高中化學(xué)《化學(xué)物質(zhì)與變化》復(fù)習(xí)（歸納與整理）第二課時(shí) 新人教版必修1

1、 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化歸納與整理第二課時(shí)教學(xué)目的：1、進(jìn)一了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書寫。2、進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本概念。教學(xué)重點(diǎn)：1、離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書寫。2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本概念。教學(xué)方法：整理、歸納、探討、交流、講練結(jié)合。 教學(xué)過程：復(fù)習(xí)第一節(jié)膠體理論及離子反應(yīng)投影練習(xí) 1.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是A、食鹽水 B、H2O C.NaHSO4 D.Ca(OH)22、 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A、Cu B、NaCl晶體 C、K 2O D、蔗糖3.電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是 A.陰.陽離子數(shù) B.陽離子和陰離子的質(zhì)量C.正電荷總數(shù)和負(fù)電荷

2、總數(shù) D、每個(gè)陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)4.下列各組離子在溶液中不能大量共存的是A.K+、SO42-、Cl-、Cu2+ B.K+、Cl-、NO3-、Na+C、H+.SO42.Cl.CO32 D、Fe3+.Cl.OHSO425.如右圖所示，在一燒杯中盛有硫酸溶液，同時(shí)有表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。試回答：（1）在此實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 。 。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式:_ _ 。6、某溶液中可能含有HCO3.Cl.SO42.NO3.CO32等陰離子。（）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是：

3、。（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是： 。7.X.Y.Z.M.N分別是常見的酸.堿.鹽中的某種物質(zhì)，已知X是含鈉元素的化合物.它們之間有以下反應(yīng)關(guān)系：(1)2X+Y=Z+2H2O (2)Z+M=BaSO4+2X (3)M+CuSO4=BaSO4+N根據(jù)上述反應(yīng)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式為：X Y Z M N 交流答案1、A 2、BC 3、C 4、DC 5.(1)有白色沉淀產(chǎn)生；塑料小球下沉。(2)Ba2+SO42+2OH+2H=2H2O+BaSO46. (1) CO32 HCO3(2) SO42 CO327. X：NaOH Y H2SO4 Z Na2SO4 M

4、Ba(OH)2 N Cu(OH)2 歸納整理3、氧化還原反應(yīng)（1）幾個(gè)基本概念氧化：元素原子或離子失電子或化合升高的過程叫氧化反應(yīng)（或氧化了、被氧化）。還原：元素原子或離子得電子或化合價(jià)降低的過程叫還原反應(yīng)（或還原了、被還原）。氧化劑：得電子的物質(zhì)。具有還原性還原劑：失電子的物質(zhì)。具有氧化性 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的得失或電子對(duì)的偏移，其表現(xiàn)是化合價(jià)上的升高或降低。 2、概念關(guān)系實(shí)質(zhì)判斷依據(jù) 元素變化反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì) 產(chǎn)物稱為失e 升價(jià) 被氧化 還原劑 還原性 氧化產(chǎn)物得e 降價(jià) 被還原 氧化劑 氧化性 還原產(chǎn)物例題講解 例1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是A分解反應(yīng)

5、 B化合反應(yīng)  C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)解析：這是氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)題，重在考查對(duì)氧化還原反應(yīng)特征與本質(zhì)的理解。解答時(shí)可采用排除法，即：只要某選項(xiàng)所涉及的反應(yīng)能舉出1個(gè)實(shí)例不屬于氧化還原反應(yīng)，則該選項(xiàng)不符題意、應(yīng)予排除。當(dāng)排除各個(gè)錯(cuò)誤說法后，即可得到正確答案。氧化還原反應(yīng)中必有元素化合價(jià)改變，非氧化還原反應(yīng)則無元素化合價(jià)變化。CaO與H2O的化合、CaCO3的分解反應(yīng)均無化合價(jià)變化；復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)間相互交換成分(離子)的過程，必?zé)o化合價(jià)改變。A、B、D不符題意。置換反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)并生成新的單質(zhì)，必有化合價(jià)改變，所有置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。答案：C。例2、1962年，英國化

6、學(xué)家將PtF6和Xe(氙)適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe+PtF6XePtF6。有關(guān)此反應(yīng)的敘述中正確的是A Xe是氧化劑 BPtF6是氧化劑CPtF6既是氧化劑，又是還原劑 D該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)解析：本題考查將氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念應(yīng)用于新情境的能力。題給信息提供了稀有氣體生成化合物的反應(yīng)實(shí)例，突破了稀有氣體“惰性”、不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)，并要求分析該反應(yīng)的特征與氧化還原關(guān)系。解決本題的突破口是根據(jù)化學(xué)式XePtF6及化合價(jià)法則，確定出Xe的化合價(jià)為+2價(jià)(注：Pt在化合物中化合價(jià)為偶數(shù))。答案：B投影練習(xí) 1化學(xué)反應(yīng)PbO+CO=Pb +CO2屬于 A、置換

7、反應(yīng) B、氧化還原反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng) D、分解反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失C、化合價(jià)的升降 D、電子的得失或共用電子對(duì)的偏移3下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 B.Na2O+H2O 2NaOHC、2CO+O22CO2 D、Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl4根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后，Na2SO3轉(zhuǎn)化為A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S 5.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl-Cl2 B.Fe3+Fe2+ C.CuOCu D.H2SO4BaSO46.一個(gè)體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g.主要以Fe2+ 、Fe3+形式存在于人體內(nèi). Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)服用Vitc,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+.(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，