九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘測評新版新人教版0

1、第三單元測評（時間：45分鐘，滿分:100分）一、快樂點擊（每小題3分，共30分）等字樣的食品和保健品,這里的鈣、鐵、1.商場的貨架上會看到標有“補鈣” “補鐵” “補碘”指的是（）8A.離子B.原子2.我國南海海底蘊藏著豐富的鎰結核C.分子含有鎰、鐵、D.元素銅等金屬的礦物。已知鎰原子的質子數(shù)為25,相對原子質量為55,則鎰原子的電子數(shù)為（A.25B.30C.55D.803.（廣州中考）下列有關分子與原子的說法不正確的是A.分子不同性質不同B.化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變C.分子在不斷運動D.干冰升華時分子間的間距不變4.硅的原子結構示意圖及在元素周期表的信息如圖,下列說法錯誤的是（O+

2、142 8 4A.硅屬于非金屬元素B.硅原子核內有14個質子C.硅原子核外有3個電子層D.硅的相對原子質量是28.09 g5 .下列各圖中和0分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是（6 .下列有關分子、原子、離子的說法正確的是A.分子是保持物質性質的最小粒子B.物質都是由分子構成的C.原子是由原子核、中子、電子構成的D.原子得失電子后形成離子7.液氧轉化為氧氣的過程中,發(fā)生的變化是A.混合物變?yōu)榧儍粑顱.分子間的間隔增大D.分子總數(shù)增加,下列說法錯誤的是C.化學性質發(fā)生變化8 .如圖是五種粒子的結構示意圖 a. O+172 8 7 b. O+122 8 c. O+182 8 8d. O

3、+112 8 1e. O+172 8 8? ? ? ? ?A.圖中粒子共能表示四種元素8 .圖中表示陰離子的是c、eC.圖中b粒子的化學符號為 Mg| +D.圖中d粒子在化學反應中易失去電子9 .下列說法中，不正確的是()A.Cl -是氯原子得到1個電子后形成的B. “Cu”可以表示銅單質，也可以表示銅元素C.碘原子的質子數(shù)為53,可推知其核外電子數(shù)為53D.鎂原子的最外層有 2個電子，在化學反應中易得到電子10.如圖為元素周期表的一部分。下列敘述錯誤的是()1I6 C7 NS O10 Nc1213 JU1b £I? a30 CtA.鈣的核電荷數(shù)是 20B.鎂在化學反應中較易失去電子

4、? ? ?C.硫離子的結構示意圖是。+162 8 6? ? ?D.每個周期結尾元素的化學性質都比較穩(wěn)定二、積累運用(共31分)11 .(3分)科學研究證實，物質是由微粒構成的，例如鐵是由鐵原子構成的。請你填寫構成下列物質 的具體微粒名稱。(1)體溫計中的汞是由 構成的。(2)用于人工降雨的干冰是由 構成的。(3)用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由 構成的。12 .(6分)(1)寫出下面符號表示的含義： Cl,; 2Fe; nS。(2)上述符號中，既表示宏觀意義，又表示微觀意義的是 ，只表示微觀意義的是 _。13 .(6分)用和“磅分別表示氧原子和汞原子，下圖是氧化汞在加熱條件下發(fā)生分解反應的微觀

5、模擬圖。請回答下列問題 ：ABC(1)結合該圖示從微觀角度解釋由B到C變化的實質是 _；(2)畫出氧原子的結構示意圖 。14 .(8分)如圖AD是四種粒子的Z勾示意圖，E是鈾元素在元素周期表中的信息ABCD(1)在AD中，化學性質相似的原子是 (填字母)。(2)在AD中，位于同一周期的元素是 (填字母)。(3)在AD中，具有相對穩(wěn)定結構的粒子是 (填化學符號)。(4)鈾的相對原子質量為 。15 .(8分)下面這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應形成氯化鈉的微觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子。(鈉原子和氯原子的結構示意圖分別為：? ? ? ? ?NaO +112 8 1Cl O+172 8

6、7 )鈉與氯氣反應形成氯化鈉(1)鈉元素處于元素周期表中的第 周期；(2)氯是非金屬元素，它的原子在化學反應中一般比較容易 電子；(3)請你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒結構的異同：相同之處_/、同之處_。三、情景分析(16分)16.(8分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。(1)物質的組成及構成關系如圖1所示，圖中表示的是 T瓠化衲卜蠅(誓元重警T .產(chǎn)+ L)水產(chǎn)叢圖1(2)卜列說法正確的是(填字母)。A.氯化氫是由氫、氯兩種兀素組成的B.氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的C.氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的_,_,表示的是。(3)圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。?

7、O。+82 6 S。+162 8 6 Cl O+172 8 ? ? ? ? ? ?圖2氯原子的結構示意圖中x的數(shù)值是 。氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的 相同。氧和氯兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的 不同。17 .(8分)根據(jù)下圖所示，請用微粒的觀點解釋下列現(xiàn)象。0)(1)媽媽在廚房炒菜，我在窗外就聞到了香味。(2)用打氣筒給癟了的籃球充氣。(3)把幾滴藍墨水滴進水杯的水里，過一會兒整杯水都變藍了。(4)在空氣流通的地方晾衣服，比在空氣不流通的地方容易干。四、實驗探究(12分)18 .閱讀短文，回答問題：1803年，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，他認為一切物質都是由

8、原子構成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球。1911年，英國物理學家盧瑟福用一束平行高速運動的“粒子(a粒子是帶兩個單位正電荷的氨原子核)轟擊金箔時(金原子的核電荷數(shù)為 79)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)a粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分 a粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少 數(shù)的a粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來(如圖所示)。a粒子轟擊金箔(1)有一小部分a粒子改變了原來的運動路徑。原因是 a粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而 稍微改變了運動方向。(2)大多數(shù)a粒子不改變原來的運動方向。原因是極少數(shù)a粒子被彈了回來。原因是（4）按現(xiàn)在對原子、分子的認識，你認為道爾

9、頓提出的近代原子學說中有哪些不確切的地方，用“”畫出。 金原子的核外電子數(shù)為 。五、神機妙算（11分）19 .已知鎂的相對原子質量為24,銅的相對原子質量為 64,鐵的相對原子質量為 56。（1）若三種金屬的質量各為10 g,則它們所含有的原子個數(shù)比（鎂：銅：鐵，下同）為多少？（2）若三種金屬的原子都是100個，那么它們的質量比為多少 ？答案：1.D 2.A 3.D4 .D 該元素的名稱是硅，屬于非金屬元素；該元素的原子序數(shù)為 14,原子序數(shù)二核內質子數(shù)，核內有 14個質子；由硅元素的原子結構示意圖，硅原子核外有3個電子層，元素的相對原子質量為 28.09。5 .B 混合物是由不同種物質組成的

10、 ，從微觀角度看是由不同種分子構成的 ，A圖中只有一種分子，每 個分子由不同種原子構成；B中含有兩種分子和一種原子 ，屬于混合物；C中只含有一種原子，是由原 子構成的純凈物；D中含有一種分子，是由同種原子構成的，屬于純凈物，故選B。6.D 分子是保持物質化學性質的最小粒子，故A錯；構成物質的基本粒子有分子、原子、離子，故B錯；原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，故C錯；帶電的原子叫做離子，所以原子得失電子后就帶上了電荷，形成離子，故D正確。7.B 液氧與氧氣都是由氧分子構成的，液氧與氧氣屬于同種物質，都是純凈物，所以A不符合題意；液氧轉化為氧氣，分子之間的間距變大，所以B符合題

11、意；液氧轉化為氧氣，沒有新物質生成，所以顯 然化學性質不變，所以C不符合題意；液氧轉化為氧氣，分子的總數(shù)不會增加，只是分子之間的間距 變大，所以D不符合題意。8.B 核內質子數(shù)相同的屬于同種元素，圖中共有四種元素，A正確；c微粒的質子數(shù)等于核外電子數(shù),表示原子，B不正確；圖中b是12號元素，帶兩個正電荷，表示鎂離子，C正確;d微粒的最外層有 1個電子，在化學反應中易失去電子,D正確。9 .D10 .C 元素周期表中元素符號左邊的數(shù)字代表該原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)，A正確；當原子核外最外層電子數(shù)少于4時，化學反應中易失去電子，且電子越少越易失去，鎂原子的結構中，最外層有2個電子

12、，易失去，B正確;C項中的結構示意圖代表的是硫原子的結構而不是硫離 子；元素周期表結尾的元素是稀有氣體元素，它們的原子都具有穩(wěn)定結構，化學性質穩(wěn)定。11 .答案（1）汞原子 （2）二氧化碳分子 （3）鈉離子和氯離子12 .答案（1）氯元素1個氯原子2個鐵原子n個硫原子（2）Cl2Fe、nS13 .答案 (1)( 每兩個 )氧原子結合成(一個 )氧分子 ,( 許多 )汞原子聚集成(或構成 )金屬汞?(2) O+82 6 ?14 .解析(1)元素的性質主要由原子的最外層電子數(shù)目來決定,在AD中,B、D的最外層電子數(shù)目相同，化學性質相似。(2)在AD中,C、D原子的核外電子層數(shù)相同,位于同一周期。(

13、3)在AD中,A 核外的第一層也是最外層有兩個電子，達到了穩(wěn)定結構，符號是He；C微粒的最外層有 8個電子，具有相對穩(wěn)定結構, 是鈉離子 , 符號為Na+。 (4) 由鈰元素在元素周期表中的信息圖可知 , 漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量, 鈰的相對原子質量為140.1 。答案 (1)BD(2)CD (3)He 、 Na+(4)140.115 .解析 (1) 鈉元素的原子核外有三個電子層 , 故鈉元素在元素周期表中處于第三周期。 (2) 氯原子最外層電子數(shù)為 7, 在化學變化中易得到 1 個電子達到 8 個電子的穩(wěn)定結構。 (3) 鈉原子失去1 個電子后形成鈉離子, 在此變化過程中 , 核電荷數(shù)

14、 ( 質子數(shù) ) 不變 , 第一層和第二層電子數(shù)也不變, 但核外電子總數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都發(fā)生了改變。答案 (1) 三 (2) 得到(3) 核電荷數(shù)或者質子數(shù)相同 , 第一層和第二層電子數(shù)相同 核外電子總數(shù)、電子層數(shù)、最外 層電子數(shù)不同16 .解析 (1) 汞由汞原子構成, 水由水分子構成。 (2) 氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的 , 一個氯化氫分子由一個氫原子和一個氯原子構成。 (3) 元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切 , 氧元素和硫元素化學性質相似的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同。不同元素最本質的區(qū)別是它們原子中的質子數(shù)不同。答案(1) 原子分子(2)A(3

15、) 7 最外層電子數(shù)質子數(shù)17 .答案 (1) 構成物質的分子在不斷運動,所以在廚房中炒菜, 在窗外聞到了香味。(2) 空氣由分子構成, 分子之間有間隔 , 所以打氣筒可以將空氣壓入球內 , 使球內空氣逐漸增多 ,籃球就從癟到圓。(3) 由于構成墨水的分子和水的分子在不斷運動, 且它們之間有間隔, 墨水的分子逐漸向水中擴散 , 使整杯水變藍了。(4) 空氣流通的地方 , 水分子運動速率快, 因此容易干。18 .解析 原子并不是實心的球體 , 原子核帶正電, 居于原子中心, 體積很小但集中了幾乎全部原子質量，核外電子帶負電，圍繞原子核高速運動，質量很小，可忽略不計?！傲Ｗ愚Z擊金箔時，大多數(shù)a粒子穿過了電子占據(jù)的空間，少數(shù)a粒子由于距原子核較近，受到斥力稍微偏轉方向，極少數(shù)a粒 子正好撞到原子核上而被反彈回來; 物質由分子、原子或離子構成, 原子仍然可分; 金原子的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=79 。答案(2) a粒子穿越核外電子占據(jù)的空間或原子間的間隙，沒有遇到阻礙(3) a粒子碰到了原子中相對體積很小但相對質量很大且?guī)д姾傻脑雍?，因此被反彈回?4) 一切物質都是由原子構成的 , 這