【版】甘肅省白銀育正學(xué)校2014-2015學(xué)年高一(下)第一次月考化學(xué)試卷

1、2014-2015學(xué)年甘肅省白銀育正學(xué)校高一（下）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題有15題，每小題3分，共45分）1（3分）（2013錫山區(qū)學(xué)業(yè)考試）關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A元素周期表有8個(gè)主族BA族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個(gè)周期D短周期是指第一、二周期考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：元素周期表有7個(gè)周期（短周期、長(zhǎng)周期、不完全周期），有18個(gè)縱行（7個(gè)主族、7個(gè)副族、第族、零族），以此來(lái)解答解答：解：A元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤；BA族的元素除H元素外都是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C元素周期表有7個(gè)周期，故C正確；

2、D短周期是指第一、二、三周期，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，較簡(jiǎn)單，熟悉元素周期表的橫行和縱行的排布是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)2（3分）（2011春福建期末）下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ǎ〢BCD考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系；同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系，據(jù)此來(lái)分析解答：解：A.1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，2號(hào)元素與

3、1號(hào)元素之間相隔16列，故A錯(cuò)誤；B.10號(hào)元素和11號(hào)元素相隔一個(gè)周期，故B錯(cuò)誤；C.12號(hào)元素和13號(hào)元素中間相隔7個(gè)副族一個(gè)第VIII族，4號(hào)、12號(hào)、20號(hào)元素處于同一主族，故C錯(cuò)誤；D.2號(hào)、8號(hào)、16號(hào)處于相鄰的3個(gè)周期，8號(hào)和16號(hào)位于同一主族，16、17、18在同一周期相鄰位置，所以符合位置結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查運(yùn)用原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中的位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵清楚元素周期表的結(jié)構(gòu)3（3分）（2015春甘肅校級(jí)月考）下列說(shuō)法中不正確的是（）A已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)B原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號(hào)元素中，陽(yáng)離子的電子層數(shù)等于

4、對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)C知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置D知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：A由原子的核電荷數(shù)可知電子排布，電子排布中電子層數(shù)確定周期數(shù)；B原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置，原子失去電子為陽(yáng)離子，得到電子為陰離子；C元素在周期表中的位置由周期數(shù)、族序數(shù)決定；D元素在周期表中的位置由周期數(shù)、族序數(shù)決定解答：解：A由原子的核電荷數(shù)可知電子排布，電子排布中電子層數(shù)確定周期數(shù)，如核電荷數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在第三周期，故A正確；B原子結(jié)構(gòu)決定元

5、素的位置，原子失去電子為陽(yáng)離子，得到電子為陰離子，則前20號(hào)元素中，陽(yáng)離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)，故B正確；C元素在周期表中的位置由周期數(shù)、族序數(shù)決定，則知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置，故C錯(cuò)誤；D元素在周期表中的位置由周期數(shù)、族序數(shù)決定，則知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意元素的位置與周期、族有關(guān)，題目難度不大4（3分）（2015春甘肅校級(jí)月考）下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是（）A堿金屬

6、都可以保存在煤油中B堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點(diǎn)低C在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì) 分析：A鋰的密度比煤油的密度??；B依據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)判斷；C鋰在空氣中加熱生成氧化鋰；DLi、Na、K密度小于水，Rb和Cs 密度大于水；解答：解：A鋰的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；B堿金屬的硬度都比較小，密度都比較小，熔點(diǎn)比較低，故B正確；C鋰在空氣中加熱生成氧化鋰，只有一種氧化物，故C錯(cuò)誤；DRb和Cs 密度大于水，沉在水底，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿金屬的性質(zhì)，側(cè)重對(duì)物理性質(zhì)的考查，熟悉堿金屬的物理性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題

7、目難度不大5（3分）（2015春甘肅校級(jí)月考）砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是（）A與H2化合的能力：At2I2B砹在常溫下為白色固體C砹原子的最外層有7個(gè)電子D砹易溶于水，難溶于四氯化碳考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較 分析：砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，利用A元素性質(zhì)的相似性和遞變性來(lái)解答A、同主族從上到下，單質(zhì)和氫氣化合越來(lái)越不容易；B、同主族從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深；C、同主族元素原子具有相等的最外層電子數(shù)；D、同主族從上到下，鹵素單質(zhì)水溶性減弱，都是易溶于有機(jī)溶劑的解答：解：A、同主族從上到下，單質(zhì)和氫氣化合越來(lái)越不容易，所以與H2化合的能力：At

8、2I2，故A錯(cuò)誤；B同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是黑色固體，故B錯(cuò)誤；C同主族元素原子具有相等的最外層電子數(shù)，即砹原子的最外層有7個(gè)電子，故C正確；D由碘易溶于于有機(jī)溶劑，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，也是不易溶于水的，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，題目較簡(jiǎn)單，熟悉第A族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，D為學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)6（3分）（2015春甘肅校級(jí)月考）下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是（）A鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C鹵素氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHID鹵族單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成的氫化物越不穩(wěn)定考點(diǎn)：鹵素原子

9、結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較 分析：根據(jù)非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較依據(jù)：1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件：越容易非金屬性越強(qiáng)解答：解：A、同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，氫化物越不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，氫化物越不穩(wěn)定，故B正確；C、同主族中，由上到下，

10、隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，鹵化氫穩(wěn)定性為HFHClHBrHI，故C正確；D、同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定，故D正確；故選：A點(diǎn)評(píng)：抓住非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越容易反應(yīng)，生成物越穩(wěn)定，注意元素周期表中多變規(guī)律的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大7（3分）（2015春甘肅校級(jí)月考）據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生具有放射性的氡（Rn），從而對(duì)人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（）A86B136C50D222考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 分析：原子的構(gòu)成中，元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此來(lái)解

11、答解答：解：Rn中質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=22286=136，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為13686=50，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與構(gòu)成，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大8（3分）（2015春甘肅校級(jí)月考）2010年以來(lái)我國(guó)嚴(yán)格抑制了稀土資源的開(kāi)發(fā)和出口，從而引起了美國(guó)等西方國(guó)家的不滿和恐慌下列有關(guān)稀土資源Sm和Sm的說(shuō)法正確的是（）ASm和Sm互為同位素BSm和Sm的質(zhì)量數(shù)相同CSm和Sm是同一種核素DSm和Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；同位素及其應(yīng)用 分析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的

12、原子互稱(chēng)同位素，只有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同的原子才是同一核素，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)解答：解：A、Sm和Sm的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，分別為82、88，所以是同位素，故A正確；B、Sm和Sm的質(zhì)量數(shù)分別為144、150，質(zhì)量數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、Sm和Sm的雖然質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，分別為82、88，是不同核素，故C錯(cuò)誤；D、Sm的核外電子數(shù)為62，中子數(shù)為82，Sm的核外電子數(shù)為62，中子數(shù)為88，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、核素的概念及質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確這幾個(gè)概念間的區(qū)別9（3分）（2011春湘橋區(qū)校級(jí)期中）有六種微粒，它們

13、分別是：1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z，它們所屬元素的種類(lèi)為（）A3種B4種C5種D 6種考點(diǎn)：元素 專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題分析：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)叫元素；元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一類(lèi)原子互稱(chēng)同位素，據(jù)此分析判斷解答：解：因?yàn)?940M、1940Q+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是帶一個(gè)單位正電荷的離子；2040N、2040Y2+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是2040N是原子，2040Y2+是帶兩個(gè)單位正電荷的離子；1740Z是質(zhì)子數(shù)為

14、17的元素；1840X是質(zhì)子數(shù)為18的元素；所以共有4種元素故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的定義，難度不大，注意元素概念的外延和內(nèi)涵，由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)10（3分）（2015春甘肅校級(jí)月考）已知X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號(hào)是（）AXBXCXDX考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 分析：先根據(jù)氯化物XCln求出X元素的微粒為Xn+，再根據(jù)原子符號(hào)的含義以及陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；解答：解：氯化物XCln中X元素的微粒為Xn+，微

15、粒的質(zhì)子數(shù)=y+n，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=y+n+m，所以該同位素的符號(hào)是X，故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，難度不大11（3分）（2015春甘肅校級(jí)月考）下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（）A核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，像衛(wèi)星一樣有確定的軌道B所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)考點(diǎn)：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 分析：根據(jù)多電子的原子，其核外電子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，能量低的電子離原子核較近，而能量高的電子離原子核較遠(yuǎn)，電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有

16、固定軌道，來(lái)分析解答解答：解：A、電子的運(yùn)動(dòng)有一定的區(qū)域，但沒(méi)有固定的軌道，故A錯(cuò)誤；B、因核外電子的能量不同，則按照能量的高低在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)，明確電子的能量不同、電子的運(yùn)動(dòng)只能用概率來(lái)描述是解答本題的關(guān)鍵12（3分）（2015春南安市校級(jí)期中）今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B

17、原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（）A硅原子和鈉原子B硼原子和氫原子C碳原子和鋁原子D氮原子和碳原子考點(diǎn)：原子核外電子排布 專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題分析：根據(jù)題意和電子排布規(guī)律，確定A、B的電子層數(shù)和各層排布的電子數(shù)解答：解：根據(jù)題意，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，而L層最多排布8個(gè)電子，因此，B的L層有8個(gè)電子，而A的L層有4個(gè)電子（無(wú)M層），根據(jù)“A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子”可知，B的M層上有3個(gè)電子，即A共有K、L電子層，排布的電子數(shù)分別為2、4，B共有K、L、M電子層，排布的電子數(shù)分別為2、8、3，故A是C，B是Al，因此C正確故選C點(diǎn)

18、評(píng)：本題要根據(jù)題目電子層和電子數(shù)的關(guān)系，逐步確定A、B的電子層數(shù)和各層上的電子數(shù)，有些同學(xué)思維混亂，原因是沒(méi)理清題目中的信息，不能結(jié)合電子排布規(guī)律分析，因此要把排布規(guī)律與題意結(jié)合起來(lái)，整體把握13（3分）（2015春甘肅校級(jí)月考）下列敘述不正確的是（）A原子核外每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)（n為電子層）B同一原子核外的M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多C如果原子只有一個(gè)電子層，該原子的質(zhì)子數(shù)不超過(guò)2個(gè)D118號(hào)元素，每層電子數(shù)都滿足2n2個(gè)電子的元素只有2種考點(diǎn)：原子核外電子排布 分析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律：每層最多容納電子2n2（n為層數(shù)）個(gè)電子數(shù)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)1

19、8個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子解答：解：A、每個(gè)電子層最多容納的是2n2個(gè)電子數(shù)，故A正確；B、同一原子核外的M層上的電子數(shù)不一定比L層上的電子數(shù)多，如鈉，故B錯(cuò)誤；C、如果原子只有一個(gè)電子層，該原子的質(zhì)子數(shù)只有1個(gè)或2個(gè)，故C正確；D、118號(hào)元素，每層電子數(shù)都滿足2n2個(gè)電子的元素有He、Ne、Ar，共3種，故D錯(cuò)誤；故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查原子構(gòu)成與核外電子排布規(guī)律，難度不大，注意原子結(jié)構(gòu)的特殊性14（3分）（2015春河北校級(jí)期中）目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；氫化

20、物常溫下都是氣態(tài)；氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸其中不正確的有（）A只有B只有C只有D考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 分析：除稀有氣體外的非金屬元素，最外層電子數(shù)不一定大于4；非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能作氧化劑也可能作還原劑；水常溫下是液態(tài)；氧化物常溫下不一定與水反應(yīng)生成酸解答：解：除稀有氣體外的非金屬元素，最外層電子數(shù)不一定大于4，如H、B等，故錯(cuò)誤；非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能作氧化劑也可能作還原劑，如氯氣和金屬反應(yīng)作氧化劑、氫氣和CuO反應(yīng)時(shí)作還原劑，故錯(cuò)誤；水常溫下是液態(tài)，一般的氫化物常溫下呈氣態(tài)，故錯(cuò)誤；氧化物常溫下不一定與水反應(yīng)生成酸，如CO、NO等，故錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)

21、：本題考查非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意規(guī)律中的特例，題目難度不大15（3分）（2015春甘肅校級(jí)月考）A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為（）AA2B3BBA2CAB4DB3A2考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析： A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，則A的L層電子應(yīng)為5，應(yīng)為N元素，原子核外電子數(shù)為7，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則B的原子核外電子數(shù)應(yīng)為12，為Mg元素，以此解答該題

22、解答：解：A、B兩元素原子的L層上有電子，則K層上肯定填滿2個(gè)，而B(niǎo)原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，所以A元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B元素原子的結(jié)構(gòu)的示意圖為，即A為氮元素，B為鎂元素，形成Mg3N2（氮化鎂）故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原子各個(gè)電子層上電子確定兩種元素，再結(jié)合元素化合價(jià)確定二者形成的化合物，題目難度不大二、解答題（共3小題，滿分0分）16（2015春甘肅校級(jí)月考）已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）屬于同周期的元素是Na、Al、Cl（填元素符號(hào)，下同），屬于同主族

23、的元素F、Cl、Br（2）金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（3）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：由元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知A為Al、B為Cl、C為Na、D為Br、E為F（1）同周期元素原子具有相同電子層數(shù)，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；（3）元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)解答：解：由元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知A為Al、B為Cl、C為Na、D為Br、E為F（1）同周期元素原子具有相同電

24、子層數(shù)，故Na、Al、Cl同周期，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以F、Cl、Br同主族，故答案為：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，所以Na的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；F；（3）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性NaAl元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，注意對(duì)元素周期律的理解17（2015春甘肅校級(jí)月考）據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)

25、產(chǎn)生放射性的氡（Rn），從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害請(qǐng)回答：（1）該原子的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是136（2）請(qǐng)將如圖Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全（3）請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)氡氣的化學(xué)性質(zhì)：A非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似D很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇D選項(xiàng)，理由是Rn原子最外層電子數(shù)已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣很穩(wěn)定（4）研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)镽n，故稱(chēng)Rn為鐳射氣；釷能衰變?yōu)镽n，故將Rn稱(chēng)為釷射氣；錒能衰變?yōu)镽n，故將Rn稱(chēng)為錒射氣Rn、Rn、Rn是AB（填字母序號(hào)）A同種元素 B同位素 C同種核素 D同種原子考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖

26、；同位素及其應(yīng)用；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 分析：（1）原子符號(hào)ZA X，X表示元素符號(hào)，Z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，A（質(zhì)量數(shù)）=Z（質(zhì)子數(shù)）+N（中子數(shù)）據(jù)此解答即可；（2）氡處于0族，第六周期，質(zhì)子數(shù)為86，最內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，第三層最多排布18個(gè)電子，據(jù)此得出即可；（3）氡元素的最外層電子數(shù)達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很穩(wěn)定，不活潑，難與其它物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此選擇即可；（4）質(zhì)子數(shù)相同的不同原子屬于同種元素的不同核素，據(jù)此解答即可解答：解：（1）86222Rn，質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)N=AZ=22286=136，故答案為：222；86；136；

27、 （2）氡處于0族，第六周期，質(zhì)子數(shù)為86，最內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，第三層最多排布18個(gè)電子，應(yīng)為，故答案為：；（3）由于氡元素的最外層電子數(shù)達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其難與氧氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤，也難與鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，氡不活潑，且最外層電子數(shù)與N排布不同，故與氮?dú)庑再|(zhì)不同，故C錯(cuò)誤，氡很不活潑，難與其它物質(zhì)反應(yīng)，故D正確，故選D，故答案為：D；Rn原子最外層電子數(shù)已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣很穩(wěn)定；（4）Rn、Rn、Rn，質(zhì)子數(shù)相同，均為86，故屬于同種元素，由于質(zhì)量數(shù)不同，故屬于不同的原子，故選：AB點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是核素的概念、原子結(jié)構(gòu)示意圖所表達(dá)的含義，難度較大18（2015春甘肅校級(jí)月考）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)