高一暑假提升輔導(dǎo)資料之4：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、高一暑假提升輔導(dǎo)資料之四：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律題型一：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系：例1、下列關(guān)于原子的幾種敘述中，不正確的是（ ） A、18O與19F具有相同的中子數(shù) B、16O與17O具有相同的電子數(shù) C、12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D、15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)例2、核內(nèi)中子數(shù)為N0的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則mgR的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（ ）A B C D歸納小結(jié)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系：（1）質(zhì)量關(guān)系：（2）電荷關(guān)系題型二：粒子間的半徑大小比較例3、下列微粒半徑大小比較中正確的是（ ） A、Na+Mg2+Al3+O2 B、S2ClNa+Al3+ C、NaMgAlS D、Ca

2、RbKNa例4、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ） A、原子半徑ABDC B、原子序數(shù)dcba C、離子半徑CDBA D、單質(zhì)的還原性ABDC歸納小結(jié)：原子或離子半徑的判斷方法：1、判斷的依據(jù) 電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù):相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù):相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半

3、徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FClBrI4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+題型三：同位素例5、下列各組微粒屬同位素的是（ ） 1602和1802，H2和D2，168O和1880， 1H2180和2H216O，3517Cl和3717Cl A、 B、 C、 D、例6、填表：氫元素的同位素：氫的同位素氕氘氚原子組成符號代號形成水的化學(xué)式水分子的式量能形成 種氫分子，其中相對分子質(zhì)量有 種， 是制造氫彈的原料歸納小結(jié)：（1）同位素的概念：（2）同位素的特征：題型四：元素周期表的

4、結(jié)構(gòu)：例7、下列說法中錯誤的是（ ）A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B、元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)相同例8、已知A為第A族元素，B為第A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素，則下列關(guān)系錯誤的是（ ）A、n m+1 B、n m+11 C、n m+25 D、n m+10例9、元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g 與氧氣充分反應(yīng)，可得到6g 化合物XO2，該元素在周期表中的位置是（ ）A、第三周期 B、第二周期 C、第A族 D、

5、第A族歸納小結(jié)：元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期表的結(jié)構(gòu)及其特征（2）元素在周期表中的位置的判斷題型五：元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：例10、下列排列有錯誤的是（ ）A、離子半徑：S2 Cl K+ Ca2+ B、熱穩(wěn)定性：HIHBrHClHFC、最高正化合價：CNOF D、堿性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH例11、X、Y、Z為同周期元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷不正確的是（ ） A、原子半徑XYZ B、非金屬性XYZC、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XYZ D、陰離子的還原性XYZ例12、鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確

6、的是（ ） A、在化合物中呈+2價 B、單質(zhì)能使水分解，放出氫氣 C、鐳比鈣的失電子能力弱 D、碳酸鹽難溶于水歸納小結(jié)：（1）同周期的主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（2）同一主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律（3）元素周期表中的“位”“構(gòu)”“性”相互關(guān)系（4）應(yīng)用：推測未知元素的相關(guān)性質(zhì)比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的

7、金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S?！?0電子”、“18電子”的

8、微粒小結(jié)（一）“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+（二）“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。課堂練習(xí)：1、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：中子數(shù)為184的原子，它位于元素周期表第七周期，

9、第A族。由此，下列說法正確的是 （ ）A、第七周期有50種元素B、該原子的質(zhì)子數(shù)是184C、該元素的相對原子質(zhì)量是298D、該原子核外有114個電子2、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為，則含有電子的物質(zhì)的量是 （ ）A、（）mol B、 （）molC、（）mol D、 （+）mol3、能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是 （ ）A、A原子得到電子的數(shù)目比B原子少 B、A元素的最高正價比B元素的最高正價要高C、氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng) D、A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)4、X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，

10、則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為 （ ）A、X2YZ4 B、 XY2Z3 C、 X3YZ4 D、X3YZ3 5、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn三種離子。已知mn，且X、Y、Z三種原子的M電子層是最外電子層，其電子數(shù)為互不相同的奇數(shù)，下列以XYZ為序的正確表述是（ ）A、原子半徑依次增大 B、X和Z的最高價氧化物的水化物分別為強(qiáng)堿和強(qiáng)酸C、常溫常壓下單質(zhì)密度依次減小 D、X單質(zhì)有強(qiáng)還原性；Y單質(zhì)既有氧化性，又有還原性；Z單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性 6、若某元素其原子序數(shù)是88號元素，下列關(guān)于此元素的性質(zhì)的描述不正確的是（ ） A、其最高價氧化物的水化物加熱分解 B、單質(zhì)與水反應(yīng)放出

11、氫氣 C、氫氧化物呈兩性 D、碳酸鹽難溶于水7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ28、已知兩種主族元素的離子aXm+與bYn核外均有18個電子，試確定：（1）a 、m、b、n的相互關(guān)系_（2）X和Y的離子的半徑

12、大小比較_（3）比較X、Y的原子半徑大小_（4）寫出X的離子的結(jié)構(gòu)示意圖_Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（5）試確定X、Y在周期表中的位置_9、由某元素X構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種分子量，分別為70、72、74，試確定：X元素有_種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為_10、1mol重水中含質(zhì)子_個；1克重水中含電子_個，10克重水含中子_個；等質(zhì)量的水和重水其物質(zhì)的量之比為_質(zhì)子數(shù)之比_；中子數(shù)之比為_。11、X、Y、Z是元素周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，則X、Y、Z是 。12、A、B、C、D為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。ABCD（1）寫出A、B、C、D四種元素名稱 、 、 、 。（2）D位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為 。（4）比較B、D的原子半徑大小： 。13、有A、B、C、D四種元素，A元素形成的2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的