導(dǎo)學(xué)精要下答案

1、九年級下期導(dǎo)學(xué)精要的答案 8.1金屬材料 啟慧1 略。 啟慧 物質(zhì)的性質(zhì)是決定物質(zhì)用途的主要因素。但不是唯一因素。還應(yīng)該考慮價格、是否美觀、是否環(huán)保、資源存量、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。 啟慧 合金與純金屬相比性能上發(fā)生了改變，說明物質(zhì)的組成的改變會使其性能發(fā)生改變，合金的用途比純金屬的用途更廣。 【思維拓展】 金剛石是純凈物；鋼、生鐵、不銹鋼是金屬材料，他們都是鐵的合金，生鐵和鋼的含碳量不同，他們機械性能也不同。達標檢測1. A 2. B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B8 鋅 銀 鋁 汞 鋅 銅、鋁 鈦 金、銀9 (1）. 略 （2）. 可燃性 10.

2、(1)Al (2) 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性   （3） 8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)1 啟慧 1 不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)，如：真金不怕火煉。鋁易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，能把內(nèi)部的鋁和空氣隔絕開來，阻礙了鋁的腐蝕。鋼刷、沙等會破壞鋁制品表面的氧化鋁薄膜。 啟慧 能，金屬活動性：Mg>Zn>Fe>Cu 啟慧4 能，鋁 > 銅> 銀，是單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)?！舅季S拓展】 物理方法：測密度；試硬度。化學(xué)方法：（1）在火焰上加熱，（2）與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)，（3）與硫酸銅反應(yīng)。

3、如：取少量金黃色金屬塊于試管中，滴入少量的稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生，則原試樣為黃銅；若沒有氣體產(chǎn)生，則原試樣為黃金。達標檢測 B 2.D3.C 4.A 5.C 6.因為銅的金屬活動性沒有鐵強。7.略 8.略9. （1）鋁（2）大8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)2 啟慧 1 判斷的依據(jù)：1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們化合物的溶液里置換出來。金屬的活動性是根據(jù)金屬置換出酸中的氫的能力來排定的，越容易置換出氫氣的金屬就越活潑，氫在此表中的作用是起一個參照物或

4、者分隔的作用，在氫之前的能置換出酸中的氫，越靠前的金屬越容易，在氫之后的金屬都不能。 【思維拓展】 讀圖分析，上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。 （1）上述四種金屬可以歸為兩類，甲、乙、丙、可以歸為一類，都能酸反應(yīng)。（2）若乙是金屬鋅，鐵。鐵的活動性排在鋅后，且能與酸反應(yīng)。（3）根據(jù)學(xué)生能力來研究探討此題?？捎貌煌膱D像來研究。思路引領(lǐng)：金屬與酸反應(yīng)涉及的量有：金屬的質(zhì)量；金屬元素在反應(yīng)中顯示的化合價；金屬的相對原子質(zhì)量；金屬的活動性；產(chǎn)生氫氣的量；產(chǎn)生氫氣的時間；酸的量。這些量之間存在如下關(guān)系：1.當金屬的化合價相同時，對于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成

5、的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小。2.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的條件下，金屬的活動性越強，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動性就越強。可通過曲線的斜率來判斷金屬的活動性，斜率越大，反應(yīng)的速率越快，則金屬的活動性越強。解決這類問題有時要討論兩種情況：1.如果酸足量，由于A、B的相對原子質(zhì)量不同，則產(chǎn)生氫氣的量不同；2.如果酸不足，產(chǎn)生氫氣的量相同，相對原子質(zhì)量小的金屬一定過量，相對原子質(zhì)量較大的金屬可能過量，也可能正好完全反應(yīng)。 2金屬活動性順序的探究 啟慧 （1）：溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色：銅絲；鋁絲；溶液由淺綠色變?yōu)闊o色；Fe+2

6、HCl=FeCl2+H2；用砂紙打磨除去鋁絲表面的氧化鋁；（2）把銅絲插入鹽酸中；（3）銅、鐵、鋁 達標檢測1.D 2.C 3.A 4.B 5. 強；小36.56.（1）氫氣；假；（2）無明顯現(xiàn)象；強；銀鈀鉑 8.3金屬資源的利用和保護（第1課時）閱讀教材，了解金屬資源的存在方式及礦石啟慧1.除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。啟慧2.鐵、銅、鋁等等。金屬的大規(guī)模開發(fā)、先后利用順序與殼中金屬含量無關(guān)。金屬的大規(guī)模開發(fā)首先是考慮生產(chǎn)的可能性，如溫度上限等問題，所以象金，銀，錫，鉛，銅等較穩(wěn)定金屬當然首先被發(fā)現(xiàn)使用；再者就是考慮生產(chǎn)成本問題，如現(xiàn)在鋁和鈦金屬也

7、是因生產(chǎn)成本高而有一定局限。歸根到底，金屬的廣泛使用是科技水平問題！啟慧3. 赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）黃銅礦（CuFS2）、輝銅礦（Cu2S）2. 了解鐵的冶煉啟慧1.先通一氧化碳，后點酒精燈。防止一氧化碳與氧氣混合發(fā)生爆炸。啟慧2.黑色的物質(zhì)是鐵，加酸有氣體生成或用磁鐵啟慧3.先停止加熱，后停止通一氧化碳。防止空氣進入，將生成的鐵氧化。啟慧4.鐵礦石、焦炭和石灰石。生鐵的密度比爐渣大。3. 有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算（略）達標檢測1.B 2.D 3.D 4.A 5. B 6.略 防止污染空氣 產(chǎn)生CO 提供熱量 生鐵的密度

8、比爐渣大。7. (1)一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體內(nèi)缺氧。（意思正確即可）(2)排除裝置中空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。（意思正確即可）(3)黑色逐漸變成紅色；CuO+COCu+CO2(4)澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(5)在C處安裝一個貯氣罐或放置一個燃著的酒精燈。（其他合理答案也可）8.略8.3 金屬資源的利用和保護(第2課時)實驗探究鐵制品銹蝕的條件啟慧1.水和氧氣啟慧2.不能,鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水等反應(yīng).啟慧3.涂油,刷漆等2 閱讀教材18-19頁，了解金屬資源的保護。啟慧1. 礦物的儲

9、量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源啟慧2.金屬的回收利用;減少對環(huán)境的污染;有計劃、合理地開采礦物，嚴禁不顧國家利益的亂采伐。啟慧3.不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染。達標檢測1.B 2.D 3.C 4. B5. 6.涂油 、刷漆 7.鐵、銅、金 略 涂油、刷漆 8. B、氧氣、水第八單元實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)了解實驗用品啟慧1.根據(jù)實際情況添加藥品2探究金屬的物理性質(zhì)實驗操作（文字和圖示均可）實驗現(xiàn)象觀察鎂、鋁、鐵、銅的顏色、光澤鎂 銀白色 鋁 銀白色 鐵 銀白色 銅 紫紅色 相互刻畫，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度銅片的硬度比鋁片的硬度 大 銅片的硬

10、度比黃銅片的硬度 小 設(shè)計實驗 把銅線 （或鐵絲、鋁絲）放入電路中 ，閉合開關(guān) 小燈泡發(fā)光 說明金屬具有導(dǎo)電性設(shè)計實驗 把銅絲 （或鐵絲、鋁絲） 的一端在酒精燈上烘烤， 另一端也能感覺溫度升高 說明金屬具有導(dǎo)熱性3. 探究金屬的化學(xué)性質(zhì)實驗操作（文字或圖示均可）現(xiàn)象結(jié)論用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱銅片表面有 黑色物質(zhì)生成 化學(xué)方程式： 略 向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5ml稀鹽酸。鎂條： 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 鋁片： 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 鋅粒： 反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡 鐵片： 反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生 銅片： 無變化 化學(xué)方程式： 略

11、可根據(jù)學(xué)生的實際情況，得出不同的方案。達標檢測1、 D2、（1）A B C 銀 蒸發(fā)結(jié)晶 Mn+ H2SO4 = MnSO4 + H23、B4、B5、（1）A；B；b；c；（2）A（3）AE9.1（第一課時）答案啟慧1 M液=M質(zhì)+M劑= 溶液的體積×溶液的密度啟慧2 溶液中各成分的微觀粒子是溶質(zhì)和溶劑的粒子 啟慧3 影響物質(zhì)的溶解性的內(nèi)因是溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。啟慧4 溶液溶劑溶質(zhì)在有水的溶液中水其他物質(zhì)在沒有水的溶液中氣體-液體混合液體氣體固體-液體混合液體固體液體-液體混合量多的液體量少的液體啟慧5 汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能溶解油污，形成溶液。用加了洗滌劑的水也能

12、洗去油污，這是由于洗滌劑能乳化油污，形成穩(wěn)定的乳濁液。兩者去污的原理不相同 達標檢測1. A  2. D  3C4.請你分析下列溶液中溶劑和溶質(zhì)，用粒子符號表示：溶液溶質(zhì)（粒子在溶液中的存在形式）溶劑（粒子在溶液中的存在形式）NaCl溶液Na+ Cl-H2ONaOH溶液Na+ OH-H2ONH4NO3溶液NH4+ NO3-H2OCuSO4溶液Cu2+ SO42-H2O酒精溶液C2H5OHH2O碘酒I2C2H5OH9.1（第二課時）答案啟慧1 應(yīng)該用控制變量法方法設(shè)計實驗方案啟慧2 溶質(zhì)溶于水形成溶液時：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散：吸收熱量；溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，結(jié)合

13、成水合分子或水合離子：放出熱量。大多數(shù)物質(zhì)溶解于水時，Q吸Q放，溶液溫度變化不明顯。NaOH固體、濃H2SO4、CaO等溶于水時，Q吸Q放，溶液溫度升高。固體NH4NO3、NH4Cl、KNO3等溶于水時，Q吸Q放，溶液溫度降低達標檢測1. D 2. A 3. D 4. C 5. D 6. D 7. NaOH，NH4NO3 8. C12H22O11、蔗糖分子和水分子；I2、碘分子和酒精分子；NaCl 鈉離子、氯離子和水分子9. CaCO3 ,CuSO4,NaOH, NaCl 10. A9.2（第一課時）答案物質(zhì)的溶解性是指物質(zhì)溶解能力的大小，它與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)溶解現(xiàn)象與溶質(zhì)和溶劑的量有

14、關(guān)溶解現(xiàn)象還與溫度有關(guān)啟慧1 在飽和溶液中，若改變“溫度”和“溶劑量”，溶液的飽和狀態(tài)會改變 啟慧2 一種溶質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它溶質(zhì) 【思維拓展】1. 濃 。2.不一定，不一定 啟慧3 不飽和溶液飽和溶液（加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫 ）（加溶劑、升溫 ） 一般情況下:歸納總結(jié): 1.溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)溶質(zhì)和溶劑的量溫度等。2.向溶液中再加該溶質(zhì)，攪拌，觀察溶質(zhì)是否溶解。3.混合物的分離過濾法：分離可溶物 + 難溶物結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)： 蒸發(fā)結(jié)晶：如 。降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）：如 。達標檢測1.飽和； 不飽和 飽和，不飽和 2.溶解 過濾 結(jié)晶 結(jié)晶 3. A

15、 4. B 5.C 6.蒸發(fā)水分； 測密度 上浮，因溶液密度增大，浮力增大 繼續(xù)加食鹽9.2（第二課時）答案啟慧1 等于.100+S啟慧2 S:100:(100+S) S:100=m(質(zhì)):m(劑)啟慧3 略達標檢測1.略 2B 3.C 4.A 5. （1）B（2）18 6.B 7.；。8. (1) 水； 二氧化碳；(2) 壓強 ，易，減小。(3)分子在不斷運動9. （1）m  （2）34.0x37.0（3）3.1g（4）CD9.3 溶液的濃度(第1課時)學(xué)習探究（略）達標檢測1 D 2 A 3 B 4 A 5.C 6. (1)不變 增加 增加 變小 (2)不變 減小 減小

16、 變大 (3)變小 減小 減小 不變7（1）× （2）× （3） （4）×8. 20%  9.3 溶液的濃度(第2課時)學(xué)習探究一溶液的稀釋與濃縮1. 解：設(shè)需加水質(zhì)量為x，100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g答：略.2. 解：設(shè)需濃硫酸的質(zhì)量為x2000g×20%=x×98% x=408.2g濃硫酸體積=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的體積=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答：略.啟慧 1 加水稀釋在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，如

17、果是通過蒸發(fā)水分濃縮溶質(zhì)的質(zhì)量不變。啟慧 2 兩種不同濃度的相同溶質(zhì)的溶液混合，混合前后溶質(zhì)之和相等，溶劑之和相等。啟慧 3 如果向溶液中加入溶質(zhì)，如果溶解溶液的濃度會增大，如果不溶解，溶液濃度不變。二有關(guān)化學(xué)反應(yīng)前后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算：1.反應(yīng)前:溶質(zhì)為硫酸 溶液的質(zhì)量100g反應(yīng)后：溶質(zhì)為硫酸鋅 溶質(zhì)的質(zhì)量16.1g 溶液的質(zhì)量為106.3g2. 解：鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g設(shè)Na2CO3質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y，CO2質(zhì)量為m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1067311744x7.3gy m x=10.6g y=11.7g

18、 m=4.4g所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：（16.9g10.6g+11.7g）÷（100g+16.9g-4.4g）=16%答：略.達標檢測1.A2.CD3.A4.C5.A6.D7(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4 (3)氯化鈣溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5%8 催化作用 1.6克 解：設(shè)該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X，根據(jù)題意得 2H2O2 = 2H2O + O2 68 32X （50149.4）克=1.6克 68/32=X/1.6克 解，得 X = 3.4克 3.4克÷50克×100% = 6.8%< 7% 不符 答：該過氧化氫

19、溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽上不相符。【解析】（1）二氧化錳在過氧化氫分解的過程中，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變而且加快反應(yīng)的速率，是催化劑所起的作用是催化作用；（2）反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的的質(zhì)量即：50+1-49.4=1.6g（3）根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量，和化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比解得參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。從而求出過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X，根據(jù)題意得 2H2O2 = 2H2O + O2 68 32X （50149.4）克=1.6克 68/32=X/1.6克 解，得 X = 3.4克 3.4克÷50克×100% = 6.8%<

20、7% 不符 答：該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽上不相符。9. 解：設(shè)理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 9.8t×10% x98:152=(9.8t×10%):x解得：x=1.52t答：理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是1.52t【解析】據(jù)題意可知此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2代入化學(xué)方程式的質(zhì)量，必須純物質(zhì)的質(zhì)量、參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)題意和提供的化學(xué)方程式找到硫酸的質(zhì)量（9.8t×10%）和硫酸亞鐵的質(zhì)量比（化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各相對分子質(zhì)量乘以前面的反應(yīng)系數(shù)），列

21、出對應(yīng)的比例式，求解既得解：【答案】解：設(shè)理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 9.8t×10% x98:152=(9.8t×10%):x解得：x=1.52t答：理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是1.52t實驗活動5 一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制學(xué)習探究(略)達標檢測1.C 2. B 3.11.7 ，88.3 ；左盤 100 mL，凹液面最低處，攪拌（加速溶解）偏小4. （1） （2）藥匙 （3）18.2g （4）163.8 mL D （5）小于10.1常見的酸和堿（第1課時）答案學(xué)習探究 酸、堿與指示劑作用啟慧 1（略）啟慧：

22、加入石蕊或者酚酞【實驗】1.常見的酸堿指示劑是 紫色石蕊溶液 和 無色酚酞溶液 。2 紫色石蕊溶液遇酸呈 紅 色，無色酚酞溶液遇酸呈無色；紫色石蕊溶液遇堿呈 藍 色，無色酚酞溶液遇堿呈 紅 色?！舅季S拓展】能使紫色石蕊變色的不一定是酸而是成酸性；能使無色酚酞變色的不一定是堿而是成堿性。 制作酸堿指示劑（略）達標檢測1.酸 堿 酸堿指示劑 紫色 酚酞2.紅 藍 無色 紅3.C 4.A 5.A 6.花種花汁在酒精中稀酸中稀堿中能否做酸堿指示劑玫瑰花粉紅色粉紅色綠色能萬壽菊黃色黃色黃色不能大紅花粉紅色橙色綠色能（1）大紅花 玫瑰花在中性和酸性溶液中沒有差異，萬壽菊在中性、酸性、堿性中顏色沒有變化。（

23、2）取所選花汁少量分別滴入上述物質(zhì)中，請將顯示的顏色填入下表中：食鹽水石灰水汽水所顯顏色粉紅色橙色綠色7. (1)紅色 紅色 （2）白醋 石灰水 （3）藍色10.1 常見的酸和堿（第2課時）學(xué)習探究 幾種常見的酸啟慧 1（略） 啟慧 （略）【思維拓展】如果長期打開濃鹽酸的試劑瓶，濃鹽酸的濃度會降低，因為濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫氣體，所以濃度降低。 濃硫酸的腐蝕性啟慧 （略）【思維拓展】如果長期打開濃硫酸的試劑瓶，濃硫酸的濃度會降低，因為濃硫酸有吸水性，增加了溶劑，所以濃度降低。達標檢測1.沒有 刺激性 白霧 揮發(fā) 藥物 鹽酸2.無色 黏稠 不易 干燥 放出 濃硫酸 水 水 濃硫酸 腐

24、蝕性 炭 水 碳酸氫鈉 冶煉金屬 金屬除銹3.濃鹽酸濃硫酸石灰水溶質(zhì)減小不變減小溶劑不變增加增加溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)減小減小減小4.溫度升高 濃硫酸吸收空氣中的水分，溶解放熱，所以溫度升高5.D 6.D 7.A 8. D 9. A 10.1常見的酸和堿（第3課時）學(xué)習探究 酸的化學(xué)性質(zhì)【實驗】酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。 【實驗】 寫方程式略金屬稀鹽酸（稀硫酸）- 鹽氫氣 啟慧 1 金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時，金屬必須是金屬活動性順序表中氫以前的金屬，都是置換反應(yīng)。啟慧 濃硫酸也可以和金屬反應(yīng)但是不生成氫氣因為濃硫酸有氧化性。還有吸水性、脫水性、腐蝕性。【實驗】方程式略酸金

25、屬氧化物-鹽水【思維拓展】將表面生銹的鐵釘放進過量的稀鹽酸里，先看到溶液變成黃色，鐵銹溶解，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。啟慧氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸混合的現(xiàn)象和反應(yīng)方程式。（略）達標檢測由實驗我們可以發(fā)現(xiàn)，不同的酸溶液具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。如：酸溶液可以使紫色石蕊溶液變成紅色色，使無色酚酞溶液不變色色。酸溶液能與一些活潑金屬（在金屬活動性順序中，排在H前面的金屬）發(fā)生反應(yīng)，通常有氫氣生成。酸溶液能與一些金屬氧化物反應(yīng)，通常有水生成。2.C 3. B 4.A 5.C 6.A 7. C 8. 鐵銹溶解，溶液變成黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + H2O 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 Fe+2HCl=FeCl

26、2+ H29. 熱能；除去煙氣中含有的SO2、HCl； ； 過濾; 護氣，避免+2價的鐵； Fe+H2SO4FeSO4+H2；素被空氣中的氧氣氧化； 生活垃圾分類回收等10.（1）40克 0.8克10.1 常見的酸和堿（第4課時）學(xué)習探究 幾種常見的堿【閱讀】填表略啟慧 1 啟慧 （略） 堿的化學(xué)性質(zhì)【探究】（略）【思維拓展】酸和堿表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的性質(zhì)。達標檢測1.苛性鈉 燒堿 白色 塊狀 潮解 干燥 易 放出 腐蝕性 水硼酸 油污2.熟石灰 消石灰 氧化鈣或生石灰 CaO + H2O= Ca(OH) 2 白色 粉末 微 澄清的石灰水 腐蝕性3.氫 氫氧根 藍色 紅色

27、4.C 5.B 6.B 7.B 8. （1）O2 （2） Cu （3） Ca(OH) 2 （4） CO2 （5） H2SO4 （6） NaOH9.實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置取上層清液，滴入無色酚酞試液倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸無色酚酞試液變紅 產(chǎn)生氣泡 部分變質(zhì)無色酚酞試液不變紅 產(chǎn)生氣泡 全部變質(zhì) 無色酚酞溶液變紅 沒有氣泡產(chǎn)生 沒有變質(zhì) （4）CO2+ Ca(OH) 2= CaCO3 + H2O CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2+ H2O 改良酸性土壤11.FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的現(xiàn)象生成紅褐色沉淀先生成白

28、色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+NaCl屬于 復(fù)分解 反應(yīng)。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)2 + O2+ H2O = Fe(OH)3(完成并配平此方程)（2）FeCl3+Fe= FeCl312. CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O10.2酸與堿會發(fā)生什么反應(yīng)（第一課時）啟慧1：由金屬與酸根所形成的化合物叫鹽。例如：氯化鈉、硫酸鈉等。啟慧2：略【思維拓展】鹽類物質(zhì)構(gòu)成特征是：金屬+酸根啟慧3：由酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。通過堿液中的酚酞試液由紅色變成無色，能判斷出

29、酸堿發(fā)生了反應(yīng)。啟慧4：中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+ + OH-H2O【思維拓展】氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實驗中，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸和向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液不一樣，因為酚酞試液在酸性溶液和中性溶液中均顯無色，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液從無色變成紅色不能說明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)，而向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液由紅色變成無色，則說明在此過程中氫氧化鈉被消耗掉了，酸堿發(fā)生了反應(yīng)。啟慧5：改良酸性土壤；硫酸廠用熟石灰中和廢酸等。達標檢測：1C 2C 3C 4D 5C 6 A7氫氧化鈣 Al(OH)3 + 3HCl = Al Cl3 + 3H2O Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 + 2H2

30、O 8 12.6%10.2酸與堿會發(fā)生什么反應(yīng)（第二課時）啟慧1：溶液的酸堿度用pH表示,范圍是1-14。啟慧2：酸堿度與酸堿性的關(guān)系是：溶液的pH7，溶液呈酸性；溶液的pH=7，溶液呈中性；溶液的pH7，溶液呈堿性【思維拓展】1酸堿指示劑不能測定溶液的酸堿度。2對于酸性溶液，加水稀釋，溶液的pH會增大；對于堿性溶液，加水稀釋，溶液的pH會減小。啟慧3：用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上，將顯示的顏色與比色卡對照，便可得到溶液的pH值。測定時要注意：不能直接用pH試紙去蘸取待測液。不能將pH試紙潤濕后去檢測待測液的pH值。啟慧4：溶液的酸堿度在實際中的意義有化工生產(chǎn)，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，了解空氣和污染，了解

31、人體的健康狀況等等。達標檢測：1A 2A 3D 4D 5D 6B 7A 8D 9NaOHHClNaClH2O    10  NaCl、NaOH（或氯化鈉、氫氧化鈉） 10H+ Na+ Cl- 0.8g 9.8% 實驗活動6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)啟慧1：紅 藍 無 紅啟慧2：因為酸會與鐵銹發(fā)生反應(yīng)，方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O啟慧3：有氣泡產(chǎn)生，方程式為2HCl+Fe=FeCl2+H2啟慧4：說明了酸能與比較活潑的金屬及金屬氧化物反應(yīng)。啟慧5：方程式為2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 說明了氫氧化鈉可以與某些鹽溶

32、液反應(yīng)。啟慧6：方程式為HCl + NaOH = NaCl + H2O，說明了酸與堿可以發(fā)生反應(yīng)。啟慧7：向氫氧化鈣中加入1ml水后振蕩，觀察到溶液呈渾濁狀態(tài)。向其中加入酚酞試液后溶液變成紅色，說明氫氧化鈣微溶于水，且水溶液呈堿性。再分別向兩支試管中加入1ml水和1ml稀鹽酸振蕩，加水的試管仍然渾濁，加鹽酸的試管渾濁消失。說明了堿可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)?！舅季S拓展】實驗5說明了氫氧化鈣的溶解性很小，這是物理性質(zhì)，它可以與酸反應(yīng)，這是化學(xué)性質(zhì)。達標檢測：1B 2金屬 堿 3H2SO4 + Fe2O3=2Fe2（SO4）3+3H2O 實驗操作測定結(jié)果白色固體成分用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙

33、顯示的顏色與標準比色卡比較。CaCl2、Ca(OH)2pH 73（1）升高  （2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（3） 對照實驗，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 （4） 溶液先變紅后裉色，并有氣泡產(chǎn)生。4（1）HNO3 Cu(NO3)2 （2）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（1）取少量溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察 若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液為Mg(NO3)2溶液若無明顯現(xiàn)象，則原溶液為Ba(NO3)2溶液或NaNO3（2）另取少量溶液于試管中，加入適量的稀H2SO4，振蕩，觀察若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液為Ba(NO3)2溶液若無明顯現(xiàn)象

34、，則原溶液為NaNO3溶液（其他答案合理亦可）5用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較 HClBaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（合理即可）， 在試管中取少量污水樣品蒸干，有白色固體析出 石灰石（或鐵屑）石灰石（或鐵屑）（合理即可）。實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗啟慧1：因為植物的花瓣或果實遇到酸堿會變顏色?！舅季S拓展】花瓣或果實中的花青素是有機物，用酒精浸泡才能將它更好地提取出來。啟慧2：選擇測定的溶液應(yīng)選擇酸性類、堿性類和中性類。啟慧3：能在酸性類、堿性類和中性類溶液中顯現(xiàn)不同顏色的指示劑是比較好的。

35、啟慧4：自來水本身的酸堿性不一，所以不能正確測出土壤溶液的酸堿性。啟慧5：渾濁液會阻礙顏色的觀察。達標檢測： 1A 2D3C 4C 5可以 肥皂水 6（1）NH4+、OH-   （2）總是在不斷運動著  （3）2NH3·H2O +H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O（4）有酚酞的干燥紙條不變色，有酚酞的濕潤紙條變紅色  （5）4511.1 生活中常見的鹽（第一課時 ）1.D2.D3.A4.D5.D6.A7. (1)碳酸氫鈉, NaHCO3+HCl =NaCl +CO2+ H2O(2)碳酸鈉, Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH(3)CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O8.（1）氧化物 （2）H（氫） （3）5 （4）CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2+H2O（或Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+CO2+2H2O 等合理答案均可）（5）A C （6）OH-11.1 生活中常見的鹽（第二課時 ）1.B 2.