2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（山東卷）化學(xué)

1、2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(山東卷)化學(xué)一、選擇題(共7小題，每小題5分，滿(mǎn)分35分)1.(5分)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是()A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片解析：A、金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向下傾斜，故B錯(cuò)誤；C、酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，則濃硫酸濺到皮

2、膚上時(shí)立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D、制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮，故D正確。答案：D2.(5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()YZXWA.原子半徑：XYZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW解析：Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置

3、關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，A、電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為XYZ，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為XZ，故B錯(cuò)誤；C、Z、W均可與Mg形成離子化合物，分別為Mg3N2、MgCl2，故C正確；D、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW，故D錯(cuò)誤。答案：C3.(5分)分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸

4、鉀溶液褪色，且原理相同解析：A、分子中含COOH、OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B、含COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C、不是苯環(huán)，只有COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯(cuò)誤。答案：B4.(5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2解析：A、Al與氯氣化合生成AlCl

5、3，AlCl3與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B、鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但Na2O與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)不生成氣體，只生成碳酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C、Fe與氯氣化合生成FeCl3，故C錯(cuò)誤；D、Si與氧氣化合生成SiO2，但SiO2與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：A5.(5分)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙

6、紅色Br還原性強(qiáng)于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華A.AB.BC.CD.D解析：A、同類(lèi)型的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，難溶電解質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A錯(cuò)誤；B、原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也會(huì)呈紅色，不能說(shuō)明原溶液中是否含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明有Br2生成，發(fā)生反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cl+Br2，說(shuō)明Br還原性強(qiáng)于Cl，故

7、C正確；D、NH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應(yīng)又得到NH4Cl固體，不能說(shuō)明NH4Cl固體可以升華，故D錯(cuò)誤。答案：C6.(5分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAl(OH)4+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2解析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，

8、將SO32氧化為SO42，不能生成二氧化硫，反應(yīng)離子方程式為：3SO32+2H+2NO3=3SO42+2NO+H2O，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫過(guò)量，應(yīng)生成HSO3，反應(yīng)離子方程式為SiO32+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁不能溶于氨水，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉在與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應(yīng)總離子方程式為：2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2，故D正確。答案：D7.(5分)室溫下向10mL 0.1 mol

9、L1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A)+c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)解析：A、a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)c(H+)，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)A水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C、pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH

10、)，則c(Na+)=c(A)，故C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA程度大于A水解程度，則存在c(A)c(HA)，故D正確。答案：D二、解答題8.(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 ，電解過(guò)程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。解析：電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，

11、在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；Li+由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)；A中為L(zhǎng)iCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2。答案：LiOH 2Cl2e=Cl2 B(2)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 ，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為 ，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為 。解析：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)為Co(OH)3、H+、SO32的氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)為2Co(OH)3+4

12、H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；由制備流程可知，加硫酸溶解后為鐵離子，再與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，在浸液中通入氧氣時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離子，可知鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)；煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(CO2)=0.06mol，由化學(xué)式可知n(Co)=0.06mol×=0.03mol，則氧化物中n(O)=0.04mol，則n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3：4，所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4，答案：2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO

13、42+5H2O +3 Co3O49.(19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)H()；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z= (用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫

14、速率v= mLg1min1。反應(yīng)()的焓變H 0(填“”“”或“=”)。解析：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)中遵循質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前后H原子個(gè)數(shù)相同，則zx+2=zy，解得z=；吸氫速率v=30mLg1min1；由圖可知，相同氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比時(shí)，T2溫度高，對(duì)應(yīng)的平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，可知正反應(yīng)H0。答案： 30 (2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，(T1) (T2)(填“”“”或“=”)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的 點(diǎn)

15、(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過(guò) 或 的方式釋放氫氣。解析：T2溫度高，對(duì)應(yīng)的平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫下有利于吸收氫，T1T2時(shí)，則(T1)(T2)；當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，因溫度不變，K不變，平衡時(shí)氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比增大，平衡點(diǎn)在曲線(xiàn)AB上，則達(dá)到平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的c點(diǎn)；釋放氫氣即為平衡逆向移動(dòng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、氣體體積減小的反應(yīng)，則該貯氫合金可通過(guò)加熱或減壓的方式釋放氫氣。答案： c 加熱 減壓(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)

16、的熱化學(xué)方程式為 。已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)H=+165kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJmol1。解析：CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)H=+165kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJmol1，由蓋斯定律可知，得到CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，H=41kJmol1(+165kJmol1)=206kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H=206kJ/mol。答案：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H

17、2O(g)H=206kJ/mol10.(19分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。A.燒杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管解析：化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，需用量筒量取，濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器稀

18、釋選擇a，玻璃棒攪拌加速溶解選擇C、答案：增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac；(2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 (填離子符號(hào))，濾渣中含 (填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是 。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×107，Ksp(CaC2O4)=2.3×109Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2解析：根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)

19、節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×107，Ksp(CaC2O4)=2.3×109，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，防止CaC2O4沉淀完全后，過(guò)量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。答案：Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少(3)利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分

20、兩步進(jìn)行。已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H20 Ba2+CrO42BaCrO4步驟移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 molL1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將

21、 (填“偏大”或“偏小”)。解析：無(wú)論酸式還是堿式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；步驟：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL，則發(fā)生2CrO42+2H+Cr2O72+H20 的鹽酸的物質(zhì)的量為：V1×103×bmol，步驟：用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL，加入的總鹽酸的物質(zhì)的量：V0×103×bmol，Ba2+CrO42BaCrO4，與Ba2+反應(yīng)的CrO42的物質(zhì)的量為V0×103×bmolV1×103×bm

22、ol=(V0V1)b×103mol，步驟：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，所以BaCl2溶液的濃度為：mol/L=mol/L，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大。答案：上方 偏大化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)(滿(mǎn)分12分)11.(12分)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備N(xiāo)aNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2(1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有 (填化學(xué)式)。 答案：NaNO3(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是 。蒸發(fā)產(chǎn)生的

23、蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的 (填操作名稱(chēng))最合理。答案：防止NaNO2的析出 溶堿(3)母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是 。母液需回收利用，下列處理方法合理的是 。A、轉(zhuǎn)入中和液 B、轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 C、轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 D、轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作答案：將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3 cd(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為 噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。答案：1.59解析：由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2、3NO2+H

24、2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2，然后中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作，應(yīng)避免濃度過(guò)大NaNO2析出，蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)要回收再循環(huán)利用；結(jié)晶過(guò)濾分離出NaNO3，母液I中主要含NaNO2，母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，可將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，轉(zhuǎn)化液蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾分離出NaNO3，母液中主要含NaNO3，應(yīng)在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率。化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(滿(mǎn)分0分)12.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是 。A.Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用B.F的離子半徑小于Cl

25、，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2C.陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同D.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電解析：A、陰陽(yáng)離子間存在靜電引力和靜電斥力，Ca2+與F間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，故a錯(cuò)誤；B、離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點(diǎn)越高，所以CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2，故b正確；C、晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)，陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，與CaF2晶體的電荷比相同，若半徑比相差較大，則晶體構(gòu)型不相同，故c錯(cuò)誤；D、CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故b正確。答案：BD(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 (用離子方程式表示)。已知AlF63在溶液中可穩(wěn)定存在。解析：CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因?yàn)樵谌芤褐蠪與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63，使CaF2的溶解平衡正移，其反應(yīng)的離子方程式為：3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63。答案：3CaF