高三實驗綜合

1、高三實驗綜合習題1有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、S2、，取該溶液進行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除 離子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除 離子的存在；(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除 離子的存在；(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明 離子存在，又可排除 離子的存在；(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

2、。根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。2為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：探究一(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學認為X中除Fe3之外還可能含有Fe2。若要確認其中的Fe2，應選用 (選填序號)。AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液C濃氨水 D酸性KMnO4溶液乙同學取560 mL(標準狀況

3、)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。探究二根據上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893 g·L1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。(3)裝置B中試劑的作用是 。(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學方程式表示)。(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 (填序號)。AA之前 BAB間CBC間

4、DCD間(6)如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是 。3某化學小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液： （1）其陽極的反應式是： ；導氣管W端應與出氣口 連接。（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質。查閱資料顯示：物質名稱及化學式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2( OH)3Cl性質白色固體、不溶水綠色固體、不溶水化學小組分析提出：紅色物質可能有 、或Cu2O、或二者都有；白色物質為CuCl（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g ，并將其放入下圖所示裝置b中，進行實驗。實驗中，碳棒上的白色物質完全

5、變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g 。碳棒上的紅色物質是 ，無水硫酸銅的作用是 ；d中反應的離子方程式是 ；裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是 。電解CuCl2溶液時，陰極上產生白色物質的原因用電極反應式解釋為 。陰極上產生白色物質的物質的量是 ；若裝置b冷卻時不繼續(xù)通H2，則計算所得Cu+的產率會 （偏大、偏小、不變）。4某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：請回答下列問題：（1）加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣。甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化

6、銨，則應選用裝置_（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為_；乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_。（3）H2O2的作用是_。（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_。5為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4V

7、O3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式_；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_、_ 。（

8、5）全釩液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應式為 。6鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+根據題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有 （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于45，應該使用 _ （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋

9、酸調節(jié)溶液pH5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、干燥。（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7 + 2KClK2Cr2O7 + 2NaCl，該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_。物質KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水）0283574716340401364263215805133873376（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量 _ （填寫試劑）、溶解、過

10、濾、再 （填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。7（1）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質的存在情況：（用符號表示）若Fe粉有剩余，則容器中不可能有_；若FeCl3有剩余，則容器中不可能有_；若CuCl2有剩余，則容器中還可能有_。（2）有一瓶無色澄清溶液,可能含NH4、K、Na 、Mg2、Ba2、 Al3、 Fe3、SO42、CO32、Cl、I中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；取部分

11、溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有 ，肯定不存在的離子有 ，要確定是否存在的陰離子的實驗方法是_ 。8(15分)銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。CuCl2·2H2O粗銅Cl

12、2反應操作反應固體1加稀鹽酸至固體完全溶解溶液1加試劑 X調節(jié) pH操作SO2CuCl溶液2固體2按要求回答下列問題：（1）操作的玻璃儀器有_，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的操作是 。（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)_。 aNaHCO3 bNH3·H2O cCuO dCu2(OH)2CO3（3）反應是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出 制備CuCl的離子方程式：        

13、;                   。（4）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾省略)。NaOH溶液bc濃鹽酸KMnO4ade飽和食鹽水hi濃硫酸fg粗銅粉按氣流方向連接各儀器接口順序是：a 、。實驗大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是 。反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 。9（15分）工業(yè)中利用廢銅（含有鋅、鋁等）制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫

14、酸的混合物中加熱，使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算）。開始沉淀的pH沉淀完全的pH沉淀溶解的pHCu2+4.46.4Al3+3.05.010Zn2+5.98.911（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為 ；該反應中產生尾氣污染空氣，請選擇下圖中合適的裝置吸收尾氣 。 由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42，請寫出金屬鋅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 （2）為了符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：第一組：空氣為氧化劑法將空氣或氧氣直

15、接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全。已知：KspFe(OH)310-38，然后過濾、濃縮、結晶。請回答下列問題：方案為了使鐵離子全部沉淀，應調節(jié)pH至少為 。方案中甲物質可選用的是 ACaO BNaOH CCuCO3 DCu2(OH) 2CO3 EFe2(SO4) 3方案中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因 。第二組：過氧化氫為氧化劑法將銅粉放到 1.5 mol·L-

16、1的足量稀硫酸中，控溫在50加入10%的足量H2O2反應0.5 h，升溫到60，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。請回答下列問題：用過氧化氫為氧化劑法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的優(yōu)點是 。用少量95%的酒精淋洗的目的是 。（3）廢銅溶解后經過一系列操作得到硫酸銅溶液，補充完整由溶解液制備純凈硫酸銅溶液的實驗步驟 。10實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，

17、配成500 mL溶液備用。(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的_滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有_。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由_色剛好變成_色為止。(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質量分數(shù)為_。(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起_(填序號)。A轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出D滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡E滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視11某研究性學習小組為了探究醋酸的電

18、離情況，進行了如下實驗。實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.5019.95則該醋酸溶液的準確濃度為_(保留小數(shù)點

19、后四位)。實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(3)根據表中數(shù)據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是_(4)從表中的數(shù)據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)實驗三：該同學用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學的實驗目的是：_12MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要

20、環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 (寫化學式)轉化為可溶性物質。(2)第步反應的離子方程式是 ClO3 =MnO2Cl2 。(3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 (寫化學式)。(4)若粗MnO2樣品的質量為12.69 g，第步反應后，經過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標準狀況下)，則在第步反應中至少需要 mol NaClO3。13某校化學研究性學習小組，在學習

21、金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到6080 發(fā)生脫水反應制?。篐COOHCOH2O請根據以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)。回答以下問題：(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母) 。(2)在反應時一定要先通一會一氧化碳氣體，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是 。A因為一般反應從左到右進行B排除體系內的空氣，使反應過程更安全C甲酸與濃硫酸反應可以產生大量的COD此反應加熱時間長有利于產生CO(3)請說出你所選擇的第一個NaOH洗氣瓶的作用是 。(4)在觀察到硬質玻璃管中的物質

22、由 色完全變?yōu)?色時停止加熱，然后繼續(xù) ，原因是防止鐵被氧化。(5)硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為 。(6)該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體 ，編號最先和最后的集氣瓶中氣體 ，原因是 。14某?；瘜W實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗操作及現(xiàn)象：實驗操作現(xiàn)象.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體.當C裝置中產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提.將A裝置中銅絲放入稀硝

23、酸中，給A裝置微微加熱A裝置中產生無色氣體E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體.用F裝置向E裝置中鼓入空氣E裝置內氣體顏色逐漸加深.一段時間后C裝置中白色沉淀溶解試回答下列問題：(1)操作中產生氣體的化學式為 ；操作的目的是 ；D裝置的作用是 。(2)C裝置中白色沉淀的化學式是 ，操作中當C裝置中產生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是 。(3)操作中A裝置中產生無色氣體的化學方程式是 。(4)E裝置內氣體顏色逐漸加深的原因是 。(5)操作現(xiàn)象產生的原因是(用化學方程式說明) 。15四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一

24、種工藝流程示意如下：回答下列問題：(1)往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(無色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(無色)Fe22H加入鐵屑的作用是 。(2)在工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。 (3)若把中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25 時，KspFe(OH)32.79×1039，該溫度下反應Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K

25、。(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1寫出中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用 方法。TiCl4SiCl4熔點/25.068.8沸點/136.457.616某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程

26、為：(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a蒸發(fā)皿 b石棉網 c泥三角 d表面皿 e坩堝鉗 f試管夾(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是 。a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取

27、膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是 、 。(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次。(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是 (填字母編號)。a加熱溫度過高b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻d膽礬晶體部分風化17空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟的離子方程式： 。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產生的氣體通過 (填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4

28、)步驟的蒸餾過程中，溫度應控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因： 。(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請說明原因： 。18純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。請回答以下問題：(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca2、Mg2、SO42等。精制除雜的步驟順序是a b(填字母編號)。a粗鹽溶解，濾去沉渣b加入鹽酸調pHc加入Ba(OH)2

29、溶液d加入Na2CO3溶液e過濾向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是 。(2)灼燒固體A制Na2CO3在 (填字母序號)中進行。a坩堝 b蒸發(fā)皿 c燒杯 d錐形瓶證明濾液A中含有NH4的方法是 。對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH13含Na、K的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應的離子方程式為 。(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是 (填字母編號)；用b裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是 (填試劑名稱)，燒瓶內可加入的固體試劑是 (填試劑名稱)。(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提

30、供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數(shù)的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1.0 mol·L1 H2SO4溶液、1.0 mol·L1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。 。 。計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數(shù)。1(1)、S2、 (2)NO、 (3)Mg2、Al3(4)Ba2； (5)I、Ba2；K、Na、Cl2(1)鐵被鈍化(2)D0.80(3)檢驗SO2是否除盡(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(5)C (6)D中的固體由黑變紅、E中的固體由白變藍

31、3 （1）2Cl- - 2e- = Cl2； X （2）Cu （3） 銅，檢驗紅色物質中有無Cu2O；Ag+Cl- = AgCl2CuCl+H22Cu+2HCl Cu2+ + e- +Cl- = CuCl（W1-W2）/35.5 mol；偏小4（1）Fe+Cu2+= Fe2+Cu （2）A 濃氨水和堿石灰（或生石灰或氫氧化鈉固體）（3）將Fe2+氧化成Fe3+ （4）3：2 （5）取少量溶液a于試管中，滴加稍過量的鹽酸，有無色氣泡產生，則說明有CO32-，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明有SO42- 5（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- NH4VO3(2

32、分)；4(2分)；80(2分） （4）2(2分)；2(2分） （5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)6（1）Fe2O3、MgO(2分)PH計或pH試紙(1分)（2）使CrO42-轉化為Cr2O72-(1分)（3）冷卻結晶、洗滌(各1分)（4）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)（5）NaOH溶液、通入過量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)； (3分)7（1） Fe3+和Cu2+ Fe和Cu Fe2+、Fe3+ （或Cu Fe2+）（2）I、NH4、Ba2； SO42、CO32、Mg2、Al3 、Fe3； 取少量溶液于試管中，

33、滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，說明含有該陰離子，否則不含有該陰離子。8（1）漏斗、燒杯、玻璃棒；取適量的溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 （2）抑制氯化銅、氯化鐵水解； cd （3）2Cu22ClSO22H2O2CuCl+4HSO42 （4）；先通入氯氣，用氯氣趕走裝置中的空氣，當裝置中都出現(xiàn)黃綠色之后再加熱大試管 產生大量棕黃色煙9（1） 32 B Zn+2OH+2H2O=Zn(OH)42+H2（2）3 CD 4Fe2O24H=4Fe32H2O；2Fe3Cu=2Fe2Cu2減少硫酸銅晶體的溶解損失 產物是水，無污染 （3）向溶液中加氫氧化鈉溶液至pH為11，充分反應過濾洗滌，向沉淀中加適量稀硫酸溶解，制的硫酸銅溶液。10 (2)酸式(3)堿式滴定管、錐形瓶紅無(4)80%(5)ACE11 (1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)0.