九年級(jí)化學(xué) 4.5化學(xué)方程式（第2課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）粵教版

1、4.5化學(xué)方程式（第2課時(shí)）【目標(biāo)】1.了解化學(xué)方程式計(jì)算的實(shí)際意義。4.5化學(xué)方程式（第2課時(shí)）2.在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)計(jì)算。3.掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。【導(dǎo)課】在化工廠生產(chǎn)中，投入一定量的原料（反應(yīng)物），可以生產(chǎn)多少產(chǎn)品（生成物），或要生產(chǎn)一定質(zhì)量的產(chǎn)品，應(yīng)投放多少原料。【預(yù)習(xí)】1、化學(xué)方程式的含義質(zhì)：定性地表明反應(yīng)物和生成物的 量：定量地表明反應(yīng)物的質(zhì)量 等于生成物質(zhì)量 。據(jù)此可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物之間的 。2、 12 162 12+162 12 32 44 表示：（1）碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成二氧化碳。 （2）反應(yīng)物碳和氧氣與生

2、成物二氧化碳的質(zhì)量比為 。 （3）每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 份質(zhì)量的二氧化碳。拓展 （1）要生成44克二氧化碳需要 克碳與 克氧氣充分反應(yīng)； （2） 3克碳完全燃燒時(shí)，需要 克氧氣？生成 克二氧化碳； （3） 16克氧氣可以與 克碳充分反應(yīng)。3、認(rèn)真閱讀課本126頁(yè)例題，完成下題。用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法，制得氧氣6克，求被分解的氯酸鉀的質(zhì)量？（1）設(shè)（未知量） 解： （2）方（程式） （3）量（與計(jì)算相關(guān)量） 克 （4）列（比例式） （5）求（未知量） = 15.3 克 （6）答（問(wèn)題） 答： 【展示】1、化學(xué)方程式的含義；2、這個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系；3

3、、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟。【反饋】1根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2mg+o22mgo的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（ ）a.鎂的質(zhì)量2 g，氧氣質(zhì)量3 g，氧化鎂質(zhì)量5 gb.鎂的質(zhì)量3 g，氧氣質(zhì)量2 g，氧化鎂質(zhì)量5 gc.鎂的質(zhì)量1 g，氧氣質(zhì)量4 g，氧化鎂質(zhì)量5 gd.鎂的質(zhì)量4 g，氧氣質(zhì)量1 g，氧化鎂質(zhì)量5 g2.現(xiàn)將a、b兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，a完全反應(yīng)，生成8 gc和4 gd，則參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量比是 （ ）a.1:1 b.2:1 c.4:1 d.5:13在一個(gè)密閉容器內(nèi)有x、y、z、q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)xyzq反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（ ）a分解反應(yīng) b化合反應(yīng) c置換反應(yīng) d氧化反應(yīng)4、電解54克誰(shuí)