定了這種碳氫化合物的相對分子質(zhì)量為78，分

18、子式為C6H6，并叫作苯。【板書】 二、 苯 【實驗】 認識苯的物理性質(zhì)：觀察苯的色、態(tài)，并小心聞味；將2mL液態(tài)苯放入試管，然后將試管放在冰鹽中冷卻；試管中盛2mL苯，然后加入4mL水振蕩，觀察溶解情況及苯層位置；試管中盛4mL苯加入少量碘晶體振蕩觀察溶解情況?！練w納與小結(jié)】 通過上述實驗結(jié)合書本（P61），請同學們歸納苯的物理性質(zhì)。【板書】 1、苯的物理性質(zhì)無色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水，是一種重要溶劑，沸點：80.1易揮發(fā)，熔點：5.5【思考與交流】已知苯的分子式為C6H6，試寫出苯可能的結(jié)構簡式?！就?影】學生練習中可能出現(xiàn)的情況(1)CH CCH2CH2C CH(2)CH3

19、C CC CCH3(3)CH2 CHCH2CH2C CH2(4)CH2 C CHCH C CH2(5)CH CCH2C CH【思考與交流】 若苯分子為上述結(jié)構之一，則其應該具有什么重要化學性質(zhì)？可設計怎樣的實驗來證明？【學生討論設計實驗方案】 1、2、【結(jié)論】苯分子的結(jié)構中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵【教師】 通過上面實驗我們否定了苯的鏈狀結(jié)構。苯分子的結(jié)構究竟如何，這在十九世紀是個很大的化學之謎?；瘜W家為此提出了許多結(jié)構，如：【投影并講解】 苯分子的可能結(jié)構（二） “三棱柱烷” 象“打開的書”但這些結(jié)構又被實驗一一推翻了，直到1865年德國化學家凱庫勒在終于發(fā)現(xiàn)了苯的結(jié)構?！景鍟?2、苯分子的

20、結(jié)構分子式 結(jié)構式 結(jié)構簡式（凱庫勒式）或C6H6【思考與交流】：苯的結(jié)構簡式用哪種形式表示更為合理?【教師】苯不能與溴水或酸性高錳酸鉀溶液，說明苯分子的結(jié)構中不存在碳碳雙鍵，故凱庫勒式仍不能準確表示苯分子的結(jié)構，對苯的進一步研究表明，苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，所以，也常用 表示苯分子【科學史話】閱讀課本P63 對學生進行科學探究精神教育【板書】3、苯的化學性質(zhì)【實驗探究】苯在空氣中燃燒【板書】可燃性【思考與交流】你能寫出苯燃燒的化學方程式嗎？【教師】苯分子中的鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，決定了苯具有獨特的化學性質(zhì)，既可以發(fā)生取代反應，

21、又可以發(fā)生加成反應。【板書】苯的取代反應BrFeBr2溴苯苯與液溴的反應反應方程式：Br2HBr【教師】溴苯是一種無色油狀液體，密度比水大，不溶于水。苯與硝酸的反應【教師】苯在5060時，在濃硫酸作用下，可以與濃硝酸發(fā)生取代反應。反應方程式：NO2硝基苯濃硫酸 HNO3 H2O【教師】硝基苯是一種無色油狀液體，有苦杏仁氣味，有毒，密度比水大，不溶于水。苯的加成反應【教師】苯在特定條件下，也可以發(fā)生加成反應。比如在鎳催化下，可以與氫氣加成【思維拓展】你能寫出甲苯與液溴的取代反應的方程式嗎？布置作業(yè) 書P72頁18板書設計【板書】 二、 苯 1、苯的物理性質(zhì)無色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水

22、，是一種重要溶劑，沸點：80.1易揮發(fā)，熔點：5.52、苯分子的結(jié)構3、苯的化學性質(zhì)可燃性苯的取代反應苯與液溴的反應BrFeBr2溴苯反應方程式：Br2HBr苯與硝酸的反應反應方程式：苯的加成反應NO2硝基苯濃硫酸 HNO3 H2O課后反思課題第三節(jié)  生活中兩種常見的有機物（第一課時）三維目標知識與技能了解乙醇的物理性質(zhì)。掌握乙醇的結(jié)構、化學性質(zhì)、氧化反應的原理。培養(yǎng)學生的自學、分析、探索、歸納的能力。掌握氧化還原反應的本質(zhì)。過程與方法學習烴的衍生物由結(jié)構到性質(zhì)研究方法。情感態(tài)度與價值觀了解乙醇在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的廣泛用途以及在現(xiàn)代化科學技術手段應用的重要意義，增強求知欲。教學重

23、點乙醇的結(jié)構和化學性質(zhì)教學難點乙醇的催化氧化和被酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀氧化的氧化反應教學方法多媒體輔助教學和實驗探究法相結(jié)合。教學媒體多媒體、教學內(nèi)容【展示】各種含酒精飲料的圖片，如啤酒、白酒、葡萄酒等。它們含有共同的成分酒精?！咎釂枴繉τ谝掖迹阋呀?jīng)了解了它的哪些性質(zhì)？【總結(jié)】乙醇的物理性質(zhì)。乙醇是一種無色、有醇香味的液體，密度比水的小，具有揮發(fā)性，能溶解多種有機物和無機物，能與水以任意比混溶。乙醇俗稱酒精，在酒類飲品中都含有一定量的乙醇。某白酒標簽上注有“38°”字樣，試說明其涵義。近年來，假酒中毒事件時有發(fā)生，你知道假酒中有毒的物質(zhì)是什么嗎？【講解】乙醇的分子式為C2H6O

24、，根據(jù)各原子的成鍵特點（碳四價、氧二價，氫一價），寫出其可能的結(jié)構式。（學生可能寫出的結(jié)構式為和）到底乙醇是那一種結(jié)構呢？我們通過實驗來探究。【學生實驗】取1mL無水乙醇于試管中，加入一小塊金屬鈉?！狙菔緦嶒灐繉嶒?2學生填寫67頁表格?！痉治觥恳掖寂c金屬鈉反應產(chǎn)生了氫氣，說明乙醇分子里有不同于烴分子里的氫原子存在。證明了乙醇是第一種結(jié)構而不是第二種結(jié)構，可以簡寫為：CH3CH2OH或C2H5OH?！景鍟?、乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2【講解】“烴的衍生物”、“官能團”的概念?！具^渡】乙醇除了可以用作飲料外，還經(jīng)常用作燃料，如實驗室常用酒精燈來加熱

25、。請寫出乙醇燃燒的化學反應方程式。【板書】2、乙醇的氧化反應（1）燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【學生實驗】實驗33【演示實驗】乙醇與酸性高錳酸鉀溶液和酸性重鉻酸鉀溶液的反應【歸納并板書】（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）其他氧化劑：CH3CH2OHCH3COOH【小結(jié)】乙醇發(fā)生各化學反應時的斷鍵位置，進一步滲透“官能團”對物質(zhì)性質(zhì)的影響?！鹃喿x】資料一：課本67頁檢查司機是否酒后駕車；布置作業(yè)作業(yè) P77 8板書設計第三節(jié)  生活中兩種常見的有機物一、 結(jié)構：乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構式為結(jié)構簡式為：CH3CH2OH或C2H

26、5OH。二、乙醇的物理性質(zhì)三、乙醇的化學性質(zhì)1、乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22、乙醇的氧化反應（1）燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）其他氧化劑：CH3CH2OHCH3COOH課后反思課題第三節(jié)  生活中兩種常見的有機物（第二課時）三維目標知識與技能結(jié)合生活經(jīng)驗和化學實驗，了解乙酸的組成和主要性質(zhì)，加深認識這些物質(zhì)對于人類日常生活、身體健康的重要性過程與方法從乙酸的組成、結(jié)構和性質(zhì)出發(fā)，認識官能團對有機物性質(zhì)的重要影響，建立“組成性質(zhì)用途”的有機物學習模式情

27、感態(tài)度與價值觀通過對典型有機化合物應用于生產(chǎn)、生活實踐的教學，培養(yǎng)學生關注生活、關注社會的情操，意識到化學知識可以幫助我們認識并改變世界教學重點乙酸的組成，乙酸的酸性和酯化反應。教學難點使學生建立乙酸分子的立體結(jié)構模型，并能從結(jié)構角度初步認識乙酸的酯化反應。教學方法討論分析法教學媒體多媒體教學內(nèi)容【引入】家庭蒸魚，往往會加一些料酒和食醋，這樣蒸出的魚味道更加鮮美，原因何在？學了本節(jié)內(nèi)容，大家可以找到答案?！咎釂枴咳绾巫C明食醋中含有醋酸？（可以根據(jù)乙酸的物理性質(zhì)有強烈的刺激性氣味；或者根據(jù)乙酸的化學性質(zhì)具有酸的通性，可以使酸堿指示劑如紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應（如金屬鎂）生成氫氣，能與堿

28、性氧化物反應，能與堿反應等；【歸納】一、乙酸的物理性質(zhì)二、乙酸的分子結(jié)構和性質(zhì)乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構簡式為CH3COOH，官能團叫羧基。是一個整體，具備特有的性質(zhì)三、乙酸的化學性質(zhì)1、酸性（1）使酸堿指示劑變色（如使紫色石蕊試液變紅）；（2）能與活潑金屬反應（如金屬鎂）生成氫氣；（3）與堿性氧化物反應；（4）與堿反應等；【設疑】乙酸具有酸的通性，但酸性如何呢？請利用所給的實驗藥品，探究其酸性的強弱。提供的藥品：碳酸鈉粉末，大理石，無水乙酸，【學生進行實驗】【補充】（5）與鹽反應：乙酸碳酸鹽乙酸鹽二氧化碳，說明醋酸的酸性強于碳酸?！菊故尽坎煌攴莸钠咸丫频膱D片?！驹O疑】為何年份越久的葡

29、萄酒，價格越昂貴？（葡萄酒在貯存的過程中，會發(fā)生化學反應生成一種有香味的物質(zhì)，這樣葡萄酒就更醇香了。）【閱讀、交流】學生閱讀課本69頁實驗34的實驗步驟，交流實驗中要注意的地方以及實驗裝置的特點（如濃硫酸不能先加，加液時由于放熱明顯所以要邊振蕩邊緩慢加入，加熱時不要過猛，防止乙酸、乙醇和產(chǎn)物大量揮發(fā)，導管口不插入飽和碳酸鈉溶液的液面以下，防止發(fā)生倒吸）?！緦W生實驗】實驗34實驗室制取乙酸乙酯的反應原理及實驗注意事項實驗室將乙酸和乙醇混合，加入少量濃硫酸作催化劑，在加熱條件下起酯化反應制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反應是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留

30、在反應液里將抑制反應向正方向進行。加熱的目的不只是為了加快反應速率，同時使反應生成的乙酸乙酯(沸點77.1)變成蒸氣與反應物及時分離?？墒且掖嫉姆悬c(78.5)和乙酸的沸點(117.8)都較低，當乙酸乙酯形成蒸氣被導出時，其中會混有少量乙醇和乙酸蒸氣。冷卻后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而難于分離?！居懻摗?.濃硫酸起什么作用？（催化劑、吸水劑）2.加熱的目的是什么？（提高反應速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。）3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？（乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；中和揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；溶解

31、揮發(fā)出的乙醇。）4.酯化反應還屬于哪一類有機反應類型？ （取代反應）提問：酯化反應中是乙酸分子脫去羥基還是乙醇脫去羥基？介紹：18O的示蹤實驗并用動畫形象說明酯化反應的機理：酸供羥基醇供氫【練習】書寫其他醇和酸之間的酯化反應方程式【補充】乙酸在生活中的妙用布置作業(yè)課后習題板書設計第三節(jié)  生活中兩種常見的有機物一、乙酸的物理性質(zhì)二、乙酸的分子結(jié)構和性質(zhì)乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構簡式為CH3COOH，官能團叫羧基。三、乙酸的化學性質(zhì)1、酸性2、乙酸的酯化反應課后反思課題第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì) （第一課時）三維目標知識與技能1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；2.

32、了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)；過程與方法培養(yǎng)觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力情感態(tài)度與價值觀.通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應的教學，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。教學重點（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；教學難點（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法； 教學方法探究法、實驗法教學媒體教學內(nèi)容教學過程：引言生命由一些奇妙復雜的化學過程維持者著，人類為了維持生命與健康，除了陽光與空氣外，必須攝取食物，食物的成分主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水六大類，這些都是人類重要的營養(yǎng)物

33、質(zhì)，是生命活動的物質(zhì)基礎。糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然的有機化合物，這一章里我們就來學習有關它們知識。首先學習較簡單的葡萄糖和蔗糖。板書一、糖類引入糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。閱讀表33觀察糖類代表物分子組成，分析組成上有什么特點？回答三者可用一個通式來表示: Cn(H2O)m;淀粉、纖維素是高分子化合物。葡萄糖、果糖及蔗糖、麥芽糖分別是同分異構體。糾正淀粉與纖維素的n值不同，不屬于同分異構體。質(zhì)疑符合Cn(H2O)m的是否一定是糖類物質(zhì)？講解1、通式并不反映結(jié)構: H和O 并不是以結(jié)合成水的形式存在的. 2、通式的應

34、用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5 、甲醛（CH2O） 、乙酸（C2H4O2）、 乳酸等， 設問 如何給糖類下一個準確的定義呢?板書 糖類: 從結(jié)構上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì). 1、糖的分類: 單糖 雙糖 多糖過渡 在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脫氧核糖)等. 下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡單了解其它單糖.板書 1、 葡萄糖物理性質(zhì): 白色晶體 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)分子式: C6H12O6 (180) 最簡式: CH2O (30)結(jié)構簡式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH2OH

35、(CHOH)4CHO化學性質(zhì)：實驗3-51、葡萄糖與新制Cu（OH）2反應強調(diào)制取新制氫氧化銅時，堿宜適當過量，堿性的氫氧化銅更易跟還原性糖反應產(chǎn)生氧化亞銅。提問觀察到的現(xiàn)象?；卮鹑芤撼式{蘭色；加熱出現(xiàn)紅色沉淀。板書 （1）加熱條件下，葡萄糖與新制Cu（OH）2反應出現(xiàn)紅色沉淀。講解葡萄糖還能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，如暖瓶內(nèi)膽鍍銀。板書（2）葡萄糖在堿性、加熱條件下，能從銀氨溶液中析出銀。講解葡萄糖之所以發(fā)生這兩個反應，原因是含有官能團醛基CHO，這也是官能團醛基的特征反應。展示冰糖、白糖樣品。板書2、雙糖蔗糖講解低聚糖: 糖類水解后生成幾個分子單糖的糖.雙糖、三糖等. 其中最重要的是雙糖(蔗

36、糖和麥芽糖)。板書 （1）分子式: C12H22O11 ；物理性質(zhì): 無色晶體,溶于水( 可展示冰糖、白砂糖樣品)。講述存在: 甘蔗、甜菜含量較多板書（2）化學性質(zhì): 實驗36方案改進：不加硫酸與加硫酸做對比實驗。強調(diào)稀硫酸催化下蔗糖水解后產(chǎn)物的檢驗時，不要忘了中和硫酸，否則硫酸易跟加入的氫氧化銅發(fā)生中和反應結(jié)論 1. 蔗糖不發(fā)生銀鏡反應,也不和新制氫氧化銅反應,這因為分子結(jié)構中不含有醛基. 蔗糖不顯還原性,是一種非還原性糖.2. 水解反應. 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:板書蔗糖不發(fā)生銀鏡反應,也不和新制氫氧化銅反應講述多糖分類: 淀粉; 纖維素通式: (C6H10

37、O5)n板書3、淀粉: 講述1存在：植物光合作用的產(chǎn)物，種子或塊根里，谷類中含淀粉較多，大米80%，小麥70%。2分子量及組成：支鏈淀粉(80%，含有幾千個葡萄糖單元 幾十萬 )，直鏈淀粉(20%含有幾百個葡萄糖單元, 幾萬-十幾萬)3高分子化合物: 分子量很大的化合物(幾萬-幾十萬)提問我們吃饅頭時，咀嚼時為什么會感到有甜味？回答 淀粉水解后生成還原性單糖, 能發(fā)生銀鏡反應講述不論是直鏈淀粉還是支鏈淀粉,在稀酸作用下都能發(fā)生水解反應, 最終產(chǎn)物是葡萄糖. 再者纖維素也能水解生成葡萄糖，只不過比淀粉更困難。講解 淀粉在人體內(nèi)也進行水解: 唾液淀粉酶; 胰液淀粉酶。但人類不能消化纖維素，而動物能

38、。板書（1）淀粉與碘單質(zhì)變蘭色。（2） 過渡 油脂是人類的主要食物之一，也是一種重要的工業(yè)原料，我們?nèi)粘Ｊ秤玫呢i油、牛油、羊油、花生油、豆油、茶油、棉籽油、油菜籽油等都是油脂。板書二、油脂講述 根據(jù)日常生活經(jīng)驗，請同學們思考：以上列舉的幾種油脂在常溫下分別呈什么狀態(tài)?總結(jié)在通常溫度下，豬油、牛油、羊油等動物油脂呈固態(tài)，而花生油、豆油、茶油、棉籽油、油菜籽油等植物油脂為液態(tài)。一般說來常溫下呈固態(tài)的油脂叫脂肪，常溫下呈液態(tài)的油脂叫油。講述 天然油脂多為混甘油酯。形成油脂的脂肪酸的飽和程度，對油脂的熔點有著的影響。由飽和的硬脂酸或軟脂酸生成的甘油酯熔點較高，呈固態(tài)。而由不飽和的油酸生成甘油酯熔點較低

39、，呈液態(tài)。由于各類油脂中所含的飽和烴基和不飽和烴基的相對量不同，因此具有不同的熔點。講述 首先我們來學習油脂的物理性質(zhì)板書 1、物理性質(zhì)提問 根據(jù)日常生活經(jīng)驗，請同學們比較油脂與水哪個密度更小?油脂在水中溶解性如何?板書 比水輕(密度在之間)，不溶于水。過渡 因油脂屬酯類化合物，故油脂和酯一樣可以發(fā)生水解反應。板書 2、油脂的水解講述 油脂的水解反應和酯的水解反應一樣可分兩種情況討論，即在酸性條件下進行的水解和在堿性條件下進行的水解。我們先學習在酸性條件下進行的水解。板書(1)酸性條件下：提問 油脂在酸性條件下進行水解生成什么?反應能否進行到底?板書 油脂在酸性條件下進行水解生成相應的高級脂肪

40、酸和甘油。由于此反應是一個可逆反應，因此反應不能進行到底。講述 工業(yè)上根據(jù)這一反應原理，可用油脂為原料來制取高級脂肪酸和甘油。講述 剛才我們學習了油脂在酸性條件下的水解，下面我們學習油脂在堿性條件下進行的水解。板書 (2)堿性條件下提問 油脂在堿性條件下進行水解生成什么?反應能否進行到底?板書 油酯在堿性條件下進行水解生成相應的高級脂肪酸鹽和甘油。由于此反應是不可逆反應，故反應能進行到底。講述 因高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故我們把油脂在堿性條件下進行的水解反應也叫皂化反應。板書 皂化反應：油脂在堿性條件下的水解反應。閱讀P74人造脂肪板書3、液態(tài)植物油+H2人造脂肪閱讀P74油酯的主要應用

41、小結(jié)略課堂練習1糖類的概念是A含有碳、氫、氧三種元素的有機物 B符合通式Cn(H2O)m的化合物C有甜味的物質(zhì) D一般是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成它們的物質(zhì)2葡萄糖是一種單糖的主要原因是A在糖類結(jié)構中最簡單 B在所有糖類中碳原子數(shù)最少C分子中含有一個醛基 D不能再水解生成更簡單的糖布置作業(yè)P76 1、2 、4、5、7 板書設計一、糖類 糖類: 從結(jié)構上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì). 糖的分類: 單糖 雙糖 多糖1、 葡萄糖物理性質(zhì): 白色晶體 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)結(jié)構簡式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或C

42、H2OH(CHOH)4CHO化學性質(zhì): （1）熱條件下，葡萄糖與新制Cu（OH）2反應出現(xiàn)紅色沉淀。（2）葡萄糖在堿性、加熱條件下，能從銀氨溶液中析出銀。2、雙糖蔗糖（1）分子式: C12H22O11 ；物理性質(zhì): 無色晶體,溶于水( 可展示冰糖、白砂糖樣品)。（2）化學性質(zhì): 蔗糖不發(fā)生銀鏡反應,也不和新制氫氧化銅反應3、淀粉（1）淀粉與碘單質(zhì)變蘭色。（2） 二、油脂1、物理性質(zhì)： 比水輕(密度在之間)，不溶于水。2、油脂的水解（1）酸性條件下：油脂在酸性條件下進行水解生成相應的高級脂肪酸和甘油。（2）堿性條件下：油酯在堿性條件下進行水解生成相應的高級脂肪酸鹽和甘油。3、液態(tài)植物油+H2人造

43、脂肪 課后反思課題第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)（第二課時）三維目標知識與技能.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應、反應條件對水解反應的影響；過程與方法 .培養(yǎng)觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；情感態(tài)度與價值觀通過糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應的教學和其在生活中的應用，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。教學重點糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。教學難點 糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。教學方法探究法、實驗法教學媒體教學過程：復習二、.糖類和蛋白質(zhì)的特征反應1實驗35葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實驗實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象葡萄糖+新制Cu(OH)2共熱，生成磚紅色沉淀淀粉+碘酒變藍色蛋白質(zhì)+濃HNO3共

44、熱，變黃色2葡萄糖的特征反應（1）葡萄糖磚紅色沉淀（2）葡萄糖光亮的銀鏡新制Cu(OH)2和銀氨溶液都是堿性的。上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。3淀粉的特征反應：在常溫下，淀粉遇碘變藍色。嚴格地說，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I、IO等不變色?？捎玫鈾z驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。4蛋白質(zhì)的特征反應（1）顏色反應：蛋白質(zhì)變黃色（2）灼燒反應：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應1實驗36蔗糖的水解反應現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。2糖類的水解反應C1

45、2H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉(或纖維素)葡萄糖單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應。糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。3油脂的水解反應（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業(yè)上常用此反應制取肥皂。甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。油脂在動物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。4蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。 甘氨酸 丙氨酸苯丙

46、氨酸谷氨酸氨基酸分子中含有堿性基氨基(NH2)和酸性基羧基(COOH)，氨基酸呈兩性。天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸(1)葡萄糖和果糖的存在和用途葡萄糖和果糖(2)蔗糖的存在和主要用途蔗糖(3)淀粉和纖維素的存在和主要用途淀粉纖維素2.油脂的主要應用(1)油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中油脂中的碳鏈含 碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。油脂肪(2)油脂的主要用途食用油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量油脂是熱值最高的食物。油脂有保持體溫和保護內(nèi)臟器官的功能。油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。油脂增強人體

47、對脂溶性維生素的吸收。過量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。3.蛋白質(zhì)的主要應用(1)氨基酸的種類氨基酸(2)蛋白質(zhì)的存在(3)蛋白質(zhì)的主要用途(4)酶酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。作為催化劑，酶已被應用于工業(yè)生產(chǎn)4.科學視野生命的化學起源導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發(fā)生的：簡單的無機物和有機物轉(zhuǎn)化為生物聚合物；以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。布置作業(yè) 書P82頁9、10板書設計三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應1實驗36蔗糖的水解反應2糖類的水解反應3油脂的水解反應4蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸四、

48、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用。課后反思課題第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源三維目標知識與技能1 重點掌握金屬冶煉的原理，熟悉金屬冶煉的步驟以及方法。2 了解海水中主要元素的種類和含量。3 掌握海水淡化的常用方法，明確海水資源的利用形式。過程與方法1 自主學習，培養(yǎng)學生自學能力。2 活動探究，通過了解金屬資源的開發(fā)，金屬冶煉，培養(yǎng)學生歸納能力，比較能力。情感態(tài)度與價值觀1 幫助學生樹立節(jié)約資源、愛護環(huán)境、變廢為寶的意識。2 使學生熱愛自然，熱愛化學。教學重點了解化學方法在金屬礦物開發(fā)及海水資源開發(fā)中的作用教學難點學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法教學方法多媒體輔助教學和實驗探究法相結(jié)合。教學媒體多媒體、【學習探究】一、 金屬礦物的開發(fā)利用 1.除了 等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以 的形式存在于自然界。在地殼中含量最高的金屬元素是 ，其次是 。人們?nèi)粘玫慕饘俨牧?，多為合金或純金，這就需要冶煉金屬。工業(yè)上金屬的冶煉是指