2017-2018學(xué)年高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元鈉、鎂及其化合物(第2課時(shí)

1、第二課時(shí)離子反應(yīng)鎂的提取及應(yīng)用課標(biāo)要求1.理解強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)等概念。2理解離子方程式的意義，會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。3認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4掌握一些常見(jiàn)離子能否共存的判斷方法。5了解鎂單質(zhì)的生產(chǎn)原理。6認(rèn)識(shí)鎂及其化合物的性質(zhì)。，晨背-重點(diǎn)語(yǔ)句1. 一色、二性、三反應(yīng)判斷離子共存（1）記住幾種溶液顏色，如 Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO（紫紅色）等。溶液酸性（如石蕊顯紅色、0.1 molLH：pH= 2 等）、堿性（如石蕊顯藍(lán)色、pH= 12 等）。（3）能生成沉淀、氣體、HO（難電離的物質(zhì)）等符合離子反應(yīng)發(fā)生條件的離子不能共存。2CaOF

2、HaO=Ca(OH2；;3MgCb+Ca(OH)2=Mg(OH2J+CaCb;4Mg(OH)a+2HCl=MgC2+2HQ通電5MgCl2=Mg+ Cl2To1.強(qiáng)電解質(zhì)（1）概念：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。（2）常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)2從海水提取鎂的主要反應(yīng)：CaCO3高溫 CaO COf電解質(zhì)與離子反應(yīng)基礎(chǔ)自主落實(shí)21強(qiáng)酸：HSQ、HCI、HNO 等。2強(qiáng)堿：NaOH KOH 等。3絕大多數(shù)鹽。(3) 電離方程式1H2SQ: H2SO=2H+ SO。2KQH KQH=k+ QHIo3CaCL: CaCl2=ca*+ 2CI。2.弱電解質(zhì)(1) 概念：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。(2) 常見(jiàn)弱

3、電解質(zhì)1弱酸：H2CQ、CHCQQI 等。2弱堿：NH H2Q 等。(3) 電離方程式1CHCQQH CHl.llJ fU3CQQ+ H+。NH H2Q NH H2QNH+QHo3.離子反應(yīng)(1)實(shí)例分析混合溶液NazCQ 溶液與澄清石灰水QNazCQ 溶液 與 CaCl2溶液反應(yīng)溶液Na、CQNa CQ中離子/CsT、QHC、C反應(yīng)后微粒、CaCQ Na+ QHCaCQ Na+、Cl-3離子之間的反應(yīng)Ca2 3+與 cQ反應(yīng)生成 CaCQCa 與 CQ反應(yīng)生成 CaCQ2概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。3離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子濃度的降低。4.離子方程式(1) 概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符

4、號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2) 書(shū)寫(xiě)步驟：以碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)為例。1寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NazCQ+2HCI=2NaCWCQf +HbQ。2拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示：2Na+CQ一+2H+2CI=2Na+2CI+CQf +H2Q43刪：刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CO+ 2H+=COf + HQ4查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。(3) 意義：1表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。如反應(yīng) AgNG+ NaCI=AgCIJ+ NaNO可表示為 Ag + Cl =AgCIJ。2表示同一類型的離子反應(yīng)

5、。如H+ OH =HO 可以表示所有強(qiáng)酸溶液和可溶性強(qiáng)堿溶液作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。思考發(fā)現(xiàn)1.參加離子反應(yīng)的所有物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)嗎？提示：不一定；如 Zn 與稀 HSQ 的反應(yīng)(Zn + 2H=ZrT +)并不是離子與離子之間的反應(yīng)，且 Zn 不是電解質(zhì)。2.書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)把 CaCO 拆寫(xiě)成。32+和 CO正確嗎？為什么？提示：不正確；原因是 CaCO 難溶于水。3. AgNO 溶液和 Cu 反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成 Cu+ Ag+=Ag+ Cu2+正確嗎？為什么？提示：不正確；因?yàn)殡x子方程式兩邊電荷不守恒。1. 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)通過(guò)離子反應(yīng)使溶液中

6、某些離子濃度降低。2. 書(shū)寫(xiě)離子方程式的拆分原則(1) 能拆寫(xiě)成離子的物質(zhì).強(qiáng)酸：HCI、HSO、HNO強(qiáng)堿：NaOH KOH CtJ OU2、肪 0112程裏訂鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶性鹽 氯化物 除 AgCI 外I硫酸鹽 除 BaSQ CaSQ(2) 不能拆寫(xiě)成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氣體、氧化物.難溶性物質(zhì)：AgCI、BaSQ CaCQ BaCO 等_難電離的物質(zhì)： HO CHCOOHNH H2O 等生成系統(tǒng)認(rèn)知5(3)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為 生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)“),如石灰水和石灰乳：石灰水寫(xiě)成離子形式，而石灰乳則 寫(xiě)化學(xué)式。(4)氨水

7、作反應(yīng)物可寫(xiě)作 NHHO;作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)， 可寫(xiě)作 NH(標(biāo)6(5)固體之間反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式， 如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)； 濃硫酸與固體反應(yīng) 不能寫(xiě)離子方程式。(6)多兀弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHCO 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 HCO + H =COf + HbOo演練應(yīng)用體驗(yàn)1 .下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.NaCl 溶液與 AgNO 溶液B. KNO 溶液與 NaOH 溶液C. 稀硫酸與 BaCb 溶液D. 鹽酸與 N&CO 溶液解析：選 B A 項(xiàng)，NaCl 電離出的 C與 AgNO 電離出的 Ag+反應(yīng)生成 AgCl 沉淀

8、；C 項(xiàng)， 硫酸電離出的 SO與 BaCb 電離出的 Ba2+反應(yīng)生成 BaSO 沉淀；D 項(xiàng)，鹽酸中的 與 NaCO 電離出的 CO反應(yīng)生成 H2CO, H2CO 分解生成 CO 和 HbQ2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A.BaCb 溶液與&SO 溶液的反應(yīng)：Ba2+ SO =BaSOjB.NaOH 溶液與硝酸的反應(yīng)：OH + H+=HOC.NaCO 溶液與硫酸的反應(yīng)：CO+ 2H+=COf + H2OD.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO+ 2H+=COf + H2O解析：選 D D 項(xiàng)中因碳酸鈣為不溶于水的固體， 應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為 CaCO+2H+=CH2;2如 C

9、l2+ 2Br=2C+ B，氧化性CJB?。1.某無(wú)色溶液中可能含有 Cu21、Na1、C、OH 嗎？為什么?離子反應(yīng)發(fā)生基礎(chǔ)自主落實(shí)探究思考發(fā)現(xiàn)8. -2+2+ 一 . -提示：不可能；因溶液無(wú)色，故不含有色離子(Cu );并且 Cu 與 0H 因生成 Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。2某溶液中加入紫色石蕊溶液顯紅色，則該溶液中可能有Na*、CO一嗎？為什么？提示：不可能有 CO一；原因是溶液呈酸性，H 與 CO一不能大量共存。解析：選 B A 項(xiàng) Ba2*與 SO一生成 BaSO 沉淀；C 項(xiàng) H 與 CO一反應(yīng)產(chǎn)生 CO 氣體;*的水溶液呈棕黃色。生成系統(tǒng)認(rèn)知判斷離子能否共存實(shí)際上是看

10、離子之間能否反應(yīng),若反應(yīng)，則量共存。1.離子不能大量共存的三種情況(1)生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子不能大量共存:1生成難溶性的鹽：如 CeJ*與 CO一，一2+2生成難溶性的堿：如 OH 與 Cu、SO一，Ag*與 CI一等。2+3+(2)生成氣體的離子不能大量共存：如(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存:Ba2*與 CO一、Fe2*、Fe3*、Md*、Al3*等。H 與 CO一、HCO 等。女口 H 與 OH CHCOO,OH與NM等。2.注意事項(xiàng)一一“隱含條件”(1)無(wú)色透明”溶液不存在有色離子，如:1.1-藍(lán)色林黃色淺綠色“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。pH7應(yīng)用體驗(yàn)在強(qiáng)酸

11、性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是Ba2*、NJ、NQ、SO一-Md*、Cl一、Al3*、sO一K*、Cl一、cO一、NQ演練的溶液。使石蕊溶液變藍(lán)的溶液。1.A.B.C.D. Cai：Na、Fe3*、NO一D 項(xiàng) Fe39解答離子共存問(wèn)題的方法(1) 看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無(wú)色等。這些問(wèn)題較易忽視，故放在第一步。(2) 看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M(jìn)行：1查 H,主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；2查 OH,主要看是否有酸式酸根離子和金屬離子；3查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。鎂的提取及應(yīng)用自主落實(shí)1 鎂的存在自然界中的鎂主要以化合

12、態(tài)的形式存在于地殼和海水中。2 從海水中提取鎂(1)利用貝殼制取石灰乳(寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式)咼溫.1CaCO=aO COf,2CaO F2O=Ca(OH)o沉淀 Mg+化學(xué)方程式： MgC2+ Ca(OH)2=Mg(OH2J+CaCb。2丄一離子方程式： Mg + 2OH =Mg(OH)J。提取 MgCb化學(xué)方程式： Mg(OH+ 2HCI=MgC2+ 2HO。離子方程式： Mg(OH+ 2H+=Mg+ 2HO。(4)制取金屬鎂通電木MgCb=Mg+ Cl2f3 鎂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)鎂的原子結(jié)構(gòu)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖 為，原子最外層有 2 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，形成鎂離子。2.某溶

13、液中存在大量的H、sd、CI，該溶液中還可能大量存在的離子是A.OHB. NOC.Ag*D . Baf*(解析：選 BH與 0H 反應(yīng)生成 HO, Ag+與 Cl 反應(yīng)生成 AgCI 沉淀，sO 與 Ba?+反應(yīng)生成 BaSQ 沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是NO。方法技巧10(2)鎂的物理性質(zhì)銀白色金屬，密度較小，熔點(diǎn)較低，硬度較小,易傳熱、導(dǎo)電。11(3)鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂是一種較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性?？梢耘c非金屬單質(zhì)、水、酸、鹽以及某些 氧化物反應(yīng)。與非金屬反應(yīng):金屬鎂在空氣中較易被氧化，生成的氧化膜對(duì)金屬鎂有保護(hù)作用去除表面氧化膜的金屬鎂，能在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生耀眼的白光氮?dú)夂芊€(wěn)定

14、，即使高溫加熱，去除表面氧化膜的鎂條也不能在氮?dú)庵腥紵馕觯哼x D 鎂條表面的氧化膜對(duì)鎂有保護(hù)作用，A 項(xiàng)正確；鎂條在空氣中可點(diǎn)燃，B項(xiàng)正確；鎂粉在加熱條件下可與水緩慢反應(yīng)生成Mg(QH沉淀物，但少量 Mg(QH)2溶解在水中，使溶液呈堿性，C 項(xiàng)正確；鎂條可以在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)，D 項(xiàng)不正確。a.與 Q 反應(yīng):點(diǎn)燃2Mg+b.與N2反應(yīng):點(diǎn)燃3Mg+ N2=MgN。與鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCI=MgC2+H4。與 CO 反應(yīng):2Mg+ CQ 點(diǎn)燃=MgO C。4.鎂的用途(1)鎂合金制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件。制造信號(hào)彈和焰火。氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。演練1.已知 MgO MgC2的熔點(diǎn)分

15、別為 2 800C、604C,將 MgO MgCb 加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。從海水中提取金屬鎂，正確的方法是A.海水-NCHMg(QH)2解tMgB.HCI甬電海水-MgCl2溶液一 -MgCl2(熔融)一一-MgC.海水石tMg(QH)2-灼-tMgQ 通tMg海水石灰乳Mg(QH)2A .HCI甬電-tMgCb 溶液一- MgCl2(熔融)電 MgD.解析：選 D 鎂應(yīng)由電解熔融的 MgCb得到，而不能由電解 Mg(QH、MgQ 得到，A、C 項(xiàng) 錯(cuò)誤；向海水中加入的堿應(yīng)是石灰乳即 Ca(QH)2而不是 NaQH 因?yàn)槭胰榭捎珊＿呚悮?lái)制取，比 NaQH 要便宜得多，A 項(xiàng)錯(cuò)

16、誤；直接加鹽酸于海水中， 海水中的 MgCb 不能分離出來(lái)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.F 列說(shuō)法不正確的是(A.C.將鎂粉加到水中加熱煮沸冷卻后，滴加酚酞，會(huì)變紅色B.D.題組沖關(guān)123 下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A. MgCO 與鹽酸反應(yīng)：CO+ 2H+=COf + 2H2OB. Mg(OH)a 與 HSQ 反應(yīng)：M6*+2OH + 2H+S(O=MgSC+ 2fOC. 鎂與醋酸反應(yīng)： Mg+ 2H+=Mg+ HbfD.工業(yè)上以海水為原料制取MgQHR： Ca(OH)2+ M+=Mg(OH2J+CsT解析：選 D MgCO 和 Mg(OH)a 都是難溶性物質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，在寫(xiě)離

17、子方程式時(shí)不 能拆成離子形式，MgSO 是可溶性的鹽，在寫(xiě)離子方程式時(shí)要拆成Mg+和 SO的形式，ABC 項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上以海水為原料制取Mg(OH時(shí)，要在海水中加入石灰乳，而不是澄清石灰水，所以 Ca(OH)2不能拆成離子的形式，D 項(xiàng)正確。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān) 1.下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A. 稀硝酸和碳酸鈉溶液混合B. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C. 硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D. 硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合解析：選 D A 中與 CO反應(yīng)，B 中 C與 Ag+反應(yīng)，C 中 SO與 Ba2+反應(yīng)。2. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 鎂燃燒發(fā)出耀眼的紅光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和

18、焰火B(yǎng). 自然界中的鎂主要以單質(zhì)的形式存在于地殼和海水中C. 鎂著火可用泡沫滅火器撲滅D. 電解熔融的 MgCl2可得到金屬鎂解析：選 D A 中發(fā)出白光；B 中主要以化合態(tài)；C 中 Mg 能在 CQ 中燃燒。3.下列各組反應(yīng)，前者與后者均可用同一離子方程式表示的是()A. HCI+ NstCO, HCI+ NaHCOB. HCI+ NazCO, HN耐KzCOC. H2SQ + Ba(OH)2, HSQ+ KOH課堂*鞏固練13D. BaCl2+ NaSQ, BaCO+ HCI解析：選 B A 項(xiàng)，前者：2H+ CO=HO+ CQf;后者：H+ HCO=HO+ COf。B 項(xiàng)，前者：2H+

19、CO=HO+ COf;后者：2H+ cO=HQ+ COf。C 項(xiàng)，前者：2H+ sO+ Ba2+ 2OH=BaS(4M+ 2H2Q 后者：H+ OH=h2QoD 項(xiàng)， 前者： Ba2+ sO=BaSQ; 后者： BaCO+ 2H =Ba+ COf+HQ4.下列化學(xué)反應(yīng)，在從海水中提取金屬鎂的過(guò)程中，不會(huì)涉及的是()A. Mg + 2OH =Mg(OHJ14B. Mg(OH)a+ 2HCI=MgC2+2HHO力口執(zhí)C. Mg(OH)?=MgO- H2O通電入D. MgCb=Mg+ CI2T解析：選 C A 項(xiàng)是把海水中的 Mg-轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2沉淀，B 項(xiàng)是把 Mg(OH轉(zhuǎn)化為 MgCb,

20、D 項(xiàng)是電解熔融 MgCb 制得 Mg 和 CI2, C 項(xiàng)中的反應(yīng)未涉及。5.書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NaOH 溶液和 H2SC4溶液:NaCI 溶液和 AgNO 溶液:Ba(OH)2溶液和 H2SQ 溶液:Fe 與 CuSQ 溶液反應(yīng):Fe 與稀鹽酸反應(yīng):(7)Na2CO 溶液與稀硫酸反應(yīng)：_解析：初學(xué)離子方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)嚴(yán)格按照書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行，熟練之后可以省略中間步驟。答案：(1)H+ OH =HO(2) CI+Ag+=AgCIJ(3) Ba2+ 2OH + SO+ 2H+=BaSQ + 2H2O(4) Fe + Cif+=Fe-+ Cu(5) Ca2+ CO=CaCa+2+ $(6

21、) Fe + 2H =Fe + H42 +CO3+ 2H=基礎(chǔ)*1.鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。金屬鎂的下列性質(zhì)不屬于物理性質(zhì)的是解析：選 D 反應(yīng)中易失去電子是化學(xué)性質(zhì)。2.下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是()A. H2 和 Q 反應(yīng)生成水B. 鋅片投入稀硫酸中NazCO溶液與 Ca(OH)2溶液反應(yīng):_A.良好的可塑性B.良好的延展性C.良好的導(dǎo)電性、傳熱性D 反應(yīng)中易失去電子15C. 木炭在高溫下與 CO 反應(yīng)生成 COMnO人D. 2KCIQ=2KCI+3Qf解析：選 B 離子反應(yīng)是有自由離子參加的反應(yīng)。提供離子的是電解質(zhì)，提供自由離子 的是電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，并且符合離子反應(yīng)發(fā)

22、生的條件。3下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、Cl、 NO3BBa2、 Cl、H、SO24CH、 CO32、Cl、NaDNa、Ba2、OH、NO3解析：選 D A 項(xiàng)，Ag+ Cl=AgCIJ;B 項(xiàng)，Ba2+ sO=BaS3; C 項(xiàng)，2H+CO=COf + l-2Oo4. 離子方程式 H + O=HO 所表示的反應(yīng)是()A. 所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B. 所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C. 所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)解析：選 D 離子方程式 H + OH =H0,反應(yīng)物用 H、OH 表示，說(shuō)明反應(yīng)物為強(qiáng)酸和 強(qiáng)堿，離子方程式中生成物只

23、有H2O,說(shuō)明生成的鹽為可溶性鹽，D 項(xiàng)正確。5.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A. 小蘇打溶液中加入少量 NaOH 溶液：HOH=H2OB. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+ 6H+=2F?+ 3H2?C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：CLT +2OH=Cu(OH2JD. 氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：3Fe2O36H=2Fe33H2O解析：選 D A 項(xiàng)，小蘇打?yàn)?NaHCO 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 HCO + OH=C$ + H2O;B 項(xiàng)，生成 Fe應(yīng)為 Fe+ 2=F+ H4; C 項(xiàng)，漏掉 Bsi+ sO=BaSOj 的反 應(yīng)。6.下列各組物質(zhì)相互混合后， 不會(huì)發(fā)生離子

24、反應(yīng)的是()16A. NaOH 溶液和 CuCl2溶液B. Na2CO3溶液和稀硫酸C. NazSQ 溶液和 MgC2溶液D. Ca(OH)2和鹽酸解析：選 C 題中所涉及的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐须婋x成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng) 離子。是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物 質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷。Na2SQ和 MgCb溶液混合后既沒(méi)有難溶性物質(zhì)、也沒(méi)有難電離的物質(zhì)、易揮 發(fā)性的物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。7 由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；3加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A. B .C.D .解析：選 D 由海水中

25、提取鎂可知，先在海水中加入熟石灰，使 Mg+變成 Mg(QH沉淀, 過(guò)濾得到Mg(QH)2,然后再加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶，在一定條件下脫水干燥，最終得到無(wú)水 氯化鎂。&海洋約占地球表面積的71%對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 試劑 1 可以選用石灰乳B. 從苦鹵中提取 Br2反應(yīng)的離子方程式為 2Br+ Cl2=2C+ BC. 工業(yè)上，電解熔融 MgO 臺(tái)煉金屬鎂可減小能耗D. 可用 BaCl2溶液除去粗鹽中的 SQ解析：選 C A 項(xiàng)，煅燒貝殼得到 CaQ 將 CaQ 溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反 應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀， 試劑 1 可選用石灰乳， 正確

26、；B 項(xiàng)， 氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為 2Br+ Cl2=2C+ B,正確；C 項(xiàng)，氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較tZlx V氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，不正確；D 項(xiàng)，氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，正確。VKA9.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鐵粉加入硫酸銅溶液中：17(2)鋅和稀硫酸:(3)CQ2通入足量澄清石灰水中:Ba(QH)2溶液與 HaSQ 溶液混合：。(5)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液:答案：(1)Fe +Cu+=C 葉 Fe2+(2) Z n + 2H+=Z+ Hd(3) CO2+ Ca + 20H=CaC3 + H2O(

27、4) Ba2+ 20H+ 2H+ SO一=BaS3 + 2H2O(5) CO3+2H =HO+ COf10海水是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，下圖是從海水中提取鎂的流程圖。(1)_中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào))。請(qǐng) 寫(xiě) 出 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式(3)在用上述方法提鎂的過(guò)程中，采取了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？_；_解析：(1)從圖上可以看出，反應(yīng)、均無(wú)化合價(jià)變化，另外，反應(yīng)為氫氧化鈣與 氯化鎂反應(yīng)，為氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)，為電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制鎂，只有有化合價(jià)變化。(2)離子方程式為 Mg(OH+ 2H+=Mg+ 2HO。(3)為了充分利用原料， 上述電解氯 化鎂得到的氯氣循環(huán)到鹽酸廠用于

28、制鹽酸；另外，利用貝殼為原料制取氧化鈣，既節(jié)約了原料，又節(jié)約了運(yùn)輸成本。答案：(2) Mg(OH)2+ 2H+=Mg+ 2HO(3) 氯氣等原料循環(huán)再利用就地取材，利用貝殼制氧化鈣18提能練1 .下列各項(xiàng)的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A. 氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B. BaCl2溶液與NQSO溶液；Ba(OH)2溶液與 H2SO 溶液C.NQCO溶液與硝酸溶液；CaCO 溶液與硝酸溶液D. 石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸解析：選 D A 項(xiàng)中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)中 Ba(OH)219溶液與 HSQ 溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程

29、式中表達(dá)出來(lái)；C 項(xiàng)中 CaCO 難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；D 項(xiàng)正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H+o2在強(qiáng)酸性的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NHI、Mg+、sd、cB. K+ OH、NQ、Fe3+C. Al37CLT、SO、CD. Na+ Ca2+ Cl、CO一解析：選 A 無(wú)色溶液，B 中 Fe3*, C 中 Cu2+不能存在；溶液為強(qiáng)酸性，B 中 OH, D 中cO不能大量存在。3.能用離子方程式Ba 彳+ + sO =BaS NQ、cQC. Na+、NQ、SOT、D. Fe3+、Na Cl、SOT解析：選 B 題設(shè)要求為堿性條件，故還有 OH 的存在。同時(shí)，溶

30、液為無(wú)色，排除 A、D,因 MnO 呈紫色，F(xiàn)e3+呈黃色。C 中 H + OH =HQ，不共存。5.某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（）A. H+Na MnO sQB. Na+COTAl3+ClT20C. K+Na ClTSCD.K+ClTBa2+HCO+生成沉淀；D 項(xiàng)，酸性時(shí) HCO+ H+=COf + HO,堿性時(shí) HCO+ QH=C（2）+ H2Q6.把 0.5 mol Na 和 0.5 mol Mg 分別投入到足量的mg 水中和mg 鹽酸中，分別得到溶液a和b。若m=m,則a與b的質(zhì)量關(guān)系為（）解析：選 C A 項(xiàng)，MnQ 是紫紅色;B 項(xiàng)，

31、酸性時(shí)COT+ 2H+=CGf+ H2O,堿性時(shí) Al21解析：選 C2Na+ 2fO=2NaOH H2f溶液增重2 molMg+ 2HCI=MgC2+ Hf溶液增重1 mol工段中結(jié)晶出的 MgCb 6H2O 可直接電解制得鎂工段中除去粗鹽中的 SO、Ca2+ MgJ Fe3+等雜質(zhì)，加入的試劑的順序?yàn)椋篘etCOA.abC. a=b.無(wú)法確定44 g22 g可見(jiàn)，消耗 0.5 mol Na 和 0.5 mol Mg ,兩溶液各增重 11 g，因m=m,故a=b。7.在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放上一個(gè)盛有36.5 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。現(xiàn)將物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)分別放

32、入兩燒杯中,都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡。則加入的物質(zhì)可能是（A. MgC 和 MgCOB . Mg 和 MgCOC . MgC 和 Mg （OHD .MgO和解析：選 A 兩托盤(pán)中鹽酸的質(zhì)量相等，兩者恰好完全反應(yīng)，消耗的Mg MgO MgCOMg（OH）a 的物質(zhì)的量相等。A 項(xiàng)，雖然等物質(zhì)的量 MgCO 的質(zhì)量大于 MgO 的質(zhì)量，但是 MgCO反應(yīng)后放出 CQ,也可以從化學(xué)式比較，MgCO 也可以寫(xiě)成 MgO CQ,反應(yīng)后 CQ 放出，剩余的都是 MgO 跟鹽酸反應(yīng)，所以兩托盤(pán)保持平衡；B 項(xiàng)，MgCO 的質(zhì)量大于 Mg 的質(zhì)量，兩者放出氣體后 MgCO 的質(zhì)量大于 Mg 的質(zhì)量，天平不平衡；C 項(xiàng)，Mg（OH的質(zhì)量大于 MgO 的質(zhì)量,反應(yīng)不放出氣體，天平不平衡；D 項(xiàng)，Mg 的質(zhì)量小于 MgO 的質(zhì)量，反應(yīng)時(shí) Mg 放出也質(zhì)量更小，天平不平衡。&海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。母液一址-Wr.業(yè)*Mg（OH）z一-* MgCb * 6Hs（）無(wú)水Mgtlj- - l；r2沁 水洛液吸收F 列有關(guān)說(shuō)法正確的是（