無機及分析化學課程標準(共5頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上無機及分析化學課程標準一、課程的性質、目的及任務 無機及分析化學課程是宣化科技職業(yè)學院農(nóng)林技術系園藝技術、園林技術等相近專業(yè)必修的第一門化學基礎課。它是培養(yǎng)上述專業(yè)工程技術人才的整體知識結構及能力結構的重要組成部分，同時也是后繼化學課程的基礎。 本課程的基本任務，是通過課堂講授，并與無機及分析化學實驗課程密切結合，使學生掌握物質結構的基礎理論、化學反應的基本原理及其應用、元素化學的基本知識、化學分析的基本原理與方法，培養(yǎng)學生運用無機及分析化學的理論去解決一般無機及分析化學問題的能力，初步具有查閱和自學一般無機及分析化學書刊、選擇正確的分析測試方法，以及正確判斷、表達分

2、析測試結果的能力，為解決工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與科學研究的實際問題打下一定的基礎。二、課程教學基本要求1.物質結構 初步了解原子能級、波粒二象性、原子軌道（波函數(shù)）和電子云等原子核電子運動的近代概念，熟悉四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述，熟悉s、p、d原子軌道的形狀和伸展方向，掌握原子核外電子分布的一般規(guī)律及主族元素、過渡元素價電子層結構的特征。會從原子半徑、電子層構型和有效核電荷來了解元素的性質，熟悉電離能、電子親合能、電負性的周期性變化。 從價鍵理論理解化學鍵的形成、特性（方向性、飽和性）和類型（鍵、鍵）。熟悉雜化軌道類型（sp、sp2、sp3、dsp2、d2sp3、sp3d2）與分子或離子構型的關

3、系，了解分子軌道的概念，并用以說明一些物質的穩(wěn)定性及磁性。 從自由電子概念理解金屬鍵的形成和特性（無方向性、無飽和性）。用金屬鍵說明金屬的共性（光澤、延展性、導電和導熱性）。 理解不同類型晶體的特性。熟悉三種典型離子晶體的結構特征，理解晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響。 了解分子間力、氫鍵、離子極化及其對物質性質的影響。 掌握配合物的基本概念，熟悉配合物的價鍵理論。2.化學反應的基本原理（1）化學反應中的能量關系 能用fHmÈ計算化學反應的反應熱效應，學會用fGm判斷化學反應進行的方向。（2）化學反應速率 了解化學反應速率方程（質量作用定律）和反應級數(shù)的概念，能用活化能和活化分子概

4、念說明濃度、分壓、溫度、催化劑對均相反應速率的影響，了解影響多相反應速率的因素。 （3）化學平衡 掌握化學平衡及平衡移動規(guī)律，能用平衡常數(shù)（K）計算平衡的組成。理解反應速率和化學平衡在實際應用中需綜合考慮的必要性。 掌握酸堿質子理論、酸堿及其共軛關系、酸堿強弱及其衡量、Ka與Kb的關系、溶液的酸堿性和pH值、離解平衡（含分級的離解平衡）及其影響因素（解離度、稀釋定律、同離子效應及鹽效應）。了解活度與離子強度，理解弱電解質在溶液中的分布及平衡組成計算（分布系數(shù)與分布曲線），并能分析多重平衡系統(tǒng)中的成分及其相互影響。熟悉質子條件，能計算一元弱酸（堿）、多元酸（堿）、兩性物質、弱酸及其共軛堿混合體系

5、的pH值。掌握緩沖溶液的基本原理，理解緩沖能力及緩沖溶液選擇。 掌握沉淀生成與溶解平衡、溶解度與溶度積的相互換算、溶度積規(guī)則及應用。理解影響沉淀溶解度的主要因素（同離子效應、鹽效應、酸效應等），了解條件溶度積。掌握分步沉淀與沉淀轉化及其應用。熟悉沉淀形成機理、影響沉淀純度的因素及提高純度的措施。 能用離子-電子法配平氧化還原反應方程式，能正確書寫原電池符號，能通過計算說明濃度（含酸度）、分壓對電極電勢的影響，會用電極電勢來判斷氧化劑、還原劑的相對強弱和氧化還原反應的方向；理解條件電極電勢；會用元素標準電勢圖討論元素的有關性質，理解影響氧化還原反應速率及反應定量完成的因素。 掌握配位平衡（含分級

6、配位平衡）、溶液中配合物穩(wěn)定性衡量（不穩(wěn)定常數(shù)與穩(wěn)定常數(shù)、逐級穩(wěn)定常數(shù)、累積穩(wěn)定常數(shù)）及其應用。理解影響配位平衡的主要因素（酸效應與酸效應系數(shù)，配位效應與配位效應系數(shù)）。理解條件穩(wěn)定常數(shù)，能計算配體過量時配位平衡的組成。3.元素化學部分熟悉主族元素（鹵素、氧、硫、氮族元素、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁、堿金屬、堿土金屬）的單質和重要化合物（氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物、氫氧化物、含氧酸及其鹽等）的典型性質，了解元素酸堿性、氧化還原性在周期表中的變化規(guī)律。過渡元素側重學習鈦、鉻、錳、鐵系、銅、銀、以及鋅族等內(nèi)容，在討論中應突出其通性、重要配合物及重要離子在水溶液中的性質。通過元素化學的學習，應會判斷

7、一般化學反應的產(chǎn)物，并能正確書寫反應方程式。4.化學分析了解無機化學分析的性質和任務，分析方法的分類和進展，一般分析過程的基本步驟（取樣、預處理、測定、結果計算）。掌握物質組成的量度（物質的量濃度、質量分數(shù)、滴定度）及其應用，以及化學反應中的計量關系及其應用。掌握滴定分析的基本（滴定終點、化學計量點、指示劑、標準溶液、基準物）。明確樹立“量”的概念，掌握誤差的基本知識、誤差產(chǎn)生的原因及其減免方法、數(shù)據(jù)處理的基本方法、有效數(shù)字的應用、可疑數(shù)據(jù)的取舍和分析結果的正確表達。 掌握酸堿滴定法的基本原理、化學計量點的計算、影響pH突躍的主要因素。掌握酸堿指示劑作用原理，理解變色范圍及其影響因素。了解混合

8、指示劑。掌握指示劑的選擇原則、實現(xiàn)準確滴定的條件以及終點誤差的分析。了解多元酸（堿）滴定的特點，理解分步滴定的條件與原理，掌握酸堿滴定的應用與結果計算。 了解莫爾法與佛爾哈德法的基本原理及其影響因素。了解重量分析法的特點、基本原理和步驟，理解恒重概念與化學因數(shù)及其應用。掌握氧化還原滴定法的基本原理、對反應限度的要求、化學計量點的計算以及影響電勢突躍范圍的主要因素，熟悉指示劑的分類及選擇。掌握常用的滴定方法原理（KMnO4法及碘量法）及其應用，掌握KMnO4法滴定條件及選擇、碘量法主要誤差來源及主要防范措施，了解KMnO4、Na2S2O3標準溶液的性質及特點。掌握配位滴定法的基本原理、化學計量點

9、的計算及影響pM突躍的主要因素、實現(xiàn)準確滴定的條件、最高酸度（酸效應曲線）與最低酸度的確定及應用。掌握實現(xiàn)選擇性滴定的條件及措施（酸度控制、掩蔽與解蔽）。了解配位滴定方式及其應用。5.光度分析與分離、富集 掌握物質對光的選擇性吸收（吸收光譜、最大吸收波長）、光吸收的基本定律（定律、加和性、及其影響因素、偏離定律的主要原因），了解目視比色法，掌握可見光分光光度法基本儀器的組成及作用，理解顯色條件和光度測量條件的選擇，了解提高靈敏度和準確度的方法。掌握組成測定的基本方法（標準曲線法、示差法、多組分測定），了解其它應用（回歸法、酸堿解離常數(shù)測定、配合物組成及穩(wěn)定常數(shù)測定）。 了解萃取分離及富集法的基

10、本原理（分配系數(shù)與分配比、萃取效率），了解萃取體系的分類及選擇。了解離子交換分離及富集法的基本原理（離子交換樹脂、離子交換親和力），了解離子交換分離及富集操作。了解層析分離及富集法的基本原理。三課程教學基本內(nèi)容第1章 緒論1.1化學研究的對象與內(nèi)容1.2“無機及分析化學”課程的主要內(nèi)容1.3“無機及分析化學”課程的學習第2章 化學中的基本計量2.1化學的計量與化學計算2.2誤差與有效數(shù)字2.3有限實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理第3章 化學反應的基本原理3.1化學反應中的能量關系3.2化學反應進行的方向3.3化學反應速率及其影響因素3.4化學反應進行的限度第4章 酸堿平衡與酸堿滴定法4.1酸堿質子理論與酸堿

11、平衡4.2酸堿平衡的移動4.3酸堿平衡中組分的分布及濃度計算4.4溶液酸度的計算4.5溶液酸度的控制與檢測4.6酸堿滴定法第5章 沉淀平衡與沉淀測定法5.1沉淀的生成與溶解平衡5.2沉淀的溶解、分步沉淀與沉淀的轉化5.3沉淀的形成與純度5.4沉淀測定法第6章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法6.1氧化還原反應與電極電勢6.2影響電極電勢的主要因素6.3電極電勢的應用6.4氧化還原滴定法第7章 配位平衡與配位滴定法7.1配合物與螯合物7.2配位平衡及其影響因素7.3配位滴定法第8章 原子結構和元素周期系8.1原子結構的基本模型8.2多電子原理結構8.3元素周期律第9章 分子結構和晶體結構9.1離子鍵

12、、離子晶體與離子極化9.2共價鍵與分子的幾何構型9.3配合物的價鍵理論9.4分子間力和氫鍵9.5非離子型晶體和實際晶體第10章 p區(qū)常見元素及其主要化合物10.1鹵素及其主要化合物10.2氧族元素及其主要化合物10.3氮族元素及其主要化合物10.4碳、硼族元素及其主要化合物第11章 s區(qū)、ds區(qū)、d區(qū)常見元素及其主要化合物11.1 s區(qū)常見元素及其主要化合物11.2 ds區(qū)常見元素及其主要化合物11.3 d區(qū)常見元素及其主要化合物11.4常見金屬離子的分離與鑒定第12章 可見光分光光度法12.1可見光分光光度法基本原理12.2可見光分光光度法12.3可見光分光光度法應用第13章 一般無機物制備

13、、分離及富集、分析步驟13.1一般無機物制備方法13.2萃取分離及富集法13.3離子交換分離及富集法13.4層析分離及富集法13.5一般物質的分析步驟四學時分配表（見下頁）五教材及教學參考書教 材：無機及分析化學，倪靜安等編，化學工業(yè)出版社，1998年主要參考書：無機及分析化學，南京大學等編，高等教育出版社（第三版），1998年 大學化學，傅獻彩等編，高等教育出版社，1999年 大學基礎化學，樊行雪等編，化學工業(yè)出版社，2000年 無機及分析化學解題與思考，張敬乾等編，大連海事大學出版社，1999年 無機與分析化學題解，趙中一等編，華中科技大學出版社，2000年 無機化學，大連理工大學編，高等

14、教育出版社（第四版），2001年 分析化學，華東理工大學等編，高等教育出版社（第四版），1995年六有關說明1 先修課程： 無要求。2 培養(yǎng)目標、適用專業(yè)：培養(yǎng)目標：使學生掌握必要的無機及分析化學基礎理論、基本概念、基本計算，具備解決一般無機及分析化學問題的能力。適用專業(yè)：園藝技術、園林技術等。3雙語教學的要求與比例： 不要求采用雙語教學，但要求在教學中介紹相關的化學專業(yè)英語術語。4對學生培養(yǎng)能力的要求，需學生自學而不占用學時部分的內(nèi)容與要求，考核形式：內(nèi)容與要求：化學研究的對象與內(nèi)容、沉淀滴定法、實際晶體、一般無機物制備方法、層析分離及富集法、一般物質的分析步驟等內(nèi)容自學，不作要求。 考核形式：閉卷統(tǒng)考5大綱的使用說明：實際執(zhí)行教學時可以在課程教學基本要求的范圍內(nèi)調(diào)整教學內(nèi)容、學時分配、教學順序等。6大綱的制訂說明，撰稿人等。 制訂說明：大綱的制訂從中學化學的實際出發(fā)，參照高等學?！盎瘜W課程教學基本要求”中無機化學課程教學基本要求和分析化學課程教學基本要求（1993年修訂版），結合本校專業(yè)實際。撰稿人：倪靜安、商少明。附：學時分配表：教 學 內(nèi) 容講課時數(shù)實驗時數(shù)實踐學時上機時數(shù)自學時數(shù)習題課討論時數(shù)第章緒論第章化學中的基本計量612第章化學反應的基