2018-2019學(xué)年高中化學(xué)專題3.2.2鋁的重要化合物(練)新人教版必修1

1、3-2-2鋁的重要化合物1.(雙選題)關(guān)于 AI2Q 下列說法正確的是()A. Al203可以通過分解反應(yīng)和化合反應(yīng)制得B. AI203是兩性氧化物C.AI203薄膜非常致密，所以可用鋁制容器盛放 HCI 溶液和NaOH 溶液等D. 擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁紛紛滴落下來【答案】AB占慣【解析】A 項(xiàng)，4A1+3O;XA120： A1(OQ 是不溶性甌 所臥受熱分解可制取筈“反應(yīng)方程武為 2Al(OH)s=Al2Os+3H:0j B 項(xiàng)，扣心與酸、堿反應(yīng)后都生成鹽和水，所以罡兩性氧化物;C項(xiàng),A：0：能上 1HC：、W0H 反應(yīng)，所以 HU、XaOH不能盛放在鋁制容器中；

2、D 項(xiàng)，搏去氧化膜的鋁軻在酒情燈上加熱時(shí)，由于鋁很活?yuàn)ρ杆倥c O 反應(yīng)又生成一層氧化鋁薄膜，包在熔化的鋁的外面，梗得鋁不會(huì)滴落 T 來?！敬鸢浮緽XX/SL*【解析】AI 2Q+ 2NaOH=2NaAG HO; 2KAI(SO4)2+ 8NaOH=SQ+ 2NaAIQ+ 3NSO+ 4fQAI(OH)3+ NaOH=NaAI2 2H2O;2AI + 2NaOH- 2HO=2NaAI(2H3H4。比較可知物質(zhì)的 7量相同時(shí)，KAI(SO4)2消耗的 NaOH 最多。故正確答案為 B。3下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A. NaCO 和鹽酸 B

3、 . AICI3和 NaOHC. NaAIQ 和硫酸 D . N&CO 和 BaCL【答案】D【解析】將NQCO溶液滴入鹽酸中，相當(dāng)于鹽酸過量，立即就會(huì)有大量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入 NaCO 溶液，碳酸鈉過量，首先生成碳酸氫鈉，沒有氣體產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全2.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),A. AI2QC. AI(OH)3分別與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，消耗 NaOH 的物質(zhì)的量最多的是().KAI(SO4)22生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開始有氣體產(chǎn)生，A 項(xiàng)不符合題意；將氯化鋁溶液滴入3C. 只有氫氧化鎂沉淀生成D. 有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成【答案】C2豐一4.氫氧化鈉溶液中，氫氧化

4、鈉過量，開始時(shí)沒有沉淀析出， 當(dāng)氯化鋁過量時(shí)才開始出現(xiàn)沉 淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過量，開始就有沉淀析出，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀溶解至無， B 項(xiàng)不符合題意；將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過量，開 始時(shí)沒有沉淀出現(xiàn)， 當(dāng)偏鋁酸鈉過量時(shí)， 才有大量沉淀出現(xiàn)； 將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液 中，偏鋁酸鈉過量，開始就有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸過量時(shí)，沉淀又會(huì)溶解，C 項(xiàng)不符合題意；碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物與過量與否無關(guān)，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應(yīng)到氯化鋇沒有了， 沉淀不再產(chǎn)生;將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開始就出現(xiàn)沉淀,應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)

5、沒了，沉淀不再產(chǎn)生。隨后沉淀一直增多，直至反F 列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬于兩性化合物的是()NaHCO(NH4)2S Al2O Al(OH)3AlA.B .C.D .全部【答案】A【解析】以上 5 種物質(zhì)均既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉譜液反應(yīng)。如 NaHCO；與鹽釀反應(yīng)生成氮化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉濬液反應(yīng)生成正鹽|碳酸鈉、和水八:XH 吐 5與鹽酸反應(yīng)生成 H 沽氣 體和氯化錢與氫氧化鈉濬港反應(yīng)生成硫化鈉和氨水 5AJOK-J都是兩性物質(zhì)，加在金屬中也具有特殊性既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又龍與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。但是兩性物質(zhì)必須杲既與酸反應(yīng)生成鹽和水，又與堿反應(yīng)生成鹽

6、和水，符合條件的只有氧化鋁和氫氧化鋁出5鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是A./沒有沉淀物生成B. 只有氫氧化鋁沉淀生成4【解析】發(fā)生的反應(yīng)是Mg+ 2HCI=MgCb+ H4、2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3Hd、Mg + 2OH=Mg(0H)4，因?yàn)榧尤霘溲趸c為過量，因此有Al3+ 40H =AI02一+ 2H2Q 故選項(xiàng) C 正確。56. 兩份等體積等濃度的 NaOH 溶液，分別與體積相等的 AlCl3、MgC2溶液混合，充分反應(yīng)后3+2+Al、Mg 均恰好沉淀完全，則原 AICI3、MgCb溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是()A. 2 : 3 B .

7、 1 : 2 C . 1 : 1 D . 3 : 2【答案】A【解析】題中 NaOH 的物質(zhì)的量相等，充分反應(yīng)后Al3+ Md*均恰好完全沉淀，所以 Al (OH3與 Mg(OH2的物質(zhì)的量之比為 2: 3,原 AICI3、MgC2溶液濃度之比為 2: 3.7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.過氧化鈉加入鹽酸：2Q-+4H+2HO+OfB. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:AI+2OHAlC. AICI3溶液中滴入氨水：Al3+3OHAI(OH)3JD. 向 AI(OH)3中滴加鹽酸：+AI(OH)3+3H3+Al +3HO【答案】D【解析】A.過氧化鈉屬于氧化物，寫成離子反應(yīng)方程式時(shí)，不能拆

8、寫，故 A 錯(cuò)誤 J兔鋁與氫氧化鈉溶液 反應(yīng)：2A1+ 2H:0+ 2OH-2A1O； - +3H； T,故 3錯(cuò)誤； C NHrH； O是弱臥 不能拆寫成離子， 故 C鵝 6 發(fā)生 Al(0 + 3Hm3HO故 D 正爲(wèi)&將物質(zhì) X 逐漸加入(或滴入)Y 溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X 的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，下列選項(xiàng)符合圖示情況的是()【答案】C【解析】A 發(fā)生的反應(yīng)是 CO+ Ca(OH)2=CaCOj + HO CaC 耐 CO+ HO=Ca(HCO2，兩階段 消耗的 CO 的比值為 1:1 ,故 A 錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)是：AIO2+ H+HZO=AI(OH)3、AI

9、(OH)3+ 3H+=AI3+ 3H2Q 兩個(gè)階段消耗的 的比值為 1:3,不符合題意，故 B 錯(cuò)誤；C 發(fā) 生反應(yīng)是：AI+ 3OH =AI(OH)3J、AI(OH)3+ OH=AIO2一+ 2HO,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的 量之比為 3: 1 ,符合圖像，故 C 正確；D 發(fā)生的反應(yīng)是 AI3+ 4OH=AIO2一+ 2fO 3AIO2一+ AI3+ 6H，O=4AI(OH)3J，消耗的 AICI3的量為 1: 1,不符合圖像，故 D 錯(cuò)誤。ABCXCQHCINaOHYCa(OH)2NaAIQAICI3DAICI3kNaOH69. A、B、C、D E 五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，某中為白色難溶固體，E 則易溶于水。擾酸HC1鹽酸亠E血OH溶液!-!熔融電解1Na