2018版化學總復習專題六原電池化學電源對接精練蘇教版

1、1課時 2 原電池化學電源- 對接高考-命題角度 原電池原理及應用1. （2013 新課標全國卷I,10）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S 的緣故，根據(jù)電化學原理可進行如下處理，在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，下列說法正確的是（）A. 處理過程中銀器一直保持恒重B. 銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀C. 該過程中總反應為 2A1 + 3Ag2S=6A 肝 Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色 AgCl解析 鋁質(zhì)容器、變黑的銀器及食鹽溶液構(gòu)成原電池裝置，鋁作負極，變質(zhì)的銀器作正極。負極反應式為 Al - 3e_

2、=Al3+，正極反應式為 Ag2S+ 2e_=2A 葉 S。Al3+與 S在溶液 中不能大量共存，能發(fā)生水解相互促進反應2A13+ 3S2-+ 6fO=2AI（OH）2J+ 3fSf,故原電池總反應為 2A1 + 3Ag2S+ 6fO=6AgF 2Al（OH）3+ 3fSf，故 B 項正確，C 項錯誤；A 項，原電池反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，銀器中Ag2S 被還原成 Ag,質(zhì)量減輕，A 項錯誤；D 項，黑色褪去的原因是黑色的AgS 轉(zhuǎn)化為 Ag, D 項錯誤。答案 B2.（2015 天津理綜，4）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水A. 銅電極上發(fā)生氧化反應B.電池工作

3、一段時間后，甲池的C（S&-）減小C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡解析 A 項，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu2+得電子發(fā)生還原反應生成 Cu,錯誤；B 項，由于陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故甲池的C（SO4-）不2變，錯誤；C 項，在乙池中 Cu2+ 2e-=Cu 同時甲池中的 Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池3中，則有 Cu2J Zn由于MZn2+)MC+)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確；D 項，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中Zn2+通過交換膜移向正極保持溶

4、液中電荷平衡，陰離子是不能通過交換膜的，錯誤。答案 C3.(1) 2016 江蘇化學，20(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有CRO的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O2轉(zhuǎn)化為 Cr3J 其電極反應式為(2)2016 天津理綜，10(1)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：與 汽 油 相 比， 氫 氣 作 為 燃 料 的 優(yōu) 點 是 _ (至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：2015 四川理綜，11(5)FeSO4在一定條件下可制得 FeS(二硫化亞鐵)納米材料。該材

5、料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li + FeS2=Fe+ 2Li2S，正極反應式2015 海南化學，15(4) 下圖所示原電池正極的反應式為答案(1)Cr2O+ 14H+ 6e=2CI3+ 7fO(2)污染小，可再生，來源廣，資源豐富，燃燒熱值高(任寫其中 2 個)H2+ 2OH - 2e =2HO+ 一2 一FeS2+ 4Li + 4e =Fe+ 2Li2S(或 FeS+ 4e =Fe+ 2S )(4)Ag+ e =Ag4. (2016 海南化學，10 改編)某電池以 K?FeO 和 Zn 為電極材料，KOH 溶液為電解質(zhì)溶液。 下列說法正確的是()A. Zn 為電池的負極

6、B. 正極反應式為 2FeO+ 10H+ 6e=FeQ+ 5fOC. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變命題角度化學電源4D.電池工作時 OH 向正極遷移解析 以 K2FeO4和 Zn 為電極材料，KOH 溶液為電解質(zhì)溶液的電池中，Zn 為負極，發(fā)生反應：Zn 2e+ 2OH=Zn（OH）a, K?FeO 為正極，發(fā)生反應：FeCt + 4H2O+ 3e-=Fe（OH）3 +5OH，放電過程中有 OH 生成，則電解質(zhì)溶液的濃度增大，OH 向負極遷移，故 A 正確。答案 A5.（2015 課標全國I,11）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝A. 正極反應中有 CO 生成B. 微

7、生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D. 電池總反應為 GH12Q+ 6Q=6C 決 6H2O解析 由題意可知，微生物電池的原理是在微生物作用下Q 與 CH2Q 發(fā)生氧化還原反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B 正確；氧氣在正極反應，由于質(zhì)子交換膜只允許通過，則正極反應為：Q + 4e+ 4H+=2H0,沒有 CO 生成，A 項錯誤；負極發(fā)生反應：GH12Q 24e+6HO=6Ca 24H+,在負極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，C 項正確；總反應為：C6H12Q+ 6Q=6C 決 6H2O, D 項正確。答案 A6. （2014 新課標全國卷H,12）2013 年 3 月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（）A. a 為電池的正極B. 電池充電反應為 LiM n2O=Li1-xMnO+xLiC. 放電時，a 極鋰的化合價發(fā)生變化D. 放電時，溶液中 Li+從 b 向 a 遷移置,其工作原理如圖所示。5解析 由圖可知，b 極（Li 電極）為負極，a 極為正極，放電時，Li+從負極（b）向正極遷移，A 項、D 項正確；該電池放電時，負極：xLi xe =xLi 十，正極：Li1-xMnO+xLi+xe=LiMrtO4, a 極 Mn 元素的化合價發(fā)生變化，C 項錯誤；由放電反應可得充