高中化學(xué)高二選修四高效課堂教學(xué)設(shè)計：1.1.3中和熱

1、高二化學(xué)教案（選修四）課題：章第下：中和熱授課班級課時第三課時教 學(xué) 目 的知識 與 技能1.掌握中和熱的測量及計量方法2、能源及能源的分類過程與方法通過中和熱實驗的原理與操作掌握科學(xué)的實驗過程情感態(tài)度價值觀通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的求實、嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)；提高學(xué)生的學(xué)習(xí) 興趣重點中和熱實驗操作過程難點中和熱的計算課型講授：習(xí)題：復(fù)習(xí)：討論：其他：集體備課教案個人備課教案一、機(jī)口熱的測定1 .實驗原理在檢容液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O,這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。本實驗通過測定酸堿中和反應(yīng)前后 溶液溫度的變化來計算反應(yīng)過程中所放出的熱量，并由此求得 中和熱。2 .實驗儀器及試劑儀

2、器：大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）、劃、形玻璃攪拌棒、 溫度計、量筒（50 mL）兩個、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或 硬紙板（中心后兩個小孔）；藥品：鹽酸（0.50 mol L1）、氫氧化鈉溶液（0. 55 mol L 1）。3 .實驗步驟4 1）制作簡易的量熱器（如圖所示）'匚環(huán)形玻埔推胖棒 溫電計(2)用量筒準(zhǔn)確量取反應(yīng)溶液，準(zhǔn)確測量溫度(精確到0.1 C)。(3)將溶液混合反應(yīng)，記錄終止溫度。(4)重復(fù)實驗步驟(2)(3)三次。實驗次數(shù)123起始溫度tdCHCl NaOH 平土勻值終止溫度t2/C溫度差(t2t1)/C教學(xué)回顧與反思4.實驗數(shù)據(jù)的處理AH=-nH

3、Q2o5, 其中Q=cm Ai二、知識點一中和熱的測定1.在一 800 mL的大燒杯中放入碎紙屑,把盛有50 mL 0.50 mol L1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎 紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪 拌棒(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計，測定溶液的溫度。 迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 molL1燒堿溶液，蓋好，攪 拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取 出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。 重復(fù)進(jìn)行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目

4、的是0（3）燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將 （K “偏大”、“偏小”或“無影響” ）o（4）實驗中若改用60 mL 0.50 mol L 1鹽酸和50 mL 0.55 mol l"燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱 量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（K “相等”或“不相等”），理由是0（5）三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫 度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t2 11）分別為2.3 C , 2.4 C ,2.9 C ,則最終代入計算式的溫度差的平均值為 C。答案（1）保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失（2）減少實驗過程中的誤差（3）偏?。?）不相等 相等 因為60 mL 0.50 mol L 1鹽酸和50 mL 0.55 mol L;1燒堿溶液反應(yīng)能生成0.027 5 mol H2O,而50 mL 0.50 mol L1鹽酸與50 mL 0.55 mol L1燒堿溶液反應(yīng)只能生成 0.025 mol H2O,因此所放出的熱量不同。但中和熱是