2018版高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界本專題重難點突破學(xué)案蘇教版必修1

1、專題 1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界本專題重難點突破學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.學(xué)會使用分類法研究物質(zhì)的類別以及物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程及化學(xué)反應(yīng)的類別。2.學(xué)會選擇物質(zhì)分離，提純的方法，挖掘基本實驗操作。3.掌握與物質(zhì)的量有關(guān)的計算。專題突破專題突破、物質(zhì)的分類依據(jù)與方法1.物質(zhì)的樹狀分類知識整合深化提升2金屬單質(zhì):Fe.Cn單質(zhì)非金屬單質(zhì) 2?I稀有氣體元酸：HC1:酸二元酸:H2SO4I三元酸:H3PO4:難溶堿:FeOH）3叫易溶堿ZOH（正鹽:NaCl鹽:酸式鹽:NaHCOa堿式鹽:CU2（OH）2CO3，氧化物；CuO氫化物:HCLHzS溶液；食鹽水、福爾馬林等膠休-Fe（OH）s膠體、蛋白質(zhì)溶液等I濁液；泥水

2、等2.物質(zhì)的交叉分類（以氧化物為例）金屬氧化物酸性氧代物CrO SiCJ性氧化物（甌0、KaO）非金屈氧化物乙不戚鹽訊化枷NO. CO）特別提示物質(zhì)的交叉分類是應(yīng)用最廣泛的分類方法，因為一種物質(zhì)具有多種性質(zhì)，可以按某一種性質(zhì)分類，也可以按另一種性質(zhì)分類，在以后的學(xué)習(xí)中注意應(yīng)用交叉分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)；物質(zhì)的樹狀分類是宏觀把握物質(zhì)的一種分類方法，尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)概念時一般應(yīng)用這種分類方法。【例1】下列十種物質(zhì)：水空氣 鐵 二氧化碳5H2SQ熟石灰Ca （OH）2膽磯 FeCh溶液 堿式碳酸銅Cu2（OH）2CG碳酸 氫鈉（NaHCQ）其中屬于混合物的是 _（填序號，下同）；屬于氧化物的是 _ ;屬于

3、堿的是_;屬于酸的是 _;屬于鹽的是 _。解析 堿式鹽CU2（OH）2CO、酸式鹽（NaHCQ）、結(jié)晶水合物（如膽磯CuSOHQ），都有固定的組成，均為純凈物，而FeCb溶液包含F(xiàn)eCb和水，屬于混合物。答案理解感悟物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)較多，類別較多，但是都是以物質(zhì)的基本概念進(jìn)行區(qū)別和聯(lián)系的。 如：有固定組成的物質(zhì)就是純凈物，如CuSQ5H2O,其中CuSQ與結(jié)晶水的個數(shù)比是1:5,組成固定，屬于化合物，所以CuSO5H2O是純凈物，不是混合物。由一種元素與氧元素組成的化合物是氧化物；在水溶液中電離出來的陰離子均為OH的化合物是堿；在水溶液中電離出來的陽離子均為的化合物是酸；由金屬陽離子（或銨根離子

4、）與酸根離子組成的化合物為鹽。因此，只要我們把握好概念的內(nèi)涵和外延，從本質(zhì)理解概念，就可以把繁雜的分類知識掌握了。3分散系的類別與比較分散系溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物（種成分）混合物（多種成分）3分散質(zhì)粒子的種類分子、離子較多分子的集合體或大分子大量分子的集合體（固體小顆?；蛐∫旱危┓稚①|(zhì)粒子的直徑d1 nm1 n md100 nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)疋能否透過濾紙能能不能鑒別方法無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層實例食鹽水、碘酒氫氧化鐵膠體、淀粉溶膠泥水【例2】我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3X109m）恢復(fù)了磁性?！扳捥?/p>

5、”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中不正確的是（）A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D.此項工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面解析 直徑為1.3X10-9m符合膠體微粒直徑范圍， 所以具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A對；膠體能透過 濾紙，不能透過半透膜，B錯；磁性為物理性質(zhì)，C對。答案B理解感悟 分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間，是膠體的本質(zhì)特征，所以先從分散質(zhì)粒子 的大小確定其是哪種分散系，再據(jù)此判斷各項是否正確。二、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用1.各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）物質(zhì)的

6、轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)化合物廠小點燃 qcC+Q=CO堿性氧化物堿CaOH2O=Ca(OH)酸性氧化物酸CO+HbO=HCO4酸T鹽HCl+AgNO=AgCIJ+HNO堿T鹽2NaOHF CuSO=Cu(OH)J +NaSQ鹽一-鹽NaCI+AgNO=AgCIJ+NaNO堿性氧化物鹽CaO 2HCI=CaC2+HbO酸性氧化物鹽CO+2NaOH=NCO+H2O化合物單質(zhì)MnO人2KCIQ=2KCI+3Qf單質(zhì)一-單質(zhì)Fe+CuSO=FeS硏Cu鹽氧化物咼溫ACaCC3=CaO COf(2)不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2化學(xué)反應(yīng)的分類，化合反應(yīng)按反應(yīng)物和生城物的類別以及分解反應(yīng)反應(yīng)

7、前肩物質(zhì)種類的多少 辰換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)|氟化還原反應(yīng)：有元素化 抿擁反應(yīng)前后元素化合J合價發(fā)生變化的反應(yīng) 一價是否發(fā)主改應(yīng) 非戦化還原反應(yīng):元素化合1價沒冇發(fā)生變化的反應(yīng)判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中各元素的化合價有無變化。3化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：有氣體(揮發(fā)性物質(zhì))、沉淀(難溶性物質(zhì))或水生成。(2)金屬間置換反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬活動順序中排在前面的金屬置換排在后面的金屬(K、Ca Na除外)。：3 MSO.NaOHNa.SOaX1網(wǎng)5N;iClZU化學(xué)反應(yīng)5【例3】根據(jù)右圖，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式，并選擇適宜的物質(zhì)完成圖中各步轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程

8、式。解析 從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件出發(fā)，以“NaCI”為突破口。能和NaCI溶液發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)的只有AgNO溶液，由此可初步確定X為NaNQ另三種物質(zhì)均可反應(yīng)生成NaNO由此可 知X是NaNO。答案X為NaNO1NaOHHN(3=NaNO H2O2Na2SQ+Ba(NO) 2=BaSOj+2NaNO3NaCI+AgNO=AgCIJ+NaNO4N&CO+2HNO=2NaN3Ob H2O+ COf52NaOH- MgSO=NaSQ+Mg(OH)d6Na2SQ+BaCl2=BaS(X +2NaCI7Na2CO+2HCI=2NaCI+ H2O+COf8Na2CO+Ca(OH)2=2NaOHCa

9、COj三、電解質(zhì)中的“是與非”電解質(zhì)中的“是與非”(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的相同之處在于它們都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)、非電解質(zhì)的不同之處是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)概念中的“或”，指兩種情況任取其一即可；非電解質(zhì)中的“無論”和“都”， 指兩種情況必須同時滿足。從物質(zhì)類別上把握概念更清晰明了。如：酸、堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽以及H2O為電解質(zhì)。酒精、蔗糖和大多數(shù)非金屬氧化物是非電解質(zhì)。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。(5) NH3、SQ溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由移動的離子，而是它們與水

10、反 應(yīng)的生成物NHH2OHSO能電離出自由移動的離子，所以NH、SO都是非電解質(zhì)?！纠?】現(xiàn)有下列物質(zhì)：K2SO晶體 液態(tài)SO3冰醋酸(即純醋酸)汞Ca(OH)2固體蔗糖乙醇 熔融的NaCI?；卮鹣铝袉栴}：(1)_能導(dǎo)電的是(填序號，下同)。屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是 _ 。解析 金屬單質(zhì)及存在自由移動的離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電， 故能導(dǎo)電； 依據(jù)電解質(zhì)的定義， 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物， 可知為電解質(zhì)， 為非電 解質(zhì)。答案(1)(2)(3)6四、兩組相近的化學(xué)實驗操作概念辨析1檢驗和鑒定(1)檢驗(鑒別)檢驗是指用一定的化學(xué)方法把兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)別開。

11、檢驗的實質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(有時可根據(jù)物理性質(zhì))，使被檢驗物質(zhì)跟某些化學(xué)試劑發(fā) 生反應(yīng)，從而確定該物質(zhì)的存在。檢驗的條件是反應(yīng)中必須出現(xiàn)能夠觀察到的實驗現(xiàn)象， 例如出現(xiàn)沉淀、 產(chǎn)生氣體、 溶液的顏 色發(fā)生變化等等。例如對于兩無色液體NaNO溶液和NaCI溶液的檢驗，可分別向兩溶液中加入AgNO溶液，有 白色沉淀生成的是NaCI溶液，無現(xiàn)象的是NaNO溶液。(2)鑒定 鑒定是指用化學(xué)方法來確定某物質(zhì)的組成，各組成部分要逐一檢驗出來，不能遺漏。 鑒定的實質(zhì)是把物質(zhì)的組成微粒全部檢驗出來。 這樣就需要借用檢驗的方法， 利用反應(yīng)中出 現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，從而確定物質(zhì)的組成微粒或元素。鑒定的條件是必須把物

12、質(zhì)的所有微粒檢驗出來，不能只檢驗其中的某種粒子。 例如鑒定氯化鈉固體，應(yīng)取少量固體溶于蒸餾水，先進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，確定有Na*存在。再向溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明原固體中有氯 離子?！纠?】 下列物質(zhì)的檢驗中，其結(jié)論一定正確的是()A.某溶液為藍(lán)色，則該溶液一定是CuSO溶液B.某無色、 無味氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則該氣體一定是O2C.向某溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag+D.向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有CO解析Cu2+的水溶液一般都是藍(lán)色，故A項錯；B項對；C項，溶液中若有CO等也會有同樣的

13、現(xiàn)象，錯；D項，原溶液中若含有Ag+也會有同樣的現(xiàn)象，錯。答案B2.分離和提純(1)分離分離是指把混合物的各組分一一分開， 每一組分都要保留下來， 且原來是固體， 最后還應(yīng)是 固體，原來是溶液，最后還應(yīng)是溶液。分離的實質(zhì)是把混合物中各種成分分開，這就需要應(yīng)用物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)，把不同的物質(zhì)以不同的形式分開，然后再把物質(zhì)恢復(fù)成原來的狀態(tài)。分離的條件是各種物質(zhì)必須以不同的狀態(tài)出現(xiàn)，如果物質(zhì)直接分離有困難，需要把物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他的物質(zhì)，分離開后再各自反應(yīng)成原來的物質(zhì)。分離的適用范圍是混合物。例如要從粗鹽（NaCI和少量泥沙的混合物）中分離出NaCI，可將粗鹽溶于水，過濾，對濾液 進(jìn)行蒸干，即得N

14、aCI7固體。提純（除雜質(zhì)）提純是指保留混合物中的某一主要組分，把混合物中其余雜質(zhì)通過化學(xué)變化都除去。提純的實質(zhì)是混合物中只保留一種成分，分離后需要的物質(zhì)保留原來的狀態(tài)，其他物質(zhì)不需要恢復(fù)成原來的狀態(tài)。提純的條件是需要的物質(zhì)與其他的物質(zhì)必須以不同的狀態(tài)出現(xiàn)，各種雜質(zhì)可以以相同的狀態(tài)同時出現(xiàn)。提純的適用范圍是混合物。例如實驗室制得的二氧化碳?xì)怏w中混有少量水蒸氣，要得到純凈的CQ,可使混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去水蒸氣，就可得到純凈的CQ氣體。（3）混合物分離和提純的“四原則”“四原則”：一不增（提純過程中不增加新的雜質(zhì)）；二不減（不減少欲被提純的物質(zhì)）；三 易分離（被提純物與雜質(zhì)容易分離

15、）；四易復(fù)原（被提純物質(zhì)要容易復(fù)原）?！纠?】 下列有關(guān)分離和提純的說法正確的是（）A.除去NaCI溶液中少量CaCl2:加入適量&CQB.用蒸餾的方法從海水中得到淡水C.用酒精可以從碘水中萃取碘D.用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣解析A項，加入適量KzCQ,會引入新的雜質(zhì)，不正確；C項，萃取劑不能與水互溶，酒 精可與水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，錯誤；D項，氨氣會與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，應(yīng)該用堿石灰。答案B【例7】 下面每種物質(zhì)中均含有一種雜質(zhì)，加入相應(yīng)的除雜試劑后能否達(dá)到除雜的目的。 請你對每組除去物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法給予評價。組次物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑對實驗方法的評價KC

16、IKCQ稀HSQCu(OH)2CuSQBa(OH)2溶液Fe(NQ) 2溶液AgNO溶液足量鐵粉解析選用化學(xué)試劑除雜時常因思維不嚴(yán)密而犯“前門驅(qū)狼、后門進(jìn)虎”的錯誤。解決除雜問題的關(guān)鍵是在除去原有雜質(zhì)時， 不能引入新的雜質(zhì)，同時又要易于分離。故思考時應(yīng)根據(jù) 實際發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，循序而行。8答案組不正確，因為加入H2SO4后雖除去了C6，但又引入了SO2組不正確，因為CuSO與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成了兩種沉淀Cu(OH)2和BaSQ,而無法分開3組正確，因為Fe比Ag活潑，F(xiàn)e+2AgNO=Fe(NO) 2+2Ag,過濾出Fe、Ag,可得濾液Fe(NQ)2理解感悟 選用化學(xué)試劑進(jìn)行物質(zhì)提純的

17、原則是不增、不減、易分離、易復(fù)原。其主要方法有雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?，這是提純物質(zhì)的最佳方案；雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀；化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出，如食鹽水中混有NQCO,則可加鹽酸使CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃Q逸出；溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來，如用CC14可將碘從水中萃取出來。五、以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計算的解題方法1物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計算的 核心。2要緊緊抓住“物質(zhì)的量”這個計算的核心。牢固建立把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量” 的這一思維模式，充分利用下列“萬

18、能恒等式”及其變形，進(jìn)行各量的相互求算。_m_Vg_N_n=M=vm=NTc，V(aq)03物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(i)物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系“點燃例如：2H2+O = 2fO化學(xué)計量數(shù)之比2:1:2擴(kuò)大NA倍2NA:2:22物質(zhì)的量之比2 mol:1 mol:2 mol(2)在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于微粒數(shù)目之比，等于物質(zhì)的量之比,9也等于同溫同壓下氣體體積之比，所以，n、N2、M m V、V等物理量應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行計算，對于定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系會更加方便。(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的基本步驟為1設(shè)：設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(

19、B)或質(zhì)量為n(B)，或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(B)等。2寫：寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。3標(biāo)：在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量。4列：列出已知量與未知量之間的比例式或方程組。5解：根據(jù)比例式或方程組求解。6答：簡明地寫出答案。特別提醒 列出比例式中的四個相關(guān)量中，必須符合“左右量值相當(dāng)，上下單位相同”原則。【例8】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mgmol1,該氣體的質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為2,則：1該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _L;2該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_g-L1；3該氣體所含的原子總數(shù)為 _ 個。(2)_如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

20、的體積是 _。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物RO的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是解析根據(jù)n=m=Vg=N及p=V等公式進(jìn)行計算。1m M MgmolMV VT22.4 Lmol1_22.4 m-人,mg.2mlNN=M*則所含原子總數(shù)為Mgol MO1X2TM。由n=N可知ag氣體的物質(zhì)的量為bmol,那么cg氣體的物質(zhì)的量為N2mol,NAa貝HV=nVT224-bCL。aNAmg122.4mV=Mgmol1X224=LML；p10=64 gmol。由M=晉可知M=1.6 g X 22.4 L0.56 L-mol1122.4be-冷廠L (3)64 gmol【例9】把6.5 g

21、Zn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算：(1)6.5 g Zn的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的HCI的物質(zhì)的量。(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析 根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系，先計算出6.5 g Zn的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的化學(xué)計量數(shù)之比，計算出參加反應(yīng)的HCI的物質(zhì)的量和生成H2的體積。(1)Zn的摩爾質(zhì)量是65 gmol。(2) Z n+2HCl=Z nCb+H2f1 20.1 moln(HCI)1 0.1 mol2=nHCl0.1 molX2n(HCl)=0.2 mol。1(3) Zn+2HCl=ZnCb+ Ha f1 mol 22.4 L0.1 molV(H2)0.1

22、 molX22.4 LV(H2)=2.24 L。1 mol答案(1)6.5 g Zn的物質(zhì)的量是0.1 mol。有0.2 mol HCl參加了反應(yīng)。生成H的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24 L。六、阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數(shù)是考試的“熱點”問題，主要考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應(yīng)用，以及與微觀粒子(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)之間的關(guān)系，較好地考查了思維的嚴(yán)密性。陷阱之一：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(25C、1.01X105Pa)，已知氣r = 0.1 mol。6.5 g65 gmo

23、l12體體積，不能直接應(yīng)用22.4 Lmol-1進(jìn)行計算。陷阱之二：物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，而給出的是非氣態(tài)的物質(zhì)，不能直接應(yīng)用22.413Lmol1進(jìn)行計算。陷阱之三：微粒數(shù)目。注意：He Ne等為單原子分子；N2、O2等為雙原子分子；Q、P4為多原子分子?！纠?0】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2 L N 2含有的分子數(shù)為0.5 2B.在常溫常壓下，1 mol O 2含有的原子數(shù)為2NAC.在常溫常壓下，11.2 L O 2所含的原子數(shù)目為 2D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同解析A項、C項是已知氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A、C錯誤；B項，物質(zhì)的量與狀況無關(guān)，B正確；D項，由阿伏加德羅定律知 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當(dāng)氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，D錯誤。答案B七、原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律1.原子的組成債上玻j質(zhì)子藝個原子嚴(yán)贛中子3-Z）個 誠J0l核外電子忑牛AX的含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子數(shù)為Z的原子。如；7ci表示一個質(zhì)量數(shù)為35、質(zhì)子數(shù)為17的氯原子。（2）構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量