最新【精選資料】同濟大學普通化學習題資料

1、精品文檔化學反應的基本規(guī)律 第一章1在下列哪種情況時，真實氣體的性質(zhì)與理想氣體相近？（D）高溫和高壓（C）低溫和低壓（A）低溫和高壓（B）高溫和低壓2 對于一個確定的化學反應來說，下列說法中正確的是：越正，反應速率越快（B） SG（A）越負，反應速率越快mrrm （D）活化能越小，反應速率越快 越負，反應速率越快（C） Hmr3 CO在水中的溶解度最大？在什么條件下2往溶液（E） （D）低壓和高溫（B）高壓和高溫 （C）低壓和低溫（A）高壓和低溫HCl中加4 - 1是按下式溶解于一燒杯水中時：當 KNO31 + H = 3.55 kJKNO f K +NOmolm33其結(jié)果是：水變暖（B） （

2、A）離子比KNO分子具有的能量少 3 3.55千焦熱量電離時將放出（C） 1摩爾KNO 3 （E）燒杯的溫度保持不變（D）燒杯變冷5 下述諸平衡反應中，如反應物和生成物都是氣體，增加壓力時，不受影響的反應是：2CO2NH(B) 2CO + O +3H(A) N 223222NO2H（C） 2H + OO（D） N + O 22222=NO （E） 2NO 422 a6A + B反應 C + D為放熱反應，若溫度升高10C,其結(jié)果是：（B）使平衡常數(shù)增大一倍（A）對反應沒有影響（D）使平衡常數(shù)減少（C）不改變反應速率7 下列關于嫡的敘述中，正確的是： =0（B） 一切單質(zhì)的S（A） 298K時，

3、純物質(zhì)的 S = 0mm > 0的反應總是自發(fā)進行的。S（C）對孤立體系而言， mr （D）在一個反應過程中，隨著生成物的增加，嫡變增大。8 從化學動力學看，一個零級反應，其反應速率應該：與反應物濃度呈反比（A）（B）隨反應物濃度的平方根呈正比隨反應物濃度的平方呈正比（C）與反應物濃度呈正比（D）精品文檔.精品文檔（E）不受反應物濃度的影響9任何一個化學變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是：溫度體積(E)(C)反應物的濃度 (D)(A)反應產(chǎn)物的濃度(B)催化劑10在絕對零度時，所有元素的標準嫡為：負值 (E)(D)正值/焦耳摩爾度 (C) 1焦耳/摩爾度(A)0(B)約1011的產(chǎn)率，最好的

4、辦法 CB的產(chǎn)率，降低和A C,如果要提高 有兩個平行反應 A B是： 的濃度增加CA的濃度(B)(A)增加選擇某種催化劑(D) (C)控制反應溫度12能量守恒定律作為對化學反應的應用，是包含在下面哪位科學家所發(fā)現(xiàn)的原理的闡述中？(Le Chatelier)(C)勒夏特列(Carnot) 卡諾(B)蓋斯(Hess)(A)(Fourier) (E)傅里葉(D)奧斯特瓦爾特(Ostwald)13,采用下述的哪種方法可以使平衡移向左> 0的H A(g) + 2B(g)2AB(g)反應m2r22邊？ (C)降低壓力，增加溫度(B)增加壓力和溫度(A)降低壓力和溫度A氣體 (E)加入較多的(D)增

5、加壓力，降低溫度214 阿侖尼烏斯公式適用于：發(fā)生在氣相中的復雜反應一切復雜反應(B) (A)具有明確反應級數(shù)和速率常數(shù)的所有反應(D) (C)計算化學反應的Hmr15下列各熱力學函數(shù)中，哪一個為零： ： .298 K)l(Br, . 298 K)g(B) H (A) G (I, 2f2mfm. 298 K) , g H (CO(E) . 298 K)(D) G (O, g.298 K) (H(C) S ,g232ffmmm16 Q 之差是：的 Q 與H 在 298K ,反應(g) + 1/2O(g) = HO(l)v2P22111 11.2 (C) 1.2kJkJmolmol(D) (A)3

6、.7 kJmol (B) 3.7 kJmol17 < 0,則下列判斷正確的是：H的 某化學反應 A(g) + 2B(s)2C(g) mr僅在常溫下，反應可以自發(fā)進行 (A)僅在高溫下，反應可以自發(fā)進行(B)任何溫度下，反應均可以自發(fā)進行(C)任何溫度下，反應均難以自發(fā)進行(D)1 18 mol,這意味著：=184.9 H的(g)(g) + H 反應2HCl(g) Cl kJmr22該反應為吸熱反應(A)精品文檔.精品文檔為負值的H(B) HCl(g) mf該反應體系是均相體系(C)上述三種說法均正確(D)19>(SiCl(g) 1/2 G (g) > 2 G (HCl(g)

7、>298K 時，1/2G (CCl 4mmf4ffm ,下 > 0 2HCl(g)的 S(MgCl(s),且反應H(g) + Cl(g) 1/2 G(TiCl(g) > G m2mm422frf列反應中，哪一個可在高溫下進行？(s) Ti(s)+ 2MgCl (2) TiCl(g) + 2Mg(s) (g) + C(s)(1) TiCl Ti(s) + CCl(g)2444(g)2Mg(s) + CCl Si(s) + 4HCl(g)、(B)(2)、(1)、(2)、(3)、(4)(4) 2MgCl(s) + C(s)(3) SiCl(g) + 2H(g)4242(4)(A)(

8、3)、(3)(D)(C)(2)、20 關于催化劑的說法正確的是：SU、G、H、(A)不能改變反應的 mrmmrrrm SH、G,但能改變反應的U、(B)不能改變反應的mmmrrrrm SU、 H,但能改變反應的(C)不能改變反應的 Gmmrrrmmr S,但能改變反應的H、 U (D)不能改變反應的 G、mrrrmmrm21二級反應速率常數(shù)的量綱是：i 1331 1311 dmdm s (D)(C) molmols dm(A) ssmol (B)22 如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化， 最后又回到起始狀態(tài)， 則下列關系式均能成立的是：=Q; H W0; U = 0;W = 0 U = 0; H = 0(

9、B) Q 0;(A) Q = 0; = 0 HW ; U = Q =0; S = 0(D) Q W; GU (C) = 0; H = 0;23相等的反應是：H下進行，則反應的H與生成物的若下列反應都在 298 Kmmrf 2HCl(g) (g) + Cl(g) (g) + 1/2I(g)HI(g)(B) H(A) 1/2H 2222(g)CO(g)O(g)(D) C(金愀J石)+O(C) H(g) + 1/2O(g)H2222cl(s)NH(E) HCl(g) + NH(g)4324 下列關于活化能的敘述中，不正確的是：(A)不同的反應具有不同的活化能(B)同一反應的活化能愈大，其反應速率愈大

10、(C)反應的活化能可以通過實驗方法測得(D)一般認為，活化能不隨溫度變化2 25 g,則同溫下反應 10 =的標準平衡常數(shù) K 4.0 2HBr(g)(g)已知反應H+ Br(g)122為：K(g)1/2H(g) + 1/2Br HBr(g)的 2221/2 2 2 2 11(D) (4.0 10)10(B) 2.0(C) 4.01010(A) (4.026 ,當升高溫時，將導致：H < 0 C + D反應A + B的mr都減小k和(B)都增加k和(A) kk逆正逆正 精品文檔.精品文檔k(E) k(D) k增大，k的變化無法確定減小和(C) k減小，k增加逆逆正正正逆11 1n27 ，

11、則 =161 J (g)的 H = 178 kJmolmolK , SCO 反應 CaCO(s) CaO(s) + mrm23r (s)開始分解 的溫度是：CaCO3(D) 1106 K (B) 500 K(C) 800 K(A) 900 K1 28 o若使反應向右進行，需采取下列哪kJmol H = 288.7 3O已知反應(g) 2O(g)的m23r一種措施？低溫高壓低溫低壓(C)(D) (A)高溫低壓(B)高溫高壓29在一定溫度、壓力下達到平衡。此后通入窺氣，若 (g)O(g)1/2O(g) + H已知反應H222保持反應的壓力、 溫度不變，則：無法預測平衡保持不變(D)平衡向左移動(B

12、)平衡向右移動(C)(A)30在幾乎所有情況下都較小，然而卻可以用來大規(guī)模生產(chǎn)。實際中，采 某一液相反應的 K取的措施是：反應在非常高的溫度下進行反應在低溫下進行(B) (A)使用了另外的一系列反應，得到同樣的結(jié)果(C)產(chǎn)物生成后，不斷地從系統(tǒng)中被分離出來(D)31若使弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽的水解度都增大，可采取下列哪一種措施？ 值升高溶液的pH (C)增加鹽的濃度 (D)稀釋溶液(A)降低溫度(B)32,反應達到平衡時，若再通入一定量的=0.63K (g) + 3H(g)2NH(g)的 已知反應 N322的關系是：G、反應商 Q和 N(g),則Km2r > 0 G > K , K

13、 , G 二 0(B) Q(A) Q = mrmr > 0 G K , G < 0(D) Q < (C) Q < K mmrr11 i 33 ,平衡時，各物種的分壓均=41.8 J H某氣體反應的=10.5 kJmolmolK , Smmrr ,則反應溫度約為：為p CC (D) 100(B) 25 c (C) 22(A) 0C34 時， 已知 298 K1= 92.2 kJmol(g)2NH(g) N(g) + 3H Hm2321kJ241.8 mol HO(g) H = (g) + 1/2OH(g) m021molH = 905.5kJO(g) (g) + O4NH

14、(g) 4N(g) + 6H m320r2 等于：H NO(g)則的 mf1 111 mol mol(D)12 0.8(A) 92.2 kJmol92.2(B) kJkJmol (C) 709.8 kJ35 (g)CO的標準摩爾生成始：下列哪一個反應的始變等于2 (g)(A) CO(g) + C(s) = CO H12mr H (g)(s) = CO(B) CO(g) + 1/2O2m22r 精品文檔.精品文檔 H (g) + C(s) = CO(g)(C) O 32r2m (D) 2O(g) + 2C(s) = 2COH(g)4r2m236,那E是吸熱的可逆基元反應，正反應的活化能為E,逆反

15、應的活化能為A B + C逆正么：無法確定 =E (D)(B) E > E (C) E(A) E < E逆逆逆正正正37在恒溫下，對于同一反應來說，下列說法正確的是：一反應物濃度增大，該反應的轉(zhuǎn)化率就增大(A)反應方程式中，化學計量系數(shù)相同的反應物的轉(zhuǎn)化率總是相等(B)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都可以表示化學反應進行的程度(C)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都與反應物的最初濃度無關(D)5臺38和10K分別為1.6KBr(g) 2HBr(g),在1297和1495 K時的 已知反應 H(g) + 224 10,則該 反應的始變或自由能變：3.5 = 0 G < 0(D)(B) H < 0(C)

16、 G(A)H > 0mrrmmrrm39 298 K下，下列反應的相關條件為：已知(g) N(g) + 3H2NH(g)2321.01101101 /kPa起始壓力 1 mol(NH(g) =16.64 kJ,由此可判斷，該反應：G 3mf無法判斷能自發(fā)進行(D)(B)處于平衡狀態(tài) (C) (A)不能自發(fā)進行2 302 1 5240+HgCl。對于)=1.9 10K 已知(HgCl) = 9.110 , K(HgI 444，下列說法正確的是：4I + 4Cl HgI4 (B)反應向左進行反應向右進行(A)15反應達到平衡(D) (C)反應的平衡常數(shù)為4.8 101溶液的浮石在一定溫度下焙

17、AgNO某化工廠生產(chǎn)中需用銀作催化劑，它的制法是將浸透312(g)OAg(s)+NO(g)+燒，使發(fā)生下列反應：AgNO(s )-223分解成金屬銀所需的最低溫度。已知：試從理論上估算 AgNO 3I/MI彳iii ?mol?K =(s)AgNO 的 123.14kJ?mol,=140J3I3：|iii (g)NO? =240.6Jmol 的 Kmol =35.15kJ ?, 2IstI11 的 Ag(s)K ?mol? =42.68J 精品文檔.精品文檔11 ?mol(g)的 K O =205J 22在650K時的動力學數(shù)據(jù)為實驗測得反應CO(g) + NO(g) = CO(g) + NO(

18、g) 22de M也匚a為CC0實驗編號 13 3 3 s)( mol?dm?) ( mol?dm ) ( mol ?dm2.2 mIO"40.040 0.0254.4 xlO-40.040 0.050 26.6 乂 10"0.1200.0253(1)計算并寫出反應的速率方程；650K的速率常數(shù)；(2)求匚gJr33 時的反應速率；時，求=0.10mol?dm, 650K =0.16mol ?dm(3)當311,求反應的活化能。？mol?(4)若800K時的速率常數(shù)為 23.0dms31-, ?molAA+B=D ,對反應物、B來說都是一級反應，反應的活化能E=163kJ氣

19、體反應a311和？mol?s,反應開始時由等量dm溫度為380K時的反應速率常數(shù) k=A ,求溫度在400K時的反應初速率。)B(n=n組成的氣體混合物總壓力為101.325kPaBA22422SO4C,討論下列反應動力學：SO+I+2I。在f 284212.的Lmol?溶液，5mL、0.2%的淀粉溶7與10mL、1 x 1025mL混合、摩爾數(shù)為 n的KI 12-摩爾t=0時，向上述的混合液中，加入含 有過二硫酸根離子 SO硫代硫酸鈉溶液。在時間82 o n的不同取值測出溶液顯出藍色的時間間隔At數(shù)為n的溶液25mL o由實驗中n和221可，以致是足夠得短間并原是極快的，且認為測出的 時鹽硫

20、碘被代硫酸還M辛 2.£ 來表示反應的初始速率。用-值是與在時(I)(1)寫出相應實驗完成的化學反應式，解釋藍色出現(xiàn)的原因并指出在這個時候2 .(見下表)t=0間時一樣，并且SO的變化不大182n n 21At(s)實驗號碼2 混合前混合前 S I的摩爾 數(shù)O的摩爾數(shù)8221 0.2 0.2 1 0.1 42 2 0.2 0.05 3 0.2 81 0.2 4 0.1 42 0.2 79 5 0.05(2)寫出速率表達式。精品文檔.精品文檔個實驗數(shù)據(jù)計算出速率常數(shù)值并求出其平均值。驗：4(3)根據(jù)上面k5在不同溫度F重新做第號實)C (溫度3132437t(s)A189884221E

21、o值，畫出圖并估算出活化能試算出不同速率常數(shù)ka25(g)234(g)+ OCHOH(l) fCH 已知*7皿1-50 (kJ?mol) -1661-74.8)(kJ?mol -238在25 C, 1atm下反應能否自發(fā)進行？(1)(2)該反應的A S是正還是負？其數(shù)有多大？在多少溫度以上，反應才能自發(fā)進行？(3)有何缺點？ (4)用此反應生產(chǎn) CH46已知下列兩個反應(g) CO(g) (A) C(s)+O2幅占二(g)(g) (B) C(s)+ O CO 22=的lgK 2CO(g)(C)(1)計算反應：C(s)+ CO(g) 32 (C)的標準給與標準嫡(2)求反應3,問達到什么溫度方可

22、使等與過量的固體1molCOC(3)在一個22.4 dm真空容器中，引入 2)(提示：建立溫度的方程，用圖解法求解混合物達到平衡。與 CO摩爾的CO2精品文檔.精品文檔2,(s)CuBr(s)+ T Br=450K(g)在平衡時，Br為：在的壓力p設反應：CuBr1222據(jù)學數(shù)標準熱力。試計算這個反應的 p=0.6798kPa,在 Tp=550K 時，=67.98kPa212a。，)(，固體，試計算平衡狀態(tài)各物的真空容器中引入0.2molCuBr在550K時，向一個2.24L2 CuBr消失?質(zhì)的量。當容器體積為多大時28 , 2AgO(s) 4Ag(s)+O(g)氧化銀遇熱分解 22I回I回

23、Ii i(1)kJ?mol。求:AgO(s)的 =-=30.6kJ?mol,11.2 已知在 298K 時，2中如在分解溫度時的氧 O的熱分解溫度是多少？Ag在298K時，AgO 體系的(2) Ag = ? 22100kPa)分壓等于9分別列在相應物和希望在一個大氣壓下進行下列反應，現(xiàn)將該反應有關物質(zhì)的質(zhì)的下面aS(g) Cu(s) + H(g) CuS(s) + H 221 20.5( kJ?mol )-53.141 1?K205.9 (J?mol 33)66.53130.5反應在室溫能否自發(fā)由左向右進行？(1) C自發(fā)進行的方向是怎樣的？(2)反應在600反應無論向哪個方向進行，均缺乏推動

24、力的溫度是多少？(3) (4)求600 c時的K= ? p10生發(fā)。(g)在反應2NO;器恒容中發(fā)生下列反應2NO(g)+O(g),在 1000K 在 22。反應達到平衡時，、 =12kPa,計算平衡 =0前， =100kPa、=300kPa。的分壓及標準平衡 常數(shù)OK。時NO、211o K時，=2.60密閉容器中建立了平衡，(g)+H COCO(g)+H 可逆反應0(g)(g)已知 749K222“&Cm的轉(zhuǎn)化率為多少？當 C0(1)求：當時，1為 的轉(zhuǎn)化率為 C0時，3為 多少？精品文檔.精品文檔參考答案D3A 54 1BD 2 D A9 E107 C8E6 DA1415 D12

25、B13 C11A19 C20 A17 B18 D16BB2522 C23 C2421 DDB3027 D28 B2926 A CA32 C33 C3431 BAC40 C38 B3936B37D35643K 1v -玄產(chǎn)*311s；(1)；(2)0.22 dm ?mol213213 10moi kJ?dm?s；(4)1.3(3)3.5 x 10 x mol?51 3 ?smol?3 1.9X10dm2222 +S0 -4 (1)SO2SO+2SO 642284322 )f 2S0 慢+I(SO+2I282422+2I(2S。快+ I -SO) 622432看)(不變，因而可把S02I全部消失，

26、藍色出現(xiàn)時，這時也可以認為各物種濃度平衡32成前后無變化。2 I(2)v=kS0 82313mol?10dm?s(3)6.31 x 1 ?mol(4)46.82 kJ6附=5 Lc.Fi T=1023KK;174.7J?iii i； 0.033mol ; 0.134mol ; kJK; 0.91? mol0.066mol ; mol7 47.23 kJ?mol; 44.94 kJ?; 84.44 J o 6.7L白白一 (2)T=460K；8 (1)(1)室溫因；所以反應不能自發(fā)進行；>09心C時0(2)在60 <0反應可自發(fā)正向進行 =4 (4)KC; (3)t=507 p r-

27、1 64x11fjiK=294kPa； 10=88kPa(2)86.6% ; 11 (1)61.7% 精品文檔. 精品文檔-高氯酸對阿膠進行濕法消化后，用導數(shù)火焰原子吸收光譜技術測定阿膠中的銅、“中藥三大寶，人參、鹿茸和阿膠?！卑⒛z的藥用已有兩千多年的悠久歷史，歷代宮馬作峰論疲勞源于肝臟J.廣西中醫(yī)藥2008,31(1):31.史麗萍馬東明，解麗芳等力竭性運動對小鼠肝臟超微結(jié)構(gòu)及肝糖原、肌糖元含量的影響J.遼寧中醫(yī)雜志王輝武吳行明鄧開蓉內(nèi)經(jīng)“肝者罷極之本”的臨床價值J成都中醫(yī)藥大學學報，1997,20(2):9.楊維益陳家旭王天芳等運動性疲勞與中醫(yī)肝臟的關系J.北京中醫(yī)藥大學學報1996,19

28、(1):8.1運動性疲勞與肝臟張俊明“高效強力飲”增強運動機能的臨床J.中國運動醫(yī)學雜志，1989, () : 10117種水解蛋白氨基酸?？偤吭?6.73%82.03%?；艄馊A采用硝酸硫酸消化法和18 () : 372-374.1995,206 .林華呂國楓官德正等衰竭運動小鼠肝損傷的實驗性J.天津體育學院黨報,1994,9(4):9-11.凌家杰肝與運動性疲勞關系淺談J.湖南中醫(yī)學院學報.2003, () 31.凌家杰肝與運動性疲勞關系淺談J.湖南中醫(yī)學院學報 2003, () : 1.謝敏豪等訓練結(jié)合用中藥補劑強力寶對小鼠游泳耐力與肌肉 和肝Gn, LDH和MDH的影響J.中國運動醫(yī)學

29、雜楊維益陳家旭王天芳等運動性疲勞與中醫(yī)肝 臟的關系J.北京中醫(yī)藥大學學報.1996,19(1):8.2.1 中藥復方2.2單味藥33阿膠和復方阿 膠漿常世和等參寶片又t機體機能影響的J.中國運動醫(yī)學雜志，991 , 10 () : 49.聶曉莉，李曉勇等慢性疲勞大鼠模型的建立及其對肝功能的影響J.熱帶醫(yī)學雜志，2007,7(4):323-325.3.1 概述3.2關于阿膠和復方阿膠漿醫(yī)療保健作用的3.2.1營養(yǎng)成分和評價 3.2.2 阿膠的藥理作用3.2.3 阿膠的臨床應用Xie MH, etal Effects of Hong jing tian she u oneproductive xi

30、s function and exercise capacities n men. The5周志宏等. 補腎益元方對運動小鼠抗疲勞能力的影響J. 中國運動醫(yī)學雜志，001 ， 20()：83-84202-204.5'InternationalCourseandConferenceonPhysiologicalChemistrand Natritionof exercise and training (Abstract)6楊維益等.中藥復方"體復康”對運動性疲勞大鼠血乳酸、p 一內(nèi)啡膚、亮氨酸及強啡膚l-13 影響的實驗研。仙靈口服液可提高機體運動能力，加速運動后血乳酸的消除。

31、F3 口服液能調(diào)整PCO2)孫曉波等.鹿茸精強壯作用的J.中藥藥理與臨床，1987， ()： 11. 于慶海等高山紅景天抗不良刺激的藥理J 中藥藥理與臨床，1995，():83.牛銳.淫羊霍炮制前后對小鼠血漿睪丸酮及附近性器官的影響J.中國中藥雜志，1989,14(9):18 P<0.01), 其他肝功能相關指標未見異常(P> 0.05) 。肝臟是動物機體重要臟器之一 ,Pi ，同疲) ，肝主筋，人之運動皆由于筋，故為罷極之本”。人體肝臟的功能活動也必阿膠,味甘性平入肺、肝、腎經(jīng), 具有補血止血、滋陰潤肺的功效。神農(nóng)本阿膠又稱驢皮膠為馬科動物驢的皮去毛后熬制而成的膠塊是中國醫(yī)藥寶庫

32、中阿膠、熟地配伍能使補而不滋膩, 共奏益氣補血之功 , 主要治療各種原因?qū)е碌臍庋⒛z對細有促進作用；提示阿膠能提高機體免疫功能。另外阿膠具阿膠具有很好的止血作用，常用來治療陰虛火旺、血脈受傷造成的出血。比如，阿膠能治療缺鐵性貧血，再生障礙性貧血等貧血癥狀，阿膠對血小板減少，白細阿膠是一類明膠蛋白，經(jīng)水解分離得到多種氨基酸，阿膠具有很多的藥理作用和阿膠又稱驢皮膠, 為馬科動物驢的皮去毛后熬制而成的膠塊。中藥界有句口頭禪阿膠中的營養(yǎng)成分比較多，主要有蛋白質(zhì)、多肽、 氨基酸、金屬元素、硫酸皮膚。把阿膠應用于運動員或人群中的實踐應用性，具有很大的潛力和市場前景，白血病、鼻咽癌、食道癌、肺癌、乳腺癌等

33、。阿膠不溫不燥，老少皆宜，一年四季均伴隨現(xiàn)代競技體育的強度越來越大，運動員在大運動量訓練后出現(xiàn)的各種疲勞征象，胞減少等癥也具有效果明顯效果；另外， 經(jīng)配伍， 阿膠可用來治療多種出血癥。醫(yī)學保健作用，阿膠具有耐缺氧、耐寒冷、抗疲勞和增強免疫功能作用；同時，阿膠具有本文的目的意義有以下兩個方面：一是通過阿膠的抗疲勞能力，來進一本以運動性疲勞相關癥狀明顯的籃球運動員為對象，以谷丙轉(zhuǎn)氨酶、谷表明， 阿膠還用于治療妊娠期胎動不安，先兆流產(chǎn)習慣性流產(chǎn)等。對于月經(jīng)病步了解運動員服用阿膠以后，不但能夠使男女運動員的谷草轉(zhuǎn)氨酶含量水平、谷丙轉(zhuǎn)參促進人體對糖原和三磷酸腺苷等能源物質(zhì)的合理利用, 并使劇烈運動時產(chǎn)生

34、的乳草經(jīng)將其列為上品。本草綱目載阿膠“療吐血衄血血淋尿血 , 腸風下痢, 女草轉(zhuǎn)氨酶、谷酰轉(zhuǎn)肽酶、總膽紅素、白蛋白和白蛋白球蛋白含量水平為測定指標，產(chǎn)生運動。從中醫(yī)學的觀點來看，筋就是聚集在一起的肌肉束，膜是筋的延長和擴布；常所說的肌腱和韌帶等器官，韌帶和肌腱堅韌有力。通過韌帶和肌腱伸縮牽拉骨骼肌充在筋”, 也就說明了筋的功能受到肝臟的調(diào)節(jié), 所以 , 醫(yī)家大多從筋與肝相關的角除運動后的疲勞, 已經(jīng)成為運動醫(yī)學領域的熱點而中醫(yī)藥在改善、消除運動性促進肌肉和肝臟有氧氧化能力的作用。紅景天圣露能促進機體運動后的恢復和消除促進血液凝固和抗貧血作用，有提高血紅蛋白紅細胞，白細胞和血小板的作用。到影響。

35、 的變化主要表現(xiàn)為部分肝細胞破裂, 內(nèi)容物進入竇狀隙, 未受損的肝細胞糖原明的核心問題之一, 也是運動訓練學所要克服的核心問題之一 , 疲勞是機體的一的滋補類藥品；因始產(chǎn)于聊城東阿，故名阿膠，距今已有兩千多年的生產(chǎn)歷史；最早低分子肽含量分別是15%45% 10.97%13.18%?；艄馊A采用標準水解法和氨基低運動后血清尿素氮含量；加速體內(nèi)尿素氮及血乳酸的清除速率；提高小鼠的游泳點、“肝之合筋”的觀點、 “肝者其充在筋”的觀點、 “食氣入胃散精于肝淫氣于動領域的廣泛應用。動性疲勞關系最為密切者當首推肝臟。動性疲勞后機體恢復作用和機制的十分活躍。動員和貯備，以及機體對運動刺激的適應和運動后的疲勞的

36、恢復起到重要的促進作用度闡述肝與疲勞的關系, 其實肝尚可通過臟腑氣血等多個途徑影響疲勞感的產(chǎn)生和度的D的準液，加適量天青I試液，536nm處測定吸收值, 建立工作曲線回歸方程。對于運動產(chǎn)生的機理, 中醫(yī)學解釋比較通俗易懂, 即：韌帶和肌腱的伸縮牽拉骨對運動性疲勞的多集中于中樞疲勞與外周肌肉疲勞，而較少涉及肝臟實質(zhì)器而略于補立法，以健脾保肝、補中益氣組方的確是防治運動性疲勞的一條新思新。故發(fā)揮和延緩運動性疲勞的產(chǎn)生都能起積極而有效的作用?？傊w力和腦力的產(chǎn)生均復的適應能力。復方阿膠漿是由阿膠、紅參、 黨參、 熟地、 山楂等藥組成, 主入肝、 脾兩經(jīng)。 方肝， 人動血運于經(jīng)”的論述。明確指出運動能

37、力與肝和血密切相關。這種 “動則血肝脾同處于中心位置， 共同掌管著氣化的職責，所以運動性疲勞的氣虛神乏大多是由肝損害可導致動物運動能力下降, 也有大量實驗觀察了急性力竭疲勞對動物肝臟的肝糖原、肌糖元含量下降, 其程度隨著衰竭運動次數(shù)增加而增加。 林華等通過對衰肝有關，由此可以推測神經(jīng)遞質(zhì)、激素的釋放等生理活動均同肝臟有密切關系。再者肝與筋的關系非常密切，在許多著作中都闡述了這一觀點。如“肝主筋”的觀肝臟對內(nèi)分泌具有促進作用。中醫(yī)認為，膽汁的分泌、女子的排卵、男子的排精均主藏血、主筋，為“羆極之本”，有儲藏營血與調(diào)節(jié)血量的作用是提供運動所肝主疏泄，調(diào)暢氣機，對氣血津液的生成、 輸布和代謝有著重要

38、意義。就運動生高山紅景天在疲勞情況下能提高機體持續(xù)工作的時間，維持血壓、心率的正常水高小鼠肝糖原的儲備量；降低運動后血清尿素氮含量；加速體內(nèi)尿素氮及血乳酸的骼肌產(chǎn)生運動。素問?六節(jié)藏象論曰：“肝者罷極之本魂之居也 , 其華在爪其個特別復雜的生理生化過程?？偟恼f來，疲勞可分為生理疲勞和心理疲勞。1982 工作能力的作用。強力寶能促進肌肉和肝臟有氧氧化能力的作用。參寶片也能具有官的疲勞。肝臟作為人體重要的臟器，與運動性疲勞的關系極為密切。國際運動醫(yī)學協(xié)會主席普羅科樸(Polo1Capur) 認為運動性疲勞問題是運動醫(yī)學過度的訓練、殘酷的比賽引起的缺氧、強應激反應會導致機體的神經(jīng)內(nèi)分泌系統(tǒng)、心過去一

39、段時間，抗運動性疲勞傳統(tǒng)上單純采用補的模式現(xiàn)在，中醫(yī)藥抗疲勞出還認為“食氣入胃，全賴肝木之氣以疏泄之，而水谷乃化，氣血方得以運生”，說明和血虛者，如服用阿膠補益，也具有良好的效果。臨床上充分發(fā)揮阿膠的養(yǎng)血、補血、恢復正常，促進酸堿平衡的恢復， 減少堿性物質(zhì)的消耗。機體的血量增加以便增加通氣血流比值。肝內(nèi)所貯存的血液就會更多的向機體全身肌腱和韌帶等器官的力量。筋和筋膜向內(nèi)連著五臟六腑，肝將脾輸送來的精微之氣浸、涉水等勞動或運動都稱為“勞”，而競技體育由于其具有大運動量、高強度的加。劍 , 便無蹤無影。阿嬌日日夜夜在獅耳山、狼溪河附近狩獵。最后 , 用利劍殺死了一獎牌呢毫無疑問是靠長時間艱苦的訓練

40、，然而伴隨現(xiàn)代競技體育的強度越來越大，嬌 , 決心要找到救治此病的特效藥物, 為民解憂。阿嬌姑娘日以繼夜地爬山涉水, 不竭性運動后小鼠肝臟超微結(jié)構(gòu)的觀察發(fā)現(xiàn)連續(xù)7 次的衰竭運動使肝細胞呈現(xiàn)明顯筋”的觀點、 “肝主身之筋膜”的觀點以及明?皇甫中 明醫(yī)指掌中的 “勞傷乎肝筋和筋膜把相鄰的關節(jié)連在一起， 對運動起著重要的作用；并且，筋和筋膜向內(nèi)連著進小白鼠耐力的提高。經(jīng)論有“肝藏血”的觀點，另外，在素問?五臟生成論里，也有“人臥血歸于景天圣露、補腎益元方、體復康、仙靈口服液及 F3 口服液等。復方阿膠漿能顯著提究J 北京中醫(yī)藥大學學報，1997， 20()： 37-40. 具有多種代謝功能。血清谷草

41、轉(zhuǎn)氨酶、谷丙轉(zhuǎn)氨酶升高在一定程度上反映了肝細胞的亢不抑就會能協(xié)調(diào)精神、情趣和意志使情緒穩(wěn)定思維敏捷對運動技術水平的充分抗運動性疲勞的單味藥主要有鹿茸、高山紅景天、人參、淫羊藿和花粉等。實驗抗運動性疲勞的中藥復方主要有復方阿膠漿、高效強力飲、強力寶、參寶片、紅可用，是強身健體的滋補佳品。阿膠中富含蛋白質(zhì)降解成分，通過補血起到滋潤皮膚勞感。 ”運動性疲勞屬中醫(yī)“勞倦”范疇 , 中醫(yī)將勞力、勞役、強力舉重、持重遠行、勞模型組大鼠血清谷草轉(zhuǎn)氨酶、谷丙轉(zhuǎn)氨酶在此期間出現(xiàn)明顯升高(P<0.05 或理而言如果肝臟的疏泄功能正常就會使骨骼和肌肉強壯有力；如果氣機調(diào)暢那么力勞動時的疲勞, 并有效減少相同體

42、力勞動下的出汗量等作用。兩虛證 , 通過補充和調(diào)節(jié)人體血液的貯備量而發(fā)揮抗疲勞的作用。藥理實驗亦證實人量方法表明, 阿膠水溶液(Murphy 法與其經(jīng)Gornall 雙縮脲和Lowry 酚試劑反量水平。 從而證實阿膠能提高運動員的抗運動性疲勞的能力。二是通過對阿膠抗運動聊城大學碩士學位論文聊城大學碩士學位論文聊城大學碩士學位論文謀慮，此即“肝者將軍之官，謀慮出焉”，也說是說肝和某些高級神經(jīng)功能有關。()年的第屆國際運動生物化學會議將疲勞定義為“機體生理過程不能持續(xù)其機能在疲勞方面的作用日益突出。近年來，在我國運動醫(yī)學界，對中醫(yī)藥提高體能和促進運品將會更加得到世人的矚目，其經(jīng)濟效益不可估量。平，

43、 紅景天制劑適用于體育運動、航空航天、軍事醫(yī)學等各種特殊環(huán)境條件下從事特清除速率；提高小鼠的游泳時間。高效強力飲能提高心臟的搏出量從而具有提高心臟然而近年來中醫(yī)肝和運動與疲勞的關系越來越受到關注 , 目前很多實驗已證明人們?yōu)榱思o念阿嬌姑娘恩德就將驢皮膏叫做“阿膠”。人血痛經(jīng)水不調(diào) , 子 ,崩中帶下, 胎前產(chǎn)后諸疾。 ”現(xiàn)代表明 , 阿膠含明膠認識運動性疲勞對肝臟的影響及判定指標、肝臟與運動性疲勞消除等方面的關若過度疲勞損傷了肝臟那么肌腱和韌帶必將非常疲乏而不能收持自如運動就會受賽場是證明運動健兒的運動能力及其為國爭光的最好場所。運動員靠什么去奪取傷。升高骨髓造血細胞、白細胞、紅細胞和血紅蛋白

44、，促進骨髓造血功能，迅速恢復失血時間。 疏泄功能失常那么五臟氣機也就緊接著發(fā)生紊亂因此有者認為五臟之中與疏于補。肝以其 “主藏血” 的生理功能對全身臟腑組織起營養(yǎng)調(diào)節(jié)作用提供運動所輸送；當運動結(jié)束或安靜休息時機體內(nèi)剩余的血液就回輸送回肝臟。所以， 素問 ?調(diào)鼠肝臟超微結(jié)構(gòu)及肝糖原、肌糖元含量的影響發(fā)現(xiàn)力竭運動對肝臟超微結(jié)構(gòu)有損傷素和生物酸等。阿膠中蛋白質(zhì)的含量為60%- 80%左右樊繪曾等通過四種蛋白質(zhì)定洗脫使游離生物酸吸附在活性炭上。酸高氯酸混酸消化中藥阿膠, 采用火焰原子吸收法測定其中的銅。王朝暉等用硝酸酸轉(zhuǎn)化為丙酮酸進入三羧酸循環(huán), 為機體提供更多的能量, 因而人參可起到減輕酸自動儀測定

45、不同炮制方法所得四種阿膠炮制品中各種氨基酸的含量, 均含有隨著的進行和成果的問世，阿膠將會得到國內(nèi)外運動員的青睞。阿膠這種產(chǎn)損傷程度， 表明慢性疲勞可引起肝細胞物質(zhì)代謝功能持續(xù)紊亂, 最終導致肝功能損調(diào)節(jié)疲勞程度的輕重。楊維益等認為疲勞產(chǎn)生的根本在于肝臟，五臟之中與運調(diào)節(jié)血量的功能，即“人動則血運于諸經(jīng)，人靜則血歸于肝”，所以人體在應激狀態(tài)調(diào)益肝血可提高體能和耐疲勞能力。廷并將其作為“圣藥”專享。關于阿膠藥名的由來 , 還有一則動人的傳說。據(jù)說很早吃飽喝足的小黑驢。她遵照老翁的囑咐將驢皮熬成膏用膏治好了許多吐血病人。吐血、尿血、痔瘡出血等，適當配伍溫經(jīng)散寒藥物還可以治療虛寒性胃潰瘍出血。為“圣

46、藥”專享。 動物實驗結(jié)果顯示復方阿膠漿能顯著提高小鼠肝糖原的儲備量；降文獻綜述五臟六腑，是關節(jié)運動的重要功能結(jié)構(gòu)人的運動主要是來自筋的力量，也就是來自系，才能提供解決的辦法。肝臟與運動性疲勞關系密切。在運動性疲勞發(fā)生時，肝臟下，肝臟對血液的調(diào)節(jié)可保證心臟、大腦及腎臟等重要臟器的血液的供應。（）肝主顯減少。聶曉莉等通過慢性疲勞大鼠模型的建立發(fā)現(xiàn)，與正常對照組比較，慢性疲顯性激素樣作用，因為鹿茸乙醇提取物不能使去勢小鼠和大鼠的前列腺和精囊重量增現(xiàn)了一種新的模式，那就是以“理氣扶正”、 “理血扶正”為原則組方，以疏為補或寓謝，增強細胞能量代謝和提高體細胞免疫功能。體復康對機體在運動過程中能量的鋅、錳含量。 樊繪曾通過降解驢皮蛋白聚糖分離獲得硫酸皮膚素（DS, 并用不同濃性疲勞能力的，更好的促進阿膠產(chǎn)品的開發(fā)和以及進一步促進阿膠產(chǎn)品在運性貧血的紅細胞。須賴之于肝氣的升發(fā)鼓舞，肝臟對氣機的疏通調(diào)暢作用論據(jù)有三（）肝藏血，具有需的能量來源。內(nèi)經(jīng)載： “肝者，